?離子濃度大小比較專(zhuān)練1(07年山東理綜?14)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是在通入少量氯氣，C(H+)減小c(ClO-)通入少量SO2，溶液的漂白性增強(qiáng)加入少量固體NaOH，—定有c(Na+)=c(Cl-)+c(C10-)加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：在氯水中存在如下平衡：Cl解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHC1+HC1O、H2O=H++OH-、HC1O=H++C1O-。A中在通入少量氯氣，平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多，氫離子濃度增大有兩個(gè)方面原因，次氯酸濃度增大和鹽酸完全電離，而次氯酸根的增大只受次氯酸濃度增大的影響，故該值增大，錯(cuò)誤；B中通入二氧化硫，其與氯氣反應(yīng)生成無(wú)漂白性的鹽酸和硫酸，漂白性減弱，錯(cuò)誤；C中加入少量固體氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液仍是電中性的，但酸堿性不為中性，應(yīng)為弱酸性。溶液中陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),但是c(H+)應(yīng)該大于c(OH-),故此等式不成立，錯(cuò)誤；D中加水，即稀釋氯水溶液的酸性減弱，即c(H+)減小，所以水的電離平衡向正向移動(dòng)，正確。答案：D(07年廣東化學(xué)?15)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol?L-iNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3_)+c(H+)+2c(H2CO3)0.1mol?L-1NH4C1溶液：c(NH4+)=c(Cl-)向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:C(Na+)=c(NO3-)解析：溶液中離子濃度大小比較要綜合運(yùn)用電離平衡，鹽類(lèi)水解知識(shí)，要記住三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。A根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的H+和0H-的物質(zhì)的量相等，Na2CO3溶液中H+分別以HCO3-、H+、H2CO3形式存在，故A對(duì)，B中由于NH4+水解，c(NH4+與c(Cl-)不等，B錯(cuò)，C中根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(CH3COO-)，因?yàn)閏(H+)>c(OH-)，故c(CH3COO-)>c(Na+),C錯(cuò)。D中Na+、NO3-不水解加入稀鹽酸后二者的物質(zhì)的量濃度比仍是1：1,故D對(duì)。答案：AD(08年廣東化學(xué)?17)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO32-和OHNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)10mLO.10mol?L-iCH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會(huì)發(fā)生水解，生成HCO3-,所以A錯(cuò)；電荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)兩式相減得：C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)所以B錯(cuò)誤。C中，生成NaAc,Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HC1和HAc，因?yàn)镠Ac為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯(cuò)。答案：C(08年江蘇化學(xué)?12)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)V(CH3COONa)Vc(Na2CO3)C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol?L-i的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)解析：選項(xiàng)A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項(xiàng)B中pH相等，溶液中的c(OH-)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強(qiáng)，所以溶液中c(Na2CO3)Vc(CH3COONa)；選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)......①,由于c(CH3COOH)=c(CH3COONa),且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)......②，將①x2—②得：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)；選項(xiàng)D中NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-),同時(shí)也可以判斷HA-以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(H2A)。答案：A、C(08年江蘇化學(xué)?12)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)V(CH3COONa)Vc(Na2CO3)C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol?L-i的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)解析：選項(xiàng)A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項(xiàng)B中pH相等，溶液中的c(OH-)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強(qiáng)，所以溶液中c(Na2CO3)Vc(CH3COONa)；選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)①，由于c(CH3COOH)=c(CH3COONa),且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)......②，將①x2—②得：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)；選項(xiàng)D中NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-),同時(shí)也可以判斷HA-以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(H2A)。答案：A、C(09年安徽理綜?13)向體積為0.05mol?L-iCH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol?L-iKOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)Va=V時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)Va<Vb時(shí)：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H)Va與Vb任意比時(shí)：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-):若Va>Vb，醋酸過(guò)量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.05Va,n(K+)=0.05VVb,則A選項(xiàng)正確；若Va=Vb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于的CH3CO0-水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項(xiàng)正確;若Va<Vb，說(shuō)明堿過(guò)量，當(dāng)堿液加的量足夠多，則可以存在c(K+)>c(CH3COO-)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)符合電荷守恒，正確。