第四單元PART02離子反應考點互動探究│考例考法直擊│教師備用習題考試說明第4單元離子反應1．了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3．了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4．能正確書寫離子方程式。5．了解離子反應發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。6．掌握常見離子的檢驗方法，能鑒別常見離子并進行綜合推斷。強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中能________電離的電解質(zhì)水溶液中只能________電離的電解質(zhì)電離過程不可逆、不存在電離平衡________、存在________溶液中的微粒離子、水分子離子、水分子、______________1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在__________________狀態(tài)下能導電的化合物，如NaCl、HCl等。(2)非電解質(zhì)：在__________________狀態(tài)下都不能導電的化合物，如蔗糖、乙醇等。2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)考點互動探究知識梳理水溶液或熔融水溶液和熔融完全考點一電解質(zhì)及其電離部分可逆電離平衡弱電解質(zhì)分子3.電離(1)概念：電離是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成__________________的過程。(2)電離的條件：離子化合物的電離條件是__________________，共價化合物的電離條件是________。4．電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)完全電離，電離方程式用“________________”連接，如Na2SO4：___________________________，HCl：____________________________?？键c互動探究物質(zhì)強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等；H2O自由移動離子溶于水或熔融溶于水=Na2SO4=2Na＋＋SO42-HCl=H＋＋Cl－考點互動探究(2)弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用“____________”連接，如NH3·H2O：_____________________________；多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步完成，如H2CO3：______________________________，______________________________；Fe(OH)3：______________________________________。(3)強酸酸式鹽完全電離，如NaHSO4在水溶液中_________________________________，在熔融狀態(tài)下__________________________；多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，酸式根離子部分電離。如NaHCO3：_____________________________________________、_______________________________。(4)氫氧化鋁的電離考點互動探究對點自測1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)銅和食鹽水都能導電，都屬于電解質(zhì)(

)(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)(

)(3)強電解質(zhì)溶液的導電能力比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強(

)(4)HClO是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)(

)(5)CO2、NH3溶于水能導電，因此二者都是電解質(zhì)(

)(6)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物(

)(7)有機物如CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)(

)考點互動探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×[解析](1)電解質(zhì)都屬于化合物。(2)電解質(zhì)的強弱與溶解性無關。(3)溶液的導電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關，與電解質(zhì)的強弱無直接關系。(5)CO2、NH3溶于水時生成的H2CO3、NH3·H2O是電解質(zhì)，而CO2、NH3本身不電離，二者為非電解質(zhì)。(6)HCl、H2SO4等都屬于強電解質(zhì)，但都是共價化合物。(7)有機物中羧酸如HCOOH是弱電解質(zhì)?？键c互動探究2．今有下列10種物質(zhì)，按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學式或名稱填入右欄相應的位置。①Cu

②稀硫酸③HCl

④NH3

⑤空氣⑥CO2⑦Hg

⑧NaCl

⑨CaCO3

⑩Cl2[答案](1)②稀硫酸、⑤空氣(2)③HCl(3)⑨CaCO3(4)④NH3、⑥CO2(5)①Cu、⑦Hg序號符合的條件化學式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電考點互動探究題組訓練題組一電解質(zhì)概念和性質(zhì)的理解和應用1．下列說法正確的是(

)A．[2016·江蘇卷]室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強B．[2015·重慶卷]25℃時，0.1mol·L－1

的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱C．[2015·廣東卷]Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵，所以NaCl固體可導電D．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)[答案]B

[解析]稀釋CH3COOH溶液時，CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO－和H＋數(shù)目增加，但CH3COO－和H＋的濃度減小，導電能力減弱，A錯誤；硫化氫是弱酸，在溶液中電離不完全，硫化鈉是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，等濃度的兩種溶液中，硫化鈉溶液中離子濃度較大，導電能力強，B正確；NaCl中含離子鍵，屬于離子化合物，但其固體不能導電，C錯誤；次氯酸屬于弱電解質(zhì)，D錯誤。考點互動探究2．[2016·福建泉州五校摸底聯(lián)考]下列說法正確的是(

