2022年天津市高考化學(xué)試卷

一、選擇題（共6小題，每題6分，共36分.每題只有一個正確選項）

1.（6分）以下是中華民族為人類文明進步做出巨大奉獻的幾個事例，運用化學(xué)

學(xué)問對其進展的分析不合理的是（）

A.四千余年前用谷物釀造出酒和酯，釀造過程中只發(fā)生水解反響

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取

操作

2.（6分）以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的選項是（）

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：HCKPH3

C.沸點：C2H5SH<C2H5OHD.堿性：LiOHVBe（OH）2

3.（6分〕以下表達正確的選項是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kb（水解常數(shù)）越小

B.鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹

C.反響活化能越高，該反響越易進展

D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H50H和CHQCH3

4.（6分）由以下試驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的選項是（）

試驗現(xiàn)象結(jié)論

2

產(chǎn)生藍色沉原溶液中有Fe+,

A某溶液中滴加KlFe（CN）6］溶

3+

液淀無Fe

B向溶液中通入溶液變渾濁

C6H5ONaCO2酸性：H,CO3>

CHOH

65

C向含有ZnS和Na2s的懸濁液中生成黑色沉%(CuS)<Ksp

涸CU5U4浴淑淀(ZnS)

原溶液中有2

D32①產(chǎn)生白色so4-

①某溶液中參加Ba（NO）溶

液沉淀

②再加足量鹽酸②仍有白色

第頁（共25頁）

沉淀

A.AB.BC.CD.D

5.（6分）室溫下，向圓底燒瓶中參加1molC2H5OH和含ImolHBr的氫澳酸，

溶液中發(fā)生反響：C25252，充分反響后到達種衡。常壓下，

HOH+HBr?CHBr+HO

C2H3Br和C2H50H的沸點分別為384℃和78.5℃.以下關(guān)表達錯誤的選項是（）

A.參加NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B.增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C.假設(shè)反響物均增大至2m01,則兩種反響物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D.假設(shè)起始溫度提高至60℃,可縮短反響到達平衡的時間

6.（6分）LiH2P是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c機始

（H2P0「）的變化如圖1所示，H3P。4溶液中H2P。4-的分布分數(shù)5隨pH的變化

如圖2所示［6=。（町%）1

c水（含P元素的粒子）

下列有關(guān)口出4溶液的敘述正確的是（）

A.溶液中存在3個平衡

23

B.含P元素的粒子有H2P0〃、HPO4PO4-

1

D.用濃度大于lmol?L的H3PO4溶液溶解Li2cO3,當(dāng)pH到達4.66時，H3PO4

幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2P04

二、非選擇題n卷（60分）

7.（14分）圖中反響①是制備SiHi,的一種方法，其副產(chǎn)物Mg02?6NH3是優(yōu)質(zhì)的

鎂資源。答復(fù)以下問題：

第頁（共25頁）

A>BMg(OH)z

Mi；

NlhCl

MpCi?-----*\lg

；」------

XHXi

(1)MgCl23所含元素的簡潔離子半徑由小到大的挨次(除外)：。

?6NHH-------

Mg在元素周期表中的位置；,Mg(OH)2的電子式：。

(2)A2B的化學(xué)式為使，反響②的必備條件是。上圖中可以循環(huán)

用的物質(zhì)有。

(3)在肯定條件下，由Si4和4反響生成2和一種固體耐磨材料(寫

CHH-------

化學(xué)式)。

(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中參加漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為

穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反響的化學(xué)方程式：。

(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成，例如制備醇類化合物

的合成路線如下：

2)I

RBc—JX-RMgBr'尺'尺(R：煌基；R”：煌基或H)

無水乙日

產(chǎn)

依據(jù)上述信息，寫出制備'H,C11?所需醛的可能構(gòu)造簡式：，

8.(18分)化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：

第頁(共25頁)

方法為o

(3)C-D的化學(xué)方程式為?

