海南省高三化學(xué)模擬測試題六一、單項選擇題（本大題包含6小題，每題2分，共12分,每題只有一個正確選項.）1．以下物質(zhì)與其用途相切合的是(）①Cl2一做消毒劑②AgBr-制膠卷，感光紙③NaClO-漂白紡織物④甲醛—作防腐荊⑤淀粉一查驗I2的存在⑥HOCH2CH2OH-抗凍劑A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤D．所有2．以下相關(guān)化學(xué)用語使用正確的選項是（)4B2—的構(gòu)造表示圖：A．NHBr的電子式：．SC．乙酸的分子式：CHCOOHD．原子核內(nèi)有18此中子的氯原子：3517Cl33．以下表達正確的選項是A．焓減或熵增的過程在任何條件下都能自覺進行B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大C．將飽和FeCl3溶液滴入到開水中可制備Fe（OH）3膠體D．PH＝5的CHCOOH溶液加水稀釋1000倍后pH＝834．以下說法正確的選項是A．若發(fā)生A2+2D—＝2A—+D2反響，則氧化性D2＞A2B．若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b,則該核素可表示為baXC．若同樣溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HBD．若主族元素的簡單離子R2—和M+的電子層構(gòu)造同樣,則原子序數(shù)R＞M5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是①將1mol氯氣通入必定量水中發(fā)生反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為AN②12。0g熔融的NaHSO中含有的陽離子數(shù)為0。1N4A③在標準狀況下，22。4LHO中的O原子數(shù)為N④17g羥基中含有的電子數(shù)為10N2AA⑤1molNa2O和Na2O2混淆物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3AN⑥200mL1mol/LFe2（SO4)3+2－離子數(shù)的總和小于NA3溶液中，F(xiàn)e和SO4A．①②⑤B．④⑤⑥C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤⑥6．以下四種分別乙醇、乙酸的方案中最正確的一組是-1-abcdANaCO飽和溶液乙酸鈉硫酸蒸餾23BNa2CO固體乙酸鈉鹽酸過濾3CCaO固體乙酸鈣鹽酸過濾DCaO固體乙酸鈣硫酸蒸餾二、不定項選擇題（本大題包含6小題,每題4分，共24分。每題有1—2個正確答案。若該小題有2個答案的，全選且正確得4分，只選1個且正確得2分,多項選擇、錯選不得分。）7．以下裝置或操作與實驗?zāi)康淖罘系氖?）A．①——實驗室制取并采集足量NH3B．②-—以溴化鉀、90%硫酸、乙醇為原料合成溴乙烷的裝置C．③——檢查裝置氣密性D．④—-利用排空氣法采集H28．取必定量的氧化鐵與氧化銅的混淆物,加入稀硫酸(含0.1molH24SO)，恰巧完整反響成鹽和水。原混淆物中氧元素的質(zhì)量是()A．6。4gB．3。2gC．1.6gD．0。8g9．在復(fù)雜的系統(tǒng)中，確認化學(xué)反響先后次序有益于解決問題,以下化學(xué)反響先后次序判斷正確的選項是A．在含等物質(zhì)的量的AlO－－2—的溶液中，逐滴加入鹽酸，離子反響發(fā)生的先后23－－2-次序為：AlO2、OH、CO3B．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉,離子反響發(fā)生的先后次序為：3＋2＋＋2＋Fe、Cu、H、FeC．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中,遲緩?fù)ㄈ隒O2，離子反響發(fā)生的先后次序為：KOH、Ba(OH）2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，遲緩?fù)ㄈ肼葰?，離子反響發(fā)生的先后次序為:I－、Br－、Fe2＋10．在標準狀況下，將3完整溶于水獲得VmL氨水，溶液的密度為－3，溶質(zhì)的質(zhì)aLNHρg·cm量分數(shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L。以下表達中正確的選項是A、ω＝35a100%B、C＝1000a22.4V22.4VC、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ωD、上述溶液中再加入1。5VmL同濃度稀鹽酸，充分反響后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl－++－）＞c(NH4）＞c（H)＞c（OH)-2-11．在體積同樣的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度隨和體密度相等時，以下說法正確的選項是(）A．兩種氣體的壓強相等B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)量相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)量相等12、能正確表示以下反響的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中+2+2:FeS+2H=Fe+HSB。NH4HCO3溶于過度的--2—+H2ONaOH溶液中：HCO3+OH=CO3C。少許SO2通入苯酚鈉溶液中--:C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3332+3-22D.大理石溶于醋酸中:CaCO+2CHCOOH=Ca+2CHCOO+CO+HO123456789101112三、填空題13．高錳酸鉀（KMnO）是一種常用的氧化劑。4（1)．有以下變化：2-2—3+2+—2+CO3→CO2、C2O4→CO2、Fe→Fe，找出此中一個變化與“MnO4→Mn”構(gòu)成一個反響，寫出該反響配平后的離子方程式______________________.