廣東省河源市浰源中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）

A．2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+O2↑

B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑C．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O

參考答案：C略2.NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A.11.2g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

B.實驗室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA

C.1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NA

D.常溫常壓下，1molN2和NO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

參考答案：答案：D3.（2011·上海卷）β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：C注意聯(lián)系1，3－丁二稀的加成反應(yīng)。

4.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學(xué)取用Ba(OH)2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（

）參考答案：答案：D5.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．

試樣中一定不含Al3+C．

試樣中可能存在Na+、Cl－D．

該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B6.以下實驗原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍色B．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相參考答案：C略7.下列敘述正確的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)C．強酸強堿都是離子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；B、電解質(zhì)是在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；C、離子化合物是陰陽離子組成的化合物；D、根據(jù)單質(zhì)的氧化性強弱確定金屬被氧化到的價態(tài)．【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故A正確；B、HCl都是電解質(zhì)，但是H2S、NH3是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、HCl是強酸，屬于共價化合物，故C錯誤；D、FeCl2可以用金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應(yīng)來制備，故D錯誤．故選A．8.下列溶液中的Cl－與1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是

A．1mol·L-1的NaCl溶液

B．2mol·L-1NH4Cl溶液C．1mol·L-1的FeCl3溶液

D．2mol·L-1的KCl溶液參考答案：C略9.N2O(笑氣)、CHCl3(氯仿)都曾在醫(yī)學(xué)上被用作麻醉劑。下列說法正確的是（

）A.N2O、CHCl3都易溶于水

B.N2O、CHCl3都屬于電解質(zhì)C.N2O只有氧化性沒有還原性

D.N2O、CHCl3都是共價化合物參考答案：DA、N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，故A錯誤；B、N2O、CHCl3屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C、N2O中N顯＋1價，處于中間價態(tài)，N2O既具有氧化性又具有還原性，故C錯誤；D、N2O、CHCl3都是共價化合物，故D正確。10.t℃時，水的離子積為KW．在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認混合液呈中性的是（）A．pH=7 B．c（OH﹣）=C．c（A﹣）＞c（B+） D．c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）參考答案：B考點：離子積常數(shù)；溶液pH的定義．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：混合溶液呈中性，說明溶液中c（H+）=c（OH﹣），再結(jié)合電荷守恒確定溶液中酸根離子和堿離子濃度大?。獯穑航猓篈．pH=7時，溶液不一定是中性溶液，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或堿性，故A錯誤；B．由（OH﹣）=得c（H+）=c（OH﹣），則混合溶液呈中性，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），若c（A﹣）＞c（B+），則c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，不呈中性，故C錯誤；D．由c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）變形得電荷守恒式（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），電荷守恒在任何溶液中都成立，不能判斷溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小，所以無法判斷溶液酸堿性，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液酸堿性要根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小判斷，不能根據(jù)溶液中的電荷守恒、物料守恒及pH判斷，易錯選項是A，注意：中性溶液中pH不一定是7，與溫度有關(guān)，為易錯點11.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價砷類化合物．下列說法不正確的是（

） A．維生素C具有還原性 B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng) C．上述過程中＋5價砷類物質(zhì)作氧化劑 D．＋5價砷轉(zhuǎn)化為＋3價砷時，失去電子參考答案：D略12.“失蠟法”是我國古代青銅器的鑄造方法之一，常用蜂蠟和牛油做出銅器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加熱烘烤后，蠟?zāi)Ｈ廴诙?，形成空殼，再往空殼?nèi)澆灌銅液。下列說法錯誤的是（

）A.蜂蠟中含有酯類和糖類，與石蠟所含有機物種類相同B.牛油中含有硬脂酸甘油酯C.炭末泥可耐銅液的高溫D.“失蠟法”中蠟?zāi)Ｈ廴诙?，故可循環(huán)利用參考答案：A【詳解】A.石蠟主要是烴類的混合物，故A錯誤；B.牛油是高級脂肪酸甘油酯，故B正確；C.炭末泥由通過籮篩的炭末、細砂、粘土構(gòu)成，可耐銅液的高溫，故C正確；D.蠟?zāi)？梢匝h(huán)使用，故D正確；故選A。13.下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（

