江蘇省揚(yáng)州市子?jì)牒又袑W(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A．2g氫氣所含分子數(shù)目為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1molC．18g水中含有的電子數(shù)為10NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NＡ參考答案：B略3.某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO下列說(shuō)法不正確的是(

)A.該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.如圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－=CO＋2H2O參考答案：C試題分析：A．通過(guò)太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2沒(méi)有消耗，CeO2是光催化劑，A正確；B．該過(guò)程中在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO，所以把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，B正確；C．由圖可知，根據(jù)蓋斯定律，應(yīng)該是：-△H1=△H2+△H3，C錯(cuò)誤；D．CO在負(fù)極失電子生成CO2，在堿性條件下再與OH-生成CO32-，故負(fù)極反應(yīng)式正確，D正確；答案選C。4.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．摩爾質(zhì)量就是相對(duì)分子質(zhì)量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

D．1molH2的質(zhì)量是2g/mol參考答案：B略5.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是：（

）參考答案：A略6.．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是：A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，升高溫度

D．壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大參考答案：A略7.X、Y均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子aXn﹣和bYm+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說(shuō)法正確的是(

)

A．b﹣a=m+n

B．X的原子半徑大于YC．X的族序數(shù)小于Y

D．X不可能是氫元素￥參考答案：A略8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是A.二氧化錳能加快所有化學(xué)反應(yīng)的速率B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，適當(dāng)增大硫酸濃度可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入濃氯化鈉溶液，生成氫氣的反應(yīng)速率變大D.對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率參考答案：BA、MnO2作催化劑，只能加快某些反應(yīng)的速率，如加速H2O2的分解，并不是使所有化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B、適當(dāng)增大硫酸的濃度，增大產(chǎn)生氫氣的速率，故B正確；C、鋅與鹽酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，增加c(Cl－)，對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，只對(duì)氣體參與的反應(yīng)有影響，對(duì)固體或液體無(wú)影響，如HCl和NaOH反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故D錯(cuò)誤。9.在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到(

)A．半導(dǎo)體材料

B．人畜安全的高效農(nóng)藥

C．催化劑

D．氟利昂的代用品參考答案：A略10.已知X、Y均為1～18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為

(

)A、19

B、18

C、27

D、9參考答案：A略11.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH現(xiàn)有：①氯化氫，②溴水，

③純堿溶液，④酸性KMnO4,

⑤乙醇，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③

D．都可以參考答案：D略12.下列溶液中與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A.100mL

3mol·L－1的KClO3

B.75mL

2mol·L－1的NH4Cl

C.125mL

2mol·L－1的CaCl2

D.150mL

3mol·L－1的NaCl參考答案：D略13.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙

B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100mm之間

D．膠體是純凈物,其它分散系是混合物參考答案：C略14.美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室2006年成功合成了118號(hào)超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素符號(hào)為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是A．該元素原子核外含有118個(gè)電子，核內(nèi)有175個(gè)中子B．該元素屬于第七周期C．該元素一定是一種金屬元素D．該元素位于零族參考答案：C略15.下列說(shuō)法正確的是()A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，則白色沉淀可能是

，原混合物中一定不含有

。（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。則原混合物中一定含有

。（3）將實(shí)驗(yàn)（1）中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的無(wú)色氣體先通入其中的一份，無(wú)沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過(guò)濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的氣體里含有

。（4）向?qū)嶒?yàn)（3）中過(guò)濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有

，根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程推斷，原混合物中還含有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有下列物質(zhì)：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦M(jìn)gCl2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩N2，回答下列問(wèn)題：（1）只含有極性鍵的是__；只含有非極性鍵的是__；只含有離子鍵的離子化合物是___；含有非極性鍵的離子化合物是____。（均填序號(hào)）（2）寫出⑤、⑨的電子式_____、______（3）用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程：____________。參考答案：(1)②③

①⑩

④⑦

⑤

(2)

(3)【詳解】（1）①O2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；②CO2中只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；③NH3中只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；④Na2O中只含離子鍵，屬于離子化合物；⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑥NaOH中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑦M(jìn)gCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物；⑧H2O2含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價(jià)化合物；⑨NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑩N2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)。（1）只含有極性鍵的是②③；只含有非極性鍵的是①⑩；只含有離子鍵的離子化合物是④⑦；含有非極性鍵的離子化合物是⑤，故答案為：②③；①⑩；④⑦；⑤。（2）⑤Na2O2為含有共價(jià)鍵的離子化合物，鈉原子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，電子式為，⑨NH4Cl為含有共價(jià)鍵的離子化合物，銨根離子與氯離子之間形成離子鍵，銨根離子中N原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，電子式為，故答案為：，。（3）MgCl2為離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，同種非金屬間形成非極性鍵，不同種非金屬間形成極性鍵。

18.合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕液”刻制印刷電路

；（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氫氟酸）來(lái)刻蝕玻璃

；（3）工業(yè)上利用NO2與水反應(yīng)制取HNO3

，該反應(yīng)的氧化劑是

，還原劑是

．參考答案：（1）Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2．

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；硅和二氧化硅．【分析】（1）FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答；（2）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；（3）NO2與水反應(yīng)制取HNO3的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，以此解答該題．【解答】解：（1）FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故答案為：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；（2）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，其反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）NO2與水反應(yīng)制取HNO3的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，化合價(jià)降低的二氧化氮是氧化劑、化合價(jià)升高的二氧化氮是還原劑，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2．19.某研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的