課時(shí)追蹤檢測(cè)（六）1.3化學(xué)鍵（時(shí)間：45分鐘分值：100分）一、選擇題（此題包含15小題，每題4分，共60分）1.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）損壞化學(xué)鍵的過(guò)程，必定是化學(xué)變化過(guò)程B.NaOH融化時(shí)，既損壞了離子鍵又損壞了共價(jià)鍵點(diǎn)燃C.反響H2＋Cl2=====2HCl損壞了共價(jià)鍵，形成了共價(jià)鍵D.16O和18O的互相轉(zhuǎn)變屬于化學(xué)變化答案：C2.以下電子式正確的選項(xiàng)是（）分析：選C。A項(xiàng)，應(yīng)為B項(xiàng)，應(yīng)為3.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）由金屬元素和非金屬元素形成的化合物必定是離子化合物B.完整由非金屬元素形成的化合物必定是共價(jià)化合物C.離子化合物中只含有離子鍵共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵分析：選D。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不必定是離子化合物，如氯化鋁（AlCl3）就屬于共價(jià)化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化銨（NH4Cl）雖完整由非金屬元素構(gòu)成，但屬于離子化合物，

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

NaOH

中的

OH－內(nèi)

O與

H

之間存在著共價(jià)鍵，

C選項(xiàng)錯(cuò)誤；只以共價(jià)鍵形成的化合物叫作共價(jià)化合物，

D選項(xiàng)正確。4．兩個(gè)不一樣原子，經(jīng)過(guò)一對(duì)共用電子而形成雙原子分子，這兩個(gè)原子的電子層構(gòu)造可能為()分析：選C。依據(jù)“經(jīng)過(guò)一對(duì)共用電子而形成雙原子分子”可知該化合物為共價(jià)化合物，且元素在此中表現(xiàn)的價(jià)態(tài)分別為＋1價(jià)和－1價(jià)。5.以下表示HCl、2O形成過(guò)程的電子式正確的選項(xiàng)是（

）A.①②C.②

B.①D.均不正確分析：選

D。HCl

是共價(jià)化合物，①錯(cuò)誤；②中氧原子最外層上有

6個(gè)電子而不是

7個(gè)電子，②錯(cuò)誤。6.食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，以下對(duì)于兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.炒菜時(shí)放入食鹽其實(shí)不損壞

NaCl

中的化學(xué)鍵B.HCl的電子式是C.NaCl融化時(shí)損壞共價(jià)鍵D.HCl的構(gòu)造式是H—Cl分析：選D。A選項(xiàng)、C選項(xiàng)中會(huì)損壞NaCl中的離子鍵變?yōu)镹a＋和Cl－，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中HCl是共價(jià)化合物，電子式是7.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間B.兩種非金屬元素形成AB型化合物，它必定含共價(jià)鍵C.化學(xué)鍵的形成主要經(jīng)過(guò)原子的價(jià)電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)化學(xué)鍵種類由元素類型決定分析：選B。氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵，A錯(cuò)誤；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵必定是共價(jià)鍵，而氯化銨中的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間，不屬于原子之間，B正確；化學(xué)鍵的形成主要經(jīng)過(guò)原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；離子化合物不必定含金屬元素，如銨鹽；含金屬元素的化合物不必定是離子化合物，如氯化鋁、氯化鈹?shù)?，D錯(cuò)誤。8.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素原子相聯(lián)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵（）必定是離子鍵B.必定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵以上說(shuō)法都不正確分析：選C。若該原子為H，與鹵素原子聯(lián)合時(shí)形成共價(jià)鍵；若該原子為Na、等，與鹵素原子聯(lián)合時(shí)形成離子鍵。9.跟著科技的進(jìn)步，研究和制備物質(zhì)的手段和門路越越多，C60、H3、O＋2、N＋5等已被發(fā)現(xiàn)。以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（

