弱電解質(zhì)的解離平衡第一頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日

在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子解離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，解離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫解離平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（解離成離子）v（結(jié)合成分子）解離平衡狀態(tài)第二頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日特征動(dòng)解離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子等

V解離=V結(jié)≠0解離平衡特征第三頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日思考:HF、CH3COOH都是弱電解質(zhì)

如何比較兩者的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

？

第四頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日解離平衡常數(shù)弱電解質(zhì)達(dá)到解離平衡時(shí)，已解離的各離子濃度冪的乘積與未解離的分子濃度之比是一個(gè)常數(shù)，稱(chēng)為解離平衡常數(shù)。第五頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日解離平衡常數(shù)（K）

------弱電解質(zhì)解離程度相對(duì)大小的參數(shù)對(duì)于一元弱酸HAcH++Ac-，平衡時(shí)Ka=[H+]

.[Ac-]

[HAc]對(duì)于一元弱堿NH3·H2O?NH4++OH-，平衡時(shí)Kb=[NH4+].[OH-]

[NH3·H2O]第六頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日解離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系

Ka值越大，解離程度越大，達(dá)到解離平衡時(shí)解離出的H+越多，酸性越強(qiáng)。反之，酸性越弱。例：酸性強(qiáng)弱順序：HF>CH3COOHKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L第七頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日NH3·H2O?OH-+NH4+解離平衡的移動(dòng)：由于條件（濃度）的改變，弱電解質(zhì)由原來(lái)的解離平衡到達(dá)新的解離平衡的過(guò)程。（二）解離平衡的移動(dòng)加入物質(zhì)濃度變化移動(dòng)方向鹽酸OH-濃度降低氫氧化鈉OH-濃度增大←氨氣NH3·H2O濃度增大→→第八頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日

1.解離度αα

=已解離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%（三）解離度第九頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日計(jì)算25℃，在0.1mol/L醋酸溶液中，每10000個(gè)醋酸分子里有132個(gè)分子解離成離子。求解離度？α=133÷10000×100%=1.32%第十頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日計(jì)算25℃，在0.1mol/L碳酸溶液中，每10000個(gè)碳酸分子里有17個(gè)分子解離成離子。求解離度？α=17÷10000×100%=0.17%第十一頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日計(jì)算25℃，在0.1mol/L硼酸溶液中，每10000個(gè)硼酸分子里有1個(gè)分子解離成離子。求解離度？α=1÷10000×100%=0.01%第十二頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日計(jì)算25℃，在0.1mol/L氨水溶液中，每10000個(gè)氨水分子里有130個(gè)分子解離成離子。求解離度？α=130÷10000×100%=1.3%第十三頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日常見(jiàn)弱電解質(zhì)的解離度電解質(zhì)解離度（%）醋酸1.32碳酸0.17硼酸0.01氨水1.3第十四頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日2.影響解離度的因素

內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因:濃度、溫度、溶劑第十五頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日2.影響解離度的因素（1）電解質(zhì)的性質(zhì)（了解）離子化合物、強(qiáng)極性共價(jià)化合物，完全解離弱極性共價(jià)化合物解離度小化合物的極性越小解離度越小第十六頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日2.影響解離度的因素濃度濃度越小，解離度越大不同濃度醋酸溶液的解離度濃度（mol/L)0.20.10.050.010.005解離度（α）0.931.321.904.206.00第十七頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日2.影響解離度的因素溫度NH3·H2O?OH-+NH4+解離過(guò)程吸熱升高溫度，解離平衡向右移動(dòng)，解離度增大第十八頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日2.影響解離度的因素（4）溶劑HCl在水中解離度很大，在苯中幾乎不解離水是極性溶劑，苯是非極性溶劑溶劑的極性增大，電解質(zhì)的解離度越大第十九頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日共軛酸堿對(duì)的Ka和Kb的關(guān)系=[H3O+][OH?]HAc+H2O?H3O++Ac?Ac?

+H2O?

HAc+OH?[H3O+][Ac?]

[HAc]Ka=[HAc][OH?]

[Ac?]Kb=Ka?Kb=Kw即第三節(jié)水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡在HA-A?溶液中:

Ka?Kb=[H3O+][Ac?]

[HAc][HAc][OH?]

[Ac?]?第二十頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日例

已知298K時(shí)HCN的Ka4.93×10?10，計(jì)算CN?的Kb

。∵CN?是HCN

的共軛堿∴解：第三節(jié)水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡第二十一頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日（二）多元弱酸(堿)的逐級(jí)解離HPO42?+H2O

?H3O++PO43?

Ka3=2.2×10?13H2PO4?+H2O?H3O++HPO42?

Ka2=6.23×10?8H3PO4+H2O

?H3O++H2PO4?

Ka1=7.52×10?3298K下Ka1

＞

Ka2

＞Ka3,多元弱酸的酸性主要由第一步解離所決定。Ka1越大，多元弱酸的酸性越強(qiáng)。第三節(jié)水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡多元弱堿也逐級(jí)解離，堿性的強(qiáng)弱取決于Kb1的大小。Kb1越大，多元弱堿的堿性越強(qiáng)。第二十二頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日第三節(jié)水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡Ka1?Kb3=Ka2?Kb2=Ka3?Kb1=Kw多元弱酸與對(duì)應(yīng)的多元弱堿間各級(jí)解離常數(shù)的關(guān)系：H2PO4?HPO42?H3PO4

PO43?abKK13?abKK22abKK31??第二十三頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日三、同離子效應(yīng)取試管1支，加入2mol/L氨水4ml，酚酞試液1滴，振搖均勻后將試液分裝在兩支試管中，在其中的一支試管中加入少量氯化銨固體，振搖使溶解，觀察兩支試管中溶液的顏色是否發(fā)生變化。加入氯化銨溶液顏色變淺NH3·H2O?OH-+NH4+第二十四頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日三、同離子效應(yīng)

同離子效應(yīng)

在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象，稱(chēng)為同離子效應(yīng)。NH4Cl

NH4+

+Cl–NH3·H2O?NH4++OH–第二十五頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日課堂互動(dòng)在醋酸中分別加入鹽酸、氫氧化鈉、醋酸鈉，解離平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？其中哪一種能產(chǎn)生同離子效應(yīng)？CH3COOH?H++CH3COO-HCl=H++Cl-←NaOH=Na++OH-→CH3COONa=Na++CH3COO-