2022年高考全國乙卷理綜化學(xué)解析

1.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

【答案】B

【解析】與甲卷類似，沒有涉及傳統(tǒng)文化。常規(guī)的STSE題。

A.鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，B正確；

C.青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬

于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.鈉元素灼燒顯黃色，D錯(cuò)誤；

故選Bo

2.一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：

O

V79.0人0

V催化劑\__/

化合物1化合物2

下列敘述正確的是

A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1與乙醇互為同系物

C.化合物2分子中含有羥基和酯基D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.化合物1分子中還有亞甲基結(jié)構(gòu)，其中心碳原子采用sp3雜化方式，所有原子不可能共

平面，A錯(cuò)誤；

B.結(jié)構(gòu)相似，分子上相差n個(gè)CH2的有機(jī)物互為同系物，上述化合物1為環(huán)氧乙烷，屬于

醛類，乙醇屬于醇類，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述化合物2的分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含酯基，不含羥基，C錯(cuò)誤；

O

H

C

D.化合物2分子可發(fā)生開環(huán)聚合形成高分子化合物

n

D正確；

3.某白色粉末樣品，可能含有Na2so4、Na2so3、Na2s?。3和Na2c?！?。取少量樣品進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCU溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na2s。4,Na2s2O3B.Na2so3、Na2s2O3

C.Na2sO4,Na2cO3D.Na2sO3,Na2cO3

【答案】A

【解析】與2016年新課標(biāo)2卷的選擇題類似。說明高考復(fù)習(xí)備考時(shí)一定要多做高考題，還

有不能認(rèn)為題目越新越好。經(jīng)典的老題也是非常好的復(fù)習(xí)素材。2020年全國2卷也有類似

題目。

6.|某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生.

固體全部溶解：

②取少吊:樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生.振蕩后仍有固體存在.

該白色粉末可能為()

A.NaHCCh、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3

C.Na2so3、BaCO3D.Na2co3、C11SO4

由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2s2O3,

發(fā)生反應(yīng)S2O：+2H+=Sl+H2O+SO2T，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCb溶

液，有沉淀生成，則沉淀為BaSCU,說明固體中存在Na2sO4,不能確定是否有Na2sO3和

Na2co3,Na2sO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2cCh與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而

這些現(xiàn)象可以被Na2s2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：

Na2so4、Na2s2O3,

答案選A。

4.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀先變橙色，后變藍(lán)氧化性：

A

粉KI溶液色Cl2>Br2>I2

B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

加入新制的Cu(0H)2懸濁液

石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Bn氣體中含有不飽和

C溶液紅棕色變無色

的CCL溶液煌

試管口潤濕的藍(lán)色氯乙烯加聚可逆

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

石蕊試紙變紅反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，濱離子被氧化為澳單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI

溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明漠單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)

誤；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫

氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒

有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；

C.石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和燒，與

溪發(fā)生加成反應(yīng)使澳的四氯化碳溶液褪色，C正確；

D.聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明

氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向

逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；

5.化合物(YW4X5Z8.4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期

元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合

物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

%

、

凝

金

加

?

卷

斜

跳

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：YVX

C.100~200℃階段熱分解失去4個(gè)W2ZD.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

【答案】D

【解析】利用熱重曲線，看起來有點(diǎn)嚇人，其實(shí)元素比較好推，可以估算，用排除法找到答

案。B硼這個(gè)元素，2020年全國2卷元素推斷題就出現(xiàn)了。

化合物(YW&X5Z84W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元

素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解

時(shí)無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H,Z為O,YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，

常溫下為氣體，則Y為N,原子序數(shù)依次增加，且加和為21,則X為B。

A.X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：

X(H3BO3)VY(HNO3),故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)前面已知200C以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則說明失去是水，若100?200℃

14+4+11x5+16x8

階段熱分解失去4個(gè)HO,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)x100%?73.6%,則