（2）．不一樣條件下高錳酸鉀可發(fā)生不一樣以下反響：—+2+——-2—MnO4+5e—+8H→Mn+4H2OMnO4+3e-+2H2O→MnO2+4OHMnO4+e-→MnO4由此可知，高錳酸根離子（-相關(guān)。MnO4）反響后的產(chǎn)物與（3）．高錳酸鉀可取代二氧化錳用來制取Cl2，反響中氧化劑和復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為______.（4)．高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發(fā)生以下反響：10FeS+6KMnO+24HSO→3K2SO+6MnSO+5Fe(SO)3+10S+24H2O;若上述反響前后固體4244424的質(zhì)量減少了2。8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量為。14．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常有物質(zhì),均由短周期元素構(gòu)成，轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖。請針對以下三種不一樣狀況回答:（1）若A、B、C中均含同一種常有金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混淆可得B的白色膠狀積淀。A中含有的金屬元素為_________________。②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反響，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反響的化學(xué)反響方程式為___________________________________________。2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期,常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子構(gòu)造。①B的電子式為____________。②C與水強烈反響，生成兩種常有酸，反響的化學(xué)方程式為______________________.（3）若A、B、C的焰色反響均呈黃色，水溶液均為堿性。-3-A中所含有的化學(xué)鍵是_______________、________________。②將4。48L（標準狀況下）X通入100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的次序為__________________________________________________。③自然界中存在B、C和H2O按必定比率結(jié)晶而成的固體。取必定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取同樣質(zhì)量的固體加熱至恒重，節(jié)余固體的質(zhì)量為___________________。15、在2L密閉容器內(nèi),800℃時發(fā)生以下反響:2CuO（S）+CO（g)CuO（s)+CO（g)，n(CuO)22隨時間的變化如表:時間（min）012345n（CuO）(mol)0。0800.0600。0400。0200。0200。020（1)、寫出該反響的均衡常數(shù)表達式。已知：K（400℃）>K（350℃），則該反響是熱反響。（2）、右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是。（選填“A”或“B”)800℃時，0~3min內(nèi)該反響的均勻速率v(CO2）=。(3）、能說明該反響已達到均衡狀態(tài)的是。a．v(CO)=v（CO2）b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆（CO)=v（CO)d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變正2(4).能使該反響的正反響速率增大,且均衡向正反響方向挪動的是.a．增添CuO的量b．適合高升溫度c．實時移去CO2d．增大CO的濃度e．選擇高效催化劑f．增大壓強16。某校辦廠有NHHCO和NaHSO的干燥粉狀混淆物，請化學(xué)興趣小組測定此中NHHCO的含43343量.小組的同學(xué)設(shè)計用在混淆物中加酸的實驗方法來測定此中NHHCO的質(zhì)量分數(shù)。（SO與酸性432KMnO的反響原理：－＋2－2＋＋HO）424421）化學(xué)小組主要采用了以下藥品和儀器進行實驗（圖中每種儀器裝置只采用了一次,鐵架臺等固定儀器未畫出）請按氣流由左向右的方向,儀器連結(jié)次序是〈填儀器的接口字母a、b。。。)。裝藥品以前應(yīng)當進行的一項操作是。（2）實驗開始，混淆物加酸前,A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是。(3）以下裝置的作用是：B；C；-4-D；E。(4)實驗中，若C瓶中溶液退色，則測定結(jié)果可能會偏。為了保證實驗中C瓶溶液不退色，若取樣品的質(zhì)量為mg，實驗前E中所裝a－1的4mol·LKMnO溶液體積（V）許多于mL。（5）若混淆物樣質(zhì)量量為13.1g,充分作用后堿石灰增重4.4g,則混淆物中NHHCO的質(zhì)43量分數(shù)為。（6)從定量測定的正確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進一步的改良是.17、有一種線性高分子，構(gòu)造以以下圖所示。達成以下填空:1）．該高分子由______種單體(聚合成高分子的簡單小分子)聚合而成。這些單體含有的官能團名稱是___________________。2)．寫出上述單體中式量最小和式量最大的分子間發(fā)生縮聚反響的化學(xué)方程式__________________________________________________.(3）．上述單體中式量最小的分子在必定條件下完整消去后所得物質(zhì)的構(gòu)造簡式為。該物質(zhì)加聚生成的高分子（填“能”或“不可以”）

