高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)隨堂檢測試題11高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)隨堂檢測試題11高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)隨堂檢測試題11第3章第3講(本欄目內(nèi)容在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題1．以下對于硫及其化合物說法錯誤的選項是()．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既能夠用BaSO4，也能夠用BaCO3C．濃硫酸不行用來干燥H2S氣體，因其擁有強(qiáng)氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反響生成相應(yīng)酸【分析】給病人查胃病只好用BaSO4，而不可以用BaCO3，因胃酸中含有鹽酸，會與BaCO3反響，生成可溶性鋇鹽，有毒。【答案】B2．以下物質(zhì)中，既能跟硫化氫反響，又能跟溴水反響的是()①硫化鈉溶液②二氧化硫飽和溶液③硫酸銅溶液④硝酸銀溶液⑤亞硫酸鈉溶液A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②④⑤D．②④⑤【分析】

此中

CuSO4溶液只好跟

H2S反響，而不跟溴水反響?！敬鸢浮緾3．(2010年惠州調(diào)研)以下實(shí)驗報告記錄的實(shí)驗現(xiàn)象正確的選項是()【分析】SO2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不可以漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無色；SO2的飽和液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO－3氧化為SO42－，SO24－與Ba2＋形成BaSO4積淀；d試管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3與BaCl2反響生成BaSO3積淀?！敬鸢浮緽4．(2010年連云港調(diào)研)能證明SO2有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫色消逝B．顯紅色的酚酞溶液中通入SO2氣體后紅色消逝C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消逝D．溴水中通入SO2氣體后紅色消逝【分析】使酸性KMnO4溶液、溴水退色表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，使顯紅色的酚酞溶液退色表現(xiàn)了二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)?！敬鸢浮緾5．為了除掉CO2氣體中混有的SO2氣體，以下相關(guān)儀器和藥品的組合中，合理的是()①洗氣瓶②干燥管③固態(tài)生石灰④蘇打溶液⑤小蘇打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④【分析】CO2和SO2都是酸性氧化物，但在常溫下與固態(tài)生石灰不發(fā)生反響；CO2可與蘇打溶液反響：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故不可以用蘇打溶液除掉CO2中的SO2；小蘇打溶液與CO2不反響，且CO2在此中的溶解度小，而SO2對應(yīng)的H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)，故可被小蘇打溶液汲取同時產(chǎn)生CO2：2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O。小蘇打溶液為液體試劑，故用洗氣瓶。【答案】A高溫6．強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生以下反響：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將此反響生成的氣體通入BaCl2溶液中，則(

)①析出BaSO3積淀④逸出SO2氣體A．①②C．①③

②析出BaSO4積淀B．②④D．③④

③逸出

SO3氣體【分析】

SO2、SO3

的混淆氣體溶于水，發(fā)生反響

SO3＋H2O===H2SO4，同時放出大批的熱，使SO2的溶解度減小而逸出SO2氣體，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的積淀為BaSO4，在酸性溶液中不行能產(chǎn)生BaSO3積淀?！敬鸢浮緽7．以下說法正確的選項是()．SO2、NOx、CO2、固體顆粒物同為大氣污染物B．SO2擁有較強(qiáng)復(fù)原性，故不可以用濃H2SO4干燥C．采集的酸雨在擱置一段時間后pH會減小D．Cu與濃HNO3、濃H2SO4均可在常溫下發(fā)生強(qiáng)烈反響，且反應(yīng)均放出大批的熱【分析】A項，CO2不是大氣污染物；B項，SO2與濃H2SO4不反響，故SO2可用濃H2SO4來干燥；C項，酸雨中有H2SO3，會被氧化成H2SO4，溶液酸性加強(qiáng)，pH減??；D項，Cu與濃H2SO4在常溫下不反響。【答案】

C8．(2010

年蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研

)以下各組物質(zhì)中，必定量的氣體

X和必定量的氣體

Y同時通入盛有溶液

Z的洗氣瓶中

(以下圖

)，最后肯定有積淀生成的是

(假設(shè)實(shí)驗過程中不發(fā)生倒吸現(xiàn)象

)(

)XYZCO2SO2CaCl2NH3SO2BaCl2NH3CO2CaCl2DCl2SO2BaCl2【分析】CO2、SO2均不與CaCl2溶液反響，必定不會有積淀，A錯誤；B中有無積淀取決于NH3與SO2的用量多少，不正確；C與原由同樣，不正確；D中Cl2將SO2氧化為SO24－，SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓，故D正確?！敬鸢浮緿9．以下圖裝置中，若封閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變污濁；若翻開活塞，則品紅溶液退色，石蕊試液變紅，石灰水變污濁。據(jù)此判氣絕體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是()A．H2S和濃