214+4+11x5+16x8+18x4

說明不是失去4個(gè)H2O,故C錯(cuò)誤；

這里可以估算一下，按照?qǐng)D示大約減少了20%,假設(shè)失去4個(gè)H2。。則物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)

量約為72/0.2=361,與原物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不符。

D.化合物(NH4B50K4比0)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3),根據(jù)硼元素守

恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8-4H2O?5B2O3,則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(11x2+16x3)x5

x100%?64.1%,說明假設(shè)正確，故D正確。

(14+4+11x5+16x8+18x4)x2

綜上所述，答案為D。也可用排除法可知D為正確答案。

6.Li-O?電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一

種光照充電Li-O?電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(e)和空穴(!？)，驅(qū)動(dòng)陰

極反應(yīng)(Li++e-=Li)和陽極反應(yīng)(Li2()2+2h+=2Li++O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是

光

催

金

化

屬

電

鋰

極

A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)U2Ch=2Li+O2

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時(shí)，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移

D.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)O2+2Li++2sLi2O2

【答案】C

【解析】與甲卷的電化學(xué)題目一樣，看起來非常難，實(shí)際上答案很容易找到。確定好正負(fù)極，

正正負(fù)負(fù)即可。

結(jié)合圖示，充電時(shí)金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽極；則放電時(shí)金屬Li電極為負(fù)極,

光催化電極為正極；據(jù)此作答。

A.光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)對(duì)電池進(jìn)行充電，結(jié)合

陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)，充電時(shí)電池的總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2,A正確；

B.充電時(shí)，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽極反應(yīng)與空穴有關(guān)，

故充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；

C.放電時(shí)，金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li+從負(fù)極穿過離子交換膜向正極遷

移，C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2,正極反應(yīng)為O2+2Li++2e=Li2O2,D正確；

答案選C。

7.常溫下，一元酸HA的K,(HA)=1.0xl(^3。在某體系中，H*與A-離子不能穿過隔膜，

未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液I膜溶液U

pH=7.0pH=1.0

H++A-BHA^—-?HA=H++A」

設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是

A.溶液I中c（H+）=c（OH-）+c（A）

B.溶液n中的HA的電離度

C.溶液I和n中的c(HA)不相等

D.溶液I和n中的c總(HA)之比為1(F*

【答案】B

【解析】

A.常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1xlO-7moi/L,c(H+)<c(OH)+c(A),

A錯(cuò)誤；

做題時(shí)同學(xué)們會(huì)認(rèn)為這個(gè)是電荷守恒，是正確的。這個(gè)考法在2021年高考選擇題中就出現(xiàn)

過。溶液I如果只有HA,而且還是中性，這就是矛盾的。題給信息是說某體系中，這樣可

推溶液I還有其它堿性物質(zhì)存在。

C(H)-c(A)

B.常溫下溶液II的pH=1.0,溶液中c(H+)=0.1mol/L,Ka==i,Ox10c總

c(HA)

0.1c(A),c(A)1

(HA)=c(HA)+c(A),貝I]“TA、，人、=1.0x10-3,解得=,B正確；

c總(HA)-c(A)c總(HA)101

C.根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，溶液是均一的，故溶液I和II中的c(HA)相

等，C錯(cuò)誤；

D.常溫下溶液I的pH=7.0,溶液I中式H+)=lxl()7moi/L,&=迫)上9°=1.0x1。汽?？?/p>

c(HA)

107[c(HA)-c(HA)]'

(HA)=c(HA)+c(A),------e--------------=1.0xl0\

c(HA)

溶液I中c總(HAKIOMEHA),

溶液II的pH=1.0,溶液II中c(H+)=0.1mol/L,尤=,但>c(A)=溶、10-3,c&

c(HA)

0.1[Q,(HA)-C(HA)]

