———高考備考高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納高考備考高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納

化學(xué)源自生活和生產(chǎn)實(shí)踐，并隨著人類(lèi)社會(huì)的進(jìn)步而不斷發(fā)展，化學(xué)所研究的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，以下是我準(zhǔn)備的高考備考高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)，歡迎借鑒參考。

高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一單元

1——原子半徑

(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

2——元素化合價(jià)

(1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)+6價(jià),除外);

(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)

3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;

(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

4——元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)

(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

判斷金屬性強(qiáng)弱

金屬性(還原性)1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

2,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)(1—20號(hào),K最強(qiáng);總體Cs最強(qiáng)最

非金屬性(氧化性)1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

2,氫化物越穩(wěn)定

3,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)(1—20號(hào),F最強(qiáng);最體一樣)

5——單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱;

元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱.

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽(yáng)離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期(1—3);長(zhǎng)周期(4—6,6周期中存在鑭系);不完全周期(7).

主族：ⅠA—ⅦA為主族元素;ⅠB—ⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體)

所以,總的說(shuō)來(lái)

(1)陽(yáng)離子半徑原子半徑

(3)陰離子半徑陽(yáng)離子半徑

(4對(duì)于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.

以上不適合用于稀有氣體!

高考專(zhuān)題知識(shí)點(diǎn)

一、化學(xué)鍵：

1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用.

2,類(lèi)型,即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl.

1,使陰、陽(yáng)離子結(jié)合的靜電作用

2,成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子

3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽(Nacl、NH4cl、BaCo3等)

c強(qiáng)堿(NaOH、KOH)

d活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物

4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過(guò)共用電子(1,共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=元素化合價(jià)的絕對(duì)值

2,有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物)

對(duì)產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的.例如,兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子,形成穩(wěn)定的氫分子.

1,共價(jià)分子電子式的表示,P13

2,共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示

3,共價(jià)分子球棍模型(H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體)

4,共價(jià)分子比例模型

補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合

乙烷(C—C單鍵)

乙烯(C—C雙鍵)

乙炔(C—C三鍵)

金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價(jià)鍵.

二、分子間作用力(即范德華力)

1,特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中

b化學(xué)鍵弱的多

c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點(diǎn)也增大(特例：HF、NH3、H2O)

三、氫鍵

1,存在元素：O(H2O)、N(NH3)、F(HF)

2,特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng),比化學(xué)鍵弱

補(bǔ)充：水無(wú)論什么狀態(tài)氫鍵都存在

專(zhuān)題一：第三單元

一,同素異形(一定為單質(zhì))

1,碳元素(金剛石、石墨)

氧元素(O2、O3)

磷元素(白磷、紅磷)

2,同素異形體之間的`轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化

二,同分異構(gòu)(一定為化合物或有機(jī)物)

分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同

1,C4H10(正丁烷、異丁烷)

2,C2H6(乙醇、二甲醚)

三,晶體分類(lèi)

離子晶體：陰、陽(yáng)離子有規(guī)律排列

1,離子化合物(KNO3、NaOH)

2,NaCl分子

3,作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

1,共價(jià)化合物(CO2、H2O)

2,共價(jià)單質(zhì)(H2、O2、S、I2、P4)

3,稀有氣體(He、Ne)

原子晶體：不存在單個(gè)分子

1,石英(SiO2)、金剛石、晶體硅(Si)

金屬晶體：一切金屬

總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體離子晶體分子晶體

化學(xué)高考備考知識(shí)點(diǎn)

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)

B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的