第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)鞏固練習(xí)卷——高二化學(xué)下學(xué)期人教版（2019）選擇性必修2一、單選題(共16題)1．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是()A．第一電子親和能：B<C<O<FB．電負性：F>N>O>CC．第一電離能：Na<Mg<Al<SiD．微粒半徑：Li＋<O2－<F－<Na＋2．M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量M大于N，由此可知（）①M的氧化性弱于N②M的氧化性強于N③N2-的還原性弱于M2-④N2-的還原性強于M2-A．①④ B．②④ C．①② D．②③3．下圖是第3周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖。下列有關(guān)說法中正確的是()A．y軸表示的可能是電離能B．y軸表示的可能是電負性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A．R元素的原子最外層共有4個電子B．R的最高正價為＋3價C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s25．6．XY2是離子化合物,X和Y離子電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則X、Y分別為()。A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F6．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（）A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高C．N、O、F電負性依次增大D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大7．元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布式為nsn?1A．Y元素原子的價電子排布式為4B．Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素原子的核外電子排布式為18．元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是（）A．Si、P、Cl B．N、P、As C．O、S、Cl D．Li、Na、K9．下列說法正確的是（）A．N元素的電負性大于O元素B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．在基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素10．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p111．一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y，Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A．WX是共價化合物B．原子半徑：W>Z>YC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q<YD．Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物12．下列各項敘述中，正確的是（）A．N、P、As的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大B．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C．2p和3p軌道形狀均為紡錘形，能量也相等D．C、N、O的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱13．R、W、X、Y、Z五種元素在周期表的位置如圖，下列說法正確的是（）A．第一電離能：W<Y B．微粒半徑：Y<XC．最高正化合價：X=Z D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y14．下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是（）A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N215．下列各項敘述中，正確的是（）A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價電子排布為3d104s1的元素位于第四周期第IA族，是s區(qū)元素C．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析D．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量16．同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是（）A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6二、綜合題(共4題)17．砷化鎵(GaAs)燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能即為10%，推廣砷化鎵(GaAs)、氮化鎵(GaN)等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題：（1）基態(tài)N原子核外電子排布圖為；Ga與Al同主族，且位于Al的下一周期，則基態(tài)Ga原子的價電子排布式為。（2）Ga的電負性比As（填“大”或“小”）；Ga逐級失去電子的電離能（單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合價為和+3。（3）比較下列Ga的鹵化物的熔點和沸點，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高,分析其變化的原因是：。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃77.75122.3211.5沸點/℃201.2279346GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是。（4）GaAs是將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機物化學(xué)氣相淀積方法制備得到，該反應(yīng)在700℃下進行①則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為。18．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。（2）(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽①NH4+電子式為②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。③SO42?中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為（3）K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為，晶體的配位體為(用化學(xué)符號表示)。19．2020年12月17日嫦娥五號返回器帶回月球土壤樣品。研究發(fā)現(xiàn)，月球土壤樣品中存在鐵、金、銀、鉛、鋅、銅等礦物顆粒。請回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為，其核外填充有電子的原子軌道數(shù)目為，基態(tài)Fe2+與Fe3+中未成對電子數(shù)之比為。鄰二氮菲()中N原子可與Fe2+通過配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，利用該反應(yīng)可測定Fe2+濃度，該反應(yīng)的適宜pH范圍為2~9，試解釋若pH＜2會產(chǎn)生什么影響。（2）Zn元素在元素周期表中的位置為，它的基態(tài)原子的M電子層中電子占據(jù)的最高能級是，該能級有對成對電子。（3）我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，十八胺在較高溫度下具有一定的還原性，由于從十八胺中獲得電子的能力不同，不同的金屬鹽在十八胺體系中反應(yīng)可以得到不同的產(chǎn)物：單一金屬鹽Zn2+Ag+在十八胺體系中的產(chǎn)物ZnOAg已知元素的電負性數(shù)據(jù)：元素ZnAgAu電負性(鮑林標(biāo)度)1.61.92.4據(jù)此推測單一的金屬(Au3+)鹽在十八胺體系中反應(yīng)的產(chǎn)物為(寫化學(xué)式)。20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是。（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比Ｔ的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是，理由是：。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．非金屬性：B<C<O<F，第一電子親和能:B<C<O<F，故A符合題意；B．非金屬性：F>O>N>C,電負性:F>O>N>C，故B不符合題意；C．第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能Na<Al<Mg<Si，故C不符合題意；D．微粒半徑:Li+<Na+<F-<O2-，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A.非金屬性越強，元素得電子能力越強，其電子親和能越大