(HA)=c(HA)+c(A),-------------------=1.0xl0\溶液H中c,(HA)=1.01c(HA),

c(HA)e

未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和H中的c(HA)相等，溶液1和H中

44

c總(HA)之比為[(l()4+l)c(HA)]：[1.01c(HA)]=(10+l):1.01~10,D錯(cuò)誤;

選項(xiàng)B,D的計(jì)算關(guān)鍵是利用Ka表達(dá)式，經(jīng)過數(shù)學(xué)轉(zhuǎn)換，就可以得出結(jié)論。

8.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSC)4、PbO?、PbO和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的

鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。

Na2c。3HAC.H2O2NaOH

鉛膏沉鉛?PbO

!

濾液濾渣濾液

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO,BaSO4BaCO3

2.5x10-87.4x10小1.1xlO-102.6x10-9

一定條件下，一些金屬氫氧(1物沉淀時(shí)的PH如下表：

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH),A1(OH)3Pb(OH),

開始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列問題:

(1)在“脫硫”中PbSC)4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇

Na2co3的原因.

(2)在“脫硫”中，加入Na2co?,不能使鉛膏中BaSO,完全轉(zhuǎn)化，原因是

(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),還要加入H2。？。

(i)能被H2。？氧化的離子是

(ii)H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,其化學(xué)方程式為

(iii)H2O2也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,H2。？的作用是。

(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9,濾渣的主要成分是。

(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有o

［答案1(1)①.PbSO4(s)+CO3'(aq)=PbCO3(s)+SOj(aq)?.反應(yīng)PbSO4(s)+CO;(aq)=

C(SO；)

PbCCh(s)+SOf(aq)的平衡常數(shù)K==3.4x105>105,PbSCh可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為

c(CO；)

PbCCh

C5

(2)反應(yīng)BaSO4(s)+CO；-(aq>BaCC)3(s)+SO；(aq)的平衡常數(shù)K=^tx=0.04?10,反

c\002)

應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限

(3)①.Fe"?.Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O③.作還原劑

(4)Fe(0H)3、Al(0H)3

(5)Ba2\Na+

【解析】

【小問1詳解】

“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

PbS04(s)+C0"aq尸PbCO3(s)+SO^(aq),由一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知,

14

Ksp(PbCO3)=7.4xIO,KsP(PbSO4)=2.5x10汽反應(yīng)PbS04(s)+C0：(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)

K=c(SO；)c(Pb2+)-c(SO：)K￡P(guān)bSO4)2.5x10-8

的平衡常數(shù)=3.4x105>105,說

"c(COt)-c(Pb2t)-c(CO^)7.4xl0,4

Ksp(PbCO3)

明可以轉(zhuǎn)化的比較徹底，且轉(zhuǎn)化后生成的碳酸鉛可由酸浸進(jìn)入溶液中，減少鉛的損失。

【小問2詳解】

C(S0；)c(Ba2+)-c(SO；)

反應(yīng)BaSCk(s)+CO；(aq)=BaCCh(s)+SOj(aq)的平衡常數(shù)K=

c(CO；)c(Ba2+)c(CO^)

“E~、、=「0.04305,說明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限，因此加入碳酸鈉

Ksp(BaCO3)2.6x10-9

不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化。也說明后面還有BaSCh和Ba2+

【小問3詳解】

(i)過氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會(huì)被過氧化氫氧化為鐵離子。

(ii)過氧化氫促進(jìn)金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,過氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原

反應(yīng)生成Pb(Ac)2和H2O,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。

(iii)過氧化氫也能使PbCh轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,鉛元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到了+2價(jià)，PbO?是

氧化劑，則過氧化氫是還原劑。

【小問4詳解】

酸浸后溶液的pH約為4.9,依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH可知,濾渣主要成分為氫氧化鋁、

氫氧化鐵。還有少量的BaSCk

【小問5詳解】

依據(jù)分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSCU完全轉(zhuǎn)化，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為了氫

氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉(zhuǎn)化為了氫氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，金

屬離子有Ba?+和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時(shí)引入的Na+。

9.二草酸合銅(II)酸鉀(K2[Cu(C?O4)2])可用于無機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草

酸合銅(II)酸鉀可采用如下步驟：

I.取已知濃度的C11SO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉

淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。

n.向草酸(2Go)溶液中加入適量2co3固體，制得和混合溶液。

H4KKHC2O4K2C2O4

IH.將I1的混合溶液加熱至80-85C,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。

N.將ni的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(H)酸鉀晶體,

進(jìn)行表征和分析。

回答下列問題：

(1)由CuSO「5H2。配制I中的CuS。#溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器

名稱)。

(2)長期存放的CuSO「5H2。中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是_________。

(3)I中的黑色沉淀是(寫化學(xué)式)。

(4)II中原料配比為n(H2c2OJn(K2co3)=L5：1,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)II中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K2cO3應(yīng)采取的方法。

(6)m中應(yīng)采用進(jìn)行加熱

(7)IV中“一系列操作"包括o

【答案】(1)分液漏斗和球形冷凝管

(2)CuSO/SH2。風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅

(3)CuO(4)3H2c2O4+2K2co3=2KHC2O4+K2c2O4+2H2O+2CO2T

(5)分批加入并攪拌(6)水浴

(7)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌

【解析】

【小問1詳解】

由CuSO「5H2。固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質(zhì)量的CuSO「5H2。固體，將

稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解CUSO「5H2。，高考題再次說明

配置一定物質(zhì)的量濃度溶液要用到量筒。因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管。

【小問2詳解】

CuSO「5H2。含結(jié)晶水，長期放置會(huì)風(fēng)化失去結(jié)晶水，生成無水硫酸銅，無水硫酸銅為白

色固體。

【小問3詳解】

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的

氧化銅沉淀。

【小問4詳解】

草酸和碳酸鉀以物質(zhì)的量之比為發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成。,、。…

1.5:1KHC?K2c2C02

和水，依據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3H2c2O4+2K2co3=2KHC2O4+K2c2O4+2H2O+2CO2T。

【小問5詳解】

為防止草酸和碳酸鉀反應(yīng)時(shí)反應(yīng)劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應(yīng)速率，將碳酸鉀進(jìn)行分批

加入并攪拌。這個(gè)考點(diǎn)以前高考題涉及到多次，是要求解釋分批加入的原因。

【小問6詳解】

HI中將混合溶液加熱至80-85C,應(yīng)采取水浴加熱，使液體受熱均勻。

【小問7詳解】

從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，因此將H1的濾液用

蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(H)酸鉀晶體。

10.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。

回答下列問題：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

1

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH,=-1036kJ-mol

②4H2s(g)+2SC)2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH,=94kJmor1

1

③2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)AH3=-484kJmol-

計(jì)算H2s熱分解反應(yīng)④2H2s(g)=S?(g)+2H2(g)的AH4=kJ-moF1。

(2)較普遍采用的H2s處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方

法是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮?S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是,

缺點(diǎn)是。

(3)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S):n(Ar)=l:4的混合氣進(jìn)行H2s熱分解反

應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2s與H2的分壓相等，H2s平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)Kp=

_______kPa?

(4)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于n(H2S):n(Ar)分別為4:1、1:1、1:4、1：9、

1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

①n(H2S):n(Ar)越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率,理由是。

②n(H2S):n(Ar)=l:9對(duì)應(yīng)圖中曲線,計(jì)算其在0-0.1s之間，H2s分壓的平均變化

率為kPa-s-1?