(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反響：且ImolW最多與

2molNaOH發(fā)生反響，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有

種，假設(shè)W的核磁共振氫諸有四組峰，則其構(gòu)造簡式為。

(5)F與G的關(guān)系為(填序號)______4

a.碳鏈異構(gòu)b.官能團異構(gòu)c.順反異構(gòu)d.位置異構(gòu)

(6)M的構(gòu)造簡式為o

(7)參照上述合成路線，以為原料，承受如下方法制備醫(yī)藥中間體

次內(nèi)與事件1小，一DPhiP.KiCO,

?化廿物X

?化合物Y

試劑與條件21

該路線中試劑與條件1為--------X的構(gòu)造簡式為---------；

試劑與條件2為--------Y的構(gòu)造簡式為--------o

9.(18分)煙道氣中的NO?是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用

第頁(共25頁)

圖1所示采樣和檢測方法。答復(fù)以下問題:

B

來忖系維超用

I.采樣

采樣步驟:

①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃：③翻開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)

空氣；④采集無塵、枯燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停頓采樣。

(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為。

(2)C中填充的枯燥劑是(填序號)o

a.堿石灰b.無水CuSOC.P0

425

(3)用試驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)一樣，在虛線

框中畫出該裝置的示意圖、明氣體的流向及試劑。

(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是-------。

II.NO*含量的測定

2，x加水

將vL氣樣通入適量酸體的H0餡液中，使NO完全被氧化成NO

估琳至100.00mL.9^120.00mL/溶液.參加v1mrLcmoIlC?YLFe1ScOc"外""

(過量)，充分反響后，用C21227標(biāo)準溶液滴定剩余的，，終點時

mol?LKCr0Fe

消耗V?o

mL

(5)NO被Hz2氧化為3-的離子方程式為。

0NO-----------

16)滴定操作使用的玻璃儀器主要有

(7)滴定過程中發(fā)生以下反響:

第頁(共25頁)

3

3Fe2++NO3-+4H+=N0t+3Fe++2H2O

2233

Cr2O7+6Fe++14H+=2Cr++6Fe++7H2O

?m-3

則氣樣中NOX折合成N02的含量為mg。

（8）推斷以下狀況對NOX含量測定結(jié)果的影響（填“偏高"、"偏低"或“無影響”）

假設(shè)缺少采樣步驟③，會使測定結(jié)果

假設(shè)FeSO4標(biāo)準溶液局部變質(zhì)，會使測定結(jié)果

10.（14分）CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義，答復(fù)以下問

題：

（1）CO可以被溶液捕獲。假設(shè)所得溶液，主要轉(zhuǎn)化為（寫

NaOHpH=13CO2

2

離子符號）；假設(shè)所得溶液（HCO3）：cCO3）=2：1,溶液。室溫

pH=

_211

下，H,CO*的K[=4X10；K,=5X10)4()2()32

(2)tO,與4經(jīng)催化重整；制得合成氣:()

CHCHg+COg2COg

+2H2（g）

①上述反響中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵C-HC=OH-(CO)

H

鍵能/kJ?mol」4137454361075

則該反響的△!!=。分別在vL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可

變〕中，參加C%和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反響達平衡后放出或吸

收的熱量較多的是（填“A或”“B）”

②按肯定體積比參加CH4和2,在恒壓下發(fā)生反響，溫度對和2產(chǎn)率的影

第頁（共25頁）

〕關(guān)心的電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利

（302Al-CO22

用（：。2，電池反響產(chǎn)物A12屋2。4〕是重要的化工原料。

電池的負極反響式：。

電池的正極反響式：

602+6e=602

2

6C02+602-=3C204-+602

反響過程中02的作用是。

該電池的總反響式：。

第頁（共25頁）

2022年天津市高考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共6小題，每題6分，共36分.每題只有一個正確選項）1.（6

分）以下是中華民族為人類文明進步做出巨大奉獻的幾個事例，運用化學(xué)學(xué)問對

其進展的分析不合理的是（）

A.四千余年前用谷物釀造出酒和酯，釀造過程中只發(fā)生水解反響

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司〕母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取

操作

【分析】A.釀造過程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；

B.后（司）母戊鼎的主要成分為Cu；

C.瓷器由黏土燒制而成；

D.用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機物易溶于有機物

有關(guān)。

【解答】解：A.釀造過程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡

萄糖不能發(fā)生水解反響，故A錯誤；

B.后（司）母戊鼎的主要成分為Cu,屬于銅合金制品，故B正確；

C.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故C正確；

D.用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機物易溶于有機物

有關(guān)，該過程為萃取操作，故D正確；

應(yīng)選：A。

【點評】此題考察物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的組

成、混合物分別提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意元素化合

物學(xué)問的應(yīng)用，題目難度不大。

2.16分〕以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的選項是（）

第頁（共25頁）

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：HCKPH3

C.沸點：C2H5SH<C2H5OHD.堿性：LiOH<Be(OH)2

【分析】A.需要在同一溫度下比較溶解度的大??；

B.元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，氯的非金屬性比磷強；

C.C2H5sH與C2H50H分子構(gòu)造一樣，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，

