.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后幾乎完全電離的電解溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。電離過(guò)程幾乎100%完全電離不可逆過(guò)程，無(wú)電離平衡。部分電離?？赡孢^(guò)程，具有電離平衡。化合物類型與結(jié)構(gòu)離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物。某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物。溶液中存在的微粒（水分子不計(jì)）只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子。既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子。實(shí)例絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）強(qiáng)酸：HCl、HS0、HC10244強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2金屬氧化物：Na?。、KO弱酸：CHCOOH、HF、HCO323弱堿：NH?HO、大多數(shù)難溶堿如Fe32（OH）3電離方程式HSO=2H++SO2-244CHCOOH=H++CHCOO-33NH?HO有二NH++OH324（2）概念辨析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO不溶于水，但溶于水的BaSO全部電離，44故BaSO為強(qiáng)電解質(zhì)）4典例1.下列敘述中錯(cuò)誤的是（）離子鍵和強(qiáng)極性鍵組成的化合物一般是強(qiáng)電解質(zhì)弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì)具有強(qiáng)極性鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)具有離子鍵的難溶強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡【答案】C【解析】從電解質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)來(lái)區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)，由離子鍵或強(qiáng)極性鍵組成的化合物（除HF外），一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和犬部分鹽類是強(qiáng)電解質(zhì)。由弱極性鍵形成的化合物一般是弱電解質(zhì)，但也有是非電解質(zhì)，如酒精〔CH^CHiOH）。因此題中應(yīng)特別注意用“一般”二字。所以.A和E正確。HF是由強(qiáng)極性鍵形成的化合物，但HF分子間能形成氫鍵，在水溶液中只能部分電離，存在電離平衡，所以.HF是弱電解質(zhì)，故C不正確。難滾電解質(zhì)，如BaSO,在水滾液中存在溶解平衡，只要溶解的部分，就能完全電離，所以不存在電離平衡，故D正確。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和導(dǎo)電能力導(dǎo)電性強(qiáng)弱離子濃度｛溶液濃度導(dǎo)電性強(qiáng)弱離子濃度｛溶液濃度電離程度離子所帶電荷⑴電解質(zhì)不一定導(dǎo)電（如NaCl晶體、無(wú)水醋酸），導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)（如石墨），非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。⑵電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)；離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。電解質(zhì)的電離情況分類說(shuō)明：NaCl、NaOH等鹽、強(qiáng)堿類離子化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離，都能導(dǎo)電。Na2O、MgO等活潑金屬氧化物類離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離且能導(dǎo)電，或與水反應(yīng)（Na20）,或不溶于水，因此不談他們?cè)谒芤褐械碾婋x。H2SO4，HCl，CH3COOH等酸類共價(jià)化合物在水溶液中能電離，能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)43不電離、不導(dǎo)電，在其純?nèi)芤褐兄挥蟹肿?，沒(méi)有離子。注意：共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離。NaHCO、NHCl等熱穩(wěn)定性差的鹽類電解質(zhì)受熱易分解，因此只談它們?cè)谒芤褐械?4電離。強(qiáng)酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)下和水溶液里的電離程度是不同的：NaHSO溶于水NaHSO=Na++H++SO2－444NaHSO熔融狀態(tài)下NaHSO=Na++HSO－444典例2.某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的是（）A為非電解質(zhì)B.A是強(qiáng)電解質(zhì)C.A是離子晶體D.A是弱電解質(zhì)【答案】B、C【解析】在熔化狀態(tài)下能夠電禽的一定是離子化合物，而離子化合物均為強(qiáng)電解馬，故應(yīng)選E、C弱電解質(zhì)的電離平衡概念：當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子速率相等，則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。2.以電離平衡ch3C00h~Ch3COO-+h+為例，各種因素對(duì)電離平衡的影響可歸納為下表：移動(dòng)方向c(H+)n(H+)c(OH-)導(dǎo)電能力電離程度加水稀釋向右減小增多增多減弱增大加冰醋酸向右增大增多減小增強(qiáng)減小升高溫度向右增大增多增多增強(qiáng)增大

加NaOH(s)向右減小減少增多增強(qiáng)增大加h2so4(濃)24向左增大增多減少增強(qiáng)減小加醋酸銨(S)向左減小減少增多增強(qiáng)減小加金屬M(fèi)g向右減小減少增多增強(qiáng)增大加CaCO3(s)向右減小減少增多增強(qiáng)增大電離平衡常數(shù)一元弱酸：CHCOOH―H++CHCOO-33兀_c(CH￡OCT)<(H+)1c(CH3COOH)一元弱堿：NH?HOw^NH++OH—24K/(bm；)p(OH-)bc(KH3'H2O)電離平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變K不變，不隨濃度的改變而改變。K值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；K值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即K值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生H+,對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：HPO—衛(wèi)++HPO-K=7.1X10-334241HPO-、24H++HPOHPO-、24H++HPO2-4K=6.3X10-82HPO2-r^H++PO3-44K=4.20X10-133名師點(diǎn)撥】電離常數(shù)表達(dá)式中各組分的濃度均為平衡濃度．多元弱酸溶液中的c(H+)是各步電離產(chǎn)生的c(H+)的總和，在每步的電離常數(shù)表達(dá)式中的c(H+)是指溶液中H+的總濃度而不是該步電離產(chǎn)生的c(H+).電離常數(shù)的特征．同一弱電解質(zhì)的稀溶液的電離常數(shù)的大小與溶液的濃度無(wú)關(guān)，只隨溫度的變化而變化.溫度不變，K值不變；溫度不同，K值也不同.