B.同周期，從左到右，元素的電負性逐漸增大

C.同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但也有特列

D.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小2．【答案】B【解析】【解答】M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量M大于N，說明M比N更容易得到電子，則M的非金屬性強于N，M的氧化性強于N，因此M2-的還原性弱于N2-，②④符合題意，故答案為：B。

【分析】原子獲得電子表現(xiàn)出氧化性，放出能量，能量越大氧化性越強3．【答案】B【解析】【解答】A.對于第3周期11～17號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能總體上呈增大趨勢，但Mg、P特殊，Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大于相鄰的元素，即第一電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，A不符合題意；B.同周期隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強，則元素的電負性增強，B符合題意；C.同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖像不符，C不符合題意；D.形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，與圖像不符，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)元素周期表，同周期的元素從半徑逐漸減小，電負性逐漸增大4．【答案】C【解析】【解答】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應(yīng)有2個電子，應(yīng)為第IIA族元素；A、R元素的原子最外層共有2個電子，故A不符合題意；B、最外層應(yīng)有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故B不符合題意；C、最外層應(yīng)有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C符合題意；D、R元素可能是Mg或Be，R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)電離能I1,I2較小，判斷短周期R元素最外層具有2個電子，位于第IIA族，容易失去2個電子達到穩(wěn)定狀態(tài)，離子顯+2價，R元素可能是Mg或Be；5．【答案】D【解析】【解答】能形成XY2型離子化合物的是選項A、C、D，但Ca2+、Cl-的結(jié)構(gòu)與氬原子相似，只有Mg2+、F-的離子結(jié)構(gòu)才與氖原子相似，選項D符合題意。

【分析】既要形成離子化合物，又要使X和Y具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，這說明，兩種離子的核外電子數(shù)為10。6．【答案】D【解析】【解答】A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則原子最外層電子數(shù)依次增多，選項A不符合題意；B．P、S、Cl元素最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正價分別為+5、+6、+7，最高正價依次升高，選項B不符合題意；C．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則N、O、F電負性依次增大，選項C不符合題意，D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小，則Na、K、Rb元素的第一電離能依次減小，選項D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)核外電子排布即可怕短

B.根據(jù)外層電子數(shù)即可判斷

C.非金屬性越強電負性越強

D.同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小7．【答案】A【解析】【解答】A．Y元素原子的外圍電子排布為nsn?1npn+1，s能級最多容納2個電子，故n?1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A符合題意；B．Y為S元素，處于第三周期第ⅥA族，故B不符合題意；C．X為F元素，處于第二周期，只有2兩種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故C不符合題意；D．Z為As元素，是33號元素，其元素原子的核外電子排布式為1s故答案為：A?！痉治觥縔元素原子的外圍電子排布為nsn?1npn+1，s能級最多容納2個電子，故n?1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素。8．【答案】A【解析】【解答】A．為同周期位置，同周期自左而右電負性增大，則電負性為Cl＞P＞Si，故A符合題意；B．為同主族位置，同主族自上而下電負性降低，則電負性為N＞P＞As，故B不符合題意；C．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，則電負性為O＞S，Cl＞S，故C不符合題意；D．為同主族位置，同主族自上而下電負性降低，則Li、Na、K的電負性減小，故D不符合題意；故答案為A?！痉治觥靠疾殡娯撔约芭c金屬性非金屬性的關(guān)系，把握主族元素電負性的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強電負性越強，故電負性最強的物質(zhì)在周期表的右上角(零族元素除外)；同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，非金屬性越強電負性越強，故金屬性越強電負性越小。9．【答案】B【解析】【解答】A．N元素的電負性小于O元素，故A不符合題意；B．Fe元素為26號元素，核外有26個電子，基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，所以外圍電子排布圖為，故B符合題意；C．原子中2p電子的能量小于3s電子，故C不符合題意；D．Cu元素位于周期表中第四周期IB族，為ds區(qū)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.一般來說，周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大

