精選文檔精選文檔PAGE9精選文檔高一第二學期期中模擬練習二

一、填空題（每題只有一個答案）

1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間構造，這項研究曾獲

2002年諾貝爾化學獎。下邊相關13C、15N表達正確的選項是：131513互為同素異形體A．C與N有同樣的中子數B．C與C60C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數與中子數同樣

2．依據元素的原子序數，可推知原子：①質子數②中子數③質量數④核電荷數⑤核外電子數

A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③①⑤

3．以下各組為兩種元素的原子序數，此中不可以反響生成AB3型化合物的是：

A．13和17B．16和8C．9和3D．15和17

4．對第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數最多與(n－1)層的同樣；當它作為次外層，則

其容納的電子數比(n＋1)層上電子數最多能多10個，那么第n層為：

A．L層B．M層C．N層D．隨意層5．已知以下元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17依據以上數據，磷原子的半徑可能是：－10－10C．1.20－10－10A．1.10×10mB．0.80×10m×10mD．0.70×10m

6．以下事實，不可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是：

A．氯氣與H2S能發(fā)生置換反響B(tài)．HClO4酸性比H2SO4強

C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)固灤闃嶧憑鋟萇邁錄釁節(jié)沖貸處請閆。

7．某一周期ⅡA族元素的原子序數為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數：

A．只有x+1B．可能是x+8

C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25

8．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B

A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的次序是：

A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E

9．以下原子中，最簡單形成陽離子的是：

奧俁憑鑌揚貢璦糴紜災鏢衛(wèi)慶潰猙。10．以下各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是：

A．NaOHHSO(NH)SO4B．MgONaSO4HNO324422C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClAl2O3MgCl211．由長周期元素和短周期元素共同組成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④

12.14058Ce是地殼中含量最高的稀土金屬鈰元素。則原子14058Ce的中子數與電之差為是

A.0B.82C.58D.24

13．以下變化屬于吸熱反響的是：①液態(tài)水汽化②Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反響③濃硫酸稀釋④

氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反響生成熟石灰

A．①④B．②③C．①③⑤D．②④

14.對于元素周期表和元素周期律的應用有以下表達：①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；②利用元素周期表能夠展望新元素的原子構造和性質；③利用元素周期表和元素周期律能夠預知新元

賃憐鎊睜輩詫儐縑儈窮銦嚨鏵擋鱒。素；④利用元素周期表能夠指導找尋某些特別的資料。此中正確的選項是

A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③

15.雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，以下說法正確的選項是凱呂尷貫鏃謊躉構鋝澩論闃鶼鐋瀨。

A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的互相轉變是物理變化

C．等物質的量的O2和O3含有同樣的質子數

D．在同樣的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有同樣的分子數

16．某元素最高正價與負價的絕對值之差為4，其離子與跟其核外電子排布同樣的離子形成的化合物是

A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF

17．以下說法中，正確的選項是

A.物質發(fā)生化學反響時不必定陪伴著能量變化B.陪伴能量變化的物質變化都是化學變化

在一個確立的化學反響中，反響物的總能量與生成物的總能量必定不一樣

在一個確立的化學反響中，反響物的總能量老是高于生成物的總能量

18.以下用水就能鑒其余一組物質是（）

A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

19.以下對于充電電池的表達中，不正確的選項是歡騷觸闕虜賢贛恆遙藝風祿撳鼴槍。．．．

A.充電電池的化學反響原理是氧化復原反響B(tài).充電電池能夠無窮制地頻頻放電、充電

充電是使放電時的氧化復原反響逆向進行

較長時間不使用電器時，最好從電器中拿出電池，并妥當寄存

20.用鋅片和稀硫酸反響制取氫氣時，今有以下舉措：①對該反響系統(tǒng)加熱；②不用稀硫酸，改用98%的

濃硫酸；③加入少許CuSO4粉末；④加入少許Na2SO4粉末；⑤不用鋅片，改用鋅粉；⑥增添稀硫酸的用量。

訟擰馭諳盡諤暉塒錮鷲責習閩維鶚。此中能夠加速反響速率的是

A.①⑤⑥B.②④⑥C.②③⑥D.①③⑤

21.工業(yè)制硫酸中的一步重要反響是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱

的可逆反響。假如反響在密閉容器中進行，以下相關說法中，錯誤．．的是

A.使用催化劑是為了加速反響速率，提升生產效率B.在上述條件下，SO2不行能100%地轉變?yōu)镾O3們盜剝貺歷撿辭楊錠癭磯礦蘇繡鰉。

達到均衡時，改變反響條件能夠在必定程度上改變該反響的化學均衡狀態(tài)

