江蘇省揚(yáng)州市第三高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略2.淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+。若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色

A、綠色變深B、綠色變淺C、變黃D、不變參考答案：C略3.(08福建省質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示它們的質(zhì)子數(shù)之和為21。（1）氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為

，該化合物分子中存在

（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。（2）Y最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是

；該溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?/p>

。

（3）恒溫恒容下，2molH2與2molY的單質(zhì)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Y的單質(zhì)為1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率為 ；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率 （填“大”、“小”或“相同”）。

（4）由X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)

生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：答案(1)

共價(jià)鍵（2）NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

（或其它合理答案）c(NO3-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）30%；大

（4）O2+

2H2O+4e-

=

4OH-

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．10gH218O含有的中子數(shù)為5NAB．1mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NAC．1mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A5.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是

A為增加明礬凈水效果，可同時(shí)加入氫氧化鋇溶液

B2009年春天為了緩解干旱，許多地方使用Agl或干冰人工降雨

C為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

D計(jì)算機(jī)硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B6.下列說法正確的是（

）A．可以用濃溴水區(qū)分苯和甲苯B．實(shí)驗(yàn)室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為果糖D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH縮合只能形成一種二肽

參考答案：B7.下列各組離子，一定能大量共存的是：A．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D．pH試紙變深紅色的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋參考答案：D略8.下列說法正確的是(

)A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略9.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：B略10.肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（）

A．194B．391C．516D．658參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學(xué)反應(yīng)焓變的數(shù)值，結(jié)合圖示內(nèi)容來回答即可．【解答】解：根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN﹣H鍵所需的能量為K，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391．故選B．11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某無色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．由水電離的c(H+)＝1×10-11mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．在c(OH－)/c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－D．加入足量過氧化鈉后的溶液中：Na+、K+、Cl－、I－參考答案：B

12.對(duì)于反應(yīng)A(s)＋2B(g)3C(g)ΔH>0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是()A．Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3>Y2>Y1B．Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3>Y2>Y1C．X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1>Y2>Y3D．X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1>Y2>Y3參考答案：A略13.如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于

①2：7

②5：4

③4：5

④7：2A．①②

B．②④

C．③④

D．①③參考答案：D略14.已知CuS不溶于醋酸、濃鹽酸、濃硫酸，但在濃硝酸溶解，溶液變藍(lán)并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。下列結(jié)論及原因解釋正確的是()

A．CuS不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ks5uC．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛嵫趸詮?qiáng)于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動(dòng)D．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥诹蛩岷望}酸的酸性，S2－結(jié)合H+，放出H2S氣體，使沉淀溶解平衡往溶解方向移動(dòng)參考答案：C15.將1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出akJ熱量；將1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出bkJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)）溶液反應(yīng)放出的熱量為（）A．（5a﹣2b）kJ B．（2b﹣5a）kJ C．（5a+2b）kJ D．（10a+4b）kJ參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】將500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba溶液反應(yīng)，涉及的離子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），將1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，涉及的離子方程式為：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），將1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液與足量CH3COONa溶液反應(yīng)，涉及的離子方程式為H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），從能量守恒的角度解答．【解答】解：1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，將1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，涉及的離子方程式為：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），放出akJ熱量，生成0.1molBaSO4，則生成0.5molBaSO4，放出5akJ熱量，1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的物質(zhì)的量為0.5mol，將1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液與足量CH3COONa溶液反應(yīng)，涉及的離子方程式為H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），放出bkJ熱量，生成0.5molCH3COOH，則生成1molCH3COOH，放出2bkJ熱量，所以500mL1mol?L﹣1H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，將500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba溶液反應(yīng)，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的離子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），溶液反應(yīng)放出的熱量為（5a+2b）kJ，故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：▲

(1)操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是____________________________________________________。▲

▲

用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為。

開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg2+9．611．0Ca2+12．2c(OH－)=1.8mol·L－1

(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：▲

▲

①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為______(填“甲”或“乙”)。▲

▲

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是______________。③C中液體的顏色為______________?！?/p>

④D裝置的作用是__________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．（1）丁子香酚分子式為

．（2）下列物質(zhì)在一定條件下能跟丁子香酚反應(yīng)的是

．a(chǎn)．NaOH溶液

b．NaHCO3溶液

c．FeCl3溶液

d．Br2的CCl4溶液（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有

種，寫出其中任意任一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

．①與NaHCO3溶液反應(yīng)②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（4）丁子香酚的某種同分異構(gòu)體A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)條件已略去）．提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO→AB（C12H16O2）→C（）A→B的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型為

．C中滴加少量溴水振蕩，主要現(xiàn)象為

．

參考答案：（1）C10H12O2；（2）acd；（3）5；中的任意1種；（4）+CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)；褪色．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；（2）丁子香酚含有碳碳雙鍵、醚鍵、酚羥基和苯環(huán)，具有酚、醚、烯烴和苯的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)等；（3）合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體①能與NaHCO3溶液反應(yīng)，含﹣COOH，②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，則2個(gè)取代基在對(duì)位；（4）A是丁子香酚的同分異構(gòu)體，則生成A的反應(yīng)是水解反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和氯乙烷反應(yīng)生成B，根據(jù)AB分子式知，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，結(jié)合題給信息知，B中碳碳雙鍵被氧化生成醛基，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H12O2，故答案為：C10H12O2；（2）丁子香酚含有碳碳雙鍵、醚鍵、酚羥基和苯環(huán)，具有酚、醚、烯烴和苯的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)等；a．含有酚羥基，所以能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故正確；b．不含羧基，所以不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

c．含有酚羥基，所以能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確；

d．含有碳碳雙鍵和酚羥基，所以能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故正確；故選acd；（3）與NaHCO3溶液反應(yīng)，可分子中應(yīng)含有﹣COOH，苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，說明兩個(gè)取代基應(yīng)位于對(duì)位位置，則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有，故答案為：5；中的任意1種；（4）A是丁子香酚的同分異構(gòu)體，則生成A的反應(yīng)是水解反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和氯乙烷反應(yīng)生成B，根據(jù)AB分子式知，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，結(jié)合題給信息知，B中碳碳雙鍵被氧化生成醛基，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為+CH3CH2Cl+HCl，C含有醛基，加入溴水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色，故答案為：+CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)；褪色．18.請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）表中所列元素中，原子最外層有2個(gè)電子的元素有__________種。（2）寫出k元素的原子核外電子排布式

。（3）d的氣態(tài)氫化物的分子空間結(jié)構(gòu)為 。（4）寫出由g原子跟e原子以1:1原子個(gè)數(shù)比形成物質(zhì)的電子式________________，該物質(zhì)屬于__________晶體。（5）表中所列元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是_______________，用化學(xué)方程式表示其兩性的原因：

。

參考答案：19.