（第2課時）第3節(jié)化學(xué)方程式復(fù)習(xí)：什么是質(zhì)量守恒定律？宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀：反應(yīng)前原子=反應(yīng)后原子種類數(shù)目質(zhì)量種類數(shù)目質(zhì)量用化學(xué)式可以表示某種物質(zhì)，那么，能不能用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)呢？思考:如：碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)反應(yīng)文字表達式為：碳+氧氣二氧化碳點燃CCO2+點燃O2用化學(xué)式就可以表示為：化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式３Fe+2O2Fe3O4（化學(xué)方程式）點燃化學(xué)方程式的讀法碳和氧氣在點燃的條件下，反應(yīng)生成二氧化碳。

在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。宏觀上：微觀上：CCO2+點燃O2

在點燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。質(zhì)量上：化學(xué)方程式的意義:點燃CCO2+O21）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。4）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。2）表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。

3）表示反應(yīng)在什么條件下進行。讀圖宏觀意義微觀意義條件意義質(zhì)量意義請說出化學(xué)方程式的意義4P+5O22P2O5124160284點燃1、表示磷和氧氣在點燃條件下參加反應(yīng)，生成五氧化二磷。2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為4∶5∶2。3、表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為31∶40∶71練一練1.以客觀事實為依據(jù)，寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式,中間用短線連接。2.配平化學(xué)方程式。（體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律）一般可根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來確定化學(xué)計量數(shù)。配平后等號代替短線。3.注明反應(yīng)發(fā)生的條件及生成物的狀態(tài)。書寫步驟CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，則在氣體中的化學(xué)式右邊要注“↑”號；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑加熱書寫化學(xué)方程式的注意點:如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式右邊要注“↓”號

點燃CCO2++O2在說明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)時：如果一個反應(yīng)在特定的條件下進行，如需點燃、加熱（通常用表示）、高溫、通電、催化劑等，必須把條件寫在等號的上方或下方。常溫、常壓不需注明。下面以鋁在氧氣里燃燒生成三氧化二鋁的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟：1.根據(jù)反應(yīng)事實，在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，中間連一條短線。如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用“+”號連接起來。Al

+〇2

+—Al2〇3—2.配平化學(xué)方程式。在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面，要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。一般可用最小公倍數(shù)法來確定化學(xué)計量數(shù)。Al

+〇2

—Al2〇3234式子兩邊各元素的原子數(shù)配平后，把短線改成等號。Al

+〇2

—Al2〇3234—3.說明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。Al

+〇2

—Al2〇3234—點燃指出下列化學(xué)方程式的錯誤1.P2＋O5P2O5

2.Fe＋O2Fe3O43.C＋O2↑CO2

4.S＋O2

SO2↑

5.2KMnO4↓

K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑點燃點燃點燃點燃△（1）觀察法（找出化學(xué)方程式中一個相對復(fù)雜的化學(xué)式，將化學(xué)計量數(shù)定為1，先配元素出現(xiàn)次數(shù)少的，再配元素出現(xiàn)次數(shù)多的，配平過程中整數(shù)不行就用分?jǐn)?shù)，最后再通分化成最簡整數(shù)比）化學(xué)方程式配平的一般方法始終抓?。夯瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變以磷在空氣中燃燒為例P+O2P2O5點燃練習(xí)１：配平下列化學(xué)方程式H2+O2——H2ONa

+Cl2——NaClKMnO4-——K2MnO4+MnO2+O2Fe2O3+HCl——FeCl3+H2OFe2O3+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2OCa(OH)2+K2CO3——CaCO3+KOHFe2O3+CO——Fe+CO2點燃高溫點燃（2）最小公倍數(shù)法（從左右兩邊只出現(xiàn)一次的元素且其最小公倍數(shù)最大的原子入手，再配其他原子）化學(xué)方程式配平的一般方法以磷在空氣中燃燒為例P+O2P2O5點燃

在上面的式子里，左邊的氧原子數(shù)是2，右邊的氧原子數(shù)是5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)是10，因此在氧氣前面配上化學(xué)計量數(shù)5，在五氧化二磷前面配上2。

再用觀察法配平前面的化學(xué)計量數(shù)，右邊有4個P原子，左邊P前應(yīng)配上化學(xué)計量數(shù)4，最后注明反應(yīng)條件，把短線改成等號。P+

5O2

2P2O5點燃4P+

5O2

2P2O5點燃Al+O2Al2O3

點燃Al+

Fe3O4

Al2O3+

Fe

高溫Al+H2SO4

Al2(SO4)3+H2↑練習(xí)：

最小公倍數(shù)法配平

42283493331（3）奇數(shù)配偶法（從出現(xiàn)次數(shù)最多且一奇一偶的原子入手，把奇數(shù)原子配成偶數(shù)，相應(yīng)引起其他原子的變化，最后回到起始原子）化學(xué)方程式配平的一般方法以磷在空氣中燃燒為例P+O2P2O5點燃

在上面的式子里，左邊的氧原子數(shù)是2，是偶數(shù)，右邊的氧原子數(shù)是5，是奇數(shù)，故在五氧化二磷前面配上2。

再用觀察法確定其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，最后注明反應(yīng)條件，把短線改成等號。P+

O2

2P2O5點燃4P+

5O2

2P2O5點燃

FeS2+

O2高溫

Fe2O3+

SO2

C2H4+

O2

點燃

CO2+

H2O

C6H6+

O2

點燃

CO2+

H2O411283222151261練習(xí)：

奇數(shù)配偶法配平

練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂2、氫氣點燃后生成水；電解水生成氫氣和氧氣3、細鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵4、氧化汞受熱分解成汞和氧氣5、過氧化在二氧化錳的催化下生成水和氧氣6、氯酸鉀在加熱的和二氧化錳的催化下生成氯化鉀和氧氣7