第六章典型化學反應的基本安全技術化工生產過程的三個基本環(huán)節(jié)：原料預處理過程、反應過程和反應產物后處理過程。反應過程是化工生產過程的中心環(huán)節(jié)。常見的典型化學反應：氧化、還原、硝化、磺化、聚合等第一節(jié)氧化一氧化反應及其應用定義：廣義的講，氧化是失去電子的作用，狹義的講，氧化是指物質與氧的化合作用。工業(yè)上氧化反應的應用：

1硫磺氧化制備硫酸S+O2→SO22SO2+O2→2SO3SO3+H2O→H2SO42氨氧化制備稀硫酸

4NH3+5O2→4NO+6H2O2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO3甲醇氧化制取甲醛

CH3OH+O2→HCHO+H2O4乙醇氧化制取醋酸

C2H5OH+O2→CH3CHO+H2OCH3CHO+O2→CH3COOH5甲苯氧化制備苯酐6萘氧化制備苯酐7乙烯氧化制備環(huán)氧乙烷CH2=CH2+O2→二氧化的危險性分析氧化反應初期需要吸熱，但反應過程又會放熱，應注意及時出去反應熱有的氧化過程物料配比接近于爆炸下線，極易引起爆炸起火被氧化的物質大部分是易燃易爆物質氧化劑具有很大的火災危險性部分氧化產品也具有火災危險性三氧化的安全技術要點必須保證反應設備的良好傳熱能力反應設備應有必要的安全防護裝置當反應需要通入空氣或氧氣時，反應物料的配比應嚴格控制在爆炸范圍之外要嚴格控制氧化劑的加料速度和加料順序應嚴格控制產品烘干溫度不超過其燃點使用的原料和產品應采取相應的防火措施第二節(jié)還原一還原反應及其應用定義：廣義的講，還原是指得到電子的作用。狹義的講，還原是指物質被奪去氧或得到氫的反應。工業(yè)應用：

1硝基苯還原制備苯胺2苯催化加氫制備環(huán)己烷3植物油催化加氫制備硬化油4硝基苯用保險粉還原制備苯胺二還原的危險性分析還原過程都有氫氣存在，氫氣的爆炸極限很低，且對金屬有滲碳作用，易造成腐蝕還原反應中所使用的催化劑雷氏鎳吸潮后在空氣中有自燃危險固體還原劑保險粉、硼氫化鉀，氫化鋁等都是遇濕易燃物品有些還原反應的中間體亦有一定的火災危險三還原的安全技術要點由于有氫的存在，必須遵守國家爆炸危險場所安全規(guī)定可能造成氫腐蝕的場合，設備、管道的選材要符合要求當使用雷氏鎳來火花氫氣進行還原反應時，必須先確定反應器內含氧量達到一定標準時才可通入空氣使用還原劑時應注意相應的安全問題操作中應嚴格控制溫度、壓力、流量等反應條件及反應參數盡量采用危險性小還原效率高的新型還原劑代替火災危險性大的還原劑第三節(jié)硝化

硝化反應是發(fā)現最早的有機反應之一，早在1834年就發(fā)現了硝化生成硝基苯的方法。到了19世紀中期，由于燃料等化學工業(yè)的發(fā)展，硝化反應開始在有機化學工業(yè)上得到廣泛的應用。

在硝化劑的作用下，向有機化合物分子中引入硝基的過程成為硝化反應。生成的產物為硝基化合物。一硝化反應及其應用1、硝化反應的定義硝化產物的分類硝化產物分三類硝基與碳相連－稱為硝基化合物

－C－NO2硝基與氧相連－稱為硝酸酯

－C－O－NO2硝基與氮相連－稱為硝胺

－N－NO2NO2NO22ONCH3例如：－C－O－NO2CH3CH3CH3例如：例如：－NH－NO2三硝基甲苯硝酸叔丁酯N－硝基苯胺提高親核置換反應活性2硝化反應的應用10%NaOH350-400℃,20-30MPa10%NaOH160℃,0.6MPa10%NaOH100℃,常壓滿足產品性能要求a,加深染料的顏色（黃色）（紅色）b,引入NO2提高芳香族化合物的極性，使其作為極

性溶劑

c,引入NO2使其產物作為溫和的氧化劑使用

d,制備炸藥－TNT二硝化的危險性分析硝化是一個放熱反應，所以硝化需要在降溫的條件下進行常用的硝化劑都具有較強的氧化性、吸水性、和腐蝕性被硝化的物質大多易燃硝化產物大都有著火爆炸的危險性，如TNT，苦味酸等三硝化的安全技術要點硝化設備應確保嚴密不漏，防止硝化物料濺到蒸汽管道等高溫表面上引起爆炸或者燃燒車間廠房設計應符合國家爆炸危險場所安全規(guī)定最好采用多段式硝化器硝化過程中一定要避免有機物質的氧化往硝化器中加入固體物質，必須使加料工作機械化⑥硝基化合物具有爆炸性，形成