B.寫出鐵的價層電子排布即可

C.越靠近核的能量越低，距離核越遠能量越高

D.根據(jù)同的價層電子排布即可判斷位置10．【答案】B【解析】【解答】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應(yīng)有2個電子，應(yīng)為第IIA族元素。A.最外層應(yīng)有2個電子，所以R的最高正價為+2價，A不符合題意；B.最外層應(yīng)有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，B符合題意；C.R元素的原子最外層共有2個電子，C不符合題意；D.短周期元素R元素可能是第IIA的Mg或Be，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】有電離能數(shù)據(jù)可知第三電離能明顯大于第二電離能，所以該原子最外層有2個電子，據(jù)此進行分析即可。11．【答案】D【解析】【解答】A．WX是KH，是離子化合物，故A不符合題意；B．同周期，序數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑關(guān)系為：W>Y>Z，B不符合題意；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，根據(jù)氧化性S>C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q>Y，C不符合題意；D．Z和X、Y、W、Q形成的二元化合物均在兩種及以上：H2O、H2O2；CO、CO2；SO2、SO3；K2O、K2O2；故D符合題意；故答案為：D。【分析】根據(jù)題目信息均是前20號元素，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，又形成如圖所示離子化合物，可知Y是碳（C），X是氫（H），Z是氧（O），Q是硫（S），W是鉀（K），可解答。12．【答案】B【解析】【解答】A.同一主族元素從上到下電負性減小，N、P、As的電負性隨原子序數(shù)的增大而減小，A不符合題意；

B.價電子排布為4s24p3的元素是位于第四周期第ⅤA族的As，為p區(qū)元素，B符合題意；

C.2p和3p軌道形狀均為紡錘形，3p能量大于2p，C不符合題意；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，所以氫化物的穩(wěn)定性CH4<NH3<H2O，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A.同一主族元素從上到下電負性減小，同一周期元素從左到右電負性逐漸增大；