沸點越高，但c2H5OH分子間存在氫鍵；

D.金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，比較Li、Be的金屬性

強弱即可推斷LiOH與Be(0H)2的堿性強弱。

【解答】解：A.在一樣溫度下，Na2cO3的溶解度大于NaHC()3,故A錯誤；

B.Q與P為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，氯的非金屬性比磷

強，則HC1的熱穩(wěn)定性比PH3強，故B錯誤；

C.C2H50H分子間存在氫鍵，其分子間作用力比C2H5sH大，則C2H50H沸點比

高，故C正確；

C2HSSH

D.Li與Be為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，金屬性減弱，則Li比Be金屬性

強，LiOH的堿性比Be(0H)2的堿性強，故D錯誤；應(yīng)選：C。

【點評】此題考察元素周期表和元素周期律學(xué)問，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分

析力量的考察，留意相關(guān)根底學(xué)問的積存，難度不大。

3.(6分)以下表達正確的選項是()

A.某溫度下，一元弱酸HA的&越小，則NaA的《(水解常數(shù))越小

B.鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹

C.反響活化能越高，該反響越易進展

D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H50H和CH30cH3

【分析】A.依據(jù)弱酸電離常數(shù)和鹽的水解常數(shù)的關(guān)系分析；

B.Zn的活潑性強于Fe,組成原電池時Zn作為負極；

C.反響活化能越高，說明反響到達活化態(tài)絡(luò)合物所需的能量越高，存在較高的

勢能壘；

D.紅外光譜的爭辯對象是分子振動時伴隨偶極矩變化的有機化合物及無機化合

第頁(共25頁)

物，幾乎全部的有機物都有紅外吸取。

【解答】解：A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka，則其鹽NaA的水解

常數(shù)K與K存在關(guān)系為：?，F(xiàn),

ba所以Ka越小，&越大，故A錯誤;

%

B.Zn的活潑性強于Fe,組成原電池時Zn作為負極，F(xiàn)e被保護，所以鐵管鍍鋅

層局部破損后，鐵管仍不易生銹，故B正確;

C.反響活化能越高，說明反響到達活化態(tài)絡(luò)合物所需的能量越高，存在較高的

勢能壘，反響不易進展，故C錯誤;

D.紅外光譜的爭辯對象是分子振動時伴隨偶極矩變化的有機化合物及無機化合

物，幾乎全部的有機物都有紅外吸取，C2H50H存在醇羥基，-0H有自己的特征

吸取區(qū)，可以與CH30cH3區(qū)分，因此可以使用紅外光譜區(qū)分C2H50H和

CH30cH3，

故D錯誤,

應(yīng)選：Bo

【點評】此題考察酸堿平衡，原電池，活化能及紅外光譜區(qū)分有機物的相關(guān)學(xué)

問，整體難度不大，重視化學(xué)原理的運用，是根底題。

4.（6分）由以下試驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的選項是(）

試驗現(xiàn)象結(jié)論

2

產(chǎn)生藍色沉原溶液中有Fe+,

A某溶液中滴加KlFe(CN)6］溶

3+

液淀無Fe

溶液變渾濁酸性：

B向C6HsONa溶液中通入CO2H2CO3>

C6H50H

C向含有ZnS和Na2s的懸濁液中生成黑色沉。（CuS）<Ksp

滴加CuSO4溶液淀（ZnS）

D2①產(chǎn)生白色原溶液中有SO2

34

①某溶液中參加Ba(NO)溶

液沉淀

②再加足量鹽酸②仍有白色

沉淀

A.AB.BC.CD.D

第10頁（共25頁）

【分析】A.K3[Fe(CN)J與亞鐵離子反響生成藍色沉淀，不能檢驗鐵離子；

B.C6H5ONa溶液中通入C02,發(fā)生強酸制弱酸的反響，生成苯酚；

C.含NazS,不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；

D.亞硫酸根離子與Ba(NO3)2溶液反響也生成硫酸專貝沉淀。

【解答】解：A.K3[Fe(CN)J與亞鐵離子反響生成藍色沉淀，不能檢驗鐵離

子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+,不能確定是否含F(xiàn)e3+,故A錯誤；

B.C6HsONa溶液中通入CO2,發(fā)生強酸制弱酸的反響，生成苯酚，則酸性：H2CO3

>C6H5OH,故B正確；

C.含Na?S,不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)大小，故C

錯誤；

D.亞硫酸根離子與Ba(NOJ2溶液反響也生成硫酸鋼沉淀，則原溶液中可能

有SO32,或S04?-，或二者均存在，故D錯誤；

邈：B?

