課題1-生活中常見(jiàn)的鹽課件詳解海南省東方鹽場(chǎng)曬鹽一景一·氯化鈉氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)食鹽食鹽的用途

氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。

海水里含有3％的食鹽，把海水引進(jìn)曬鹽池，經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來(lái)了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達(dá)到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。你看到過(guò)粗鹽在夏天“出汗”嗎？這是粗鹽里含的雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果，純凈的食鹽是不容易受潮的。

如運(yùn)動(dòng)過(guò)度,出汗太多時(shí),體內(nèi)的Na+、Cl-和K+大為降低,就會(huì)使肌肉和神經(jīng)反應(yīng)受到影響,導(dǎo)致惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等現(xiàn)象。因此,運(yùn)動(dòng)員在訓(xùn)練或比賽前后,需喝特別配制的飲料,以補(bǔ)充失去的鹽分。氯化鈉與人體健康

由于新陳代謝,人體內(nèi)每天都有一定量的Na+、Cl-

和K+從各種途徑排出體外,因此需要膳食給予補(bǔ)充,正常成人每天氯化鈉的需要量和排出量大約為3g～9g。此外，常用淡鹽水漱口,不僅對(duì)咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預(yù)防作用,還具有預(yù)防感冒的作用。常見(jiàn)的鹽明礬晶體

用鋇餐觀察腸內(nèi)情況

石鹽標(biāo)本

五水硫酸銅晶體

食鹽亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品。現(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。波爾多液

1878年，歐洲的葡萄園曾流行葡萄霜霉病?？墒牵诜▏?guó)的波爾多城一家葡萄園里靠近馬路兩旁的葡萄樹(shù)，卻安然無(wú)恙。這是怎么回事？原來(lái)，園工們?yōu)榱朔乐剐腥送党云咸?，就往靠近路邊的葡萄?shù)上噴了些石灰水和硫酸銅溶液。行人以為這些樹(shù)害了病，便不敢再吃樹(shù)上的葡萄了。人們根據(jù)這個(gè)線索研究下去，終于在1885年制成了石灰和硫酸銅的混合液，這種混合液具有很強(qiáng)的殺菌能力，能夠保護(hù)果樹(shù)，由于這種混合液是在波爾多城發(fā)現(xiàn)的，所以被稱為“波爾多液”?，F(xiàn)在，波爾多液成了農(nóng)業(yè)上的一種重要?dú)⒕鷦?。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣【對(duì)比】請(qǐng)大家試著從顏色、狀態(tài)以及溶水性進(jìn)行比較它們的物理性質(zhì)。天安門(mén)前的華表物質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3顏色狀態(tài)溶水性1、物理性質(zhì)【回顧】請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材【演示實(shí)驗(yàn)11－1】碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出上述有關(guān)化學(xué)方程式。見(jiàn)書(shū)中74頁(yè)鹽的分類①正鹽②酸式鹽③堿式鹽酸跟堿完全反應(yīng)的產(chǎn)物酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物

此外，對(duì)于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給一個(gè)統(tǒng)稱。2.鹽的化學(xué)性質(zhì)①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無(wú)可溶性在金屬活動(dòng)性順序表中，只有的金屬才能把的金屬?gòu)乃闹兄脫Q出來(lái)，與氫的位置關(guān)；鹽必須是鹽。不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽②鹽+酸→新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水③鹽+堿→新鹽+新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水④鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀三·復(fù)分解反應(yīng)1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽2.條件只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。3.鹽的溶解性復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件⑴反應(yīng)物:兩種反應(yīng)物在溶液中相互交換離子。⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或氣體生成例：⑴AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

例：⑵NaOH+KNO3=××××口訣鉀、鈉、銨，硝鹽全溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鋇，鈣堿能溶常見(jiàn)五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸

㈠堿＋酸＝鹽＋水反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)練習(xí)⑴Ba(OH)2+H2SO4─⑵Ca(OH)2+HCl─⑶NaOH+HNO3─⑷Cu(OH)2+HCl─⑸Fe(OH)3+H2SO4─(二）酸+鹽=新酸+新鹽

練習(xí)：⑴CaCO3+HCl─⑵Ba(NO3)2

+H2SO4─⑶AgCl+HNO3─⑷NaCl+HNO3─（三）堿＋鹽＝新鹽＋新堿

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：⑴Cu(OH)2+Na2SO4─⑵NaOH+BaCl2─⑶CuCl2+NaOH─⑷Ca(OH)2+K2CO3─⑸NaOH+FeCl3─㈣鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，成物中有沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：⑴CaCO3+NaCl─⑵NaCl+KNO3─⑶BaCl2+Na2CO3─⑷CaCl2+K2CO3─⑸AgNO3+KCl─㈤堿性氧化物+酸=鹽+水

練習(xí)：⑴CuO+H2SO4─⑵Fe2O3+HCl─⑶Na2O+HNO3─⑷CaO+HCl─

反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。㈥酸性氧化物＋堿＝鹽＋水練習(xí)：⑴CO2＋NaOH─⑵CO2+Ca(OH)2─⑶SO2+KOH─⑷SO3+Ba(OH)2─⑸CO2+Cu(OH)2─

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)。幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離子的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解4.銨根離子的檢驗(yàn)①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)3.氯離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解或用沾有無(wú)色酚酞的棉花檢驗(yàn)1、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的順序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB3、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過(guò)濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無(wú)色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有

，肯定不含有

。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中