【答案】(1)170(2)①.步驟簡(jiǎn)單，副產(chǎn)物氫氣可作燃料②.能耗高

(3)①.50%②.4.76

(4)①.越高②.n(H2S):n(Ar)越小，H2s的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，

H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高③.d④.24.9

【解析】硫化氫這一素材在2017年高考題中就出現(xiàn)過。

【小問1詳解】

已知：

①2H2s(g)+3Ch(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AW|=-1036kJ/mol

②4H2s(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)Mh=94kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2HjO(g)A//3=—484kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律(①+②)x；一③即得到2H2s(g)=S2(g)+2H2(g)的△%=(-1036+94)kJ/molxl

+484kJ/mol=170kJ/mol；

【小問2詳解】

根據(jù)蓋斯定律(①+②)x；可得2H2S(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)A/7=(-1036+94)kJ/molx1=

-314kJ/mol,因此，克勞斯工藝的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)硫化氫分解的化學(xué)方程式可知，

高溫?zé)岱纸夥椒ㄔ谏蓡钨|(zhì)硫的同時(shí)還有氫氣生成。因此，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是：步驟

簡(jiǎn)單，同時(shí)獲得氫氣作燃料；但由于高溫分解H2s會(huì)消耗大量能量，所以其缺點(diǎn)是能耗高；

【小問3詳解】普通的“三段式”計(jì)算，注意不要忘記氧氣體，這種考法好像2020年全國

卷就考過。

假設(shè)在該條件下,硫化氫和氫的起始投料的物質(zhì)的量分別為Imol和4moi，根據(jù)三段式可知:

2H2s(g)

uS2U)+2H2(g)

始1mol100

變/molx0.5xX

平/mol1-x0.5xX

平衡時(shí)H2s和H2的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即—x=x,解得x=0.5,所以H2s

的平衡轉(zhuǎn)化率為"xlOO%=50%,所以平衡常數(shù)Kp==

1P-(H2S)

0.2505,

xIQQkPax(-x1QOkPa)2

525^4.76kPa；

05,

—xlOO^Pa)2

5.25

【小問4詳解】

①由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S):n(Ar)越小，H2s的分壓越小，相當(dāng)于降低壓

強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高。就是老師們平時(shí)教學(xué)中充入“惰

性氣體”的知識(shí)點(diǎn)。

②n(H2S):n(Ar)越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S):n(Ar)=1:9對(duì)應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖

像可知n(H2S):n(Ar)=l:9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2s轉(zhuǎn)化率為0.24。假設(shè)在該條件下，硫化氫

和斌的起始投料的物質(zhì)的量分別為Imol和9mol,則根據(jù)三段式可知

2H2s(g)US2U)+2H2(g)

始/mol100

變/mol0.240.120.24

平/mol0.760.120.24

0.76

此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為xlOO^Pa~7.51kPa,H2s的起始?jí)簭?qiáng)為lOkPa,所

0.76+0.12+0.24+9

以H2s分壓的平均變化率為---------:------=24.9kPa-sl

0.15

【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

11.鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有，其中能量較高的是o(填標(biāo)號(hào))

a.Is22s22P43slb.Is22s22P43d?c.ls22s'2psd.Is22s22P33P?

(2)①一氯乙烯(C2H3CI)分子中，C的一個(gè)雜化軌道與Cl的3Px軌道形成C-Cl

鍵，并且C1的3Px軌道與C的2Px軌道形成3中心4電子的大兀鍵(口；)。

②一氯乙烷(C2H5。)、一氯乙烯(C2H3CI)、一氯乙煥(C2HCI)分子中，CC1鍵長的順

序是,理由：（i）C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-C1鍵越強(qiáng)：（ii）。

（3）鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成無色晶體X和紅棕色液體YoX為

解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因_______。

（4）a-AgI晶體中J離子作體心立方堆積（如圖所示），Ag+主要分布在由I構(gòu)成的四面體、

八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，a-Agl

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則a-Agl晶體的摩爾體積Vm=nr'molF列出算式）。

