2022年度河北省保定市涿州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．先加入鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO參考答案：D略2.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的決定性因素是（

）

A、元素原子半徑大小呈現(xiàn)周期性變化B、元素原子量依次遞增

C、元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化D、元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化參考答案：C略3.木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是

（

）

A．芥子醇只含有兩種官能團(tuán)

B．芥子醇和苯酚能與溴水發(fā)生同樣的取代反應(yīng)

C．芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．芥子醇還能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、加成、加聚參考答案：CD略4.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是()A．2mol/LNaOH的溶液

B．2mol/LMgSO4的溶液C．2mol/LH2SO4的溶液

D．FeCl3溶液參考答案：C略5.下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是(

)A．1L該溶液中含硝酸鉀202gB．100mL該溶液中含硝酸鉀0.02molC．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/L硝酸鉀溶液參考答案：B【分析】A．根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出硝酸鉀的質(zhì)量；B．根據(jù)n=cV計(jì)算出100mL該溶液中含有的硝酸鉀的物質(zhì)的量；C．溶液具有均一性，剩余溶液的濃度不變；D．硝酸鉀溶液溶于1L水中，溶液的體積不是1L．【解答】解：A.1L該溶液中含有0.2mol硝酸鉀，含有硝酸鉀的質(zhì)量為：101g×0.2mol=20.2g，故A錯(cuò)誤；B.100mL該硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故B正確；C．從1L該溶液中取出500mL后，由于溶液具有均一性，則剩余溶液的濃度仍然為0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D.0.2mol硝酸鉀溶于1L水中，由于溶液體積不是1L，則溶液濃度不是0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．6.在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比A.8∶3

B.3∶8

C.3∶2

D.1∶3參考答案：C試題分析：根據(jù)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)，升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子。氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比3∶2，答案選C。7.兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)2L該混合烴與26L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積是30L，下列各組混合烴中不符合此條件的是

A．C4H10、、C3H6、

B．C4H8、、C3H8

C．C4H10、、C2H4

D．C2H6、、C3H8參考答案：D略8.從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是

A．

B．

C．

D．

參考答案：D9.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A．硫在空氣中燃燒

B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)參考答案：A略10.下表是某城市空氣質(zhì)量日報(bào)公布的部分內(nèi)容。對表中3個(gè)空氣質(zhì)量指標(biāo)不會產(chǎn)生影響的是

（

）

項(xiàng)目空氣污染指數(shù)(API)

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量描述可吸入顆粒物52Ⅱ良

二氧化硫7I優(yōu)

二氧化氮24I優(yōu)

A．焚燒垃圾

B．使用含磷洗衣粉C．汽車排放的尾氣

D．用煤和石油產(chǎn)品作燃料參考答案：B略11.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(

)A.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)夂械姆肿訑?shù)為0.5NA.B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC.32g氧氣所含的原子數(shù)為2NAD.相同質(zhì)量的磷酸和硫酸所含的原子數(shù)目相同參考答案：C略12.已知下列各分子中，中心原子與周圍原子均以共價(jià)單鍵相連，則其中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(

)A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5參考答案：C試題分析：A．BF3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．H2O中O元素化合價(jià)為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H元素化合價(jià)為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．SiCl4中Si元素化合價(jià)為+4，Si原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，Si原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，清楚元素化合價(jià)絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意離子化合物不適合，對于ABn型共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)。13.下列有關(guān)Fe2+和Fe3+的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.Fe2+的水溶液呈無色

B.Fe3+的水溶液呈黃色

C.Fe2+既有氧化性又有還原性

D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN試劑后，立即出現(xiàn)血紅色參考答案：A略14.下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是A.1L該溶液中含硝酸鉀202gB.100mL該溶液中含硝酸鉀0.02molC.從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.1mol/LD.1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/L硝酸鉀溶液參考答案：BA、1L0.2mol/L硝酸鉀溶液中溶質(zhì)硝酸鉀質(zhì)量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，溶液體積不知不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、100mL0.2mol/L硝酸鉀溶液中含硝酸鉀物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正確；C、溶液時(shí)均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無關(guān)，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，得到溶液體積大于1L，配得硝酸鉀溶液濃度小于0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)評】本題考查了溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度計(jì)算分析，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，注意溶液是均一穩(wěn)定的分散系，題目較簡單．15.若氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（

）

A．該氖原子的相對原子質(zhì)量是12a/b

B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是mol

D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：⑴檢查裝置氣密性的方法是

▲

，a的名稱是

▲

，b的名稱是

▲

；⑵寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式

▲

；⑶C的作用是

▲

，D的作用是

▲

，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由

▲

；⑷寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：

⑴微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好（2分）

分液漏斗（2分）

圓底燒瓶（2分）⑵2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）⑶除去氧氣（及氮氧化物）（2分）

除去水蒸氣

（2分）

不能（1分），對調(diào)后無法除去水蒸氣（1分）

ks5u⑷N2＋3MgMg3N2（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）1.5molO2中含有__________mol氧分子，__________mol氧原子，__________個(gè)氧原子，質(zhì)量為__________g，標(biāo)況下體積為__________L．0.5molH2O中含電子數(shù)為__________mol．參考答案：1.5；3；3NA；48；33.6；5考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的，1個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)O原子，根據(jù)m=nM、V=nVm、分子構(gòu)成進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析解答．解答：解1.5mol氧氣中含有1mol氧氣分子，1個(gè)分子中含有2個(gè)O原子，所以含有3molO，氧原子個(gè)數(shù)是3NA，其質(zhì)量=1.5mol×32g/mol=48g，其體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，每個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，則0.5mol水中電子數(shù)為5mol，故答案為1.5；3；3NA；48；33.6；5．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間關(guān)系及分子構(gòu)成即可解答，題目難度不大18.干電池是一種

的裝置。干電池外圍的鋅皮是電池的

極，發(fā)生

（“氧化”或“還原”）反應(yīng)；中間碳棒是電池的

極，發(fā)生

（“氧化”或“還原”）反應(yīng)。參考答案：

原電池

。負(fù)

，

氧化

；

__，____

_。19.參考答案：（1）除去水蒸氣

（2）布條不褪色

布條褪色

HClO

(3)NaOH

Cl2+2OH-