初中化學(xué)方程大全化合應(yīng)、在空氣中燃：2

2MgO、在氧氣中燃：2

FeO34

31、一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)氧化碳↓+H2O33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反（二氧化碳的驗(yàn)室制CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑、在空氣中燃：4Al+3O2

23

、氣在空氣中燒2

2

35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火的原理:↑一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：、磷在空氣中燒2

2

6、硫粉在空氣燃燒：2

2

⑴單質(zhì)與氧氣反應(yīng)：、在氧氣充燃燒：

2

CO

2

8、碳在氧氣中不分燒：2C+O22CO

鎂空氣中燃燒：2.鐵氧氣中燒：Fe3O4二氧化碳通過灼熱碳層2

2CO10氧化碳在氣中燃燒2

2CO2

銅空氣中受熱：2Cu+O24.鋁在空氣中燃：4Al+3O211、二氧化和水反（二氧化碳入紫色蕊試液、生石灰溶于水CaO+HO==Ca(OH)2分解應(yīng)、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氣2H↑222

CO+HO==HCO223

氫中空氣中燃燒6.紅在空氣中燃燒：硫在空氣中燃燒：S+O2SO28.碳在氧氣中充分燃C+O2CO2碳氧氣中不充分燃燒2C+O22CO、加熱高錳酸鉀

K2MnO4+MnO2+O2

⑵化合物與氧的反應(yīng)、水在直流電的作用分解2H2O2H2↑、碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3、高溫煅燒石灰石（氧化碳業(yè)制法CaCO3置換應(yīng)、鐵和硫酸銅溶液反：

10.一化碳在氧氣中燃燒：2CO211.甲在空氣中燃：CO2+2H2O12.酒在空氣中燃燒2CO2+3H2O三．幾個氧化原反應(yīng)、鋅和稀硫酸反應(yīng)（驗(yàn)室制氣Zn+H2SO4==ZnSO4+H219.氫還原氧化銅H2+CuOCu+H2O20.木還氧化銅C+2CuO

↑、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：↑

、氫氣還原氧化銅：H2+CuO21.焦還原氧化鐵3C+2Fe2O3

↑木還原氧化銅C+2CuO

↑25水氣通過熱碳層H2O+CH2+CO22.焦還原四氧化三鐵2C+Fe3O4

↑、焦炭還原氧化鐵：

↑其他27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅液反應(yīng)↓+Na2SO4、甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2CO2+2H2O、酒精在空氣中燃燒C2H5OH+3O22CO2+3H2O

23.一化碳還原氧化銅Cu+CO224.一化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O32Fe+3CO225.一化碳還原四氧化三鐵4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧物、酸堿、鹽的相關(guān)系⑴金屬單質(zhì)+酸--------鹽氫氣（置反應(yīng)）、一氧化碳還原氧化：Cu+CO2

26.鋅稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

27.鐵稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

28.鎂稀硫酸↑30.鋅稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑32.鎂稀鹽酸

29.鋁稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H231.鐵稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H233.鋁稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

67．氫氧化鈉與氯化鎂↓+2NaCl68.氫化鈉與氯化銅↓+2NaCl69.氫化鈣與碳酸鈉⑵金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另種金屬+另一種鹽34.鐵硫酸銅溶液反應(yīng)35.鋅硫酸銅溶液應(yīng)36.銅硝酸汞溶液反應(yīng)⑶堿性氧化物+酸--------鹽+水37.氧鐵和稀鹽酸反應(yīng)38.氧鐵和稀硫酸反應(yīng)39.氧銅和稀鹽酸反應(yīng)CuO+2HCl==CuCl2+H2O40.氧銅和稀硫酸反應(yīng)41.氧鎂和稀硫酸反應(yīng)42.氧鈣和稀鹽酸反應(yīng)CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+堿--------鹽+水．苛性鈉暴露在空氣變質(zhì)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O．苛性鈉吸收二氧化氣體2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O．苛性鈉吸收三氧化氣體2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O．消石灰放在空氣中質(zhì)47.消灰吸收二氧化硫↓+H2O⑸酸+堿鹽+水．鹽酸和燒堿起反應(yīng)49.鹽和氫氧化鉀反應(yīng)HCl+KOH==KCl+H2O．鹽酸和氫氧化銅反：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.鹽和氫氧化鈣反應(yīng)2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52.鹽和氫氧化鐵反應(yīng)3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸多3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+鹽另種酸另一種鹽．大理石與稀鹽酸反：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2．碳酸鈉與稀鹽酸反:．碳酸鎂與稀鹽酸反:MgCO3+2HCl==MgC↑．鹽酸和硝酸銀溶液應(yīng)63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)↓+2HCl⑺堿+鹽另種堿另一種鹽．氫氧化鈉與硫酸銅↓+Na2SO4

