2022年河北省唐山市大崖莊高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是A．硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D2.下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是(

)

d

abcA.元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b弱

B.元素a的原子半徑比d的大C.元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D.元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料參考答案：C略3.下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B.鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉一樣進(jìn)行特殊保護(hù)C.鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)部金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層參考答案：C【詳解】A、鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2,故A不符合題意;

B、鎂與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鎂膜,可防止進(jìn)一步腐蝕,故鎂不需要進(jìn)行特殊保護(hù),故B不符合題意;

C、鋁性質(zhì)活潑,鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,在表面生成一層致密的氧化物,能夠防止鋁的進(jìn)一步腐蝕,故C符合題意;

D、鐵在潮濕的環(huán)境下易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,氧化膜疏松,易進(jìn)一步氧化,應(yīng)加防護(hù)措施,故D不符合題意;

綜上所述，本題應(yīng)選C。4.右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說法不正確的是()A．關(guān)閉K2、打開K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生B．關(guān)閉K2、打開K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極，b為正極C．關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負(fù)極，b為正極D．關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2，電流計(jì)指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)

參考答案：D略5.某溶液中含有Na+、Al3+、Cl—和SO42-四種離子，若Na+、Al3+、Cl—三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為

（

）

A．1：2

B．1：24

C．3：2

4

D．3：2

參考答案：A略6.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑:A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù):

d＞c＞b＞aC.離子半徑:C＞D＞B＞A

D.單質(zhì)的還原性:

A＞B＞D＞C參考答案：C略7.下列變化中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.由氯氣制漂白粉

B.由鋁土礦冶煉鋁C.由水玻璃制硅膠

D.由黃鐵礦（FeS2)制SO2參考答案：CA、氯氣制漂白粉的原理為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋁土礦煉鋁是將鋁從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為鋁單質(zhì)，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、由水玻璃制硅膠的原理為SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、由黃鐵礦（FeS2)制S02，其中S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到+4價(jià)，有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。8.下列敘述不正確的是()A．向蛋白質(zhì)溶液中加(NH4)2SO4飽和溶液，蛋白質(zhì)會(huì)變性而析出B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種氨基酸C．有些蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會(huì)變黃D．可以用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)參考答案：A略9.小明是高一學(xué)生，他的化學(xué)筆記中記錄有如下內(nèi)容：①摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量②靜電除塵和明礬凈水都應(yīng)用了膠體的性質(zhì)③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降④按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)你認(rèn)為他的筆記中記錄正確的是(

)A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：B①摩爾質(zhì)量在數(shù)值上可能等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤；②靜電除和明礬凈水都是利用膠體粒子帶電吸引相反電荷的粒子使膠體的聚沉，正確；③氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；④分類法是按照某種屬性進(jìn)行分類，樹狀分類法中，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)中有交叉，錯(cuò)誤；答案選B。10.如圖為番茄電池，下列說法正確的是()A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A解析在番茄電池中，鋅是該電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋，故一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；銅作電池的正極，番茄中的有機(jī)酸電離出的H＋在銅電極上放電產(chǎn)生氫氣，銅電極不發(fā)生任何變化，只起導(dǎo)電作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中，電子流向是：負(fù)極→導(dǎo)線→正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.下列分類正確的是（）A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．堿：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2C．鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D．酸性氧化物：CO、CO2、SO2

SO3參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；B．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；C．金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；D．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)．【解答】解：A．CH3COOH、H2SO3、HF都屬于酸，NaHCO3屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2都是堿，Cu2（OH）2CO3是堿式鹽，故B錯(cuò)誤；C．AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2都是鹽，故C正確；D．CO2、SO2、SO3都是酸性氧化物，CO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C．12.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：BC略13.下列變化中，既是氧化還原反應(yīng)，又是貯存能量反應(yīng)的是A.Ba(OH)2?8H2O與氯化銨的反應(yīng)

B.氨水揮發(fā)變成氨氣C.鈉與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)

D.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳參考答案：D14.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（）A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.干餾參考答案：C乙醇和水的沸點(diǎn)相差較大，因此涉及的操作方法是蒸餾，答案選C。點(diǎn)睛：掌握常見物質(zhì)分離與提純的方法是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意萃取與蒸餾的區(qū)別，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，二者的原理是不同的。15.在酸性溶液中，能共存的離子組是（

）A.Na+、K+、SO42-、HCO3?