________與溴的

CCl4溶液發(fā)生加成反響

.該物質(zhì)三分子聚合成環(huán)，所得物質(zhì)的名稱是

_______。(4）．上述單體中此中互為同系物的是（寫出所有可能，用構(gòu)造簡式表述

)________________________、________________________________________。選考題：選擇題有兩個選項切合題意。18—Ⅰ、右圖是某有機物分子的簡略球棍模型，該有機物中中含C、H、O、N四種元素。以下對于該有機物的說法中錯誤的選項是（)A．分子式為C3H7O2NB．能發(fā)生取代反響C．在核磁共振氫譜中有三種峰，且面積之比為3：2：2D．該有機物能跟NaOH溶液反響，但不可以和鹽酸反響18—Ⅱ．實驗室一試劑瓶的標簽嚴重損壞，只好隱約看到以下一部分：取該試劑瓶中的試劑，經(jīng)過焚燒實驗測得：16。6g該物質(zhì)完整焚燒獲得39.6gCO2與9gHO。2(1）、經(jīng)過計算可知該有機物的分子式為：。、進一步實驗可知：①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反響生成無色無味氣體。②16。6g該物質(zhì)與足量金屬鈉反響可生成氫氣2.24L（已折算成標準狀況）.則該物質(zhì)的構(gòu)造可能有種，請寫出此中隨意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。、若以下轉(zhuǎn)變中的D是(2)小題中可能構(gòu)造中的一種,且可發(fā)生消去反響；E含兩個六元環(huán)；催化劑催化劑①NaOH/H2O濃硫酸ABC+DEO-5-②H△2O取C在NaOH水溶液中反響后的混淆液，加入足量硝酸酸化后,再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色積淀。A的構(gòu)造簡式為。（4)、寫出A轉(zhuǎn)變成B的化學(xué)方程式：。(5)、寫出由D制取E的化學(xué)方程式:.(6）、反響種類：C→D的①，D→E。(7)、此類反響稱為縮聚反響，請寫出在必定條件下D發(fā)生縮聚反響的化學(xué)方程式：-6-高三化學(xué)模擬測試題六參照答案選擇題（12+24=36分)1—6。DDCCDD；7CD,8C，9B,10BD，11D，12D-O2-=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分）13、（5分）（1）．2MnO+16H+5C244（2)．溶液的酸堿性（1分)（3）．1：5(1分)（4）.0.1A(或6.02×1022)(1分)N14．（10分)(1）①鋁(1分)②8Al+3Fe高溫O+9Fe或2Al+Fe高溫3O===4Al22O===AlO+2Fe（2分)43323（2)①（1分)②PCl+4HO=HPO+5HCl（1分）5234(3)①離子鍵，極性共價鍵(1分）+—2——+分)3315、（8分）（1）、kc(CO2)（1分），吸（1分).（2）、B（1分）．c(CO)v(CO2)0.005mol/Lmin（1分）（3）、c、d(2分）（4)、b、d（2分）16。(12分）（1）aihdefgbc(1分)，檢查氣密性（1分）；(2）排出裝置中原有空氣(1分)，將生成的氣體所有送入后續(xù)裝置（答使反響產(chǎn)生的CO和2SO2能被完整汲取也給分，1分)；(3）汲取反響生成的CO(1分）；查驗SO能否被完整汲取(1分）；汲取水蒸汽（干燥CO）222(1分）；除掉SO2，以防備SO2對測定結(jié)果的影響(1分）.（4）高（1分),,50m/（13a)（1分)。（5）60.3%（1分）.（6）在