熱門1陌生氧化復原反響和離子反響方程式的書寫1.高錳酸鉀與紅磷相混能發(fā)生爆炸，試寫出這一變化的化學方程式(MnO4的復原產(chǎn)物是MnO2)：____________________________。答案30MnO4＋18P===103PO4＋30MnO2＋4P2O5分析反響物是P和MnO4，產(chǎn)物中有MnO2，由于是強烈的反響，所以P應(yīng)變成＋5價。依據(jù)化合價起落相等，參加反響的錳和磷的原子個數(shù)之比為5∶3。再據(jù)質(zhì)量守恒定律，鉀原子反響后只好產(chǎn)生磷酸鉀，配平即可。2．高鐵酸鉀(2FeO4)有強氧化性，是一種安全性很高的水辦理劑。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是________，它能夠?qū)U水中的亞硝酸鉀(NO2)氧化，同時生成擁有吸附性的Fe(OH)3，該反響的化學方程式為：________________。答案＋622FeO4＋3NO2＋5H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3NO3＋4OH分析依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，能夠推測2FeO4中鐵元素的化合價為＋6。2FeO4與NO2發(fā)生氧化復原反響，2FeO4轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3，鐵元素的化合價降低，則N的化合價高升，NO2轉(zhuǎn)變成NO3，依據(jù)得失電子守恒配平化學方程式。3．為實現(xiàn)除去碘缺少病的目標，國家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽一定加碘，此中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。(1)有人烹飪時，把分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混淆，當?shù)问炒讜r，產(chǎn)生紫色蒸氣，反響的離子方程式為__________________。(2)這兩種加碘食鹽能夠在濕潤的空氣中曝露而加以鑒識，其原理是_______________，反響的離子方程式為___________________________。答案(1)IO－＋5I－＋6CHCOOH===3I＋6CH3COO－＋3H2O332(2)I在濕潤空氣里會被空氣中的O2氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或紫色蒸氣)，而IO3不被氧化4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－4．氰化鈉化學式為NaCN(C元素顯＋2價，N元素顯－3價)，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性。(1)NaCN水溶液呈堿性，其原由是________________________________(用離子方程式解說)。(2)NaCN用雙氧水辦理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反響的化學方程式：___________________________________。答案(1)CN－＋H2OHCN＋OH－1(2)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑分析(1)NaCN為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，水解反響的離子方程式為CN－H2OHCN＋OH－。(2)常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反響，生成能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體為氨氣，生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，反響的化學方程式為NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑。5．三效催化劑是最常有的汽車尾氣催化劑，能同時凈化汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)變的關(guān)系如圖a所示，化合物可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖b所示)確立。從最后排放的氣體看，氮元素將________(填“被氧化”或“被復原”)；若NOx中，NO、NO2的體積之比為1∶1，寫出生成的化學方程式：__________________________________________________。答案被復原BaO＋NO＋NO2＋O2===Ba(NO3)2分析依據(jù)圖a，NOx變成N2，N的化合價降低，被復原；依據(jù)圖b，中含有NO－3，所以反響方程式是BaO＋NO＋NO2＋O2===Ba(NO3)2。6．過二硫酸(構(gòu)造如圖)是一種白色晶體，其酸及鹽均為強氧化劑。(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的電離方程式為______________________________________________________________________________________________。2(2)在Ag＋及加熱的條件下，S2O28－可將溶液中的Mn2＋氧化為MnO－4，該反響的離子方程式為__________________________________________________，觀察到的現(xiàn)象是____________________。(3)由氯磺酸(ClSO3H)與過氧化氫作用可得固態(tài)的過二硫酸，該反響的化學方程式為__________________________________。答案(1)(NH4)2S2O8===2NH4＋＋S2O82－Ag＋(2)2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O=====2MnO4－＋10SO24－＋16H＋溶液顏色變成紫色△(3)2ClSO3H＋H2O2===H2S2O8↓＋2HCl↑分析(2)由過二硫酸構(gòu)造可知，分子中S元素處于最高價＋6價，此中的－1價O具Ag＋有強氧化性，則離子方程式：5S2O28－＋2Mn2＋＋8H2O=====2MnO－4＋10SO24－＋16H＋，由△于生成MnO－4，溶液會變成紫色。7．必定條件下，在CuSO4中加入NH5反響生成氫化亞銅(CuH)。(1)已知NH5是離子化合物且全部原子都達到罕有氣體的穩(wěn)固構(gòu)造，請寫出NH5的電子式：____________________。(2)寫出CuH在過度稀鹽酸中有氣體生成的反響的離子方程式：______________________________________________。將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成以下化學方程式：________CuH＋________HNO3===________Cu(NO3)2＋________H2↑＋________＋________答案(1)(2)2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑(3)616634NO↑8H2O分析(1)NH5的全部原子都達到罕有氣體的穩(wěn)固構(gòu)造，即氮原子的最外層達到8電子穩(wěn)固構(gòu)造，全部氫原子達到2電子穩(wěn)固構(gòu)造，說明NH5是由NH＋4和H－構(gòu)成的離子化合物，3電子式為。(2)CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H－失電子，鹽酸中的H＋得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，酸性溶液中2Cu＋===Cu2＋＋Cu，故離子方程式為2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑。(3)Cu＋在酸性條件下發(fā)生反響：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，稀硝酸擁有強氧化性，能把銅氧化為硝酸銅，CuH擁有復原性，所以兩者反響生成氫氣、一氧化氮氣體、銅離子、H2O，其化學方程式為6CuH＋16HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O。8．依據(jù)信息書寫相關(guān)化學(或離子)方程式，并解答相關(guān)問題。(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混淆，充分反響，所得溶液顯酸性，含VO2＋、＋、SO24－等。寫出該反響的化學方程式：________________________________。②向上述所得溶液中加入ClO3溶液，充分反響后，溶液中新增添了VO2＋、Cl－。寫出該反響的離子方程式：________________________________。(2)將酸性條件下，鐵與NO3－反響的離子方程式增補完好：Fe＋NO3－＋________===Fe2＋＋NH4＋＋________六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O27－常用鐵氧磁體法除掉，即把過度的FeSO4·7H2O加入含Cr2O27－的廢水中，調(diào)理pH<4，F(xiàn)e2＋將Cr(Ⅵ)復原為Cr3＋。寫出上述Fe2＋復原Cr2O27－的離子方程式：____________________________________________________________________________________________。答案(1)①V2O5＋2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋2SO4＋2H2OClO－3＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