江蘇省揚州市第二附屬高級中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不生成副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。在下列反應(yīng)中原子利用率最高的是

A．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O

B．2NH3+CO2

H2O+CO(NH2)2

C．NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

D．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O參考答案：C略2.對于放熱反應(yīng)：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列說法正確的是(

)

A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量

B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等參考答案：B3.下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是

(

)參考答案：C略4.根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是

序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①C12FeBr2

Cl-②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3濃鹽酸

Cl2C12④KMnO4濃鹽酸

Cl2Mn2+

A、表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3

B、氧化性強弱比較：KMmO4>C12>Fe3+>Fe2+

C、還原性強弱比較：H2O2>Mn2+>Cl-

D、③反應(yīng)中的濃鹽酸即起還原劑作用又起酸的作用參考答案：BD略5.2012年6月16日18時37分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用長征二號F運載火箭，成功發(fā)射神舟九號飛船?；鸺枰木薮竽芰坑商刂频娜剂蟻硖峁?，有關(guān)燃料燃燒過程中的變化，下列說法不正確的是A．所有的燃燒過程均是放熱的B．需要點燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的C．所有燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D．燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量

參考答案：B略6.下列固體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是

A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2

C．NaOH、NH4Cl

D．NaCl、KCl參考答案：B7.如果中含H的數(shù)目為x，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為[]A．

B．C．

D．

參考答案：A略8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠體粒子B.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.5NAD.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA參考答案：BA.由于膠體是分子的集合體，1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成的膠體粒子數(shù)小于NA個，A錯誤；B.1.8gNH4+的物質(zhì)的量是0.1mol，銨根是10電子微粒，因此其中含有的電子數(shù)為NA，B正確；C.O2和O3均是氧原子形成的單質(zhì)，常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為2NA，C錯誤；D.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，例如氯氣與氫氧化鈉溶液，轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯誤，答案選B。9.下列敘述中，正確的是（

）A．1molH2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2gB．在標準狀況下某氣體的體積是22.4L，可認為該氣體的物質(zhì)的量約是1molC．在20℃時，1mol任何氣體的體積總比22.4L大D．1molH2和O2的混合氣體的質(zhì)量可能為34g參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：A．氫氣的質(zhì)量與存在的狀態(tài)無關(guān)；B．根據(jù)V=nVm判斷；C．壓強未知，不能確定；D．如全部為氧氣，質(zhì)量為32g．解答：解：A．氫氣的質(zhì)量與存在的狀態(tài)無關(guān)，1mol氫氣在任何情況下，質(zhì)量都為2g，故A錯誤；B．標準狀況下氣體的氣體摩爾體積是22.4L/mol，則體積是22.4L，可認為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol，故B正確；C．壓強未知，不能確定，故C錯誤；D．如全部為氧氣，質(zhì)量為32g，全部為氫氣，質(zhì)量為2g，應(yīng)介于2～32g之間，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)物理量的計算以及氣體摩爾體積等知識，難度不大10.

已知反應(yīng)A(g)+3B(g)====2C(g)+D(g)

在某段時間以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L-1·min-1，則此段時間內(nèi)表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率正確的為A.v(B)=

1.5mol·L-1·min-1

B.v(B)=3mol·L-1·min-1C.v(D)=

2mol·L-1·min-1

D.v(C)=1mol·L-1·min-1參考答案：B略11.下圖為反應(yīng)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示

甲

乙A、

Fe，S

B、Cu，S

C、Fe，O

D、Fe，Cu參考答案：D略12.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．氫氧化鋁受熱分解 D．將鋅粒投入CuSO4溶液參考答案：B【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】A．CuO轉(zhuǎn)化為Cu；B．過氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉；C．氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水；D．Zn與CuSO4溶液反應(yīng)生成ZnSO4、Cu．【解答】解：A．氫氣與CuO反應(yīng)生成Cu和水，CuO固體的質(zhì)量減小，故A不選；B．二氧化碳通過Na2O2粉末，反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，固體質(zhì)量增加，故B選；C．氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，氫氧化鋁固體質(zhì)量減小，故C不選；D．Zn與CuSO4溶液反應(yīng)生成ZnSO4、Cu，每參加1molZn失去1molCu，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，故D不選；故選B．13.下列分子中14個碳原子不可能處于同一平面上的分子是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：CA、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上14個碳原子處于同一平面上，錯誤；B、苯環(huán)上所有原子共面，所以兩個苯環(huán)形成的結(jié)構(gòu)中12個碳原子共面，甲基上碳原子連接苯環(huán)，甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中14個碳原子可能共面，錯誤；C、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，正確；D、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，亞甲基上碳原子連接苯環(huán)，亞甲基和甲基中兩個碳原子可以共面，亞甲基和苯環(huán)上碳原子共面，所以該分子中所有碳原子可能共面，錯誤；故選C。點睛：本題考查碳原子共面問題。解答這種題型應(yīng)聯(lián)想到已學(xué)過典型有機化合物的空間構(gòu)型，甲烷是正四面體，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直線型分子。14.

下列與有機物有關(guān)的說法,正確的是（

）

A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

B．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)D．油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都是高分子化合物參考答案：C略15.200mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液與等體積0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后充分反應(yīng)，最終產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為()A．1.56g B．0.78gC．0 D．2.08g參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了證明CO具有還原性，有人設(shè)計了如圖所示的實驗.(1)裝置B的最適宜的試劑是 .(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是

.(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認CO具有還原性，應(yīng)在下圖中裝置

與

之間連下圖所示的

裝置(填序號).參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4設(shè)計一個原電池。畫出實驗裝置圖。并指出：正極為_______，電極反應(yīng)：_________________________；負極為_______，電極反應(yīng)：_________________________。

參考答案：Cu

Cu2＋

＋2e—=Cu

Fe

Fe―2e—

=Fe2+解析：原電池氧化劑在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故正極為Cu，電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e—=Cu負極為還原劑失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故負極為Fe，電極反應(yīng)：Fe―2e—=Fe2+利用Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4設(shè)計一個原電池。用Fe作負極，銅作正極，CuSO4作電解質(zhì)溶液，畫出實驗裝置圖如圖所示。18.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離。實驗流程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：_______________，沉淀A：_______________，沉淀B：________________。（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是________________________________________。（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化學(xué)式)

雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____________________________。若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是______________________(填操作名稱)。參考答案：(1)BaCl2或Ba(NO3)2

BaSO4

AgCl

(2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀

(3)Na2CO3

稀HNO3

蒸發(fā)試題分析：（1）實驗室分離含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入過量的AgNO3生成AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，故x為BaCl2或Ba（NO3）2；沉淀A為BaSO4；沉淀B為AgCl。（2）最后加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，過濾之后，加入稀HNO3溶液從而得到NaNO3。（3）加入過量的Na2CO3，此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3與稀HNO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體和NaNO3，蒸發(fā)后可得到NaNO3。19.用元素符號回答原子序數(shù)11～18號的元素的有關(guān)問題(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是 。(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是

。(3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是

。(4)最高價氧化物的水化物酸性最強的是

。(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是

。2．用原子結(jié)構(gòu)的觀點說明元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因。參考答案：1．(1)Na

(2)Na

(3)Al

(