PAGE第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律真題實(shí)戰(zhàn)31.[高考集萃]判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)[2014·江蘇高考]過氧化鈉的電子式：Naeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Na。()(2)[2013·江蘇高考]氫氧根離子的電子式：[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－。()(3)[2012·安徽高考]NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵。()(4)[2012·山東高考]非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵。()(5)[2012·江蘇高考]NH3的電子式：()(6)[2012·天津高考]短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)。()(7)[2012·天津高考]不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵。()(8)[2012·大綱全國卷]離子化合物中一定含有離子鍵。()(9)[2012·大綱全國卷]單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵。()(10)[2012·大綱全國卷]含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×(10)×解析：(1)Na2O2是離子化合物，電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，錯誤；(2)正確；(3)NaHCO3、HCOONa均為離子化合物，含有離子鍵，在HCOeq\o\al(－,3)與HCOO－中均含有共價鍵，正確；(4)NH4Cl中含有離子鍵，錯誤；(5)NH3的電子式為，錯誤；(6)CCl4、CF4、SiF4、SiCl4都滿足8電子結(jié)構(gòu)，正確；(7)H2O2中含有非極性共價鍵，錯誤；(8)正確；(9)N2、Cl2分子中含有非極性共價鍵，錯誤；(10)NaOH、Na2O2等離子化合物中也含有共價鍵，錯誤。2.[2014·安徽高考]CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是()A.分子式為C3H6N3O3B.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C.屬于共價化合物D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)答案：C解析：A項(xiàng)錯誤，正確的分子式為C3H3N3O3；B項(xiàng)錯誤，該分子中只有極性鍵，即C—N、C=N、C—O和H—O鍵；C項(xiàng)正確，因?yàn)樵摲肿又兄挥泄矁r鍵；D項(xiàng)錯誤，因?yàn)榘辈皇菈A，二氧化碳不是酸，且三聚氰酸不是鹽，不符合中和反應(yīng)的定義。3.[2014·浙江高考]如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4答案：D解析：設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，根據(jù)表中各元素的位置關(guān)系及題干信息可知，4x＋6＝22，x＝4。由此可推知W為Si，X為N，Y為O，Z為Cl，T為Ge；NH3、H2O和HCl中H2O的沸點(diǎn)最高，A項(xiàng)錯誤；N、H、O可形成含有離子鍵的化合物，如NH4NO3等，B項(xiàng)錯誤；SiCl4為共價化合物，熔、沸點(diǎn)較低，C項(xiàng)錯誤；Ge與Si為相鄰的同主族元素，單質(zhì)能作半導(dǎo)體，Ge也能與Cl形成GeCl4，D項(xiàng)正確。4.[2014·江蘇高考]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案：D解析：由題意可推出X、Y、Z、W依次為：C、O、Mg、Si。根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則Mg>Si>C>O，A選項(xiàng)錯誤；Y與Z形成MgO，含有離子鍵，Y與W形成SiO2，含有共價鍵，B選項(xiàng)錯誤；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H2CO3>H2SiO3，C選項(xiàng)錯誤；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則H2O>SiH4，D選項(xiàng)正確。5.[2013·上海高考]下列變化需克服相同類型作用力的是()A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化答案：A解析：A項(xiàng)，兩者均破壞分子間作用力；B項(xiàng)，硅熔化破壞共價鍵，C60熔化破壞分子間作用力；C項(xiàng)，氯化氫溶解破壞共價鍵，氯化鉀溶解破壞離子鍵；D項(xiàng)，溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵。6.[2014·大綱全國卷]A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式______________________。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯________色。(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為________；b的化學(xué)式為________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為________。答案：(1)第一周期ⅠA族2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑(或2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up10(電解))2Na＋Cl2)(2)純堿(或蘇打)2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2和Na2C2金屬晶體(4)氫正四面體解析：由A為非金屬元素及A、B的電子層結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系知，A是氫，B是碳或硫，結(jié)合B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，可確定B是碳，D是氧；由A在F中燃燒的特點(diǎn)知F是氯，由E＋與D2－具有相同的電子數(shù)知E是鈉。(1)工業(yè)上通常采用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，也可用電解熔融NaCl的方法制取Cl2。(2)C、O、Na組成的Na2CO3中w(Na)＝43%。由于酸性HCl>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，故Cl2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成的物質(zhì)是NaClO、NaCl、NaHCO3，由此可寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入KI時，ClO－能將I－氧化成I2，I2被CCl4萃取后，有機(jī)層顯紫色。(3)氫元素與其他四種元素中的鈉元素結(jié)合才能形成二元離子化合物，故a為NaH；由b的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知b是Na2O