微粒間的相互作用第一頁，共四十五頁，2022年，8月28日Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移氯化鈉的形成過程：不穩(wěn)定穩(wěn)定在氯化鈉中Na+和Cl-

間存在哪些作用力？1、Na+離子和Cl-離子間的相互吸引;2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用第二頁，共四十五頁，2022年，8月28日氯化鈉樣品和氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖

第三頁，共四十五頁，2022年，8月28日一、離子鍵1、定義：電子得失陰陽離子靜電作用（吸引和排斥）2、成鍵的原因：3、成鍵的粒子：4、成鍵的性質(zhì)：人們把帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵。第四頁，共四十五頁，2022年，8月28日思考

哪些含離子鍵？

1）、活潑的金屬元素（如IA，IIA）和活潑的非金屬元素（如VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。2）、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽。如Na2CO3、MgSO4

3）、銨鹽。如NH4Cl

4）、強(qiáng)堿。如NaOH——離子化合物(含有離子鍵的化合物)除AlCl3第五頁，共四十五頁，2022年，8月28日下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、AlCl32、3、5、7、8試一試：第六頁，共四十五頁，2022年，8月28日判斷正誤：

（1）離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力。（2）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵。（3）非金屬元素之間不可能形成離子鍵。（4）IA和VIIA元素之間一定形成離子鍵?！痢痢痢恋谄唔摚菜氖屙?，2022年，8月28日⑴、原子的電子式：HOClMgNa二、電子式概念：在元素符號周圍用小黑點“·”或小叉“×”來表示原子的最外層電子的式子。

第八頁，共四十五頁，2022年，8月28日

Mg

2ClO2-Na②簡單陰離子:⑵、離子的電子式：①簡單的陽離子:即離子符號一般用表示Rn-S2-第九頁，共四十五頁，2022年，8月28日⑶、離子化合物由陽離子和陰離子電子式組合而成注意:相同離子不能合并（每個離子都要單獨寫）,一般對稱排列。如：Mg2Cl2×ClNaNaO2-NaMg2ClClNa2×O2-第十頁，共四十五頁，2022年，8月28日第十一頁，共四十五頁，2022年，8月28日QuestionsH·

和

原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？Cl·······HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。第十二頁，共四十五頁，2022年，8月28日我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子eeeeeee第十三頁，共四十五頁，2022年，8月28日二位好！我有一個好辦法。你們每人拿出一個電子共用，就像共同分享快樂一樣，好嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee第十四頁，共四十五頁，2022年，8月28日eeeeeeee第十五頁，共四十五頁，2022年，8月28日共價鍵第十六頁，共四十五頁，2022年，8月28日

氯化氫分子的形成：·Cl····

：H·＋→共用電子對Cl····

H

····

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。newknowledge第十七頁，共四十五頁，2022年，8月28日第十八頁，共四十五頁，2022年，8月28日O2、H2O、CH4NaOHN2、NH3、CCl4、CO2Na2O2、NH4Cl既含離子鍵又含有共價鍵第十九頁，共四十五頁，2022年，8月28日在①NaOH、②H2O、③CaCl2、④N2、⑤C2H4、⑥

Na2CO3、⑦M(jìn)gBr2等物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

，只含有共價鍵的是

，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

。②④⑤①⑥③⑦離子化合物：＿＿＿＿＿共價化合物：＿＿＿＿＿①③⑥⑦②⑤——含有離子鍵的化合物——只含共價鍵的化合物第二十頁，共四十五頁，2022年，8月28日1．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）

A．B．C．D．2．下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2DA2、下列屬于共價化合物的是（）A、Cl2Ｂ、P2O5

Ｃ、CaF2Ｄ、KOHB第二十一頁，共四十五頁，2022年，8月28日3.判斷下列物質(zhì)的類型：①H2S、②MgCl2、③H2SO4、④KNO3、⑤CO2、⑥NaBr、⑦H2、⑧CaF2、⑨P2O5離子化合物：＿＿＿＿＿共價化合物：＿＿＿＿＿②④⑥⑧①③⑤⑨第二十二頁，共四十五頁，2022年，8月28日離子鍵共價鍵成鍵元素成因電子得失電子共用微粒