)A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C．氧化物都是電解質(zhì)D．氫化物都不是電解質(zhì)[答案]A

[解析]電解質(zhì)不一定都易溶于水，如碳酸鈣是電解質(zhì)卻難溶于水，B錯誤；非金屬的氧化物不是電解質(zhì)，C錯誤；氫化物中部分是電解質(zhì)，如HCl、HBr等都是電解質(zhì)，D錯誤?？键c互動探究3．下列說法中，正確的是(

)A．三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B．離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導電能力一定強C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO42-D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ奫答案]D[解析]三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導電能力不一定強，B錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、HSO4-，C錯誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3·H2O，其溶液能導電，D正確?？键c互動探究易錯警示規(guī)避電解質(zhì)概念理解的誤區(qū)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。本身電離而導電的化合物才是電解質(zhì)，CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但它們本身屬于非電解質(zhì)。(2)溶液的導電能力與溶液中離子濃度及所帶電荷數(shù)目有關，與電解質(zhì)的強弱無關，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，如BaSO4溶液，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱，如醋酸水溶液。考點互動探究題組二電離方程式的書寫及正誤判斷[答案]A

考點互動探究[答案]D

考點互動探究3．寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)H2SO4：________________；(2)H2SO3：________________；(3)HClO：_________________；(4)Ca(OH)2：_____________；(5)Mg(OH)2：____________；(6)CH3COOH：___________；(7)NaHS：________________；(8)Ca(HSO4)2(溶于水)：______；(9)Al2O3(熔融)：__________；(10)KAl(SO4)2：_________?？键c互動探究規(guī)律小結(jié)電離方程式書寫“三原則”(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號和原子團的不可拆分性。(2)質(zhì)量守恒：“=”兩邊原子種類、數(shù)目不變。(3)電荷守恒：電離方程式右側(cè)的正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)。考點互動探究考點二離子反應離子方程式知識梳理1．離子反應(1)概念：________________________的化學反應。(2)離子反應發(fā)生的條件①發(fā)生復分解反應有離子參加或生成沉淀弱電解質(zhì)氣體考點互動探究②發(fā)生氧化還原反應強氧化性物質(zhì)＋強還原性物質(zhì)―→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為___________________________________。③發(fā)生絡合反應：如Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。2．離子方程式(1)意義：不僅表示某一個具體的化學反應，還表示同一類型的離子反應，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應的離子方程式，都可用離子方程式______________________來表示。(2)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應為例。2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋H＋＋OH－=H2O考點互動探究CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑[提醒]可逆反應離子方程式用連接。考點互動探究考點互動探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×[解析](1)有離子參加或生成的反應是離子反應，與是否生成水無關。(3)H＋＋OH－===H2O表示是強酸與強堿反應的離子方程式，醋酸是弱酸。(4)醋酸是弱酸，離子方程式中寫成分子式。(5)Na不與CuSO4發(fā)生置換反應，應先與水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應。(6)發(fā)生氧化還原反應2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O。(7)石灰水過量時，HCO3-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，離子方程式為HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。(8)Cl2通入水中的反應為可逆反應，離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO?？键c互動探究題組訓練題組一基本反應離子方程式的書寫(1)Na2O2與水反應：___________________________。(2)NaHCO3溶液與稀鹽酸反應：_____________________________。(3)Al與NaOH溶液反應：_________________________________。(4)FeCl2溶液中通入Cl2：____________________________。(5)Cu與FeCl3溶液反應：_____________________________________。(6)MnO2與濃鹽酸反應(加熱)：___________________________。(7)AgNO3溶液與稀HCl反應：_______________________________________。(8)SO2氣體通入澄清石灰水：__________________________________________。(9)小蘇打與乙酸溶液混合：____________________________________?？键c互動探究考點互動探究規(guī)律小結(jié)離子方程式書寫中物質(zhì)拆分的一般規(guī)律(1)能拆分的物質(zhì)一般為強酸(如HCl)、強堿(如NaOH)和大多數(shù)可溶性鹽(如NaCl)。(2)不能拆分的物質(zhì)：難溶物(如CaCO3)、弱電解質(zhì)(如H2O、HF)、氧化物(如Na2O、CO2)、多元弱酸的酸式酸根離子(如HSO3-)、非電解質(zhì)(如蔗糖)、固相反應(如氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱)等在離子方程式中用化學式表示。(3)微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式，微溶物作生成物不拆。如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等；溶液中銨鹽與堿加熱時放出氨氣寫作NH3↑，不加熱時寫作NH3·H2O。考點互動探究題組二多重反應的離子方程式的書寫(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________________________。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：__________________________。(3)NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液混合加熱：________________________________________________________________________。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：________________________________________________________________________?？键c互動探究易錯警示多重反應離子方程式書寫時的注意事項(1)防止離子反應方程式未寫全出現(xiàn)丟失現(xiàn)象，如FeBr2與Cl2反應，只寫了Br－與Cl2的反應，忽略Fe2＋與Cl2的反應。(2)防止離子方程式各微粒比與物質(zhì)組成不符合，Ba(OH)2