【答案】⑴①.ad②.d

（2）①.Sp2②.6③.一氯乙烷〉一氯乙烯〉一氯乙煥④.C1參與形成的大71

鍵越多，形成的C-C1鍵的鍵長越短

（3）①.CsCl②.CsCI為離子晶體，IC1為分子晶體

（4）①.電解質(zhì)②.2—上

2

【解析】

【小問1詳解】考查激發(fā)態(tài)的電子排布式，這個(gè)也是高考以前考過的。

F的原子序數(shù)為9,其基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P5,

a.Is22s22P43sl基態(tài)氟原子2P能級(jí)上的1個(gè)電子躍遷到3s能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，

a正確；

b.Is22s22P43d2,核外共10個(gè)電子，不是氟原子，b錯(cuò)誤；

c.Is22sl2P5,核外共8個(gè)電子，不是氟原子，c錯(cuò)誤;

d.Is22s22P33P2,基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的2個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，

d正確；

答案選ad；

而同一原子3P能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高，因此能量最高的是Is22s22P33P2,答案選d。

【小問2詳解】

TTTT

①一氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為）C=C〔，碳為雙鍵碳，采取sp2雜化，因此C的一個(gè)sp2

HCl

雜化軌道與C1的3Px軌道形成C-C1的。鍵。

②C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-C1鍵越強(qiáng)，C-C1鍵的鍵長越短，一氯乙烷中碳采

取Sp3雜化，一氯乙烯中碳采取Sp?雜化，一氯乙快中碳采取Sp雜化，Sp雜化時(shí)p成分少，

sp3雜化時(shí)p成分多，因此三種物質(zhì)中C-C1鍵鍵長順序?yàn)椋阂宦纫彝椤狄宦纫蚁狄宦纫铱欤?/p>

同時(shí)C1參與形成的大兀鍵越多，形成的C-C1鍵的鍵長越短，一氯乙烯中C1的3Px軌道與C

的2p*軌道形成3中心4電子的大兀鍵（II；）,一氯乙煥中C1的3Px軌道與C的2Px軌道形

成2套3中心4電子的大兀鍵（口；），因此三種物質(zhì)中C-C1鍵鍵長順序?yàn)椋阂宦纫彝椤狄宦?/p>

乙烯〉一氯乙煥。

【小問3詳解】

CsICb發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，生成無色晶體和紅棕色液體，則無色晶體

為CsCl,紅棕色液體為IC1,而CsCl為離子晶體，熔化時(shí)，克服的是離子鍵，IC1為分子晶

體，熔化時(shí)，克服的是分子間作用力，因此CsCl的熔點(diǎn)比IC1高。

【小問4詳解】

由題意可知，在電場(chǎng)作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可發(fā)生遷移，因此a-Agl晶體是優(yōu)

良的離子導(dǎo)體，在電池中可作為電解質(zhì)；

每個(gè)晶胞中含碘離子的個(gè)數(shù)為+1=2個(gè)，依據(jù)化學(xué)式Agl可知，銀離子個(gè)數(shù)也為2個(gè),

O

N2

晶胞的物質(zhì)的量n=~—mol=-mol,晶胞體積V=a3pm3=（5O4x10-12）3m3,則a-Agl晶體的

NANA

V(504xl012)3m3

NX(504X1Q-12)3

摩爾體積Vm=—=21Am3/molo

nmol2

NA

［化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽（化合物K）的一種合

成路線（部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化，忽略立體化學(xué)）：

已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,

(3)寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)E中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(5)由G生成H的反應(yīng)類型為。

(6)I是一種有機(jī)物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(7)在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為種。

a)含有一個(gè)苯環(huán)和三個(gè)甲基；

b)與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；

c)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫(氫原子數(shù)量

比為6：3：2：1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

【答案】⑴3-氯-1-丙烯

(4)羥基、皎基(5)取代反應(yīng)

(7)①.10

CH3

COOH

COOH

CH3

【分析】A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,B與C在NaNH?、甲苯條件下反應(yīng)生成D,