B.Fe2+、K+、SO42-、NO3?C.Ba2+、K+、Cl?、NO3?

D.Fe3+、K+、SCN-、Cl?參考答案：CA.酸性溶液中HCO3?不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.酸性溶液中Fe2+能被NO3?氧化，二者不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.酸性溶液中Ba2+、K+、Cl?、NO3?之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.Fe3+與SCN-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無色濟(jì)液中，只可能含有以下離子中的若干種：

NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g③第三份逐滴滴加

NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：（1）該溶液中一定不存在的陰離子有_______。（2）實(shí)驗(yàn)③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_______________________________。（3）原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。（4）實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為________。（5）溶液中存在一種不能確定的陽離子，

請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以檢驗(yàn)_________________________。（6）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________。參考答案：(1)CO32-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)1∶1∶2

(4)2mol/L

(5)用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無

(6)0.1mol/L分析：溶液為無色，則溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而發(fā)生反應(yīng)的計(jì)量數(shù)的關(guān)系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的體積為5mL，所以Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3消耗NaOH的體積為15mL，所以產(chǎn)生沉淀階段與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2消耗NaOH的體積為25-15=10mL，所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L，根據(jù)消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由②得產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-)，所以溶液中還一定存在NO3-，不一定存在K+；據(jù)以上分析解答。詳解：溶液為無色，則溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而發(fā)生反應(yīng)的計(jì)量數(shù)的關(guān)系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的體積為5mL，所以Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3消耗NaOH的體積為15mL，所以產(chǎn)生沉淀階段與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2消耗NaOH的體積為25-15=10mL，所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L，根據(jù)消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由②得產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-)，所以溶液中還一定存在NO3-，不一定存在K+。（1）由上述分析可知：原溶液一定不存在陰離子CO32-；正確答案：CO32-。（2）實(shí)驗(yàn)③中NaOH溶液滴至35mL后，氫氧化鋁與過量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正確答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）根據(jù)以上分析可知：原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；正確答案：1∶1∶2。（4）根據(jù)上述分析可知，實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為2mol/L；正確答案：2mol/L。

（5）根據(jù)上述分析可知，該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，不能確定是否含有鉀離子，因此用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無；正確答案：用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無。（6）根據(jù)以上分析可知，該溶液中含有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)：n(SO42-)=1:1:2：3，根據(jù)電荷守恒規(guī)律：0.01×2+0.01×3+0.02×1=0.03×2+n(NO3-)×1,n(NO3-)=0.01mol,c(NO3-)=0.01/0.1=0.1mol/L；正確答案：0.1mol/L。點(diǎn)睛：反應(yīng)圖像為，要把握該圖像中各段的物質(zhì)是什么及變化規(guī)律，0-25mL，為氫氧化鎂和氫氧化鋁的沉淀形成，且達(dá)到最大值；25-35mL，為銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨過程，35-40mL，為氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿的過程；大于40mL，為剩余的氫氧化鎂沉淀，不溶于強(qiáng)堿。把握好各段變化，利于問題的解決。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）為了驗(yàn)證Cu和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:B中有無水硫酸銅、C中有品紅溶液、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)儀器B、C應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出SO2和H2O?B中

，C中

；若將B、C裝置前后對(duì)調(diào)，對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響

。(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

；(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

.參考答案：（共12分）(1)a接

b（或c），c（或b）

接

e

，d

接

f；（各1分，共5分）(2)B中

白色粉末變藍(lán)

，C中

品紅褪色

；（各1分，共2分）若將B、C裝置前后對(duì)調(diào)，對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響

如果C裝置放在B之前，則不能檢驗(yàn)出反應(yīng)是否有水生成。

（2分）(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

吸收多余的SO2，防止污染大氣

；（1分）(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4（濃