第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第四課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

第一節(jié)硫及其化合物必修第二冊(cè)化合價(jià)-20+4+6[復(fù)習(xí)回顧]硫元素的價(jià)類圖氫化物物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物酸鹽H2SNa2SSSO2H2SO3SO3H2SO4硫酸鹽亞硫酸鹽[思考１]不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的可以進(jìn)行怎樣的轉(zhuǎn)化呢？了解不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，能利用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。通過(guò)對(duì)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生論據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)；知道不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間能相互轉(zhuǎn)化，使學(xué)生形成變化觀的素養(yǎng)。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)PART01PART02【硫在自然界轉(zhuǎn)化的資料卡片】H2SSO3SO2H2SO3H2SO4SCaSO4?2H2ONaSO4?10H2OFeS2CuFeS2【資料卡片】常見(jiàn)的硫酸鹽硫酸鹽化學(xué)式及俗稱CaSO4CaSO4·2H2O（石膏）2CaSO4·H2O（熟石膏）BaSO4BaSO4（重晶石）CuSO4CuSO4·5H2O（膽礬、藍(lán)礬）FeSO4FeSO4·7H2O（綠礬）KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）實(shí)驗(yàn)室不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化原則(1)盡可能多地列舉每種價(jià)態(tài)的硫元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，并根據(jù)硫元素化合價(jià)的變化，分析各種物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)的是氧化性還是還原性。(2)從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化。(3)綜合考慮實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)境保護(hù)，選擇一種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)二、常見(jiàn)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化目標(biāo)加入試劑現(xiàn)象與方程式Na2S→S

現(xiàn)象：____________________________方程式：______________________________S→H2SCl2

出現(xiàn)黃色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓H2現(xiàn)象：硫在氫氣中燃燒，產(chǎn)生有___________氣味的氣體方程式：

。S+H2

H2S臭雞蛋硫元素低轉(zhuǎn)高加氧化劑；高轉(zhuǎn)低加還原劑。轉(zhuǎn)化目標(biāo)加入試劑現(xiàn)象與方程式0→+4S→SO2

現(xiàn)象：__________________________方程式：____________________+4→0SO2→SH2S現(xiàn)象：__________________________方程式：____________________________2H2S+SO2=3S↓+2H2O生成黃色固體O2產(chǎn)生刺激性氣味氣體S+O2

SO2硫元素低轉(zhuǎn)高加氧化劑；高轉(zhuǎn)低加還原劑。轉(zhuǎn)化目標(biāo)加入試劑現(xiàn)象及方程式+4→+6SO2→H2SO4

現(xiàn)象：_____________________________方程式：_____________________________+6→+4H2SO4→SO2Cu方程式：_____________________________溴水溶液橙黃色褪去Br2+SO2+2H2O

=H2SO4+2HBr硫元素低轉(zhuǎn)高加氧化劑；高轉(zhuǎn)低加還原劑。單質(zhì)氫化物氧化物酸鹽物質(zhì)的類別-20+4+6SSO2SO3H2SH2SO4H2SO3課堂總結(jié)[課堂小結(jié)]化合價(jià)【知識(shí)擴(kuò)展一】化工工程師

化工工程師是解決人類在生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域面臨的化工相關(guān)問(wèn)題的專業(yè)技術(shù)人才，工作在石油煉制、化肥生產(chǎn)、醫(yī)藥開(kāi)發(fā)和環(huán)境治理等了領(lǐng)域。主要工作是依據(jù)科學(xué)原理，統(tǒng)籌各方面的資源，設(shè)計(jì)化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過(guò)程，及時(shí)解決生產(chǎn)中遇到的技術(shù)問(wèn)題。

化工工程師需要具有高度的社會(huì)責(zé)任感、團(tuán)隊(duì)精神、全局觀念、風(fēng)險(xiǎn)管控意識(shí)和創(chuàng)新能力，并具備化學(xué)、化工、安全、經(jīng)濟(jì)、環(huán)境等方面的專業(yè)知識(shí)。１、H2S的物理性質(zhì)：無(wú)色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，大氣污染物，能溶于水(1:2.6)，密度比空氣大與FeCl3反應(yīng)：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋2H+＋S↓【知識(shí)擴(kuò)展二】硫化氫(H2S)性質(zhì)２、H2S的化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：S＋H２H２S②可燃性：點(diǎn)燃2H2S＋O2(少量)

=

2H2O＋2S2H2S＋3O2(過(guò)量)

=

2H2O＋2SO2點(diǎn)燃③還原性：硫元素為－2價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性，能被多種氧化劑(如：O2﹑Cl2﹑濃硫酸、H2O2等)氧化為單質(zhì)硫反應(yīng)原料FeS、稀H2SO4或HCl實(shí)驗(yàn)原理FeS＋2HCl

=

FeCl2＋H2S↑；FeS＋H2SO4

=

FeSO4＋H2S↑制氣類型“固液”型收集裝置向上排氣法尾氣處理裝置用強(qiáng)堿溶液吸收多余H2S硫化氫的水溶液叫做氫硫酸，是一種弱酸，具有酸的通性，但氫硫酸露置在空氣中容易變質(zhì)，溶液呈渾濁

【知識(shí)擴(kuò)展三】H2S的制法１、如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．硫在自然界只有游離態(tài)B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C．硫具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)，通常將金屬氧化成低價(jià)態(tài)D．氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)【課堂同步練習(xí)】A２、FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過(guò)硫化物，與酸反應(yīng)時(shí)首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2

=

H2S＋S↓。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，某學(xué)生誤將FeS2當(dāng)作了FeS，反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)為(

)A．

H2S

B．SC．Fe2＋

D．Fe3＋

D３、硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB．d溶液久置于空氣中會(huì)生成e，溶液的pH減小C．鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)D．銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入品紅

溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象DD４、實(shí)驗(yàn)室用硫酸和硫化亞鐵反應(yīng)制取少量硫化氫氣體，裝置中可能涉及如圖組件。關(guān)于這些組件的說(shuō)明正確的是(

)A．①能控制氣體發(fā)生速度B．若氣體不純而萬(wàn)一發(fā)生爆炸，②具有保護(hù)裝置的作用C．③用于硫化氫的干燥和收集D．④用于硫化氫的尾氣處理B(１)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲：有

生成乙：紫紅色

，產(chǎn)生

。(２)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：S2－能被H2SO3及酸性KMnO4

生成

。淡黃色沉淀褪色淡黃色沉淀氧化單質(zhì)S５、硫化鈉轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫?qū)嶒?yàn)如下，按要求回答問(wèn)題：（３）氫氧化鈉溶液的棉團(tuán)塞住試管口，其原因是？吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生的有毒氣體硫化氫和二氧化硫６、濃硫酸轉(zhuǎn)化為二氧化硫?qū)嶒?yàn)如下，按要求回答問(wèn)題：(１)試管甲中觀察到的現(xiàn)象是