教課時(shí)間專題專題4分子空間構(gòu)造與物質(zhì)性質(zhì)教學(xué)第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)單元課題第四課時(shí)手性分子節(jié)題知識(shí)與技術(shù)1、初步認(rèn)識(shí)分子空間構(gòu)型、鍵角、極性分子、非極性分子、手性分教子等觀點(diǎn)。學(xué)認(rèn)識(shí)分子空間構(gòu)型與極性的關(guān)系，能運(yùn)用相關(guān)理論展望分子的極性過程與方法目感情態(tài)度培育學(xué)生科學(xué)的世界觀和腳踏實(shí)地的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生研究未知世標(biāo)與價(jià)值觀界的興趣。教課要點(diǎn)極性分子、非極性分子教課難點(diǎn)極性分子、非極性分子教課方法研究講練聯(lián)合教課準(zhǔn)備教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)四、手性分子手性異構(gòu)體和手性分子2.手性碳原子P66議論后口答教學(xué)◆講堂練習(xí)：過++33中四個(gè)原子共平面，1、CH是重要的有機(jī)反響中間本，已知：CH程三個(gè)鍵角相等，則CH3+的鍵角應(yīng)是；它的電子式達(dá)成是；中心碳原子的雜化種類為。2、怎樣雜化理論來解說乙炔、乙烯的構(gòu)造理解3、以下所法正確的選項(xiàng)是（）A、離子化合物可能含有共價(jià)鍵B、共價(jià)化合物中必定不含離子鍵C、含有極性鍵的分子必定是極性分子D、含有非極性鍵的分子必定是非極性分子教師主導(dǎo)活動(dòng)

學(xué)生主體活動(dòng)4、

NH3、H2S

等是極性分子，

CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。依據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是分子中不可以含有氫原子在ABn分子中A原子沒有孤對(duì)電子在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B的相對(duì)原子質(zhì)量分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等5、在有機(jī)物分子中，常把連有四個(gè)不一樣原子或原子團(tuán)的碳原子稱為“手性碳原子”，可用“C*”標(biāo)志。如：含有生命活性的物質(zhì)許多都含有“手性碳原子”。擁有某些光學(xué)活性的有機(jī)分子中必含有“手性碳原子”。某新合成的化合物A教學(xué)經(jīng)測(cè)定擁有光學(xué)活性，其構(gòu)造簡(jiǎn)式為：過程若經(jīng)過適合的反響使A失掉光學(xué)活性，請(qǐng)回答以下問題：（1）保持A分子中碳原子數(shù)不變（兩種方法）：①有機(jī)反響種類：

反響，對(duì)應(yīng)有機(jī)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式：②有機(jī)反響種類：

反響，對(duì)應(yīng)有機(jī)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式：（2）使A的分子中碳原子數(shù)增添2：有機(jī)反響種類：反響，對(duì)應(yīng)有機(jī)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式：（3）使A的分子中碳原子數(shù)減少2：有機(jī)反響種類：反響，對(duì)應(yīng)有機(jī)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式：板四、手性分子書手性異構(gòu)體和手性分子手性碳原子[課后練習(xí)]一、選擇題1．分子有極性分子和非極性分子之分。以下對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是（）A.只含非極性鍵的分子必定是非極性分子B.含有極性鍵的分子必定是極性分子C.非極性分子必定含有非極性鍵D.極性分子必定含有極性鍵2．把以下液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒靠近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A.CCl4B.CHOHC.CS2D.CHCl22523．以極性鍵聯(lián)合的多原子分子，分子能否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。以下分子屬極性分子的是（）A.H

2O

B.CO

2

C.BCl

3

D.NH

34．

(06

年全國(guó)卷

II)

以下

敘述正確的

是（）A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所構(gòu)成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所構(gòu)成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央5．SiCl4的分子構(gòu)造與CCl4近似，對(duì)其做出以下推測(cè)：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫常壓SiCl4不是氣體；③SiCl4分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；④

SiCl

4熔點(diǎn)高于

CCl4。此中正確的選項(xiàng)是（）A．只有①BD．①②③④

．只有①②

C

．只有②③6．以下對(duì)于天然氣水合物中兩種分子極性的描繪正確的選項(xiàng)是（）A兩種都是極性分子

B

兩種都是非極性分子CCH4是極性分子，H2O是非極性分子DH2O是極性分子，CH4是非極性分子7．依據(jù)“相像相溶”的規(guī)律，以下溶劑能夠用來從溴水中萃取溴的是

（）(1)酒精(2)CCl

4(3)

液氨(4)

苯(5)

直餾汽油A.(1)(2)(4)(5)

B.(2)(4)(5)

C.(1)(3)(5)D.(1)(3)(4)8．以下現(xiàn)象不可以用“相像相溶”規(guī)律解說的是（

）A．氯化氫易溶于水

B．氯氣易溶于

NaOH溶液C．碘易溶于

CCl4

D．碘難溶于水9．NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。依據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（）A.分子中不可以含有氫原子B.在ABn分子中A原子沒有孤對(duì)電子C.在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B的相對(duì)原子質(zhì)量分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等二、填空題10．PtCl2（NH3）2能夠形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答以下問題：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形構(gòu)造，仍是四周體構(gòu)造⑵請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：，黃綠色固體：⑶淡黃色固體物質(zhì)是由分子構(gòu)成，黃綠色固體物質(zhì)是由分子構(gòu)成（填“極性分子”或“非極性分子”）⑷黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原由是。11．已知某元素A能與ⅦA族某一元素B生成A的最高價(jià)化合物X，在化合物X中B的含量為92.2%，而在與此相應(yīng)的A的氧化物Y中，氧的含量為72.7%。A與B生成的化合物X為一無色透明液體，沸點(diǎn)77℃，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為77?；卮鹨韵聠栴}（不用給出計(jì)算過程）：(1)A

元素名稱

，并指出屬于第

周期第

族；(2)X

的分子式

，分子空間構(gòu)型

，鍵角

，為分子（極性、非極性分子）；(3)Y的分子式，分子空間構(gòu)型，鍵角，為分子（極性、非極性分子）。12．二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，此中屬于極性分子的構(gòu)造簡(jiǎn)式是；屬于非極性分子的構(gòu)造簡(jiǎn)式是

。13．⑴現(xiàn)已知O3分子為V字形構(gòu)造，據(jù)理推測(cè)O3應(yīng)為_________（極性或非極性）分子，O3在水中的溶解度比O2要_______（大或小）得多，其主要原由是________。⑵乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，但前者沸點(diǎn)(78.5℃)遠(yuǎn)比后者(－23℃)高，常溫下乙醇為液態(tài)，甲醚為氣體。原由是14．(07

年淄博三模

。)A、B、C、D分別代表四種不一樣的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為

ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

3倍，D元素原子的M電子層的

P亞層中有

3個(gè)電子。(1)C

原子的電子排布式為

，若A元素的原子最外層電子排布為

1s1，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于鍵。當(dāng)n=2時(shí)，B的原子構(gòu)造表示圖為，B與C形成的晶體屬于晶體。當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中微粒間的作使勁是若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的地點(diǎn)是

，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的次序是

(

用元素符號(hào)表示

)。一、選擇題1．AD2．BD3．AD4．C5．D6．D