B.熟悉價電子排布規(guī)則；

C.p軌道形狀均為紡錘形；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強。13．【答案】D【解析】【解答】A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但某元素的原子p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，無法確定W、Y的第一電離能高低，故A不符合題意；B、Y電子層多，原子半徑大，微粒半徑：Y>X，故B不符合題意；C、X、Z不在同一主族，最高正化合價不相等，故C不符合題意；D、同一主族從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但某元素的原子p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高；同主族從上到下第一電離能逐漸減?。籅、Y電子層多，原子半徑大；C、X、Z不在同一主族，最高正化合價不相等；D、同一主族從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。14．【答案】B【解析】【解答】A、Be位于IIA族，因此BeCl2中Be的最外層有4個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不符合題意；B、PCl3中P最外層有8個電子，且Cl最外層也有8個電子，P－Cl形成極性共價鍵，電子對發(fā)生偏移，故B符合題意；C、PCl5中P最外層有10個電子，故C不符合題意；D、沒有電子對的偏移，故D不符合題意?！痉治觥勘绢}易錯點是PCl5，因為磷顯＋5價，P的各層電子數(shù)為2、8、5，P顯＋5價，即最外層8個電子，符合題意，但忽略了PCl5屬于共價化合物，是共用電子對，即P的最外層超過8電子，PCl5不符合條件。15．【答案】C【解析】【解答】A.基態(tài)Mg原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需吸收能量，故A不符合題意；B.價電子排布式為3d104s1的元素位于第四周期ⅠB族，是ds區(qū)元素，故B不符合題意；C.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，故C符合題意；D.在原子核外同一能層中不同軌道，p軌道電子能量高于s軌道電子能量，若處于不同能層，則能層數(shù)越多，電子具有的能量就越高，如2p電子能量比3s、4s能級的能量低，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，需吸收能量；B.依據(jù)價電子排布分區(qū)規(guī)律判斷；C.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，；D.依據(jù)構(gòu)造原理分析。16．【答案】B【解析】【解答】同周期元素的原子，其第一電離能從左到右呈遞增趨勢，但第IIA和第第VA的高于鄰近的兩種元素。A.ns2np3是第VA族元素B.ns2np4是第VIA族元素C.ns2np5是第VIIA元素D.ns2np6是0族元。綜上所述，具有B選項中電子構(gòu)型的基態(tài)原子失去一個電子后，達到半充滿狀態(tài)，故其第一電離能最小。故答案為：B?！痉治觥勘绢}考查的是在元素周期表中原子第一電離能大小的遞變規(guī)律。17．【答案】（1）；4s24p1（2）??；+1（3）GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強；GaF3為離子晶體（4）(CH3)3Ga+AsH3→700°CGaAs+3CH【解析】【解答】（1）N原子核外有7個電子，核外電子排布式為1s22s22p3，則核外電子排布圖為；同主族元素最外層電子數(shù)相同，Ga與Al同主族，Al的價電子排布式為3s23p1，則下一周期Ga原子的價電子排布式為4s24p1，故答案為：；4s24p1；（2）同周期元素，從左到右元素非金屬性依次增大，電負性依次增大，則Ga的電負性比As??；由題給四個電離能的數(shù)據(jù)可知，第一和第二、第三和第四電離能差別較大，則Ga的主要化合價為+1和+3，故答案為：小；+1；（3）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點和沸點越高，依據(jù)題給鹵化物的熔點和沸點可知，GaCl3、GaBr3、GaI3為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，則GaBr3、GaI3的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，熔點和沸點依次升高；離子晶體具有較高的熔點和沸點，由GaF3的熔點超過1000℃可知，GaF3為離子晶體，故答案為：GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強；GaF3為離子晶體；（4）①在700℃時，（CH3）3Ga和AsH3反應(yīng)生成GaAs和甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3)3Ga+AsH3→700°CGaAs+3CH4，故答案為：(CH3)3Ga+AsH3→700°②AsH3分子中含有3個σ鍵和1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形；（CH3）3Ga中Ga原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化方式為sp2雜化，故答案為：三角錐形；sp2。【分析】（1）N原子核外有7個電子，核外電子排布式為1s22s22p3；同主族元素最外層電子數(shù)相同；（2）同周期元素，從左到右元素非金屬性依次增大，電負性依次增大；由題給四個電離能的數(shù)據(jù)可知，第一和第二、第三和第四電離能差別較大；（3）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點和沸點越高；離子晶體具有較高的熔點和沸點；（4）①在700℃時，（CH3）3Ga和AsH3反應(yīng)生成GaAs和甲烷；②AsH3分子中含有3個σ鍵和1個孤電子對；（CH3）3Ga中Ga原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對。18．【答案】（1）；球形（2）；N＞O；sp3雜化；正四面體形（3）6；CN﹣【解析】【解答】(1)Fe是26號元素，電子排布式為[Ar]3d64s2，價電子排布為3d64s2，結(jié)合洪特規(guī)則，價層電子的排布圖為，最外層電子在s軌道中，s軌道的電子云形狀為球形，故答案為：；球形；(2)①銨根的電子式中，N原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式中含[]，電子式為，故答案為：；②N的價電子排布為2s22p3，O的價電子排布為2s22p4，N的2p軌道半充滿，相比O較為穩(wěn)定，故N的第一電離能大于O的第一電離能，故答案為：N＞O；③SO42﹣中S原子的價層電子對數(shù)為4+6+2?4×22＝4，即有4對價層電子對，S原子為sp3雜化，VSEPR模型名稱為正四面體形，故答案為：sp(3)根據(jù)K3[Fe(CN)6]晶體中的化學(xué)式可快速判斷出中心原子的配位數(shù)為6，配體是CN﹣，故答案為：6；CN﹣?！痉治觥浚?）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫價電子排布

（2）①帶正電，是得到得到電子形成②p軌道半充滿較穩(wěn)定③計算出價電子對即可

（3）考查的是配位化合物中提供孤對電子的配體數(shù)目19．【答案】（1）3d64s2；15；4：5；當(dāng)H+濃度高時，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱（2）第四周期第IIB族；3d；5（3）Au【解析】【解答】(1)Fe是26號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Fe原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2，則其價電子排布式為3d64s2；由于s亞層有1個軌道，p亞層有3個軌道，d亞層有5個軌道，則基態(tài)Fe原子核外