2020年高考化學二輪（五月）天天小狂練（17）及答案一、選擇題1、T℃時，在容積為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)===xC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：容器甲乙丙3molA、2molB56molA、4molB反應物的投入量達到平衡的時間/min2molC8A的濃度/mol·L－1C的體積分數%c1c2w1w3混合氣體的密度/g·L－ρ11ρ2下列說法正確的是()A．若x<4,2c1<c2B．若x＝4，則w3＝w1C．無論x的值是多少均有2ρ1＝ρ2D．容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短解析：若x<4，則正反應為氣體分子數減小的反應，乙容器對于甲容器而言，相當于加壓，平衡正向移動，所以2c1>c2，A項錯誤；若x＝4，則反應前后氣體分子數相等，由于起始時甲容器中A、B的投入量之比與化學方程式中對應化學計量數之比不相等，故w3不可能等于w1，B項錯誤；起始時乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，兩容器的容積相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C項正確；起始時乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍，故乙容器達到平衡所需的時間比甲容器達到平衡所需的時間短，D項錯誤。答案：C2、青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有(不含立體異構)()A．5種B．6種C．7種D．8種解析：圖示有機物中共有7種氫，所以一氯代物有7種：答案：C。3、下列關于粒子結構的描述不正確的是()A．H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子B．HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D．NCl3是含極性鍵的極性分子解析：CH2Cl2為極性分子。答案：C3．下列無機含氧酸分子中酸性最強的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4解析：對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，如HO2<HO3；H2O4；HO4。觀察A、B、C、D四個選項，HNO2、O3<H2O3<HH2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未達到其最高價，其酸性不夠強，只有D選項中的HClO4中的Cl元素為＋7價，是Cl元素的最高價，使H—O—ClO3中O原子的電子向Cl原子偏移，在水分子作用下，容易電離出H＋，酸性最強。答案：D4、工程塑料PBT的結構簡式為，下列有關PBT的說法不正確的是()A．PBT是縮聚反應得到的高分子化合物B．PBT分子中含有羧基、羥基和酯基C．PBT的單體中有芳香烴D．PBT的單體均能與Na反應解析：PBT是一種高分子化合物，是通過縮聚反應得到的，A正確；PBT分子中含有羧基、羥基和酯基，B正確；PBT的單體是對苯二甲酸和1,4－丁二醇，不含芳香烴類物質，C錯誤；對苯二甲酸和1，4－丁二醇都可以與Na反應，D正確。答案：C5、汽車尾氣中，NO產生的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()A．溫度T下，該反應的平衡常數K＝B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH<0解析：A項，在溫度T下，由曲線a可知，達到平衡后N2、O2、NO的濃度分別為c1mol/L、c1mol/L、2(c0－c1)mol/L，所以該反應的平衡常數K＝，正確；B項，反應前后，混合氣體的體積與質量都沒有發(fā)生改變，所以混合氣體的密度不變，錯誤；C項，加入催化劑只改變反應速率而不改變反應的轉化率，若加入催化劑達到平衡后，c(N2)應與曲線a對應的平衡濃度相同，錯誤；D項，若曲線b對應的條件改變是溫度，由于曲線b相對于曲線a先達到了平衡，故應該為升溫，升高溫度，N2的平衡濃度減小，說明平衡向正向移動，該反應為吸熱反應，ΔH>0，錯誤。答案：A二、非選擇題1、已知鉻元素被還原成Cr3＋，寫出在酸性條件下K2Cr2O7與H2O2反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案Cr2O＋3H2O2＋8H＋===2Cr3＋＋7H2O＋3O2↑2．我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