答案：A、C(09年廣東化學(xué)?9)下列濃度關(guān)系正確的是氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)解析：氯氣在水中與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，物料守恒不成立，A錯(cuò)誤；C12+H2O=HC1+HC1O,HCl中電離的H+與Cl-濃度相等，再加上HC1O會(huì)電離出H+,所以H+濃度一定大于C1-濃度，B錯(cuò)誤；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，因CH3COO-水解，所以Na+濃度大于CH3COO-的濃度，C錯(cuò)誤。答案：D8(09年江蘇化學(xué)?13)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是室溫下，向O.OlmoLL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)0.1mol?L-iNaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+尸c(HCO3-)+2c(H2CO3)25°C時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-i的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)Vc(CH3COOH)+c(H+)解析B項(xiàng)答：A,C【考點(diǎn)分析】混合溶掖中離子濃度的關(guān)系，電荷守恒。等pH（的溶液中物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系電離和0水解的相互關(guān)系酸式鹽溶液中離子的濃度大小關(guān)系溶一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)梳理：1、電解質(zhì)的電離強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：H2CO3°H++HCO3-;HCO3-H++CO32-。2、水的H離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，H2O—H++OH-。水電離出的[H+]=[OH-]-在一定溫是下，純水中[H+]與[OH-]的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積Kw=[H+]?[OH-]，在25C時(shí)，Kw=1x10-i4。在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，在純水中加入H弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大。3、鹽類(lèi)水解在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或0H-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。關(guān)于鹽的水解有這么一個(gè)順口溜“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”如CO32-+h2ohco3-+如CO32-+h2ohco3-+oh-、hco3-+4、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。女口Na2CO3溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。女口Na2CO3溶液中n(Na+):n(c)=2：1,推出：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)水的電離守恒(也稱(chēng)質(zhì)子守恒)：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H+與OH-量相等。如在O.lmol?L-i的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在nh4hco3溶液中h3o+、h2co3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；nh3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)0列守恒關(guān)系式要注意以下三點(diǎn)：要善于通過(guò)離子發(fā)生的變化，找出溶液中所有離子和分子，不能遺漏。電荷守恒要注意離子濃度前面的系數(shù)；物料守恒要弄清發(fā)生變化的元素各離子的濃度與未發(fā)生變化的元素之間的關(guān)系；質(zhì)子守恒要找出所有能得失質(zhì)子的微粒，不能遺漏。某些關(guān)系式既不是電荷守恒也不是物料守恒通常是兩種守恒關(guān)系式通過(guò)某種變式而得。解題指導(dǎo)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。多年以來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類(lèi)水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。首先必須有正確的思路：其次要掌握解此類(lèi)題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒(電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒)。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開(kāi)、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過(guò)平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)

用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問(wèn)題定性化、整體思維法等。離子濃度大小比較1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：例、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CHCOOH與CHCOONa配成1L混合溶液，已知其中33c(CHCOO-)大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是()3A、c(H+)>c(OH-)C、A、c(H+)>c(OH-)C、c(CHCOOH)>c(CHCOO-)3333D、c(CHCOO-)+c(OH-)=0.1mol?L-i32、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng):練習(xí)15：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是()A、c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)B、c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)C、c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)D、c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(Ac-)3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：練習(xí)16：將0.4mol/LNHCl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液4中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是()A、c(NH+)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH?HO)TOC\o"1-5"\h\z432B、c(NH+)=c(Na+)>c(NH?HO)>c(OH-)>c(H+)432C、c(NH+)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH?HO)432D、c(NH+)>c(Na+)>c(NH?HO)>c(OH-)>c(H+)4324、未指明酸堿的強(qiáng)弱：例題一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是()[A-]三[M+]B.