鍵的存在表示電子式電子式、結(jié)構(gòu)式非金屬元素之間活潑金屬與非金屬元素之間陽離子～陰離子原子~原子離子鍵和共價鍵的比較只存于離子化合物Review1.非金屬單質(zhì),如H2、O2；2.共價化合物,如NH3、H2O、AlCl33.部分離子化合物，如NaOH、NH4Cl第二十三頁，共四十五頁，2022年，8月28日1、下列屬于共價化合物的是（）A、Cl2Ｂ、P2O5

Ｃ、CaF2Ｄ、KOHB2、以下物質(zhì)的電子式書寫正確的是

（）A、Ｂ、

Ｃ、Ｄ、Ｄ第二十四頁，共四十五頁，2022年，8月28日電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程?；衔镫娊赓|(zhì)非電解質(zhì)大多數(shù)有機(jī)物：蔗糖、酒精等非金屬氧化物：CO2、SO2等某些非金屬氫化物：NH3等強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、CaCO3、AgCl等活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HClO等弱堿：NH3?H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等極少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb、HgCl2等水第二十五頁，共四十五頁，2022年，8月28日第二十六頁，共四十五頁，2022年，8月28日化學(xué)變化的實質(zhì)：舊鍵斷裂，新鍵生成H2+Cl2=2HClHH+HClClCl從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的過程：第二十七頁，共四十五頁，2022年，8月28日1．下列事實中，能夠證明HCl是共價化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性2．下列物質(zhì)中有Cl-存在的是（

）（A）NaCl

（B）NaClO

（C）HCl

（D）KClO3BA第二十八頁，共四十五頁，2022年，8月28日NH3CH4CO2折線型直線型H2O三角錐型正四面體球棍模型比例模型第二十九頁，共四十五頁，2022年，8月28日【問題探究一】干冰汽化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？干冰汽化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么干冰汽化過程仍要吸收能量呢？第三十頁，共四十五頁，2022年，8月28日一、分子間作用力

分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，稱分子間作用力，又叫范德華力。第三十一頁，共四十五頁，2022年，8月28日在通常情況下，將水加熱到100℃，水便會沸騰；而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要將水加熱至1000℃以上，這樣的高溫才會有水部分分解。由此我們能得出什么結(jié)論？思考？H-O-H分解需要破壞共價鍵；使水沸騰需要克服分子間作用力，它們所需的能量不同，說明了分子間作用力比化學(xué)鍵弱第三十二頁，共四十五頁，2022年，8月28日【問題探究二】干冰汽化后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化？分子間作用力對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有沒有影響？第三十三頁，共四十五頁，2022年，8月28日化學(xué)鍵分子間作用力概念作用范圍作用力強(qiáng)弱影響的性質(zhì)相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力物質(zhì)中原子或離子間分子之間較強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱的多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響分子的物理性質(zhì)（如熔沸點）化學(xué)鍵與分子間作用力的比較第三十四頁，共四十五頁，2022年，8月28日判斷下列變化是克服了什么相互作用力：①氯化鈉熔化；氯化鈉溶于水②氯化氫溶于水③碘受熱升華轉(zhuǎn)化為碘蒸氣練習(xí)答案：①離子鍵；離子鍵②共價鍵③分子間作用力第三十五頁，共四十五頁，2022年，8月28日【問題探究三】分子間作用力如何影響物質(zhì)的熔沸點？第三十六頁，共四十五頁，2022年，8月28日物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對分子質(zhì)量3871160254熔點（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點變化趨勢熔沸點逐漸升高鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異第三十七頁，共四十五頁，2022年，8月28日【拓展視野】

一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高比較下列物質(zhì)的熔沸點的高低CH4＿CF4

＿CCl4

＿CBr4

＿CI4＜＜＜＜第三十八頁，共四十五頁，2022年，8月28日-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？第三十九頁，共四十五頁，2022年，8月28日2.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點相對較高二.氫鍵1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力。它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)。3.含氫鍵的物質(zhì)：HF、H2O和NH3第四十頁，共四十五頁，2022年，8月28日拓展視野氫鍵能解釋一些反常現(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，為什么體積會膨脹。第四十一頁，共四十五頁，2022年，8月28日課堂練習(xí)下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A.