【點評】此題考察化學(xué)試驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗、酸性比較、

Ksp比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗力量的考察，留意試驗的評價性分析，

題目難度不大。

5.(6分)室溫下，向圓底燒瓶中參加1molC2H50H和含ImolHBr的氫濱酸，

溶液中發(fā)生反響：C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O,充分反響后到達種衡。常壓下，

C2H5Br和C2H50H的沸點分別為384℃和78.5℃.以下關(guān)表達錯誤的選項是()

A.參加NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B.增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C.假設(shè)反響物均增大至2m01,則兩種反響物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D.假設(shè)起始溫度提高至60℃,可縮短反響到達平衡的時間

【分析】A.參加NaOH,NaOH和HBr發(fā)生導(dǎo)致平衡逆向移動；

B.增大HBr濃度，平衡正向移動；

C.假設(shè)反響物均增大至2mol,在原來平衡根底上向正向移動，但是各種反響物

開頭濃度一樣、消耗的濃度一樣；

D.上升溫度，增大乙醇揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中乙醇濃度降低，反響速率減慢。

第頁(共25頁)

【解答】解：A.參加INaOH,NaOH和HBr發(fā)生而消耗HBr,導(dǎo)致平衡逆向移動，

所以乙醇的物質(zhì)的量增大，故A正確；

B.增大HBr濃度，平衡正向移動，漠乙烷產(chǎn)率增大，所以有利于生成C2H5Br,

故B正確；

C.假設(shè)反響物均增大至2m01,在原來平衡根底上向正向移動，反響物轉(zhuǎn)化率增大,

但是各種反響物開頭濃度一樣、消耗的濃度一樣，所以其轉(zhuǎn)化率的比值不變，故

C正確；

D.上升溫度，增大乙醇揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中乙醇濃度降低，反響速率減慢，到達

平衡的時間增長，故D錯誤；

應(yīng)選：D。

【點評】此題考察化學(xué)平衡影響因素，明確濃度、溫度對化學(xué)平衡影響原理是解

此題關(guān)鍵，側(cè)重考察學(xué)生對根底學(xué)問的理解和運用，易錯選項是C,反響物的轉(zhuǎn)化

率增大但其轉(zhuǎn)化率的比值不變。

6.（6分）LiHPO是制備電池的重要原料。室溫下，LiHPO溶液的pHc

2424初始

-的分布分數(shù)隨的變化

（H2「）的變化如圖1所示，H34溶液中245pH

POPOHP0

如圖2所示[8=____色里￡/______]

c水（含P元素的粒子）

下列有關(guān)LiH24溶液的敘述正確的是（）

P0

00TAA4■

104l<l11011101246t

3Hg；）/gl?LTpH

圖2

A.溶液中存在3個平衡

B.含P元素的粒子有H2P、HPC^^PC^-

D.用濃度大于lmol?L1的H3PO4溶液溶解Li2cO3,當(dāng)pH到達4.66時，H3PO4

第頁（共25頁）

幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2P。4

【分析】由圖1可知LiH2P04溶液呈酸性，說明電離程度H2P04-大于水解程度，

且隨著c,（H2P。0）增大，溶液pH漸漸減小，但濃度約大于l（b=01/L時，

pH不再發(fā)生轉(zhuǎn)變，由圖2可知，隨著溶液pH增大，c（H2Po4-）增大，可說明

H3P。4進一步電離，則溶液中存在H3Po4,當(dāng)H2P。4的pH約為4.66時，分數(shù)6

到達最大，連續(xù)參加堿，可與H2P04反響生成HP042-等，以此解答該題。

22

【解答】解：A.溶液中存在H2PO4、HPO4、H2O的電離以及叼。4-、HPO4

和PC>43-的水解等平衡，故A錯誤；

B.含P元素的粒子有H3Po4、H2P04、HPO/和PO戶，故B錯誤；

C.由圖1可知濃度約大于10-4mo]/L時，pH不再發(fā)生轉(zhuǎn)變，故C錯誤；

D.用濃度大于lmol?L1的H3PO4溶液溶解Li2cO3，當(dāng)pH到達4.66時，由圖2可

知H2Po4的分數(shù)8到達最大，約為0.994,則H3P。4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2P04，

