第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度但溶洞景觀的形成要經(jīng)過成百上千年的緩慢變化，反應(yīng)速率太慢了！這些化學(xué)變化有何差異？爆炸牛奶腐壞鐵棒生銹溶洞形成很快較快較慢很慢一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間（如每秒，每分鐘，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。

v=——

⊿c⊿t3試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？2某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計算式為：mol/（L·min）或mol/（L·s）1

濃度變化是物質(zhì)的量濃度變化常用mol/L(或mol·L-1)常用min或s反應(yīng)物濃度的減少量=起始濃度-某時間后的濃度生成物濃度的增加量=某時間后的濃度-起始濃度

練習(xí)—鞏固在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s

25℃時,一份雙氧水樣品經(jīng)過2h,H2O2的濃度從5×10-2mol·L-1

下降到3×10-2mol·L-1.那么,該雙氧水在這2小時中分解的平均速率約是___________mol·(L·min)-1

5×10-2mol·L-1-3×10-2mol·L-12×60min=1.67×10-4mol·(L·min)-1

解：練習(xí):

v=——

⊿c⊿t例題：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？=0.002mol/(L·s)△c(NO)

=△n(NO)

V=0.3mol5L=0.06mol/Lv(NO)=△c(NO)

△t=0.06mol/L30s問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是:問題2：v(NO)=0.002mol/(L·s)與v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否都表示此反應(yīng)的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)例題：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？4、對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同（也可能相同），但都表示同一反應(yīng)在某一時間段內(nèi)的平均速率，所以意義一樣5、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比．即對于反應(yīng)：aA+bB=cC+dD

vA:vB:vC:vD=a:b:c:d例1：在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________2A+B=2C

例2：

A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進行2min后A的濃度0.8mol/L，

B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率

VA=__________，

VB=_____________，

VC=___________。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)程式為___________________________。

0.1mol/（L·min）0.2mol/（L·min）0.3mol/（L·min）A+2B=3C

例3：則該反應(yīng)速率的快慢順序為:反應(yīng)A+3B=2C+2D

在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)注意：比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時，要做到兩統(tǒng)一（1）單位統(tǒng)一（2）統(tǒng)一為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算例1、反應(yīng)N2＋3H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。解：5min內(nèi)生成NH3的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol/LC（NH3）＝1.7g17g/mol2L=ν（NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(L·min)總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率表示時的注意事項：⑴化學(xué)反應(yīng)速率實際上指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時刻的速率，故只有正值，無負值⑵對于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率⑶對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的時間內(nèi)用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不等，但這些不等的數(shù)值都是同一個反應(yīng)的速率．因此在表示化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率時必須指明是用哪種物質(zhì)來表示的．4.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的濃度量變化之比

即對于反應(yīng)：aA+bB=cC+dD

vA:vB:vC:vD=a:b:c:d

5.比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時，要做到兩統(tǒng)一（1）單位統(tǒng)一（2）統(tǒng)一為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4.夏天米飯變質(zhì)冬天米飯變質(zhì)1.Mg+HClAl+HAc2.Mg+HClMg+HAc3.硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？2.外因：外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.內(nèi)因（決定性因素）：

反應(yīng)物本身的性質(zhì)實驗探究有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？科學(xué)探究：實驗2－5科學(xué)探究：實驗2－5較慢產(chǎn)生氣泡冷水中較快產(chǎn)生氣泡常溫在其它條件相同時，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；降低溫度則減慢?？焖佼a(chǎn)生氣泡熱水中結(jié)論現(xiàn)象有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？規(guī)律：當其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率增大。降低溫度，反應(yīng)速率減小。實驗測得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的2～4倍。（1）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響5%H2O2FeCl3溶液MnO2粉末催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響科學(xué)探究：實驗2－6較慢產(chǎn)生少量氣泡不加其它試劑較快產(chǎn)生大量氣泡加入FeCl3在其它條件相同時,使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率較快產(chǎn)生大量氣泡加入MnO2結(jié)論現(xiàn)象科學(xué)探究：實驗2－6規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。（2）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。小結(jié)：使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快催化劑升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢溫度外因反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢性質(zhì)內(nèi)因規(guī)律(在其它條件相同時)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素P49思考與交流光波，電磁波，超聲波，溶劑的性質(zhì)等其它增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢固體反應(yīng)物的表面積增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢氣態(tài)反應(yīng)物的壓強增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)加快；反之減慢反應(yīng)物的濃度外因注意1.反應(yīng)物的濃度影響反應(yīng)速率適用于在溶液中進行或有氣體參加的反應(yīng)改變純液體或固體的量不會引起濃度的變化，不影響化學(xué)反應(yīng)速率2.壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)改變壓強對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的變化，只有壓強變化引起濃度變化才能改變反應(yīng)速率例：能使CO2(g)+C(S)2CO(g)反應(yīng)速率加快的是()①.增大壓強②.增大反應(yīng)物C的濃度③.增加CO的濃度④.增加CO2的濃度⑤.恒壓通入N2