⑻鹽+鹽-----兩新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液71．硫酸鈉和氯化鋇↓+2NaCl五．其它反應(yīng)72．二氧化碳溶解于水CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化鈉溶于水Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水SO3+H2O==H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解77．無水硫酸銅作干燥劑CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化學(xué)方程式反現(xiàn)象應(yīng)2MgO劇燃.耀眼白光生白色固體放熱.生大量白白色號彈2HgO銀白液體、生成紅色體拉錫實(shí)紅色屬變?yōu)楹谏w2Al2O3銀金屬變白色固體3Fe+2O2Fe3O4劇燃、火星四射生成黑固體、放熱C+O2CO2烈燃燒白光、熱、使石灰變渾濁劇燃燒、熱、刺激味氣、空氣淡藍(lán)色火氧氣中藍(lán)紫色焰淡火焰、放熱、生成使水變的體（水）高燃料劇烈燃、大量煙、放熱、成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2藍(lán)火焰、放熱、生成使灰水變渾濁體和使水變的液體（水）甲烷天然氣燃燒2C2H2+5O22H2O+4CO2藍(lán)火、放熱、黑、生成石灰水變渾濁體和使C變藍(lán)的液體（水氧炔、焊接切割金屬．氫氧化鈉與氯化鐵3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

2KClO3

↑生成使帶火星的條復(fù)燃的氣實(shí)室制備氧氣

K2MnO4+MnO2+O↑紫變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的體實(shí)室制備氧氣

H2CO3

CO2石紅褪去2HgO

2Hg+O2紅色變?yōu)殂y、生成帶火星木條燃的氣瓦錫實(shí)驗(yàn)

澄清石灰水變渾用CO2檢和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白沉淀逐漸解溶的形成，石頭風(fēng)化2H2O

2H2↑水電分解為氫氣氧氣電水

白沉淀產(chǎn)使澄清石水變渾濁的氣體水垢形成鐘石的形成Cu2(OH)2CO3

綠變黑色、試管有液體使石灰水變渾氣體銅綠加熱2NaHCO3

產(chǎn)使澄清灰水變渾濁氣體小打蒸饅頭NH4HCO3

NH3白色固消失、管壁液體、石灰水變渾濁體碳?xì)滗@長期暴露空氣中會消

工制備二化碳和石灰↑有量氣泡產(chǎn)生鋅粒逐溶解實(shí)室備氫氣有量泡產(chǎn)生、金顆粒逐漸溶解有量氣泡生、金屬顆逐漸溶2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2有量氣泡產(chǎn)生、金屬顆逐漸溶Fe2O3+3H2紅逐變?yōu)殂y白色試管壁液體冶煉金屬、利用氣的還原性Fe3O4+4H2黑逐變?yōu)殂y白色試管壁液體冶煉金屬、利用氣的還原性WO3+3H2冶金屬鎢利用氫的還原性MoO3+3H2Mo+3H2O冶金屬鉬、用氫氣還原性劇燃燒、黃色火離子化合物的形成、H2+Cl22HCl蒼白色火焰瓶口白共化合物形成、備鹽酸↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上為澄清溶液質(zhì)量恒律實(shí)驗(yàn)2C+O22CO煤中常見反應(yīng)、空氣染物之、煤氣中毒因2CO+O2藍(lán)火焰煤氣燒

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2固體逐漸溶解、使澄清石灰變渾濁氣體實(shí)室備二氧碳、除水垢固逐漸溶、有使澄清石水變渾的氣體泡沫火器原固逐漸溶、有使清石灰水變濁的氣沫滅火器理固逐溶解、有使清石灰變渾濁的氣CuO+COCu+CO2黑逐變紅色產(chǎn)生使澄清灰水變渾濁的氣體冶金屬Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶金屬原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶金屬原理W+3CO2冶金屬原2CO2+4H2O2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石水變渾濁的氣、放熱酒精的燃燒銀色屬表面覆蓋層紅色質(zhì)法煉銅鍍銅溶由淺綠色變?yōu)樯獵u+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅金屬表面覆蓋一層白色物質(zhì)鍍銀青色金屬表覆蓋一紅色物質(zhì)鍍銅C+CuO2Fe2O3+3CFe3O4+2C

黑逐漸變紅色、產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的氣冶煉金冶煉金屬冶煉金屬

鐵溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白固溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白固體解色體溶解溶液呈藍(lán)色白固體溶解白固體溶解C+CO2CO2+H2O==H2CO3碳使蕊變紅證明酸的酸

CaO+2HCl==CaCl2+H2O白固體溶解白固體溶解

藍(lán)固溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白固溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O色體溶解胃舒平治療胃過多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅色沉淀解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O生白色沉淀、不溶解稀硝酸檢Cl的理Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈色鐵除銹Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白固體溶解黑固體溶、溶液呈藍(lán)ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解白色固體解Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)固體溶解白固體溶2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅色沉淀溶、溶液黃色↓+2H2O生成白沉淀、溶解于稀硝檢SO42—的原理生白色淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)—的原理↓+2HNO3生白色沉、不溶于稀硝酸檢驗(yàn)的理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O色固體溶黑固體溶解、溶呈藍(lán)色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白固體溶白固溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白固溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解白色體溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O色固體解Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解溶液呈黃色2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收COO2、H2中2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O處硫酸工廠的尾氣）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶黃褪去、紅褐色沉淀成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有色沉生成↓+2NaCl↓+2NaCl溶藍(lán)色褪去、有色沉淀生成CaO+H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體為粉末、生灰制備灰漿↓+H2O有色沉淀生成初中一不用

有