鹽類(lèi)水解課件測(cè)試對(duì)象

溶液酸堿性

CH3COONa

Na2CO3NH4Cl

Al2（SO4）3NaCl

KNO3實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及推理：堿性酸性中性生成該鹽的酸堿CH3COOH NaOHH2CO3NaOH

HClNH3·H2OH2SO4Al（OH）3HClNaOH鹽的類(lèi)型強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽HNO3KOH2.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因？溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小,是什么原因造成不同類(lèi)型的鹽溶液中c(H+)或c(OH-)的差異呢?[思考]：1、鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？·強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈

?！?qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈

?！?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈

。中性酸性堿性CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探討與交流

（以CH3COONa溶液例）：C(H+)<C(OH-)CH3COOH

CH3COO-+H+

堿性CH3COONa溶液H2OH++OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

探討與交流

（以NH4Cl溶液為例）：NH3·H2ONH4++OH-酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl

一、鹽類(lèi)的水解：定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類(lèi)的水解。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機(jī)理，分析歸納…NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H+)和C(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成對(duì)水的電離平衡有何影響>有促進(jìn)Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3·H2O=

無(wú)

無(wú)影響Na+、Cl-、H+、OH-、H2O<有促進(jìn)Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因：1、鹽類(lèi)水解的條件、實(shí)質(zhì)和特點(diǎn)是什么？水解的條件：水解的實(shí)質(zhì)：（要生成弱電解質(zhì)）破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離。特點(diǎn)：在水溶液中、易溶于水、電離出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。（1）可逆反應(yīng)：鹽+水酸+堿水解中和（2）吸熱（3）微弱（4）水解達(dá)到平衡時(shí)，V(水解)=V（中和）≠0類(lèi)型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl2.水解的規(guī)律：酸性堿性弱酸弱酸陰離子水解水解中性無(wú)無(wú)弱堿越弱越水解,都弱都水解,越稀越水解,越熱越水解弱堿陽(yáng)離子不水解條件對(duì)象結(jié)果程度無(wú)弱不水解,有弱才水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性影響水的電離平衡的因素：

H2OH+

+OH-1．升溫，促進(jìn)水的電離3．加入能水解的鹽，促進(jìn)水的電離2．加入酸或堿，抑制水的電離[小結(jié)]4．加入活潑金屬,促進(jìn)水的電離

練習(xí)：能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng),并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是.......（）A.向純水中加入幾滴稀鹽酸B.將水加熱煮沸C.向水中加入碳酸鈉D.向水中加入氯化銨D3.鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě):b.鹽類(lèi)水解是可逆的、微弱的,通常用“”表示,同時(shí)無(wú)沉淀和氣體產(chǎn)生.生成物(如H2CO3NH3·H2O)不分解。c.多元弱酸的酸根離子水解分步進(jìn)行,以第一步水解為主,故只寫(xiě)第一步即可。d.多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程復(fù)雜,僅以一步完成。a.判斷鹽類(lèi)組成中是否有弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子，與H2O分子電離產(chǎn)生的OH－或H+結(jié)合。e.書(shū)寫(xiě)中應(yīng)注意電荷守恒與質(zhì)量守恒。

雙水解反應(yīng)：兩種鹽單獨(dú)水解時(shí),一個(gè)顯較強(qiáng)的酸性,一個(gè)顯較強(qiáng)的堿性,但畢竟水解程度都很小,不能進(jìn)行到底;若混合時(shí),則因彼此互相促進(jìn),當(dāng)有沉淀和氣體產(chǎn)生時(shí)進(jìn)行到底.4.弱酸弱堿鹽的水解方程式:雙水解：弱酸根離子和弱堿離子同時(shí)存在于溶液中互相促進(jìn)水解,使水解程度顯著增大(甚至進(jìn)行到底)滅火器原理玻璃筒里面放入的什么藥品？外筒(鋼質(zhì))放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-、SiO32-[練3]:寫(xiě)出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-發(fā)生雙水解的離子方程式。4.雙水解問(wèn)題:Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+