[A-]W[M+]C.若MA不水解，則[OH-]<[A-]D.若MA水解，貝0[OH-]>[A-]5、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合：例:將pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合后溶液呈性,溶液中c(NH+)4與c(Cl-)的大小關(guān)系是；答案：堿性，c(NH+)>c(Cl-)，因?yàn)榘彼皇巧倭侩婋x，可見(jiàn)氨水是過(guò)量很多，4得到的是氯化銨和氨水的混合液，但氨水的量較多四、不同物質(zhì)相同離子濃度的比較：練習(xí)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH)CO②(NH)SO③NHHCO④NHHSO⑤TOC\o"1-5"\h\z4234244344NHCl⑥NH?HO；按c(NH+)由小到大的排列順序正確的是()4324③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①例4、CHCOONa溶液中，存在哪些平衡?存在哪些守恒關(guān)系？3例1:在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是【】A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-][Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]D.[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]解析：nh4ci是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離nh4ci=NH4++CI-。因?yàn)镹H4Cl是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；NH4++H2O=NH3?H2O+H+，所以[NH4+]比[H+]及[OH-]大得多；溶液因水解而呈酸性，所以[H+]>[OH-]。綜合起來(lái)，不難得出：[C1-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]。答案為A。例2：在0.1mol/l的NH3?H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是【】A.[NH3?H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]B.[NH4+]>[NH3?H2O]>[OH-]>[H+]C.[NH3?H2O]>[NH4+]=[OH-]>[H+]D.[NH3?H2O]>[NH4+]>[H+]>[OH-]解析：nh3?h2o是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離(NH3?H2ONH4++OH-)，所以[NH3?H2O]必大于[NH4+]及[0H-]。因?yàn)閇OH-]=[H+]+[NH4+]，所以[OH-]>[NH4+]。綜合起來(lái)，[NH3?H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]。答案為A。例5：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中[CH3COO-]>[Na+],對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是【】A.[H+]>[OH-]B.[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/LC.[CH3COOH]>[CH3COO-]D.[CH3COO-]+[OH-]=0.2mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時(shí)存在。已知[CH3COO-]>[Na+],根據(jù)電荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+],可得出[OH-]V[H+],說(shuō)明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測(cè)出O.lmol/L的CH3COOH和O.lmol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對(duì)矛盾中起主要作用是電離，即ch3cooh的電離趨勢(shì)大于ch3coo-的水解趨勢(shì)。根據(jù)物料守恒，可推出(B)是正確的。所以答案為AB練習(xí)7:在NHCl溶液中，離子濃度大小排隊(duì)正確的是()4A、c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B、c(Cl-)>c(NH+)>c(OH-)44>c(H+)D、c(NH+)>c(Cl-)>c(H+)4C、D、c(NH+)>c(Cl-)>c(H+)44>c(OH-)練習(xí)8:常溫下，下列關(guān)于O.lmol/LNHCl溶液的說(shuō)法正確的是()4①c(NH+)=0.1mol?L-i;②溶液中c(H+)?c(OH-)=1.0X104-14；③水電離出來(lái)的c(H+)=c(OH-);④溶液的pH=1;c(OH-)=c(NH+)+c(H+)—c(Cl-);⑥升高溫度,溶液的pH增大；4⑦加熱蒸干溶液,將得不到固體物質(zhì)；⑧c(NH+)+4c(NH?H0)=0.1mol?L-i；TOC\o"1-5"\h\z32⑨c(OH-)+c(NH?HO)=c(H+);⑩NHCl水解的離子方程式為：NH++OH-3244==NH?H0、32練習(xí)9:NaS溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()2A、c(Na+)>c(S2-)>c(0H-)>c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(0H-)C、c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(HS)D、c(OH-)=c(H+)+c(HS-)2練習(xí)10、在0.1mol?L-1的NaHCO溶液中，下列關(guān)系式正確的是()3A、c(Na+)>c(HCO-)>c(H+)>c(OH-)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+c(OH-)33+2c(C02-)3C、c(Na+)=c(HCO-)>c(OH-)>c(H+)D、c(Na+)=c(HCO-)+c(HCO)+3323c(CO2-)3練習(xí)11、已知某溫度下O.lmol?L-i的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H+)>c(OH-),則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系式一定正確的是()①HB-的水解程度小于HB-的電離程度；②c(Na+)=0.1mol?L-i三c(B2-)；③溶液的pH=l；④c(Na+)二c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)、A、①②B、②③C、②④D、①②③練習(xí)12、已知某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