故D正確。

應(yīng)選：D。

【點評】此題考察弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考察學(xué)生的分析力量，留

意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及圖象曲線的變化趨勢，難度不大。

二、非選擇題n卷（60分）

7.114分）圖中反響①是制備Si^的一種方法，其副產(chǎn)物MgC12?6NH3是優(yōu)質(zhì)的

鎂資源。答復(fù)以下問題：

（1）MgCl?-除外）：

?6NH所含元素的簡潔離子半徑由小到大的挨次（H

Mg2+VN3-vCl-。

Mg在元素周期表中的位置；第三周期HA族，Mg（OH）2的電子式：

第頁（共25頁）

(2)A?B的化學(xué)式為Mg?Si,反響②的必備條件是熔融、電解。上圖中

可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NHQ。

(3)在肯定條件下，由SiH4和CH4反響生成H2和一種固體耐磨材料SiC(寫

化學(xué)式)。

(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中參加漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的2轉(zhuǎn)化為

SO

穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg(OH〕

.+2SC)N+O2=2MgSC)4+2H?C)。

(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成，例如制備醇類化合物

的合成路線如下：

I)嗎OM

RBr典?RMgBr」川“RCR(R：煌基；R”：煌基或H)

無一-的

產(chǎn)

依據(jù)上述信息，寫出制備(‘球“dH(H，所需醛的可能構(gòu)造簡式：CH2CH2CHO,

CHUCHOo

【分析】由反響①可知A?B應(yīng)為Mg2Si,與氨氣、氯化鏤反響生成SiH_,和

MgCl2?6NH3，MgCl2?6NH3參加堿液，可生成Mg(OH)2,MgCl,?6NH3加熱時不

穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于

工業(yè)冶煉，而MgCk?6NH3與鹽酸反響，可生成氯化鎂、氯化鏤，其中氨氣、氯

化錢可用于反響①而循環(huán)使用，以此解答該題。

【解答】解：⑴MgCl2?6NH3所含元素的簡潔離子分別為H+、Mg2+、卡-、CL,

離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有一樣核外電子排布的離子，核電荷

23

數(shù)越大，離子半徑越小，則簡潔離子半徑由小到大的挨次為H+<Mg+<N-<Cl

,Mg原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2,位于周期表第三周期IIA族，

ZqXpO：Fil-

Mg(OH)為離子化合物，電子式為，”?L“‘，

2????

f*O*HIMq4*

23

故答案為：H+<Mg+<N-<CI-；第三周期IIA族;“'“"；

0)A2B的化學(xué)式為Mg2Si,鎂為活潑金屬，制備鎂，反響應(yīng)在熔融狀態(tài)下進展

電解，如在溶液中，則可生成氫氧化鎂沉淀，由流程可知Mg02?6NH3分別加熱、

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與鹽酸反響，可生成氨氣、氯化鍍，可用于反響①而循環(huán)使用，

故答案為：Mg2Si；熔融、電解；NHVNH4CI；

0)在肯定條件下，由siH4aiCH4反響生成％和一種固體耐磨材料，該耐磨

材料為原子晶體，應(yīng)為SiC,原理是SiH4和CH4分解生成Si、C和氫氣，Si、C

在高溫下反響生成SiC,

故答案為：SiC；

@)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中參加漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化

為穩(wěn)定的Mg化合物，應(yīng)生成硫酸鎂，則反響物還應(yīng)有氧氣，反響的化學(xué)方程式為

2Mg(OH)2+2SO+O2=2MgSO4+2H2O,

故答案為：2Mg(OH)2+2SO+O2=2MgSO4+2H2O；

(5)由題給信息可知制備，可由C%2與3生亦

CHMgBrCHCHO

也可由CH?2和3反響生成，故答案為：323

CHCHOCHMgBrCHCHCHOCHCHO

【點評】此題為2022年高考天津理綜試卷，以物質(zhì)的制備流程為載體考察元素

化合物學(xué)問，題目側(cè)重考察學(xué)生的分析力量、試驗力量以及元素化合物學(xué)問綜合

理解和運用，難度中等，留意把握題給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)A的系統(tǒng)命名為1,6-己二醇，E中官能團的名稱為碳碳雙健、酯基。

