微專題2展望元生性質(zhì)的基本方法1．由原子序數(shù)確立元素地點的規(guī)律只需記著了罕有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，便可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的地點。(1)若比相應的罕有氣體元素多1或2，則應處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝2，則應在第七周期第ⅡA族；若比相應的罕有氣體元素少1～5時，則應處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號元素應在第六周期第ⅥA族；2．性質(zhì)與地點互推問題是解題的重點熟習元素周期表中同周期、同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包含：元素的金屬性、非金屬性。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性。最高價氧化物對應水化物的酸堿性。金屬與H2O或酸反響的難易程度。3．構(gòu)造和性質(zhì)的互推問題是解題的因素最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和復原性的主要原由。原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素構(gòu)成化合物的性質(zhì)。同主族元素最外層電子數(shù)同樣，性質(zhì)相像?！镜淅?/p>

1】

甲～辛等元素在周期表中的相對地點如圖。甲和戊的原子序數(shù)相差

3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬于同周期元素。以下判斷正確的選項是

(

)A．乙只好形成一種氧化物B．原子半徑：庚

>辛>戊C．金屬性：甲

>乙>丙D．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差

13D[戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，因此戊是

C元素，則己、庚分別是

Si、Ge元素；甲和戊的原子序數(shù)相差

3，因此甲是

Li

元素，則乙、丙分別是

Na、K元素，丁是Ca元素，辛是Ga元素。乙為Na元素，Na能夠形成Na2O和Na2O2兩種氧化物，A項錯誤；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小，則原子半徑：辛>庚>戊，B項錯誤；依據(jù)元素周期律，同主族元素的金屬性從上到下漸漸加強，因此金屬性：甲<乙<丙，C項錯誤；丙的原子序數(shù)是19，庚的原子序數(shù)是32，原子核外電子數(shù)的差值即原子序數(shù)的差值，丙與庚的原子核外電子數(shù)相差

13，D項正確。

]【典例

2】

(雙選)短周期元素

W、X、Y和

Z在周期表中的相對地點以下表所示，

這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為

21。以下關(guān)系正確的選項是

(

)W

XYZA．簡單氫化物沸點：X>ZB．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y>WC．元素非金屬性：X<WD．簡單離子的半徑：Y<XAD[由元素在周期表中的地點可知W、X為第2周期元素，Y、Z為第3周期元素，設Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n＋2、X的最外層電子數(shù)為n＋3、Z的最外層電子數(shù)為n＋4，則n＋n＋2＋n＋3＋n＋4＝21，即4n＝12，n＝3，則Y為Al，W為N，X為O，Z為Cl。常溫下H2O為液態(tài)，HCl為氣態(tài)，A正確。Y為Al，其最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，可輕微電離出氫離子；W為N，其最高價氧化物對應的水化物呈強酸性，B項錯誤。同一周期主族元素，跟著原子序數(shù)的增大，元素非金屬性挨次加強，則元素非金屬性X>W，C項錯誤。Al3＋的半徑小于O2－的半徑，D項正確。]1．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對地點以下圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，以下說法正確的選項是()A．Z元素的氧化物對應的水化物必定是一種強酸B．在三種元素形成的簡單氫化物中，Y的簡單氫化物最穩(wěn)固C．三種元素原子半徑的大小次序為

X>Y>ZD．Z的單質(zhì)與

Fe反響生成的化合物中，鐵元素顯＋

3價B[Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3倍，因此

Y是

O。則依據(jù)元素的相對位置可知，X是N，Z是S。亞硫酸是弱酸，A錯誤；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)固性越強，非金屬性：O>S，B正確；同周期自左到右原子半徑漸漸減小，同主族自上而下原子半徑漸漸增大，因此三種元素原子半徑的大小次序為Z>X>Y，C錯誤；S和Fe化合反響生成的是FeS，鐵元素顯＋2價，D錯誤。]2．X、Y、Z是中學化學常有的三種有色物質(zhì)，它們均由短周期元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量依次增大，均能與水發(fā)生氧化復原反響且水既沒有被氧化也沒有被復原，

以下相關(guān)說法中正確的是

(

)A．X、Y、Z中，只有

Y能使?jié)櫇竦牡矸?/p>

KI

試紙變色B．X、Y、Z分別碰到潤濕的紫色石蕊試紙，最后均能使試紙變?yōu)榘咨獵．常溫常壓下，X、Y均是氣體且均可用排水法采集D．Y、Z均能使品紅溶液退色[由題意推知這三種物質(zhì)分別是NO2、Cl2、Na2O2，三者在水溶液中均擁有強氧化性，它們均能將I－(在溶液中)氧化成碘單質(zhì)，進而使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變色，A項錯誤；NO2與水反響獲得的稀硝酸不擁有漂白性，B項錯誤；NO2、Cl2兩種氣體均易溶于水，且與水發(fā)生化學反響，故這兩種氣體不可以用排水法采集，C項錯誤；Cl2、Na2O2均擁有強氧化性，均可使品紅溶液退色，D項正確。]3．甲、乙、丙、丁、戊是中學化學常有的無機物，此中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下圖(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。以下說法不正確的選項是()A．若構(gòu)成甲、乙的元素位于同一周期，則戊可能是一種弱酸B．若構(gòu)成甲、乙的元素位于同一主族，則戊可能是一種弱酸C．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì)，

且戊為堿，則丙只好為

Na2O2D．若丙、丁混淆生成白煙，且丙為

18電子分子，丁為

10電子分子，則乙的水溶液可能擁有漂白作用C[若構(gòu)成甲、乙的元素位于同一周期，則甲、乙能夠是

C和

O2，戊是碳酸，

A正確。若構(gòu)成甲、乙的元素位于同一主族，則甲、乙能夠是

S和

O2，戊是亞硫酸，

B正確。若甲為