的pH=8,則下列說(shuō)法中正確的是()A、在NaY、NaHY、HY的溶液中，陰離子的種類(lèi)不同2B、NaHY的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(Y-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)C、HY-的水解離子方程式為：HY-+HO^Y-+H0+3D、相同物質(zhì)的量濃度的NaY和NaHY溶液，前者的pH大于后者2三、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：例4、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CHCOOH與CHCOONa配成1L混合溶液，已知其TOC\o"1-5"\h\z3中c(CHC00-)大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是()3A、c(H+)>c(OH-)B、c(CHCOOH)+c(CHC00-)=0.2mol?L-i3C、c(CHCOOH)>c(CHC00-)D、c(CHC00-)+c(0H-)=0.1mol?L-i333練習(xí)13、CHCOOH與CHCOONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列33說(shuō)法錯(cuò)誤的()A、CHCOOH的電離作用大于CHCOONa的水解作用33B、CHCOOH的存在抑制了CHCOONa的水解33C、CHCOONa的水解作用大于CHCOOH的電離作用33D、CHCOONa的存在抑制了CHCOOH的電離332、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：例5：100mL0.1mol?L-i醋酸與50mL0.2mol?L-iNaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)>c(CHC00-)>c(0H-)>c(H+)B、c(Na+)>c(CHC00-)>c(H+)>33c(OH-)C、c(Na+)>c(CHC00-)>c(H+)=c(0H-)D、c(Na+)=c(CHC00-)>c(0H-)>33c(H+)

練習(xí)14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液,下列判斷一定正確的是（A、A、c(HCOO-)Vc(Na+)B、c(HCOO-)>c(Na+)C、C、c(OH-)>c(HCOO-)D、c(0H-)Vc(HC00-)練習(xí)15：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（）A、A、c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)B、c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)C、C、c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)D、c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(Ac-)如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后,（如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后,（溶液的pH=7，則各離子濃度的關(guān)系為A、c(Na+)>c(Ac-A、c(Na+)>c(Ac-)B、c(Na+)=c(Ac-)C、c(Na+)<c(Ac-)D、c(OH-)>c(H+)3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余:例3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余:例6、把0.02mol?L-iHAc溶液與0.01mol中微粒濃度關(guān)系正確的是（）-L—iNaOH溶液等體積混合，則混合液A、c(Ac-)>c(Na+A、c(Ac-)>c(Na+)B、c(HAc)>c(Ac-)C、2c(H+)=c(Ac-)+c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol?L-i例7、將0.2mol?L-iCHCOOK與0.1mol?L-i鹽酸等體積混合后，溶液的pHV7,3則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（）A、c(CHCOO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CHCOOH)TOC\o"1-5"\h\z33B、c(CHCOO-)=c(Cl-)>c(CHCOOH)>c(H+)33C、c(CHCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CHCOOH)33D、c(CHCOO-)>c(Cl-)>c(CHCOOH)>c(H+)33練習(xí)16：將0.4mol/LNHCl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下4列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是()A、c(NH+)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH?HO)TOC\o"1-5"\h\z432B、c(NH+)=c(Na+)>c(NH?HO)>c(OH-)>c(H+)432C、c(NH+)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH?HO)432

D、c(NH+)>c(Na+)>c(NH?HO)>c(0H-)>c(H+)4324、未指明酸堿的強(qiáng)弱：例題一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是()A.[A-]三[M+]B.[A-]W[M+]若MA不水解，則[OH-]<[A-]D.若MA水解，貝0[OH-]>[A-]練習(xí)17、實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.lmol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，O.lmol/L某一元堿(BOH)溶液里[H+]/[0H-]=10-i2、將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是()A.[B+]>[A-]>[OH-]>[H+]B.[A-]>[B+]>[H+]>[OH-]C.[B+]=[A-]>[H+]=[OH-]D.[B+]>[A-]>[H+]>[OH-]5、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合：例:將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈性,溶液中c(NH+)4與c(Cl-)的大小關(guān)系是；答案：堿性，c(NH+)>c(Cl-)，因?yàn)榘彼皇巧倭侩婋x，可見(jiàn)氨水是過(guò)量很多,4得到的是氯化銨和氨水的混合液，但氨水的量較多練習(xí)18：將pH=3的CHCOOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶3液中，下列關(guān)系式正確的是()B、c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>3D、c(CHCOO-)>c(Na+)>c(OH-)B、c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>3D、c(CHCOO-)>c(Na+)>c(OH-)33c(OH-)C、c(CHCOO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)3>c(H+)練習(xí)19：將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A、A、c(Cl-)>c(NH+)>c(OH-)>c(H+)4C、c(Cl-)=c(NH+)>c(H+)=c(OH-)