2022年度江西省贛州市興國第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿，Z的原子半徑在第三周期(除稀有氣體外)最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸減小C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

D．X、Z形成的化合物是離子化合物參考答案：B略2.下列圖示實驗操作，正確的是

參考答案：A3.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為

(

)鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，據(jù)此判斷，鋅片是A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負極，被還原

D．負極，被氧化參考答案：D4.某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與

H原子可組成HmX分子，在agHmX中所含電子的物質(zhì)的量是（

）A．(A－N)mol

B．(A－N＋m)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：B略5.下列關(guān)于糖類的說法正確的是A．所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同C．蔗糖和葡萄糖都是單糖D．攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖參考答案：B6.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)進行到4s末，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為（

）A.0.025mol·L-1·s-1 B.0.0125mol·L-1·s-1C.0.05mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-1參考答案：B容積為2L,發(fā)生反應(yīng)

4A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)生成C的物質(zhì)的量2mol，可以求出消耗B的物質(zhì)的量1mol，c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1；正確選項B。

7.下列說法正確的是

(

)A.FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因為Fe的金屬活動性大于CuB.用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.不能用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾參考答案：D略8.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入適量的鋅粉并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4,的物質(zhì)的量為

A．小于O.45mol

B．等于0.45mol

C．在O.45～0.90mol之間

D．等于O.90mol參考答案：C9.氯化溴(BrCl)化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。下列有關(guān)BrCl的說法錯誤的是A.BrCl具有較強的氧化性B.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrOC.它能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D.與水反應(yīng)時BrCl既是氧化劑又是還原劑參考答案：D【分析】BrCl中氯元素化合價為-1，溴為+1.【詳解】A.BrCl化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有較強的氧化性，故正確；B.根據(jù)氯化溴和水的反應(yīng)分析，其與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO，故正確；C.氯化溴具有氧化性，能與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故正確；D.與水反應(yīng)中沒有化合價變化，故錯誤。故選D。10.把100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可以在反應(yīng)物中加入適量的A．Na2CO3固體

B．NaOH固體

C．硫酸鉀溶液

D．硫酸鈉固體參考答案：C略11.下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是分子之間的重新組合B.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的改變，有的是以熱能的形式出現(xiàn)C.化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：B略12.下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

⊿H=-393.6KJ

B.2CO+O2=2CO2

⊿H=-565.2KJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

⊿H=+889.6KJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

⊿H=-184.5KJ/mol參考答案：D略13.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的是(

)A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略14.(雙選)已知NO2和溴蒸氣都是紅棕色氣體，且都有強氧化性，則下列試劑或方法不能將NO2和溴蒸氣區(qū)別開的是()A．向兩種氣體中加入適量水，振蕩B．將兩種氣體分別通入AgNO3溶液中C．用濕潤的淀粉KI試紙檢驗D．將兩種氣體分別通入FeCl2溶液中參考答案：CD15.右圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（

）A．

原子半徑：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．

W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D．

Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________；(2)虛線框內(nèi)是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現(xiàn)象為___________________，化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________；A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?？烧f明氯比硫非金屬性強的是_______；A．全部

B．②③④⑥

C．①②④⑤⑥

D．除①以外(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，請寫出離子反應(yīng)方程式________________________________。參考答案：(1)濃HCl

MnO2

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水

除去Cl2中混有的HCl

(3)A

有黃色沉淀生成

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(4)B

(5)8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【分析】（1）根據(jù)實驗的目的可知要先獲得氯氣，需制取氯氣的裝置，進而確定裝置中的物質(zhì)和反應(yīng)的原理方程式；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用飽和食鹽水除去；（3）證明氯氣的氧化性強于硫單質(zhì)的實驗室氯氣和硫化鈉之間的反應(yīng)，氧化性越強則原子的得電子能力強；（4）判斷原子的得電子能力強弱的方法：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性強弱、離子的還原性強弱、氫化物的穩(wěn)定性、將同樣的金屬氧化到的價態(tài)等；（5）用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理．分別寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的方程式，ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，按比例寫出總反應(yīng)。【詳解】根據(jù)題意，驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原理是氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來．（1）裝置A的作用是制取氯氣，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實驗裝置圖為：，（3）氯氣可以將硫從其化合物中置換出來的事實可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故選A；反應(yīng)的原理是：S2－+Cl2=2Cl－+S↓，有淡黃色沉淀生成；（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性越強，則原子的得電子能力越強，故②正確，S2－比Cl－易被氧化，說明單質(zhì)的氧化性是氯氣強于硫，所以原子的得電子能力Cl強于S，故③正確，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強則原子的得電子能力越強，故④正確，單質(zhì)將同樣的金屬氧化到的價態(tài)越高則原子的得電子能力強，故⑥正確，硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強，故⑦正確，故選B；（5）用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理．ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，分別寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成ClO-和ClO3-的方程式，①Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O，和②3Cl2+6OH－═5Cl－+ClO3－+3H2O，按比例寫出總反應(yīng)①×5+②得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物的電子式

；(3)C的元素名稱___

_____，C的最高價氧化物的化學(xué)式

；(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式

。參考答案：（6分）（1）二，第ⅤA族；（2）（3）硫，SO3（4）KOH（各1分）略18.

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ的熱量。（1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是什么，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為

。

（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ·mol-1，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH=________