本文格式為Word版，下載可任意編輯——2022學(xué)年第一學(xué)期六校聯(lián)考期中考試化學(xué)試卷理科,人教版2022學(xué)年第一學(xué)期六校聯(lián)考期中考試化學(xué)試卷理科本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩片面。共100分，考試時(shí)間為90分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ca40Fe56Ba137Cu64第一卷（選擇題，共50分）一、選擇題共25小題，計(jì)50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．以下廣告用語(yǔ)在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是A、這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B、這種蒸餾水十足純真，其中不含任何離子C、沒(méi)有水就沒(méi)有生命D、這種口服液中含豐富的氮、磷、鋅等微量元素2．以下氣體中，不能用排空氣法收集的是A、CO2B、H2C、NO2D、NO3．加熱以下各物質(zhì)，發(fā)生氧化恢復(fù)回響的是A、濃硝酸B、NH4HCO3C、濃鹽酸D、NH4Cl4．以下措施，確定不能加快化學(xué)回響速率的是A、增大壓強(qiáng)B、增大體積C、加催化劑D、升高溫度5．將純水加熱至較高溫度，以下表達(dá)正確的是A、水的離子積變大、pH變小、呈酸性B、水的離子積不變、pH不變、呈中性C、水的離子積變小、pH變大、呈堿性D、水的離子積變大、pH變小、呈中性6．以下措施對(duì)水的電離無(wú)影響的是A、升高溫度B、參與稀醋酸C、參與氫氧化鈉D、參與食鹽7．以下溶液中，pH最大的是A、溶液B、0.03mol/LNaOH溶液C、溶液D、0.05mol/LNaCl溶液8．pH為2的鹽酸和pH為11的NaOH溶液恰好完全回響時(shí)，二者的體積比為A、11B、101C、110D、11009．pH一致的兩份酸溶液（甲鹽酸，乙醋酸），分別與鋅回響，若結(jié)果鋅都已全部溶解，且放出的氣體一樣多，為此以下說(shuō)法正確的是A、回響所需的時(shí)間乙甲B、開(kāi)頭回響速率甲乙C、物質(zhì)的量濃度甲乙D、甲、乙溶液取一致體積稀釋一致倍數(shù)后pH乙甲10．硝酸應(yīng)避光保存是由于它具有A、強(qiáng)酸性B、強(qiáng)氧化性C、不穩(wěn)定性D、揮發(fā)性11．常溫下能用鋁制容器盛放的是A、濃硝酸B、稀硝酸C、濃鹽酸D、稀硫酸12．25℃時(shí)，向純水中參與NaOH，使溶液的pH為11，那么由NaOH電離出的OH-離子濃度和水電離的OH-離子濃度之比為A、10101B、51091C、1081D、1113．只用一種試劑，能將NH4Cl、NH42SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液D、BaOH2溶液14．合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作主要是由于A、加快回響速率B、提高N2和H2的利用率C、降低NH3的沸點(diǎn)D、能提高NH3的平衡濃度15．以下事實(shí)不能應(yīng)用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A、黃綠色的氯水光照后顏色變淺B、高壓有利于合成氨的回響C、500℃左右比室溫更有利于合成氨的回響D、密閉、低溫是存放氨水的必要條件16．在2AB?3C4D回響中，表示該回響速率最快的是A、A＝0.5molL－１s－１B、Ｂ＝0.3molL－１s－１C、Ｃ＝0.８molL－１s－１D、Ｄ＝1molL－１s－１17．室溫下100mL0.6mol/LHCl與等體積0.4mol/LNaOH溶液混合后溶液A、pH2B、pH0.1C、c（H）0.2mol/LD、c（OH-）110-13mol/L18．用溶液完全中和pH＝3的以下溶液各100mL，需NaOH溶液體積最大的是A、醋酸B、硫酸C、高氯酸D、鹽酸19．對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的以下回響2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)回響產(chǎn)生的影響是CA、逆回響速率增大，正回響速率減小，平衡向逆回響方向移動(dòng)B、逆回響速率減小，正回響速率增大，平衡向正回響方向移動(dòng)C、正、逆回響速率都減小，平衡向逆回響方向移動(dòng)D、正、逆回響速率都增大，平衡向正回響方向移動(dòng)20．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HICaCO3HClONH3H2O非電解質(zhì)SO2NH3Cl2酒精21．在確定條件下，回響2A（g）2B（g）?3C（g）Dg達(dá)成平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolDB、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolCD、容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化22．在密閉容器中舉行以下回響MgNgRg2L此回響符合右圖所示，以下表達(dá)正確的是A、正回響吸熱，L是氣體B、正回響吸熱，L是固體C、正回響放熱，L是氣體D、正回響放熱，L是固體或液體23．20mL0.05mol/L含有R2O72-離子的濃溶液恰好能將15mL0.4mol/L的Fe2溶液完全氧化，那么元素R在恢復(fù)產(chǎn)物中的化合價(jià)為A、2價(jià)B、3價(jià)C、4價(jià)D、5價(jià)24．在氧氣中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，把這些二氧化硫全部氧化并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可以用20mL0.50mol/L氫氧化鈉溶液完全中和，那么原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、18B、36C、46D、5325．確定溫度下，將amolPCl5通入一個(gè)容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生回響PCl5gPCl3gCl2g，回響達(dá)成平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為p1，此時(shí)再向容器中通入amolPCl5，同樣溫度下再達(dá)成平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為p2，以下判斷正確的是A、2p1＞p2B、PCl5的分解率增大C、p1＞p2D、Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大第二卷（非選擇題，共50分）二、填空題（共5小題，計(jì)30分）26．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)以下空白（1）該回響的化學(xué)方程式為；