與H2SO4反應，H＋與OH－反應生成H2O的化學計量數(shù)均為2，而不能同時約去這個化學計量數(shù)?？键c互動探究題組三離子方程式的正誤判斷考點互動探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)√(8)×[解析](1)Na2O2是固體，應保留化學式。(2)醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分。(3)Fe(OH)3為不溶性物質(zhì)，保留化學式。(4)Fe(OH)3是不溶物，離子方程式中忽略了Fe3＋與OH－的反應。(6)反應的先后順序有誤，電荷不守恒。(8)Fe3＋與I－能反應生成Fe2＋和I2?？键c互動探究考點互動探究[答案]D考點互動探究[答案]B考點互動探究方法技巧規(guī)避離子方程式正誤判斷考查的四大陷阱1．拆分陷阱：氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根離子等是否拆分是?？枷葳濉?．守恒陷阱：離子反應存在著質(zhì)量守恒和電荷守恒，忽略電荷守恒是?？枷葳?。3．原理陷阱：是否尊重客觀事實及原理是?？枷葳?。如可逆反應離子方程式要用“”連接、鐵與氧化性酸和非氧化性酸的反應原理和產(chǎn)物等。4．量比陷阱：與量有關的離子反應反應物的用量與方程式是否對應是?？嫉南葳??？键c互動探究知識梳理考點三與“量”有關的離子方程式的書寫CO32-HCO3-Al(OH)3AlO2-Al(OH)3Al3＋Fe3＋Fe2＋考點互動探究3．配比型離子反應兩種反應物反應時，反應物中有兩種或兩種以上離子反應時，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，產(chǎn)物與反應物的用量有關，如Ca(OH)2與NaHCO3反應?？键c互動探究題組一連續(xù)反應型離子方程式的書寫(1)酸性氧化物與堿溶液反應。如CO2通入澄清石灰水中：CO2少量：___________________________；CO2過量：______________________。(2)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：______________________________；鹽酸過量：_______________________________。(3)鋁鹽溶液與強堿溶液。如AlCl3溶液與NaOH溶液反應：NaOH溶液少量：__________________；NaOH溶液過量：_______________________。(4)NaAlO2溶液與強酸溶液。如NaAlO2溶液與鹽酸反應：鹽酸少量：_______________________；鹽酸過量：___________________________。(5)CO2通入到NaAlO2溶液中：CO2少量：____________________________；CO2過量：_______________________________。(6)Fe與稀硝酸反應：Fe少量：__________________；Fe過量：_____________________________________?？键c互動探究考點互動探究規(guī)律小結(jié)連續(xù)型離子方程式的書寫方法根據(jù)反應條件先分析反應物是否存在過量，再根據(jù)反應原理書寫。若無過量，則發(fā)生第一步反應，若過量，則反應物發(fā)生兩步反應，寫離子方程式時則不必寫出第一步反應的中間產(chǎn)物，按終態(tài)產(chǎn)物寫離子反應方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)與強堿溶液反應，若CO2(或SO2)少量，產(chǎn)物為正鹽；若CO2(或SO2)過量，產(chǎn)物為酸式鹽；多元弱酸正鹽與強酸反應，先生成酸式鹽，酸式鹽再進一步與酸反應，生成強酸鹽和弱酸?？键c互動探究題組二先后反應型離子方程式的書寫(1)FeBr2溶液與Cl2反應。Cl2少量：___________________________________；Cl2過量：_____________________________。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合。HI不足：_________________________________；HI過量：____________________________________。(3)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為____________________________________；_____________________________；_______________________________________；_____________________________________。[答案](1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(2)8H＋＋2NO3-＋6I－=4H2O＋3I2＋2NO↑