）A.H2和

H3互為同位素

B.O＋2中不含化學(xué)鍵C.C60中含有共價(jià)鍵

D.N＋5中含有離子鍵分析：選

C。A項(xiàng)，H2和

H3互為同素異形體，錯(cuò)誤。

B項(xiàng)，O＋2中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，C60中只存在共價(jià)鍵，正確。

D項(xiàng)，N＋5中只有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。10.以下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵種類不一樣的是（

）A.NaCl

和2S

B.H2O

和

NH3C.CaF2和

CsCl

D.CCl4和

Na2O分析：選

D。NaCl

和

2S均存在離子鍵；

H2O

和

NH3均存在共價(jià)鍵；

CaF2和

CsCl均存在離子鍵，CCl4中只存在共價(jià)鍵，Na2O中只存在離子鍵，兩物質(zhì)所含化學(xué)鍵種類不一樣。11.以下變化只損壞共價(jià)鍵的是（）A.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味B.NaOH溶于水C.Na2SO4受熱融化D.HCl溶于水得鹽酸△＋－分析：選D。NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O，損壞NH4與HCO3之間的離子鍵和NH＋4、HCO－3內(nèi)部的部分共價(jià)鍵；NaOH溶于水損壞離子鍵，共價(jià)鍵沒(méi)有損壞；Na2SO4受熱融化損壞了Na＋與SO24－之間的離子鍵，SO24－內(nèi)部的共價(jià)鍵沒(méi)有損壞；HCl溶于水破壞了H—Cl共價(jià)鍵。12.、Y為短周期元素，位于ⅠA族，與Y可形成化合物2Y，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.的原子半徑必定大于

Y的原子半徑B.與

Y的簡(jiǎn)單離子不行能擁有同樣的電子層構(gòu)造C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不行能為

1∶1D.2Y

可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物分析：選

D。由題意知，

Y位于Ⅵ

A族，、Y

均為短周期元素，可能為

H、Li、Na，Y可能為O、S，A項(xiàng)不正確；在Na2O中Na＋和O2－電子層構(gòu)造同樣，B項(xiàng)不正確；在H2O2、Na2O2中原子個(gè)數(shù)比為1∶1，C項(xiàng)不正確；H2O為共價(jià)化合物，Na2O為離子化合物，D項(xiàng)正確。13.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.MgCl2的電子式為B.H2O分子的構(gòu)造式可表示為C.NaOH是離子化合物，所以不含共價(jià)鍵D.Na2S的電子式為分析：選B。A項(xiàng)MgCl2的電子式應(yīng)為B項(xiàng)，共價(jià)化合物的構(gòu)造式頂用“—”取代一個(gè)共用電子對(duì)，未成鍵電子對(duì)不用表示，所以

H2O

分子的構(gòu)造式可表示為

C項(xiàng)

NaOH

中含有

H—O

共價(jià)鍵；

D項(xiàng)，Na2S的電子式應(yīng)為不可以把兩個(gè)

