基態(tài)原子的核外電子排布第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表魯科版高中化學(xué)選擇性必修2第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第1課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子核外電子的能級(jí)分布。2.掌握基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律，掌握常見元素(1～36號(hào))原子的核外電子排布。3.學(xué)會(huì)利用電子排布式、軌道表示式正確表示核外電子排布。內(nèi)容回顧：1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)3、不同的軌道的能量不同電子層1

2

3

4

5

6

7

……符號(hào)KLMNOPQ……最多電子數(shù)28183250……

電子層1

2

3

4

5

軌道類型1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……軌道數(shù)1491625最多電子數(shù)28183250

每層的能級(jí)數(shù)=電子層數(shù)(n)

每層的軌道數(shù)=n2

每層最多容納的電子數(shù)為=2n2記?。罕容^下列軌道能量的高低1.nsnpndnf2.1s2s3s4s2px2py2pz3Px2S3d4s<<<<<<==>?基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序核外電子排布的構(gòu)造原理圖存在著能級(jí)交錯(cuò)1s----2s----2p----3s----3p---4s----3d--4p----5s----4d-----當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，電子按ns、(n-1)d、np順序排布，這樣的排布方式使體系的能量最低，這一規(guī)律叫“能級(jí)交錯(cuò)”。但書寫電子排布式時(shí)應(yīng)按照電子層的順序書寫。將下列各能級(jí)按照能量由低到高的順序排列起來(lái)：

①3p、2s、3d、1s、2p、3s

②2s、2p、1s、3p

③4p、4s、3d、2s、1s思考：一、基態(tài)原子的核外電子排布原則活動(dòng)·探究1～18號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布

請(qǐng)你根據(jù)1-18號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布情況，并嘗試推測(cè)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律。NaKLM22S2P3d1s813S3P2222211、能量最低原則基態(tài)原子核外電子在各個(gè)原子軌道上的排布方式應(yīng)使整個(gè)原子體系的能量最低。一、基態(tài)原子的核外電子排布三大原則

2、泡利不相容原理：

一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反3、洪特規(guī)則：

對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能的分占不同的軌道并且自旋方向相同。×如2p3的電子排布為

，不能為

或

洪特補(bǔ)充規(guī)則特例：能量相同的原子軌道在全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。電子排布式：電子排布式是指用能級(jí)的符號(hào)及能級(jí)中容納電子數(shù)值表達(dá)核外電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)，是表示原子核外電子排布的一種方式。1s1能層能級(jí)上容納的電子數(shù)能級(jí)二、基態(tài)原子的核外電子排布式如氫原子的電子排布式為：+624電子排布式電子層：原子軌道：容納的電子數(shù)：1s2KL1s2s2p2電子排布式問：每個(gè)原子軌道排幾個(gè)電子？2＋22s22p2電子層數(shù)軌道類型該軌道上排入的電子數(shù)軌道表示式+725電子排布式：1s2軌道表示式：用一個(gè)小方框或圓圈表示一個(gè)原子軌道，在其中用“↑”或“↓”表示該軌道上排入的電子的式子?！?/p>

1S2S2P

↑↓

↑↑↑問：2P軌道上的三個(gè)電子怎樣排？寫成這樣可以嗎？↓↓↓2s22p3(核外電子排布圖)1s22s2原子結(jié)構(gòu)示意圖：軌道表示式：電子排布圖：2p

單電子未成對(duì)電子電子排布式：↑↑例：C（6個(gè)電子）的基態(tài)原子核外電子的電子排布式、軌道表示式（電子排布圖）和原子結(jié)構(gòu)示意圖。2p2↑↓

1s↑↓

2s空軌道電子排布圖+624練習(xí)：1.將下列的某軌道的電子排布式改寫成相應(yīng)的軌道表示式：2p23p33d43d54d72.判斷下列有關(guān)碳原子的軌道表示式中能量最低的是()A.1S2S2PB.1S2S2PC.1S2S2PD.1S2S2PD課堂練習(xí)用軌道表示式表示出鐵原子（基態(tài)）的核外電子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理1s2p3d2s3s4s3p1s22s22p63s23p63d64s2核外電子排布式1．以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（）A、1s22s22p63s13p3

B、1s22s22p63s23p63d104s14p1

C、1s22s22p63s23p63d24s1

D、1s22s22p63s23p63d104s24p1

D課堂練習(xí)4.補(bǔ)充規(guī)則相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)能量較低全充滿（p6，d10，f14）全空時(shí)（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）24Cr、29Cu原子的基態(tài)電子排布圖:例：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1注意下列原子或離子的電子排布式正確的是________，違反能量最低原則的是________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利不相容原理的是________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

。①⑤⑥⑦③④②課堂練習(xí)寫出Al、S、V、Mn、Cu、As原子的基態(tài)電子排布式。練習(xí)1s22s22p63s23p63d34s213Al16S23V25Mn29Cu33As1s22s22p63s23p11s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d104s24P31s22s22p63s23p63d104s1[Ar]

4s1[Ar]3d64s2電子排布式19K：1s22s22p63s23p64s126Fe：1s22s22p63s23p63d64s2簡(jiǎn)化電子排布式價(jià)電子排布式4s13d64s22、核外電子排布的表示方法（補(bǔ)充說明）電子排布式：為了避免電子排布式過于繁瑣，可以把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體元素符號(hào)外加方括號(hào)表示。外圍電子排布式練習(xí)：試寫出O、Si、Fe的簡(jiǎn)化基態(tài)電子排布式。原子的外圍電子排布式（主族元素外圍電子又稱價(jià)電子）

O:2S22P4

Si:3S23P2

Fe:3d64S2O：[He]2S22P4

Si:[Ne]3S23P2

Fe:[Ar]3d64S2練習(xí)1：下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4C.Cl-1s22s22p63s23p6D.Ar

1s22s22p63s23p6B練習(xí)2(1)某元素原子的電子排布式為1s22s2