+3HCO3-

＝Al(OH)3↓+3CO2↑[記住方法]：先電荷守恒，后質(zhì)量守恒(水、等)、再3符號(hào)使用。多試試！當(dāng)兩種離子相互促進(jìn)水解且水解度較大時(shí)，往往不能大量共存！??！泡沫滅火器工作原理：泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合時(shí)：H++OH-H2O兩個(gè)水解平衡相互促進(jìn),Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3分解為CO2,總反應(yīng)為：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑

這是典型的雙水解反應(yīng)，先電荷→質(zhì)量(水等)→三符號(hào)。記住它！多試試！!課后探究1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、(NH4)2CO3的水溶液顯什么性？2.鹽類(lèi)水解受哪些因素的影響？如何根據(jù)鹽類(lèi)水解后溶液的酸堿性判斷鹽中相應(yīng)酸(堿)的相對(duì)強(qiáng)弱?向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左增大增大減小向左增大減小減小向右減小減小增大二.影響鹽類(lèi)水解的因素:(一)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)-----主要因素：NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如HA越弱,則A-和H+更___結(jié)合,水的電離平衡程度更___,即水解的程度更_____。容易大大越弱越水解例:比較Na2CO3和CH3COONa的堿性強(qiáng)弱與逆推?酸性：H2CO3CH3COOH堿性：＜Na2CO3CH3COONa＞(二)外因:符合勒夏特列原理:①溫度②濃度③外加酸、堿、鹽等影響1.溫度:鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度水解程度增大。越熱越水解[例如]:熱的堿液(Na2CO3溶液)去油污的能力較強(qiáng).[問(wèn)題]:能否通過(guò)加熱蒸發(fā)FeCl3溶液的方法得到其結(jié)晶?(只能得到Fe2O3固體)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3.加入酸或堿:鹽類(lèi)水解后,溶液呈不同的酸、堿性,故控制溶液的酸、堿性,可促進(jìn)或抑制鹽的水解,在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。[問(wèn)題]：配制FeCl3溶液需要注意什么問(wèn)題？因：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定濃度;如何配制FeCl2溶液呢？凡是能夠結(jié)合H+,OH-的物質(zhì),均會(huì)促進(jìn)鹽類(lèi)的水解．2.濃度:鹽的濃度越小,一般水解程度越大.加水稀釋鹽的溶液,可以促進(jìn)水解。越稀越水解4.加入可促進(jìn)鹽水解的鹽類(lèi)等：[例如]:①在NaOH溶液中不斷滴入AlCl3溶液,最后產(chǎn)生大量的沉淀,效果與AlCl3和NaAlO2兩液混合相當(dāng);②銨或鐵或鋁鹽溶液中加入鎂、碳酸鎂等；③明礬與蘇打或小蘇打等。A.水解規(guī)律—口訣：無(wú)弱不水解,有弱才水解;越弱越水解,都弱都水解,越稀越水解,越熱越水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。B.單(雙)水解度:同種離子單水解程度小于雙水解.如:NaHCO3中的HCO3-的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。C.競(jìng)爭(zhēng):弱酸酸式鹽溶液中存在兩種平衡,電離平衡與水解平衡共存,溶液的酸堿性取決于這兩個(gè)平衡誰(shuí)占主導(dǎo)地位.記住:HPO42-以水解為主,溶液顯堿性;H2PO4-、HSO3-以電離為主,溶液顯酸性.