Na＋歸并在一同。14.B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為

6，A

元素和

B元素原子的次外層都有8個(gè)電子，

AB2在水溶液中電離出電子層構(gòu)造同樣的離子，則

AB2是（

）A.MgF2

B.CaCl2C.2S

D.Na2O分析：選

B。B

元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為

6，可知最高正價(jià)為＋

7價(jià)，最低負(fù)價(jià)為－

1價(jià)，則為Ⅶ

A

族元素，因

A元素和

B元素原子的次外層都有

8個(gè)電子，可知

B為氯元素，

AB2在水溶液中電離出電子層構(gòu)造同樣的離子，

可知

A最外層有

2個(gè)電子，化合價(jià)為＋

2價(jià)，核外各層電子數(shù)量分別為

2、8、8、2，應(yīng)為鈣元素，則

AB2是

CaCl2。15.以下分子中全部原子都知足最外層為

8電子構(gòu)造的是（

）A.BF3

B.H2OC.SiCl4

D.PCl5分析：選

C。A

項(xiàng)，BF3中形成三個(gè)共用電子對(duì)，硼原子最外層只有

6個(gè)電子，未達(dá)到8電子構(gòu)造，

A錯(cuò)；B項(xiàng)，H2O

中氫原子最外層只有

2個(gè)電子，

B錯(cuò)；C項(xiàng)，SiCl4中

Si與Cl形成

4個(gè)共用電子對(duì)，兩種原子的最外層電子均達(dá)到

8電子構(gòu)造，

C對(duì)；D

項(xiàng)，PCl5中P不切合

8電子構(gòu)造，

D錯(cuò)。二、非選擇題（此題包含

4小題，共

40分）16.（4分）下邊是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常進(jìn)行的操作，請(qǐng)將對(duì)應(yīng)序號(hào)填在橫線上。①碘的升華②加熱融化氫氧化鈉③食鹽溶解于水④氯化氫溶解于水⑤氧氣溶解于水⑥過(guò)氧化鈉溶解于水此中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是；只發(fā)生離子鍵斷裂的是；只發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是；既發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是。分析：①中未損壞化學(xué)鍵；②中只損壞離子鍵；③只損壞離子鍵；④損壞了共價(jià)鍵；⑤沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂；⑥中發(fā)生了化學(xué)反響，既有化學(xué)鍵（離子鍵和共價(jià)鍵）的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成。答案：①⑤②③④⑥17.（16分）對(duì)于元素周期表中以下地點(diǎn)的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①②二③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩1）能形成共價(jià)鍵的元素有________________________________。（2）只要形成一個(gè)共價(jià)單鍵原子就能達(dá)到穩(wěn)固構(gòu)造的元素有__________________。3）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是__________________。4）⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只含有__________________鍵。5）含氧量最高的共價(jià)化合物是__________________（用電子式表示）。6）①⑤⑦形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)_________，含有的化學(xué)鍵種類是________。（7）某元素氣態(tài)氫化物為

H2B，最高價(jià)氧化物含

B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40%，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

________。分析：依據(jù)元素在周期表中的地點(diǎn)可推出①～⑩號(hào)元素分別為

H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金屬元素

H、C、N、O、F、S、Cl可形成共價(jià)鍵。Ⅰ

A族的

H與ⅦA族F、Cl只要一個(gè)電子即可達(dá)到

2電子或

8電子穩(wěn)固構(gòu)造，所以可形成一個(gè)共價(jià)鍵。氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的只有

NH3。含氧量最高的共價(jià)化合物是

H2O2。氫化物為

H2B，則

B的最高價(jià)氧化物為

BO3，由

B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40%，可求出

B的相對(duì)原子質(zhì)量為

32，為

S元素，S的氣態(tài)氫化物為

H2S。答案：（1）H、C、N、O、F、S、Cl（2）H、F、Cl（3）NH3（4）共價(jià)（5）（6）NaOH離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）（7）H2S18.（10分）已知短周期元素、Y、在周期表中的地點(diǎn)以下：按要求回答以下問(wèn)題：（1）若Y的－2價(jià)陰離子構(gòu)造表示圖為則：Y元素在周期表中位于第_________周期_________族；②Y與形成的化合物2Y2中含有的化學(xué)鍵是_________；③用電子式的形式表示與形成化合物的過(guò)程：_________。（2）若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的的化合物是_________。

2倍，則

Y元素不行能形成A.H2YO3

B.YO3C.YCl4

D.Y分析：、Y、為短周期元素，則為氫元素。Y的－2價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，則原子有8個(gè)電子，是氧元素，為硫元素。若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y只有2個(gè)電子層，是碳元素，最高正價(jià)為＋4價(jià)。

Y答案：（1）①二ⅥA②共價(jià)鍵③

（2）B19.（10分）A、B、、Y、是原子序數(shù)挨次遞加的短周期元素，此中

A與Y

同主族，與同主族，

A與

B和A

與均可形成

10電子化合物；

B與的最外層電子數(shù)之比為

2∶3，常有化合物Y22與水反響生成的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。1）的原子構(gòu)造表示圖為_(kāi)___________________________________________；在元素周期表中的地點(diǎn)是______________；B元素的名稱為_(kāi)_____________。2）化