⑥.恒容通入N2

①③④1.恒溫恒體積條件下,通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體,壓強增大,體積不變,反應(yīng)物濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變.2.恒溫恒壓條件下,通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體,壓強不變,體積增大,反應(yīng)物濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小.小結(jié)練習(xí):用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉B

某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：1、反應(yīng)開始2min內(nèi)的X、Y、Z的化學(xué)反應(yīng)速率2、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖,分析其原因:

為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況，繪制如圖曲線。請分析討論以下問題。（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里,反應(yīng)速率最大的是__________時間段，收集到氣體最多的是_________時間段。（2）試分析三個時間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))。（3）在t4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？

⑵開始時C(H+)大,該反應(yīng)的反應(yīng)速率大;t1—t2由于反應(yīng)放熱溫度升高,所以速率迅速增大;最后是因為C(H+)減小了，反應(yīng)速率減慢.化學(xué)反應(yīng)速率的表示：

v=——⊿c⊿t化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比小結(jié)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)（主要因素）外因影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素催化劑：一般加快反應(yīng)速率溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快濃度：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快固體物質(zhì)表面積：表面積越大，反應(yīng)速率越快反應(yīng)物的狀態(tài)：溶液中進行的反應(yīng)比固體快影響因素結(jié)論：思考？

我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進行反應(yīng)的，那么，在實際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？§氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應(yīng)，而且這是一個可逆反應(yīng)。請大家回憶氯水中含有哪些微粒。氯水的成份：分子：Cl2

、HClO、H2O

離子：H+

、Cl-

、ClO-

等Cl2

能與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+HCl

一.可逆反應(yīng)1.定義：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能同時進行的化學(xué)反應(yīng)

SO2+H2OH2SO3

Cl2+H2OHCl+HClO正反應(yīng)：從左向右進行的反應(yīng)逆反應(yīng)：從右向左進行的反應(yīng)注意：用2.特點（1）正反應(yīng)和逆反應(yīng)之間具有既對立又統(tǒng)一的關(guān)系（2）正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。在不同條件下向兩個方向進行的反應(yīng)不能稱為可逆反應(yīng)P51

思考與交流（3）可逆反應(yīng)不能進行到底。各反應(yīng)物、生成物同時存在（4）能量類型的轉(zhuǎn)化互逆。若正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)放熱，且數(shù)值相等

典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2OH2SO3NH3+H2O

NH3·H2O啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。N2+H2NH3

在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和3molH2

(合適催化劑)，能發(fā)生什么反應(yīng)？（1）開始時c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0開始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，v(逆)=0催化劑N2+3H22NH3高溫N2+H2NH3（2）瞬間后c(N2)、c(H2

)變小,c(NH3)≠0瞬間過后有什么特征？正逆反應(yīng)都進行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

（3）c(N2)、c(H2)逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達到一個特定值。一定時間段內(nèi)有什么特征？v(正)=v(逆)

≠0N2+H2NH3由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化.從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。

可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)。1、定義

在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變二、化學(xué)平衡狀態(tài)例如，一定條件下，N2＋3H22NH3對該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來表示：（1）單位時間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時有1molN2生成（2）單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時有2molNH3反應(yīng)掉（3）單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)如何理解V(正)＝V(逆)?

不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，在相同的反應(yīng)條件下，能達到相同的平衡狀態(tài)。

分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生成物的隨時間的變化情況。反應(yīng)開始時：反應(yīng)物濃度最大

V(正)

最大；生成物濃度為零，最小，

V(逆)為零。反應(yīng)進行中：反應(yīng)物減少

V(正)

逐漸減??；生成物由無到有逐漸增多V(逆)從零逐漸增大。反應(yīng)到一定時間：V(正)＝

V(逆)；各反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化tV0V(正)

V(逆)V(正)=V(逆)

N2+3H22NH3t12、平衡的建立過程：１逆：平衡只存在于可逆反應(yīng)中２動：動態(tài)平衡3等:V(正)==V(逆)4定:外界條件一定,混合體系中各組分的百分含量一定，濃度不變５變:條件改變，平衡被破壞,發(fā)生移動,建立新的平衡(反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化)。3.化學(xué)平衡的特征：逆動等定變此條件下進行到什么時候達到了這個反應(yīng)的限度?此時的反應(yīng)是否停止了？此時為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑時間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9v(正)=v(逆)≠0(同一反應(yīng)中的同一物質(zhì))(2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變：