H2SO4

B．SO2和

NaHCO3溶液C．Cl2和

NaHCO3溶液

D．Cl2和氯水【分析】

封閉活塞，將四個選項中的物質(zhì)代入考證。

A項中H2S和濃H2SO4反響放出SO2；D項中的Cl2經(jīng)過氯水待飽和后會放出Cl2，SO2和Cl2均能使品紅溶液退色，故A、D兩項不切合題目要求；翻開活塞，C項中的Cl2會使石蕊試液先變紅后退色，石灰水不會變污濁。只有B項切合題意?！敬鸢浮緽10．以下實(shí)驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相切合的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2氣體通入澄清石灰水中【分析】A項中，NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被復(fù)原，會產(chǎn)生氣體，則只需加入NaHSO3就應(yīng)有氣體產(chǎn)生，圖象錯；項中，發(fā)生：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液的pH降低，錯誤。C項中，剛一開始發(fā)生：Ba2＋＋HCO－3＋OH－===BaCO3↓＋H2O，積淀從開始就生成，錯誤。D項中，剛一開始的反響為：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，后來又發(fā)生：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，故D正確?！敬鸢浮緿二、非選擇題11．一位同學(xué)設(shè)計了以下三個實(shí)驗方案以考證某無色氣體中既含有SO2，又含有CO2。方案一將無色氣體通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液退色，反響后氣體通入澄清石灰水，石灰水變污濁。即可證明原無色氣體中既含有SO2，又含有CO2。方案二將無色氣體通入溴水，溴水退色，將反響后的氣體通入澄清石灰水，石灰水變污濁，證明原無色氣體中既含有SO2，又含有CO2。方案三將無色氣體通入品紅試液后再挨次通入酸性KMnO4溶液、品紅試液，最后通入澄清的石灰水。結(jié)果品紅試液退色、KMnO4溶液顏色變淺、品紅試液不退色、石灰水變污濁，證明原無色氣體既含有SO2，又含有CO2。試回答上述三個方案中，能證明原無色氣體中既含有SO2，又含有CO2的方案是__________。簡述其原由：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！痉治觥科饰鰰r一要考慮SO2與CO2的共性是均能使澄清石灰水變污濁；二要考慮到二者的差別，SO2擁有復(fù)原性，并能使品紅試液退色，CO2不具備這些性質(zhì)；三要考慮能使酸性KMnO4溶液、溴水退色的物質(zhì)不單有SO2，還有H2S、C2H4、C2H2等。所以證明既有SO2又有2的實(shí)驗程序一般應(yīng)為查驗2存在→除掉2→證明COSOSOSO2已除盡→證明CO2存在。切合上述實(shí)驗程序的應(yīng)是方案三?！敬鸢浮糠桨溉芳t試液退色證明含有SO2，KMnO4溶液顏色變淺、品紅試液不退色證明SO2已除盡，澄清石灰水變污濁證明含有CO212．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO－3、CO23－、SO23－、SO24－、Cl－、Br－、I－，為鑒識這些離子，分別取少許溶液進(jìn)行以下實(shí)驗：①測得混淆液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變污濁；③加CCl4后，滴加少許氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色積淀，分別，在積淀中加入足量鹽酸，積淀不可以完整溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過度AgNO3，溶液中析出白色積淀。(1)剖析上述5個實(shí)驗，寫出每一步實(shí)驗判定離子的結(jié)論與原由。實(shí)驗___________________________________________________________________；實(shí)

驗___________________________________________________________________；實(shí)

驗___________________________________________________________________；實(shí)

驗___________________________________________________________________；實(shí)

驗___________________________________________________________________。(2)上述5個實(shí)驗不可以確立能否存在的離子是________?！敬鸢浮?1)①說明可能含有CO23－或許含有SO23－因為二者水解均顯堿性②必定含有CO23－，必定不含SO23－，因SO2有刺激性氣味③必定不含有Br－、I－，因二者均能與氯水反響后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色④必定含有SO24－，因BaSO4不溶于鹽酸⑤必定含有Cl－，因AgNO3與Cl－反響生成的AgCl不溶于稀HNO3(2)NO－313．(2010年廣州調(diào)研)在以下物質(zhì)轉(zhuǎn)變中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸；當(dāng)X不論是強(qiáng)酸仍是強(qiáng)堿時，都有以下的轉(zhuǎn)變關(guān)系：XYYZA――→B――→C――→D――→E當(dāng)X是強(qiáng)酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含此外同一種元素。請回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：______________________?！痉治觥坑蒁的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，容易聯(lián)想D比C分子增添1個氧原子，則D可能是氧化物，而E為酸，則應(yīng)為含氧酸，而Y是能供給“O”的物質(zhì)，A為正鹽，與堿反響放出的物質(zhì)能連續(xù)兩次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是銨鹽：OH－[O][O]H2O是可能的，而A與強(qiáng)A――→NH3――→NO――→NO2――→HNO3酸反響時，生成的物質(zhì)也會連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物(含S2－)：H＋[O][O]H2OA――→H2S――→SO2――→SO3――→H2SO4綜合上邊表達(dá)可確立A是(NH4)2S。【答案】(1)(NH4)2SO2H2O242H2＋2點(diǎn)燃2＋2H2O(2)HSOS3O=====2SO(3)HNO3高溫、高壓4NO＋6H2O4NH3＋5O2=====催化劑14．某化學(xué)興趣小組為研究銅跟濃硫酸的反響，用以下圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗。請回答：－1實(shí)驗中甲同學(xué)將agCu片和12mL18mol·L的濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反響完成，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有必定量的H2SO4和Cu節(jié)余。請寫出Cu與濃H2SO4反響的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________。裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能察看到的現(xiàn)象是____________________。實(shí)驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決(實(shí)驗用品自選)________________________________________________________________________________________。裝置B的作用是儲存剩余的氣體。當(dāng)D處有明展現(xiàn)象后，封閉旋塞K，移去酒精燈，但因為余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。中應(yīng)擱置的液體(填字母)：________。A．飽和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水D．飽和NaHSO3溶液(2)問題議論：為何有必定量的余酸但未能使Cu完整溶解，你認(rèn)為原因是________________________________________________________________________。足量以下藥品能夠用來證明反響結(jié)束后的燒瓶中確實(shí)有余酸的是________。A．Fe粉B．BaCl2溶液C．AgD．Na2CO3溶液(3)實(shí)驗中甲同學(xué)向A中反響后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片所有溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是________(填名稱)，反響方程式是________________________。【分析】濃H2SO4在與Cu的反響過程中，濃