硫的轉化(第二課時)

實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉化

不同價態(tài)硫元素之間的轉化SSO2SO3H2SO3H2SO4H2SNa2SO4

CaSO4Na2SO3Na2S化合價0+4+6-2單質氧化物酸（氫化物）鹽物質類別SNa2SH2SSO2H2SO3Na2SO3H2SO3Na2SO3

Na2SO4CaSO4按化合價和物質類別對它們進行分類二.實驗室里不同價態(tài)硫元素間的轉化

從化合價的角度來考慮，分析這些物質的氧化性或還原性？不同價態(tài)硫元素之間的轉化活動探究：實驗室里不同價態(tài)硫元素間的轉化

理論依據與氧化劑反應與還原劑反應SSSS

-20+4+6氧化還原反應規(guī)律常見氧化劑：濃硫酸、氯水、酸性KMnO4溶液、氧氣等常見還原劑：金屬單質、硫化鈉、硫化氫、碘化鉀等不同價態(tài)硫元素之間的轉化注意事項：1.操作要規(guī)范2.按規(guī)定劑量實驗（1mL約為1滴管）

3.及時記錄實驗現象4.保留試管中各實驗成果實驗探究過程編號S實現的轉化實驗方案主要實驗現象1向1mLNa2SO3溶液中滴加2mLNa2S溶液，再加1mL鹽酸振蕩。2向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振蕩。3將濃硫酸與銅片共熱，并將生成的氣體依次通入品紅試紙和滴酚酞的氫氧化鈉溶液中。

SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O問題討論：據實驗1討論，若用SO2氣體和H2S氣體進行該過程的探究，現象預測？反應方程式怎樣書寫？SO2+2H2S=3S↓+2H2O出現乳白色或淺黃色渾濁問題討論：實驗1中乳白色或淺黃色渾濁可能是什么物質？試分析可能的反應。+4→0-20不同價態(tài)硫元素之間的轉化注意事項：1.操作要規(guī)范2.按規(guī)定劑量實驗（1mL約為1滴管）

3.及時記錄實驗現象4.保留試管中各實驗成果第二步：實施實驗方案編號S實現的轉化實驗方案主要實驗現象1向1mLNa2SO3溶液中滴加2mLNa2S溶液，再加1mL鹽酸振蕩。2向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振蕩;3將濃硫酸與銅片共熱，并將生成的氣體依次通入品紅試紙和滴酚酞的氫氧化鈉溶液中。出現乳白色或淺黃色渾濁酸性KMnO4溶液紫色退去；+4→0-20問題討論：實驗2中酸性KMnO4溶液紫色退去說明酸性KMnO4溶液體現氧化性，發(fā)生還原反應，那么，此過程中Na2SO3體現什么性質？發(fā)生什么反應？實現了哪個轉化？SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

+4→+6

問題討論：據實驗2，若用SO2氣體和新制氯水進行該過程的探究，現象預測？反應方程式怎樣書寫？不同價態(tài)硫元素之間的轉化第二步：實施實驗方案編號S實現的轉化實驗方案主要實驗現象1向1mLNa2SO3溶液中滴加1mLNa2S溶液，再加1mL鹽酸振蕩。2向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振蕩;

3將濃硫酸與銅片共熱，并將生成的氣體依次通入品紅試紙和滴酚酞的氫氧化鈉溶液中。出現乳白色或淺黃色渾濁酸性KMnO4溶液紫色退去；知識支持：1.SO2屬于酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉。2.SO2具有漂白性，可使紅色的品紅溶液或濕潤的紅色品紅試紙退色。演示試管內銅片溶解，產生氣泡，有灰白色固體生成，品紅退色，滴酚酞的氫氧化鈉溶液紅色變淺+4→+6

+4→0-20不同價態(tài)硫元素之間的轉化知識支持：1.SO2屬于酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉。2.SO2具有漂白性，可使紅色的品紅溶液或濕潤的紅色品紅試紙退色。問題討論：1.據實驗3，品紅退色，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色變淺的原因是什么？此現象說明什么？2.將試管中混合物緩慢倒入水中，并不斷攪拌，發(fā)現溶液變藍，說明該反應的產物還有什么？3.據實驗3現象，試寫出該過程的化學反應方程式。1.SO2具有漂白性；2.SO2+2NaOH

=Na2SO3↓

+H2O有SO2生成有CuSO4生成Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O不同價態(tài)硫元素之間的轉化第二步：實施實驗方案編號S實現的轉化實驗方案主要實驗現象1向1mLNa2SO3溶液中滴加1mLNa2S溶液，再加1mL鹽酸振蕩。2向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振蕩;

3將濃硫酸與銅片共熱，并將生成的氣體依次通入品紅試紙和滴酚酞的氫氧化鈉溶液中。出現乳白色或淺黃色渾濁酸性KMnO4溶液紫色退去；知識支持：1.SO2屬于酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉。2.SO2具有漂白性，可使紅色的品紅溶液或濕潤的紅色品紅試紙退色。演示試管內銅片溶解，產生氣泡，有灰白色固體生成，品紅退色，滴酚酞的氫氧化鈉溶液紅色變淺+4→+6

+6→+4

+4→0-20不同價態(tài)硫元素之間的轉化KMnO4(H+)、氯水、O2等Cu、C等Na2SSSO2-20+4+6H2SO4不同價態(tài)硫元素間的相互轉化歸納總結：綜合以上實驗結果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化關系。Na2S、H2SO2不同價態(tài)硫元素之間的轉化物理性質化學性質2、氧化性

3、還原性SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)21、具有酸性氧化物的性質A、與水反應生成酸

SO2+H2OH2SO3B、與堿反應生成Ca(OH)2或NaOH鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O會使石灰水變渾濁又變澄清C、與堿性氧化物Na2O、MgO反應生成鹽Na2O+SO2==Na2SO34、漂白性：暫時性漂白漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、密度比空氣大、易溶于水歸納總結：通過實驗，總結二氧化硫，濃硫酸的化學性質。二氧化硫催化劑2SO2+O22SO3SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

(會被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4等氧化)不同價態(tài)硫元素之間的轉化

【注】濃硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，濃硫酸與固體反應無離子方程式3)吸水性:可用為氣體干燥劑,但不能用于干燥堿性及還原性氣體（H2S、NH3等）。2)強氧化性：熱濃硫酸與Fe、Cu、Ag、

C、S等反應作用，有SO2生成。S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硫酸1)強酸：酸的通性4)脫水性:濃硫酸能按水(H2O)的組成比脫去有機物中的H、O元素，生成黑色的C。

鈍化：常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化不同價態(tài)硫元素之間的轉化課堂練習

1、下列反應中,SO2表現氧化性的是

(

)A2SO2+O2=2SO3BSO2+H2O=H2SO3

CSO2+2H2S=2H2O+3SDSO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

2、下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色,其實質相同的是（）

①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液

A①④B①②③

C②③④D②③cD不同價態(tài)硫元素之間的轉化A.2H2S

+3O2

2SO2+2H2O3、下列化學反應中實現了硫的價態(tài)由SS轉化的是()B.