江蘇省揚州市梅嶺中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A.NaOH+HCl==NaCl+H2O

B.H2CO3==H2O+CO2C.2FeCl2+Cl2==2FeCl3

D.NH3+HCl==NH4Cl參考答案：C略2.小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、漂白粉，小華利用上述用品不能完成的任務是

A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉

B．檢驗自來水中是否含有Cl—

C．除去保溫瓶中的水垢[主要成份為Mg(OH)2和CaCO3]

D．洗去白色衣服上的紅色番茄汁參考答案：B略3.下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁與氨水反應：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：H++HCO3-=CO2↑+H2O參考答案：D略4.下列關于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是A．Al(OH)3是兩性氫氧化物

B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸參考答案：D5.下列有關實驗操作說法正確的是A.用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體B.實驗室提取碘水中的碘可以采取加酒精進行萃取的方法C.需要用濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙證明溶液中含有NH4+D.做焰色反應時需要用稀硫酸或稀鹽酸洗滌鉑絲參考答案：CA.用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，需要重新配制，A錯誤；B.酒精與水互溶，實驗室提取碘水中的碘不能采取加酒精進行萃取的方法，應該用四氯化碳或苯，B錯誤；C.銨鹽能與強堿反應放出氨氣，氨氣是堿性氣體，因此需要用濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙證明溶液中含有NH4+，C正確；D.做焰色反應時需要用稀鹽酸洗滌鉑絲，不能用稀硫酸，D錯誤，答案選C。6.歸納與推理是化學學習常用的方法。下列推理正確的是A.因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2B.因為NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物C.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性D.因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性參考答案：CA．硝酸具有強氧化性，能將鐵氧化，自身被還原為NO，故A錯誤；B．NO2溶于水形成HNO3，發(fā)生氧化還原反應，而酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，NO2與NaOH反應不能生成對應的鹽和水，則NO2不是酸性氧化物，故B錯誤；C．濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化性物質(zhì)氧化，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸而導致褪色，與二氧化硫的漂白性無關，故D錯誤；故選C。7.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（

）

A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略8.2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是A．此反應是氧化還原反應

B．反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行C．在反應中N2O4做還原劑

D．R的分子式為C2H8N2參考答案：C試題分析：A．由方程式可知，此反應中N2O4中N元素化合價從+2→0價，所以，該反應是氧化還原反應，故A正確；B．反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故B正確；C．在反應中N2O4中N元素化合價從+2→0價，化合價降低，N2O4做氧化劑，故C錯誤；D．依據(jù)R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑反應前后各元素原子個數(shù)相同，所以R的分子式為C2H8N2，故D正確。故選C。

9.對氧化鋁的分類，正確的是A.酸性氧化物

B.堿性氧化物

C.兩性氧化物

D.不成鹽氧化物（像CO一樣）參考答案：C10.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A、纖維素、油脂

B、蛋白質(zhì)、烴類

C、淀粉、油脂

D、蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：B11.下列各組順序的排列不正確的是

A．酸性強弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．熔點：

Li<Na<K

D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3參考答案：C略12.向含有1molKI的溶液中加入含0.1molX2O72?的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72?被還原為Xn＋，則n值為A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：D【分析】根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等或化合價升降數(shù)相等計算?！驹斀狻壳『梅磻獣r，1molKI失電子1mol生成0.5molI2，0.1molX2O72?得電子0.1×2(6-n)mol生成0.2molXn＋。因得失電子相等，有1mol＝0.1×2(6-n)mol，解得n＝1。本題選D?！军c睛】氧化還原反應中，得失電子數(shù)相等或化合價升降數(shù)相等。應用這個規(guī)律可使計算簡化，且不必寫出化學方程式。13.硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10.80，則對硼元素中105B的質(zhì)量分數(shù)判斷正確的是A.20%

B.略大于20%

C.略小于20%

D.80%參考答案：C14.在反應2SO2+18O2

2SO3中，氧氣用18O標記上，一段時間后，含有18O的物質(zhì)有A.SO2

B.SO2、O2、SO3

C.O2、SO3

D.SO2、SO3參考答案：B略15.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是

A．電池工作時，質(zhì)子向電池的負極遷移

B．電池工作時，電子由b極沿導線流向a極

C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應是：

C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b極上發(fā)生的電極反應是：4H++O2+4e－=2H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示甲是某學生驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是另外兩位同學對甲裝置改進后的裝置：(1)甲、乙、丙三個裝置中都發(fā)生的反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(3)為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉止水夾________，再打開止水夾________，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應該________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)①可以控制反應的發(fā)生與停止②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)cab先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管②解析：銅和濃硝酸反應的化學方程式是Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時可以通過移動銅絲來控制反應的發(fā)生與停止。實驗丙中，實驗時先關閉止水夾c，再打開止水夾a、b，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離停止反應。欲使燒杯中的水進入②試管應該先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管②。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L(標準狀況)氣體時，H2SO4恰好完全消耗。求：(1)反應中消耗的鋅的質(zhì)量是多少______？(2)有多少個電子通過了導線______？(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少______？參考答案：(1).9.75g

(2).1.806×1023個

(3).0.75mol/L解析：電極反應式分別為：負極：Zn－2e－===Zn2＋正極：2H＋＋2e－===H2↑正極上產(chǎn)生H23.36L，即0.15mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．15mol×2×6.02×1023mol－1＝1.806×1023消耗鋅的質(zhì)量為0.15mol×65g/mol＝9.75g消耗H＋的物質(zhì)的量為0.15mol×2＝0.3molc(H2SO4)＝＝0.75mol/L。18.在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+2B=3C。反應經(jīng)2min后，A的濃度從開始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反應開始時B的濃度是1.2mol/L，求：（1）2min末B、C的濃度。（2）以單位時間內(nèi)A的濃度的減少來表示2min內(nèi)該反應的平均速率。參考答案：略略19.(8分)現(xiàn)將25.6gCu投