但由于電離常數(shù)隨溫度的變化不大，在室溫時(shí)，可不考慮溫度對(duì)電離常數(shù)的影響.電離常數(shù)的意義：a表明弱電解質(zhì)電離的難易程度.K值越大，離子濃度越大，該電解質(zhì)越易電離；反之，電解質(zhì)越難電離.b比較弱酸或弱堿相對(duì)強(qiáng)弱.例如在25°C時(shí)，HNO的K=4.6X10-4,CHCOOH的K=1.8X1023-5,因此HNO的酸性比CHCOOH的酸性強(qiáng).23典例3.下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25C)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)CHCOOH3CHCOOH—3—CHCOO-+H+31.76X10-5HCO「H++HCO-K=4.4X10-7HCO233123HCO-l3i.H++CO2-3K=4.7X10-112HSl」H++HS-K=1.3X10-7HS212HS-l_H++S2-K=7.1X10-152HPOli.H++HPO-K=7.1X10-334241HPOHPO-lH++HPO2-K=6.3X10-8342442HPO2-L_H++PO3-K=4.20X10-13443回答下列問(wèn)題：當(dāng)溫度升高時(shí)，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？。若把CHCOOH、HCO、HCO-、HS、HS-、HPO、HPO-、HPO2-都看作是酸，其中酸性3233234244最強(qiáng)的是，最弱的是。多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K、K、K之123間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是【答案】⑴增大(2)Ka值越大酸性越強(qiáng)⑶H3PO4；HPO廣⑷K!>K2>K3上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用【解析】(1)弱酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱酸電離，所以.電禽平衡常數(shù)增大：同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其電離程度越犬，則酸性越強(qiáng),同一溫度下，酸的電離常數(shù)越犬其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知；酸性最強(qiáng)的是HjPO*,最弱的是(斗)產(chǎn)生相同禽子時(shí)抑制電解質(zhì)的電禽，夢(mèng)元弱酸電離時(shí)上一級(jí)電離產(chǎn)生的比對(duì)下一級(jí)電禽有抑制作用，所以其電離常數(shù)逐漸減小。1.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()熔化時(shí)不導(dǎo)電不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物水溶液的導(dǎo)電能力很差溶液中已電離的離子和未電離的分子共存。2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CHCOOH3NH3HPO34Fe(OH)3非電解質(zhì)CHO(蔗糖)BaSOCHOHHO1222114252將O.lmol?L-1醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過(guò)程中()溶液中CH3COO-的濃度增大溶液中H+個(gè)數(shù)增多，H+離子的濃度減小溶液中H+個(gè)數(shù)減少，H+的濃度減小溶液中ch3cooh的分子數(shù)減少，ch3cooh的濃度也減小在25°C時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L,隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()A.c(OH-)/c(NH?HO)B.c(NH+)/c(OH-)324C.c(NH?HO)/c(NH+)D.c(OH-)324某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能;加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：。m\_丁氣球用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器。甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH1(選填〉、V、=)。乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是(多選扣分)裝HCl溶液的試管中放出H的速率快；裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處。1.【答案】D【解析】解答此題必須明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的有關(guān)概念。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，因此在溶液中已電離出的離子和未電離的分子一定共存，選項(xiàng)D正確。有些電解質(zhì)(無(wú)論強(qiáng)弱)在熔化時(shí)不能電離，故不能導(dǎo)電，如極性共價(jià)化合物HSO、24HPO(弱電解質(zhì))，可見(jiàn)選項(xiàng)A不是答案。34從結(jié)構(gòu)上講極性共價(jià)化合物可能為強(qiáng)電解質(zhì)如強(qiáng)酸，可以是非電解質(zhì)如NH，也可以是3弱電解質(zhì)如HF、HS等，因此選項(xiàng)B也不是答案。溶液的導(dǎo)電能力與溶液離子的濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電能力也很差。因此在沒(méi)有濃度限制時(shí)不能用導(dǎo)電能力強(qiáng)弱來(lái)判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)?！敬鸢浮緾【解析】鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NHz是非電解質(zhì)，曲￡5是強(qiáng)電解質(zhì)，E項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)、磯酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確、H?O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽、Do【解析】O.lmol?L-1的醋酸為稀溶液。加水稀釋后，醋酸的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，醋酸分子數(shù)減少，H+和CHgOO-數(shù)目增多，但溶液的體積增大，三種微粒的濃度均減小?！敬鸢浮緼【解析】一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋，一水合氨的電離平衡右移，c(0H-)和c(NH+)增4大，但c(0H-)和c(NH+)減小。A、B、C各項(xiàng)中，分子、分母同乘溶液體積，濃度比等于其4物質(zhì)的量之比。A中c(0H-)/c(NH?H0)=n(0H-)/n(NH?H0)，隨加水量增大比值增大，B中c(NH+)/c(0H32324-)=n(NH+)/n(0H-隨加水量增大，比值幾乎不變，C中c(NH?H0)/c(NH+)=n(NH?H0)/32432n(NH+)，隨加水量增大，比值減小。D中c(0H-)減小。4【答案】稀氨水和酚酞；稀氨水中的氨氣逸出，所以溶液的顏色變淺?！窘馕觥考t色溶液受熱顏色變淺，原因是溶液中溶質(zhì)揮發(fā)，冷卻后恢復(fù)紅色，溶質(zhì)又溶解于水，因而原溶液是稀氨水和酚酞溶液，紅色變淺的原因是NH3?屯0受熱時(shí)氨逸出，所以顏色變淺?！敬鸢浮?1)100mL容量瓶(2)>b配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。配制NaA溶液