）。

A.變化時有電子的得失或共用電子對的形成

B.變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成

C.變化時釋放出能量

D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了參考答案：C14.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：實驗①實驗②實驗③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷中正確的是（）A．實驗①中鐵釘只作還原劑B．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生置換反應(yīng)D．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能所發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合化合價的變化判斷物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中所起到的作用．解答：解：A．發(fā)生反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵釘只作還原劑，故A正確；B．發(fā)生反應(yīng)為：3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，F(xiàn)e2+只顯還原性，故B錯誤；C．發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．由實驗③可知氧化性：Fe3+＞Cu2+，由實驗①可知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故有Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤．故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意把握鐵元素對應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)，把握氧化性、還原性的比較．15.下列說法正確的是：①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾。A．①④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實驗現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點：

①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；

②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。

（1）驗證觀點①不正確的實驗操作是：

，

驗證觀點②所需的試劑有：

。

（2）探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下4個實驗方案：甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。

乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計電池制備Fe(OH)2。

丙方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。

丁方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。

回答下列問題：①

在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時，其操作過程：②在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是：

。你認為該方案是否可行？

若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：

③在丙方案中，當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進行的操作是

。④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫a電極的電極反應(yīng)式：

。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項的

。A．蒸餾水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

參考答案：答案：（15分）（1）①取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點不正確。（2分）②鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）

產(chǎn)生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分）③打開膠管夾C，使反應(yīng)進行一段時間后關(guān)閉C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）

B（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．(8分)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁士礦中制備鋁的工藝流程：

已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；(2)溶液中的Na2SiO3與Na[A1(OH)4]反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列問題：

(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________、__________________________________。(2)濾渣A的主要成分為___________；濾渣A的用途是(只寫一種)___________________。參考答案：(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)（2分）解析：：（1）氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，離子反應(yīng)分別為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（2）只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息②可知還生成Na2Al2Si2O8，則濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，氧化鐵用于冶煉鐵19.（8分）(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)（2分）解析：：（1）氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，離子反應(yīng)分別為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（2）只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息②可知還生成Na2Al2Si2O8，則濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，氧化鐵用于冶煉鐵略18.己知：與反應(yīng)的△H=-12.1KJ﹒mol-1；與反應(yīng)的-55.6KJ﹒mol-1。則在水溶液中電離的△H等于A．-67.7KJ﹒mol-1

B．-43.5KJ﹒mol-1C．+43.5KJ﹒mol-1

D．+67.7KJ﹒mol-1參考答案：C①HCN(ag)+

NaOH(ag)=

NaCN(ag)+H2O(l);△H=-12.1KJ﹒mol-1②HCl(ag)+

NaOH(ag)=

NaCl(ag)+H2O(l);△H=-55.6KJ﹒mol-1①-②得HCN(ag)

=

H+(aq)+CN-(aq)

△H=+43.5KJ﹒mol-1

【命題意圖】考查熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的應(yīng)用。19.已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，B原子核外有三個能級，每個能級上的電子數(shù)相同．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問題：（1）元素F基態(tài)原子價層電子排布式為

．（2）B、C、D第一電離能由小到大的順序為

．（用元素符號表示）（3）A與其它元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式為

；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的18電子化合物有

（寫出其中兩種的化學(xué)式）．（4）BE2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有

；B原子的雜化軌道類型為

；寫出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子

．（5）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為

，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為

．參考答案：（1）3d64s2；（2）C＜O＜N；（3）；H2O2、N2H4；（4）σ鍵、π鍵；sp；CO2、N2O；（5）2b3：a3；3：2．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，則A為H元素；B原子核外有三個能級，每個能級上的電子數(shù)相同，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則B為C元素；D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍，則D為O元素、E為S元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為