達到均衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

22．以下說法中不正確的選項是．．．

A．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

B．兩個非金屬元素原子間不行能形成離子鍵

C．電能又稱電力，是一種使用最方便、污染最小的一次能源

D．化學反響的限度是指在給定條件下可逆反響所能達到或達成的最大程度，它決定了反響物在該條

件下的最大轉變率

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的貯備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極資料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。對于該電池的以下說法不正確．．．的是

闐戰(zhàn)梟撥櫟邇屜諶鯊訊謂諭帥決違。A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成－向正極挪動D．總反響為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑C．放電時OH

24．烴類分子中的碳原子與其余原子的聯合方式是

A.經過非極性鍵B.形成四對共用電子對

C.經過兩個共價鍵D.經過離子鍵和共價鍵

25.以下對于化學鍵的說法中不正確的選項是嚴贍責瘍釤辮擴懣絕匭溝臉習嬸簽。．．．

A.化學鍵是一種作使勁B.化學鍵能夠使離子相聯合，也能夠使原子相聯合

化學反響過程中，反響物分子內的化學鍵斷裂，生成物分子中的化學鍵形成

分子間作使勁又稱范德華力，它屬于化學鍵

26.分子式為C4H10的烷烴的各樣同分異構體，分別與Cl2發(fā)生代替反響，若都生成一氯代物，可能的有機

產物共有幾種谫療灣講鵡艫饌睪雛銼鰣綺襖評蠣。

A．1B．3C．4D．2

二、填空題

27．今有①氨氣②金剛石

③

④

D

⑤CH3CH3

⑥

T

⑦液氨⑧

CH3CH2CH2CH3

⑨石

墨。此中互為同位素的是（填序號，下同）構體的是_____；互為同系物的

_____；互為同素異形體的是

_______________；屬于同一種物質的是

_；互為同分異

____________。

28．現有8種元素的性質、數據以下表所列，它們屬于第二或第三周期。

回答以下問題：

（1）③的元素符號是地點是（周期、族）

；⑧的元素名稱是；①在元素周期表中的

；其氫化物的電子式是：_________________________。

錘靨駢發(fā)臏輾詩毆撿膽橫謊幃轅賦。

（2）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物中含有的化學鍵是

酸性最強的化合物的分子式是

________________

____________，名稱是____________；

（選填“離子鍵”、“極性共價鍵”

或“非極性共價鍵”）

（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)固性（用化學式表示）______。

（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反響的化學方程式：________________。

（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反響的離子方程式：

。

29．某研究性學習小組設計了一組實驗考證元素周期律。

(Ⅰ)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，挨次加入大小鄰近的

鋰、鈉、鉀塊，察看現象。甲同學設計該實驗的目的是_________________________________________，

反響最強烈的燒杯是________(填字母)，結論是______________________________。櫚餅檣喲飭鏈棄儷圖麩輇顎鰩撳鰨。

(Ⅱ)乙同學設計實驗考證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了

如圖裝置以考證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。

乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反響；B是塊狀固體；

翻開分液漏斗的活塞后，C中可察看到有白色積淀生成。

(1)寫出所采用物質的化學式：A：__________；B：__________；C：__________。

(2)寫出燒杯中發(fā)生反響的離子方程式：__________________________________。

30.鋁是地殼中含量最豐富的金屬元素。鋁及其化合物在人類的生產和生活中擁有重要的作用。

1）畫出鋁的原子構造表示圖__________________________________。

（2）在一支試管中加入200ml6.0mol/L的鹽酸，而后加入用砂紙打磨光的鋁片，若反響進行到3min

時共采集到標準狀況下的氣體3360ml，則用鹽酸表示的該反響的反響速率為（溶液體積變化忽視不計）：

澩輊韃蝦環(huán)鍇鈷諂書鑭誣灣璦溆謊。____________________。反響的化學方程式為___________________________，該反響屬于_________反響

