山東省濟(jì)寧市微山第一中學(xué)2022年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.與F﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A．Cl﹣

B．OH﹣

C．

D．NH3參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=各元素原子個(gè)數(shù)×原子序數(shù)的和，陽(yáng)離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此分析解答．解答：解：氟離子質(zhì)子數(shù)是9、電子數(shù)=1+9=10，A．氯離子質(zhì)子數(shù)是17、電子數(shù)=17+1=18，不符合，故A不選；B．氫氧根離子質(zhì)子數(shù)=1+8=9，電子數(shù)=9+1=10，符合，故B選；C．銨根離子質(zhì)子數(shù)=4×1+7=11，電子數(shù)=11﹣1=10，不符合，故C不選；D．氨氣分子質(zhì)子數(shù)=3×1+7=10、電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，不符合，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與電荷數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．2.給出下列條件，無(wú)法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是：()A．已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度

B．已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C．已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量

D．已知物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量參考答案：B略3.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是A．0.02mol/L的NaCl溶液

B.0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.01mol/L的蔗糖溶液

D.0.02mol/L的CH3COOH溶液參考答案：A4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A、CH3COOH

B、Cl2

C、Na2CO3

D、SO2參考答案：D5.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是：A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98％的硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B試題分析：A、加熱升高溫度，反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；B、鐵和濃硫酸反應(yīng)鈍化反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，故正確；C、鐵置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；D、改用鐵粉，增加和硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。6.膠體和其它分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是（

）。A．分散質(zhì)粒子的大小

B．是不是一種穩(wěn)定的體系C．會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．粒子有沒(méi)有帶電荷參考答案：A略7.今有下列儀器：鐵架臺(tái)、鐵圈、三腳架、燒杯、圓底燒瓶、漏斗、分液漏斗、濾紙、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、冷凝管、火柴。從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進(jìn)行的分離操作是(

)A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．萃取

D．蒸發(fā)參考答案：B略8.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3的反應(yīng)類(lèi)型是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A9.下列做法，不能使的反應(yīng)速率增大的是A．增大鹽酸的濃度

B．碾碎碳酸鈣C．適當(dāng)加熱

D．把2mol/L鹽酸換成2mol/LH2SO4參考答案：D略10.相同質(zhì)量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，消耗的氯化氫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（

）A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：1參考答案：D【詳解】相同質(zhì)量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，設(shè)Al的物質(zhì)的量均為2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2molAl與足量酸、堿消耗的氯化氫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為6mol：2mol=3:1。答案選D。11.

向某無(wú)色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會(huì)大量存在的是A、Na+

B、NO3-

C、CO32-

D、HCO3-參考答案：D略12.盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL參考答案：AD13.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）參考答案：C略14.無(wú)色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100

mL氣體甲經(jīng)過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則氣體甲的組成可能為(

)

A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2參考答案：B【詳解】無(wú)色的混合氣體，說(shuō)明沒(méi)有二氧化氮；通過(guò)足量的濃硫酸，氣體的體積減少，說(shuō)明原始?xì)怏w含有氨氣；通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，氣體顯紅棕色，說(shuō)明產(chǎn)生的氧氣與一氧化氮反應(yīng)，原始?xì)怏w有二氧化碳和一氧化氮；通入水后，氣體沒(méi)有剩余，說(shuō)明原始?xì)怏w沒(méi)有氮?dú)?。故原始?xì)怏w為氨氣、一氧化氮、二氧化碳。綜上所述，本題正確答案為B。15.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A、元素周期表目前共有8個(gè)周期

B、元素周期表中共有十八個(gè)族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期為短周期D、元素周期表中第IA族全部是金屬元素參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用H2O和5％NaOH溶液洗滌，最后再用H2O洗滌。⑤將無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。填寫(xiě)下列空白：⑴配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是

；⑵步驟③中，為了使反應(yīng)在50~60℃下進(jìn)行，可采用的方法是

；⑶步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是

；⑷步驟④中粗產(chǎn)品用5％NaOH溶液洗滌的目的是

；⑸純硝基苯是無(wú)色，密度比水

（填“大”或“小”），具有苦杏仁氣味的 。參考答案：⑴先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；⑵將反應(yīng)器放在盛有50~60℃（或回答60℃）水的燒杯中，水浴加熱；⑶分液漏斗；⑷除去粗產(chǎn)品中殘留的酸（或回答除去殘留的硝酸、硫酸）⑸大，油狀液體三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；①分別測(cè)定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無(wú)明顯現(xiàn)象．（1）請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫(xiě)出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：①HCl：_______________②NaHSO4：_______________③NaHCO3：_______________（2）寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式：______．（3）寫(xiě)出HCl與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：______．參考答案：(1)①HCl═H++Cl-

②NaHSO4=Na++H++SO42﹣

③NaHCO3═Na++HCO3﹣

(2)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

(3)HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O解析：(1)①0.1mol/L的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，說(shuō)明HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出氫離子和氯離子，電離方程式為HCl═H++Cl-，故答案為：HCl═H++Cl-；②0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，說(shuō)明硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；③0.1mol/L的NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，說(shuō)明碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-；(2)硫酸氫鈉和氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(3)鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O。18.（10分）某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（1）表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）時(shí)間

濃度（秒）

反應(yīng)條件30%H2O215%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

無(wú)催化劑不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑加熱360480540720催化劑MnO2加熱102560120請(qǐng)問(wèn)：該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)。考慮了濃度、____

、________等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響；結(jié)論是

（寫(xiě)出兩條即可）（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果見(jiàn)表二：催化劑狀態(tài)（MnO2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)完成時(shí)間粉末產(chǎn)生大量氣泡；帶火星木條復(fù)燃3分鐘塊狀有氣泡產(chǎn)生；帶火星木條復(fù)燃15分鐘①寫(xiě)出H2O2分解的化學(xué)方程式_______

_。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與_____

_有關(guān)。參考答案：略19.a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下