Fe3＋＋12H＋＋3NO3-＋10I－=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑(3)H＋＋OH－=H2O

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓NH4+＋OH－=NH3·H2O

Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O考點互動探究考點互動探究考點互動探究題組三配比型離子方程式的書寫(1)Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應。①NaHCO3溶液少量：_____________________________；②NaHCO3溶液足量：___________________________。類似該反應的還有Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應。①加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：____________________________________；②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：________________________________。(3)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應。①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1：________________________________。②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2：_________________________。③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶3：_______________________________________________?？键c互動探究考點互動探究方法技巧配比型離子反應方程式的書寫方法配比型離子反應按照“以少定多”的原則進行書寫，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)(充分反應)確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為1．離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間____________________；若離子之間能______________，則不能大量共存。2．判斷離子能否大量共存的“四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。(1)一色——溶液顏色。幾種常見離子的顏色：考點互動探究知識梳理不發(fā)生任何反應發(fā)生反應考點四離子共存考點互動探究離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4-溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色考點互動探究考點互動探究考點互動探究考點互動探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×(8)×考點互動探究考點互動探究考點互動探究題組訓練題組一題干中無限制條件的離子共存[答案]C

考點互動探究[答案]B

考點互動探究考點互動探究題組二有限制條件的離子共存[答案]C

考點互動探究[答案]C

考點互動探究[答案]B

考點互動探究[答案]B

考點互動探究[答案]A

考點互動探究規(guī)律小結(jié)“四步”突破離子能否大量共存判斷題第一步：“細審題干關鍵點”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”等關鍵點。(2)注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：“分析限制條件”(1)常見表示溶液呈酸性的表述。①常溫下，pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應放出氫氣的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol·L－1

的溶液。(2)常見表示溶液呈堿性的表述。①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞試液變紅的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol·L－1

的溶液?？键c互動探究(3)常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述。①與鋁粉反應放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1