小結(jié)：六.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：[練習(xí)]相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的順序?yàn)椋篜H:NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4.由pH相對(duì)大小反推酸性:HClO＜HCO3-＜H2CO3＜HAc＜

H2SO4堿性:NaOH＞NH3·H2O[記住方法]2.比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí),需考慮鹽的水解:1.判斷鹽溶液的酸堿性及強(qiáng)弱與比較鹽所對(duì)應(yīng)酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí),通常需考慮鹽的水解。5.水溶液的配制：[練5]:怎樣配制FeCl3溶液？FeCl2呢答:取一定量的FeCl3晶體于燒杯中,加適量較濃的鹽酸溶解,然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度;倒入試劑瓶,貼上標(biāo)簽即可.FeCl2配制方法、原理同F(xiàn)eCl3,最后應(yīng)在溶液中加入(稍過(guò)量的)鐵屑(釘)即可。怎樣配制Na2S溶液？答:取一定量的Na2S晶體置于燒杯中,加幾滴NaOH溶液,然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度.倒入試劑瓶,貼上標(biāo)簽即可。6.選擇制備鹽的途徑時(shí),需考慮鹽的水解：如制備Al2S3時(shí),因無(wú)法在溶液中制取,會(huì)完全水解,只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí),得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體,必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固體.。[思考]：Na2CO3、Al2(SO4)3溶液蒸干時(shí)得到的主要產(chǎn)物分別是什么?★[關(guān)于溶液的蒸干]:

鹽溶液的蒸干,一要考慮鹽本身的受熱分解,二要考慮其存在的水解平衡,并考慮溫度對(duì)水解平衡的影響.②AlCl3、Al(NO3)3等鹽水解后生成的酸能揮發(fā),加熱促進(jìn)水解,最終所得固體產(chǎn)物為Al2O3。

還是它們;為什么？將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入右表(想想看,發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？)AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3無(wú)Na2CO3Na2CO3③Al2(SO4)3水解后生成的酸難揮發(fā),最后所得固體為Al2(SO4)3。

④Na2SO3等鹽在加熱蒸干過(guò)程中要發(fā)生氧化還原反應(yīng),最后得到的固體為Na2SO4。[練6]:下列溶液蒸干灼燒后得到的固體物質(zhì)與原溶液溶質(zhì)相同的是…..()A.AlCl3B.Na2SO3C.NaHCO3D.NaCl

D57.化肥的合理使用,有時(shí)需考慮鹽的水解:

如:a.銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用;草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-銨態(tài)氮肥——銨鹽,水解呈酸性NH4+＋H2ONH3·H2O+H+混施后,OH-與H+中和成水,使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng),以至生成大量的NH3·H2O,進(jìn)一步分解成NH3逸出了,從而降低了肥效。b.磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用.因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈堿性。8.某些試劑的貯存,需要考慮鹽的水解:如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性,不能存放在B磨口玻璃塞的試劑瓶中;NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中,應(yīng)NH4Ｆ水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF,腐蝕玻璃。[練7]:實(shí)驗(yàn)室有下列試劑:①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液

④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦濃硫酸.其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是…………..,()A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).①②③④9.某些離子的除雜.需考慮鹽的水解：[練8]:為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子,可在加熱攪拌下加入一種試劑,過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是………….......（）A.氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂

AD10.Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中產(chǎn)生H2。[練9]:在NH4Cl飽和溶液中加入Mg條,觀察到有氣泡產(chǎn)生,點(diǎn)燃有爆鳴聲,此氣體是

,產(chǎn)生該氣體的原因是_______(離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是

,產(chǎn)生該氣體的原因是______________________,總的離子方程式可表示為_(kāi)__________________________。NH3H2Mg+2H+＝Mg2++H2↑Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑鎂促進(jìn)銨鹽水解生成一水合氨受熱分解放出氨氣所致(一)重要的“三個(gè)守恒”：以Na2CO3溶液為例。⒈電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。即：∑Q+＝∑Q-c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)(二)“濃度大小比較”：⒈CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);(H+與HAc呢)⒉Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)⒊NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)[練習(xí)]:已知等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性,寫(xiě)出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。⒉物料守恒：關(guān)鍵(中心)元素的原子數(shù)目守恒。c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)](碳元素守恒)⒊水的電離守恒(由前2個(gè)合并得到)：