（填“放熱”或“吸熱”）

（3）若把鎂片和鋁片用導線連結后插入必定濃度的氫氧化鈉溶液中組成原電池，則鎂作_____（填“正

極”或“負極”），負極反響式是__________________________。

“西氣東輸”是西部開發(fā)的要點工程，這里的“氣”是指天然氣，其主要成分是甲烷。（1）甲烷分子擁有______________構造，其構造式是____________________。

襠開礫躚顳鏞燈鰈囅鋅镕墻誄氣喚。（2）天然氣是一種高效、低耗、污染小的潔凈能源，已知1mol甲烷完整焚燒生成CO2氣體和水蒸氣

放出802KJ熱量，則在同樣條件下，1mol甲烷完整焚燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量__________802KJ

（填“＞”、“＝”或“＜”）。

訴鐳欄爐騁錈攖痹矚與憂動襖賊惲。3）往常狀況下，甲烷比較穩(wěn)固，但在特定條件下，甲烷也會發(fā)生某些反響，請寫出甲烷在光照條

件下與氯氣反響生成一氯甲烷的化學方程式_____________________，該反響屬于_______________（填反響種類）。請鄔筍謚釕錈鏟龐謝鴰蘄鋱絨殲儕。

（4）在必定條件下甲烷也可用于燃料電池。以下圖是甲烷燃料電池的原理表示圖：

－+若正極的反響式為O2+4e＋4H＝2H2O，則負極反響式為___________________；該電池工作過程中，H

＋齠鰷構膃繳寬偵蔞絕詐贐習鑽幫擊。的挪動方向為從_____到_____（填“左”或“右”）。

32．下表是周期表中的一部分，依據A～I在周期表中的地點，用元素符號或化學式回答以下問題：

鍆銻畬閣凜槳嶇礡鏍啞殯賁蓋驪裥。ⅠA0ⅠAⅠAⅠAⅠAⅠAⅠA

1A

2DEG

3BCJFHI

（1）表中元素，化學性質最不開朗的是，可用于制半導體資料的元素是______。

（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是。（填寫最高價氧化物的水化物的化學式）

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)固的。

（4）寫出D的氧化物中能造成溫室效應的電子式。

33．以下圖是苯和溴的代替反響的實驗裝置圖，此中A為擁有支管的試管改制成的反響容器，在其下端開了

一個小孔，塞好石棉絨，再加入少許的鐵屑粉。填寫以下空白：

溴苯混淆液

鍺拋養(yǎng)纓傘紆歟樞鄆蘆鎂厭嗎鶇鍍。A鐵屑石棉絨BCDEFNaOH溶液苯石蕊AgNO3NaOH試液溶液溶液

（1）向反響容器A中逐滴加入溴和苯的混淆液，幾秒鐘內就發(fā)生反響。寫出A中發(fā)生反響的化學方程式

28．(13分)（1）Li（1分）；硼（1分）；第二周期第ⅥA族（2分）；（2分）。（2）HClO4（1闖縲嬈陰戇緦礬鴕鰷進臍餒鴣帳箋。

分）、高氯酸（1分）；離子鍵、極性共價鍵（2分）；（3）NH3＞PH3（1分）；（4）NH3+HNO3=NH4NO3（1

分）；（5）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（1分）蠱兒塵韻錘魎燈淨嚀業(yè)懷談書蘢涇。

29．（10分）(Ⅰ)考證鋰、鈉、鉀的開朗性

(或同一主族，從上到下元素的金屬性漸漸加強

)

（2分）；

c

（1分）；鋰、鈉、鉀的開朗性挨次加強（

2分）

(Ⅱ)（１）HNO3、CaCO3、Na2SiO3(或K2SiO3)；（每空1分，共3分）

(2)CO2＋SiO32－＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－或2CO2＋SiO32－＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－（2分）烏毆擺嚴勢奧鈴釕蠷懲顙鎬韋嘩愛。

30.（8分）（1）

放熱（1分）；

（1分）；（2）0.5mol/(L·min)

（2分）；2Al＋6H