的溶液；③與NH4HCO3反應能產(chǎn)生氣體的溶液。(4)無色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等。第三步：“抓住反應發(fā)生條件”(1)清楚生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復分解反應。(2)特別注意常見的氧化還原反應。(3)熟記相互促進的水解反應。(4)牢記能發(fā)生的絡合反應。第四步：“注意特殊情況”(1)S2－與SO32-在堿性條件可以共存，但在酸性條件下則會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；(2)NO3-在堿性和中性環(huán)境中沒有氧化性，酸性環(huán)境中具有氧化性；(3)ClO－在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有較強的氧化性。試劑與方法現(xiàn)象檢驗離子加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色沉淀→灰綠色→紅褐色開始生成白色沉淀→加至過量沉淀溶解生成藍色沉淀考點互動探究考點五離子檢驗與推斷知識梳理1．常見陽離子的檢驗Fe3＋Fe2＋Al3＋Cu2＋考點互動探究加入NaOH溶液并加熱生成可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體加入KSCN溶液溶液呈紅色加入KSCN溶液→再加入氯水開始無明顯現(xiàn)象，再加氯水時溶液呈紅色加入鹽酸→再加入硝酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸加入石蕊試液溶液呈紅色焰色反應火焰為黃色火焰呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)NH4+Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋Na＋K＋考點互動探究2.常見陰離子的檢驗試劑與方法現(xiàn)象檢驗離子加入硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸產(chǎn)生淡黃色沉淀，且不溶于稀硝酸產(chǎn)生黃色沉淀，且不溶于稀硝酸先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀加BaCl2溶液，再加鹽酸，生成氣體通入品紅溶液先產(chǎn)生沉淀，后溶解，品紅褪色加BaCl2溶液，再加鹽酸，生成無味氣體通入澄清石灰水先產(chǎn)生沉淀，后溶解，澄清石灰水變渾濁Cl－Br－I－SO42-SO32-CO32-考點互動探究加BaCl2溶液，再加鹽酸，生成無味氣體通入澄清石灰水不產(chǎn)生沉淀，澄清石灰水變渾濁加入氯水和四氯化碳，充分振蕩溶液分層，下層呈紫色溶液分層，下層呈橙紅色加入酚酞溶液變紅色3.離子的推斷方法和原則(1)肯定性原則：確定肯定存在的離子。根據(jù)溶液的顏色、pH、酸堿性、水溶性和一些離子反應表現(xiàn)出的特征推出溶液中一定含有的離子(或一定不含有的離子)。(2)互斥性原則：依據(jù)離子共存規(guī)律(或根據(jù)題目的隱含條件)推出一定不含的離子。如確定含有CO32-時，則__________________________________________等均不能大量存在。(3)進出性原則：注意加入試劑對某些離子的干擾。如加入氯水、BaCl2溶液對原溶液中有無________造成干擾。HCO3-I－Br－OH－Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋Cl－考點互動探究Fe2＋、S2－、I－考點互動探究考點互動探究[答案](1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)√(8)√[解析](2)溶液中還可能含有SiO32-。(3)溶液中還可能含Mg2＋。(4)未排除Ag＋、SO32-等的干擾。(5)氯水過多，會將KSCN氧化?？键c互動探究考點互動探究[答案](1)Cu2＋、Fe3＋

(2)Ag＋

Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)Mg2＋

Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4+

(4)B考點互動探究題組訓練題組一離子的檢驗考點互動探究[答案]B考點互動探究[答案]A考點互動探究方法技巧無色溶液中離子檢驗的一般思路圖2－6－1考點互動探究題組二離子的推斷考點互動探究[答案]BC考點互動探究[答案]C

考點互動探究[答案]D

考點互動探究方法技巧電荷守恒在離子反應定量推斷試題中的應用解與離子反應有關的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。1．[2016·海南卷]下列反應可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(

)A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合考例考法直擊[答案]C考例考法直擊2．[2016·江蘇卷]下列指定反應的離子方程式正確的是(

)A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋[答案]C考例考法直擊考例考法直擊[答案]B考例考法直擊4．[2015·北京卷]某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(

)A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－[答案]B

[解析]氯氣能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A項正確；因飽和NaClO溶液的pH約為11，消毒液pH＝12是由于NaOH===Na＋＋OH－產(chǎn)生的，B錯誤；次氯酸鈉與鹽酸能發(fā)生氧化還原反應2HCl＋NaClO===Cl2↑＋H2O＋NaCl，C正確；漂白效果與HClO的濃度有關，加醋酸能增大HClO分子的濃度而增強漂白效果，D正確?？祭挤ㄖ睋鬧答案]D考例考法直擊6．[2014·全國卷]下列離子方程式錯誤的是(

)A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-[答案]C

[解析]向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時，同時發(fā)生中和反應和沉淀反應，A項正確；酸性KMnO4溶液具有很強的氧化性，可將H2O2氧化，本身被還原為Mn2＋，B項正確；等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合發(fā)生中和反應和沉淀反應，C項所給離子方程式不完整，錯誤；鉛蓄電池充電時，蓄電池的正極作陽極，PbSO4發(fā)生失電子的氧化反應，D項正確。7．[2016·北京卷]在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是(

)A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－C．c點，兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性考例考法直擊圖2－6－3考例考法直擊[答案]C考例考法直擊考例考法直擊[答案]D考例考法直擊[答案]C考例考法直擊考例考法直擊[答案]D考例考法直擊考例考法直擊[答案]A考例考法直擊考例考法直擊[答案]B

教師備用習題教師備用習題[答案]D

教師備用習題[答案]C

[解析]等號