各物質(zhì)的物質(zhì)的量、百分含量、體積分數(shù)等保持定;

方程式左右兩邊氣體系數(shù)和不同的反應(yīng),壓強、M不變時.(3)有色物質(zhì)參加或生成的反應(yīng),顏色不再變時.4,常用于判斷反應(yīng)達到平衡的依據(jù)VA耗

=VA生VA耗

:VC耗

=x:zVB生

:VC生

=y:zVA耗

:VB生

=x:y；（1）從速度判斷：要能說明V正=V逆以xA+yBzC為例：；（2）從濃度、組成判斷：物質(zhì)的濃度，百分含量保持不變。（3）其它：某些隨著反應(yīng)的進行而變化的量（如：混合氣體的總壓、體積、顏色等），不再隨時間的改變而改變，說明反應(yīng)已達平衡。練習(xí)1，可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D2.對于可逆反應(yīng)M＋NQ達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C3，將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3下列哪一種狀態(tài)說明反應(yīng)達到平衡1、氨氣的生成速率與分解速率相等的狀態(tài)2、氮氣的消耗速率與氨氣的消耗速率相等的狀態(tài)4、氮氣的消耗速率與氨氣的消耗速率等于1：2的狀態(tài)3、氮氣的消耗速率與氨氣的生成速率等于1：2的狀態(tài)√√4，將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3下列哪一種狀態(tài)說明反應(yīng)達到平衡1、1molNH3分解,同時0.5molN2消耗.2、H2的濃度不再變化.5、N2、H2、NH3總物質(zhì)的量不在改變或各組分含量不再變化.

3、CN2=CH2=CNH34、CN2:CH2:CNH3=1:3:2√√√6，可逆反應(yīng)O2＋2SO22SO3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A

正SO2＝2正O2B

正O2＝逆SO3C

正O2＝2逆SO3

D

正SO2＝逆SO3

D下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成A、C隨堂練習(xí)在密閉容器中充入PCl5，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)一段時間后又向其中加入37Cl2，在重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，37Cl原子存在于

A．PCl5中 B．PCl3中

C．Cl2 D．三種物質(zhì)中都有D在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.

A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C14CO2+C2CO，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO練習(xí):在密閉容器中充入4molHI,在一定溫度下,反應(yīng)

2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時,有30%的HI分解,則平衡時混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為多少,

混合氣體總物質(zhì)的量為多少?

化學(xué)平衡計算的一般步驟:“三步曲”1.寫出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式2.找出各物質(zhì)的起始量轉(zhuǎn)化量平衡量3根據(jù)已知條件列式反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率已反應(yīng)掉的反應(yīng)物的物質(zhì)的量／反應(yīng)物的起始的物質(zhì)的量在合成氨工業(yè)中,由amol氮氣,bmol氫氣混合反應(yīng)達到平衡,有cmol氨氣生成,則氨氣在反應(yīng)混合物中所占的體積分數(shù)為

c/(a+b-c)×100%5.影響平衡狀態(tài)（反應(yīng)限度)的因素：（1）改變溫度、濃度，化學(xué)平衡（反應(yīng)限度）一定改變。（2）改變壓強，化學(xué)平衡不一定改變。（3）加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡（反應(yīng)限度）。三，化學(xué)反應(yīng)的限度1，定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進行的限度2.特點：(1)任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進程都有一定的限度。(2)相同條件下，不同反應(yīng)的限度不同。（3）在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達到了最大限度，此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達到最大。（4）同一反應(yīng)在不同條件下，反應(yīng)的限度不同，即可以通過改變反應(yīng)條件，來改變反應(yīng)的平衡。（5）改變條件可以改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度，即改變化學(xué)平衡狀態(tài)——化學(xué)平衡的移動。練習(xí)：對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（

）A、任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B、化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C、化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D、化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

B定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0一定時間§影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動V正

>

V逆平衡向正反應(yīng)方向移動V正

=

V逆平衡不移動V正

<

V逆平衡向逆反應(yīng)方向移動探究實驗1FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（黃色）（無色）（紅色）（無色）現(xiàn)象:向第一支試管里加入幾滴FeCl3

溶液，顏色加深。向第二支試管里加入幾滴KSCN溶液，顏色加深。（1）、濃度對化學(xué)平衡的影響（1）、濃度對化學(xué)平衡的影響分析t1t2t3應(yīng)用

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；結(jié)論在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。2SO2+O22SO3增大反應(yīng)物的濃度對化學(xué)平衡的影響【思考練習(xí)】