（2）2min內(nèi)X的平均速率是________27．配平K2SHNO3KNO3NO↑SH2O當(dāng)回響中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，有molHNO3加入回響。

28．在密閉容器中舉行可逆回響CO氣＋NO2氣CO2氣＋NO氣，達(dá)成平衡后，只變更其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是1增大容器的體積，平衡，回響混合物的顏色。

2通人CO2氣體，平衡，回響混合物的顏色。

3參與催化劑，平衡。

29．某無(wú)色混合氣體可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的兩種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過(guò)足量的濃硫酸，體積裁減至40mL，再通過(guò)足量的NaOH溶液，體積裁減到20mL，余下的氣體接觸空氣后立刻變色。試推斷（1）原混合氣體中確定含有氣體，體積分別為。

（2）原混合氣體中確定不含氣體。

30．25℃時(shí)欲使水電離產(chǎn)生的c（H）10-13mol/L，假設(shè)是HCl溶液那么其物質(zhì)的量濃度為，假設(shè)是Ba（OH）2溶液那么其物質(zhì)的量濃度為。

三、測(cè)驗(yàn)題（8分）31．某課外活動(dòng)小組在測(cè)驗(yàn)室用右圖所示的裝置舉行測(cè)驗(yàn)，驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)并收集少量純真氮?dú)?。試回?fù)（1）測(cè)驗(yàn)舉行一段時(shí)間，可以查看到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的CuO粉末變成色，盛有無(wú)水CuSO4的枯燥管內(nèi)展現(xiàn)色，并在結(jié)果的出氣導(dǎo)管處收集到純真、枯燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中的回響方程式為。

（2）洗氣瓶中濃硫酸的作用有。

（3）在結(jié)果出氣管口收集枯燥、純真的氮?dú)?，收集方法是（填編?hào)）A．排氣法B．排水法C．用塑料袋或球膽收集三、計(jì)算題（12分）32．3.84gCu與2L0.1mol/L的硝酸溶液充分回響，那么（1）回響產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少（2）回響后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度。

33．在容積為10L的密閉容器中，通人40molN2和120molH2，在確定條件下發(fā)生回響，經(jīng)過(guò)2s后達(dá)成平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的濃度為2mol/L。試求（1）用H2表示的回響速率；

（2）N2的轉(zhuǎn)化率；

（3）平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)。

[參考答案]一．選擇題共25小題，計(jì)50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意題號(hào)12345678910111213答案CDABDDACBCACD題號(hào)141516171819202122232425答案BCBDACDACBBA二、填空題（共5小題，計(jì)30分）26．（共4分）（1）3XY2Z（2分,寫(xiě)等號(hào)扣1分）（2）0.075molL－１min－１（2分）27．（共4