專題五氧化還原反應(yīng)【核心考點(diǎn)1】氧化還原反應(yīng)基本概念1.氧化還原反應(yīng)概念關(guān)系圖:2.氧化還原反應(yīng)包括兩個(gè)過程,即“氧化反應(yīng)過程”和“還原反應(yīng)過程”,兩個(gè)過程本應(yīng)是不可分割的,同時(shí)發(fā)生的,故稱“氧化還原反應(yīng)”;但為了分析方便經(jīng)常人為地分割成氧化和還原兩個(gè)過程,并可稱之為“半反應(yīng)(即電化學(xué)里的電極反應(yīng))”。氧化劑+xe-還原產(chǎn)物,是還原反應(yīng),還原劑-xe-氧化產(chǎn)物,是氧化反應(yīng)。例1.(2022·6月·浙江)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說(shuō)法正確的是A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子例2.（2022年湖北卷）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：，下列說(shuō)法正確的是A．不能被氧化 B．溶液顯堿性C．該制備反應(yīng)是熵減過程 D．的熱穩(wěn)定性比的高1．（2022春·山東聊城·山東聊城一中?？计谀┻^氧化氫可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來(lái)消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)式(已配平)如下：。下列說(shuō)法正確的是A．生成物A既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．生成物氨氣是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中作氧化劑 D．生成物A是一種正鹽2．（2023秋·廣東廣州·廣州市真光中學(xué)校考期末）是國(guó)際上公認(rèn)的新一代高效、安全、環(huán)保的殺菌消毒劑。利用(Fe的化合價(jià)為+2)制備和用除去水體中的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中，是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)B．反應(yīng)中①，每生成1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子C．由反應(yīng)①可知：氧化產(chǎn)物只有D．由反應(yīng)②可知酸性：大于HCl3．（2022秋·廣東廣州·廣州市第三中學(xué)校考期末）高鐵酸鈉(，其中鐵為+6價(jià))是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為。下列說(shuō)法正確的是A．是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng) B．此條件下，還原性：C． D．反應(yīng)中每生成轉(zhuǎn)移2mol電子4．（2023秋·北京石景山·統(tǒng)考期末）在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)?！?注：爐甘石的主要成分是碳酸鋅)，下列說(shuō)法不正確的是A．X的化學(xué)式是COB．該反應(yīng)的氧化劑為C．該反應(yīng)中碳元素的價(jià)態(tài)只升高D．1molC參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol【核心考點(diǎn)2】?jī)r(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律1．價(jià)態(tài)歸中若兩種物質(zhì)含有不同價(jià)態(tài)的同種元素，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，同種元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律，不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象，我們可以簡(jiǎn)記為“只靠近，不交叉”。另外，同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2．歧化反應(yīng)若同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)變化一定遵循“中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)”的規(guī)律，不會(huì)出現(xiàn)“一邊轉(zhuǎn)”的情況，即生成物中該元素的價(jià)態(tài)不會(huì)都比中間價(jià)態(tài)高或都比中間價(jià)態(tài)低。價(jià)態(tài)特點(diǎn)元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。簡(jiǎn)記為“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)?！崩?(2022·湖南改編)下列離子方程式不正確的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB.用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2OC.KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為:3Mn2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋D.(2022·浙江·D)溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2＋OH-＝Br－＋BrO－＋H+例2（2021.1·浙江真題）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說(shuō)法正確的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3例3．（2021·山東真題）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．G與H均為氧化產(chǎn)物 B．實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C．Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng) D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為1．（2023·北京順義·一模）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用下列反應(yīng)來(lái)檢查氯氣管道是否漏氣：。下列說(shuō)法不正確的是A．生成物是離子晶體B．的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有鍵和鍵C．可通過原電池將與反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：82．（2022春·山東聊城·山東聊城一中校考期末）實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓?，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．是還原劑 B．每生成1個(gè)分子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為3C．中的氨元素被還原 D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3．（2021·浙江）玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)S+K2SO3K2S2O3請(qǐng)計(jì)算：(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V=______。(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x=______。(寫出計(jì)算過程)4．（2023秋·廣東廣州·廣州市真光中學(xué)?？计谀┧想?)是一種重要的化工原料，其沸點(diǎn)約為118℃，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室將NaClO稀溶液緩慢滴加到和NaOH的混合溶液中制備水合肼，其流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．“制備NaClO”過程中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子B．“蒸餾”操作需要用到的冷凝管的進(jìn)出水順序?yàn)橄驴谶M(jìn)，上口出C．“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒D．“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【核心考點(diǎn)3】強(qiáng)弱先后規(guī)律（濃度相差不大的溶液）相同條件下，同時(shí)含有幾種還原劑的溶液eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。需要記?。篠2－>SOeq\o\al(2－,3)>I－>Fe2＋>Br－，比如在FeI2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：I－>Fe2＋，所以I－先與Cl2反應(yīng)。相同條件下，同時(shí)含有幾種氧化劑的溶液eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。需要記?。篗nO4－（H+）＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以Fe粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。例1．（2016·浙江）已知氧化性，向含溶質(zhì)的溶液中通入，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A．離子的還原性強(qiáng)弱：B．當(dāng)時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：C．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度：∶∶∶2∶2D．當(dāng)時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：例2．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝a2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝a2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x＝a2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝a2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－1.(2022·遼寧)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色：加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是（）A.褪色原因?yàn)镮2被Fe還原 B.液體分層后，上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮－被氧化2．（2022春·山東聊城·山東聊城一中?？计谀└鶕?jù)反應(yīng)：①；②；③，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、3．（2022春·山東聊城·山東聊城一中?？计谀┠橙萜髦邪l(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在、、、NO、、中物質(zhì)，已知是反應(yīng)物之一、下列有關(guān)判斷不正確的是A．該容器中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中、也是反應(yīng)物，、NO、是生成物C．該反應(yīng)中只有砷元素被氧化、只有氮元素被還原D．氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為28：3【核心考點(diǎn)4】守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒規(guī)律：質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量保持不變。電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫和判斷氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，要注意電荷是否守恒。例1．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為()A．2C．4例2.(2022·湖南)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2－轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.過程Ⅰ中NO2－發(fā)生氧化反應(yīng)B.a和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C.過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NH4+)＝1∶4D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2－＋NH4+＝N2↑＋2H2O1．U常見化合價(jià)有＋4和＋6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：[UO2(NO3)2]→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)。將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成鈾的氧化物的化學(xué)式是()A．UO22·UO3C．UO32·2UO32.(2022年1月·浙江選考)關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH4eq\o(=,\s\up7(高溫))4CO+2H2O+SiO2，下列說(shuō)法正確的是A.CO是氧化產(chǎn)物 B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D.生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子3．（2023秋·北京朝陽(yáng)·高三統(tǒng)考期末）精煉銅工業(yè)中陽(yáng)極泥的綜合利用具有重要意義。從陽(yáng)極泥中回收多種金屬的流程如下。已知：分金液中含；分金渣的主要成分為；在反應(yīng)中被氧化為。下列說(shuō)法不正確的是A．“分銅”時(shí)加入的目的是降低銀的浸出率B．得到分金液的反應(yīng)為：C．得到分銀液的反應(yīng)為：D．“濾液2”中含有大量的氨，可直接循環(huán)利用4．（2021秋·陜西咸陽(yáng)·統(tǒng)考期末）將一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到VL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液(以Cu2+和形式存在)中加入足量NaOH溶液，將產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、