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(2)A-B的反響類型為取代反響，從反響所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用

方法為蒸儲二

(3)C-D的化學(xué)方程式為

(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反響：且ImolW最多與

2molNaOH發(fā)生反響，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有5

則其構(gòu)造簡式為“

種，假設(shè)W的核磁共振氫諸有四組峰，

(5)F與G的關(guān)系為(填序號)cO

a.碳鏈異構(gòu)b.官能團異構(gòu)c.順反異構(gòu)d.位置異構(gòu)

fl"

(6)M的構(gòu)造簡式為

(7)參照上述合成路線，以一、/用為原料，承受如下方法制備醫(yī)藥中間體

O

?------——?化合物X-

t)化合物Y

試吊與*H2

一，X的構(gòu)造簡式為八yBr:

該路線中試劑與條件1為HBr、加熱

的杓『式力乂

試劑與條件2為02或、加熱，的構(gòu)造向式為/人、0

/CuAgY

【分析】A和HBr發(fā)生取代反響生成B,B發(fā)生氧化反響生成C,依據(jù)CD構(gòu)造簡

式變化知，C和CH3cH20H發(fā)生酯化反響生成D,D發(fā)生取代反響生成E,E發(fā)生

水解反響然后酸化得到F,依據(jù)GN構(gòu)造簡式區(qū)分知,，G發(fā)生成肽反響生成N,

M構(gòu)造簡式為；

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(7)依據(jù)反響條件知，八，'”生成X、X再和Y反響生魚、一＜,則

生成X的試劑和條件分別是HBr、加熱，X為/、/Br,則丫為文，生成丫

的試劑和條件為O,/Cu或Ag、加熱。

【解答】解：A和HBr發(fā)生取代反響生成B,B發(fā)生氧化反響生成C,依據(jù)CD構(gòu)

造簡式變化知，C和CH3cH20H發(fā)生酯化反響生成D,D發(fā)生取代反響生成E,E

發(fā)生水解反響然后酸化得到F,依據(jù)GN構(gòu)造簡式區(qū)分知，G發(fā)生成肽反響生成

N,M構(gòu)造簡式為HC人’；

(1)A為二元醇，羥基分別位于1、6號碳原子上，A的系統(tǒng)命名為1,6-己二

醇，E中官能團的名稱為酯基和碳碳雙鍵，

故答案為：1,6-己二醇；酯基和碳碳雙鍵；

(2)A-B的反響類型為取代反響，A、B互溶，要從反響所得液態(tài)有機混合物

中提純B的常用方法為蒸館，

故答案為：取代反響；蒸飾；

(3)該反應(yīng)為竣酸和醇的酯化反應(yīng)，C-D的化學(xué)方程式為

(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反響，說明含有醛基，且

ImolW最多與2moiNaOH發(fā)生反響，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛，說明該物質(zhì)

中含有HCOO-基團，且濱原子連接邊上的C原子；

其構(gòu)造簡式可能為HCOOCH2cH2cH2cH2cH2Br、HCOOCH2CH2CH(CH3)CH2Br,

HCOOCH2C(CH3)CH2cH2Br、HCOOCH(CH3)CH2cH2cHzBr、HCOOCH(CH3)CH

(CH3)CH2Br,所以符合條件的有5種，

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假設(shè)W的核磁共振氫諸有四組峰，則其構(gòu)造簡式為人00

故答案為：5；

（5）F與G的關(guān)系為順反異構(gòu)，應(yīng)選c；

生成X、X再和Y反響生猛、<

（7）依據(jù)反響條件知,,則

,則Y為乂，生成Y

生成X的試劑和條件分別是HBr、加熱，X為?^

的試劑和條件為02/Cu或Ag、加熱，通過以上分析知，該路線中試劑與條件1

為HBr、加熱，X的構(gòu)造簡式為

或、加熱，的構(gòu)造簡式為‘人，

試劑與條件2為。2

/CuAgY

故答案為：HBr、加熱;；0?或、加熱;

/CuAg

【點評】此題考察有機物推斷和合成，側(cè)重考察學(xué)生分析推斷力量及學(xué)問遷移能

力，依據(jù)反響前后物質(zhì)構(gòu)造變化確定反響類型，會依據(jù)合成路線推斷（7）題反響條

件及所需試劑，留意（4）題：只有連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇

才能被催化氧化生成醛，題目難度中等。

9.（18分）煙道氣中的NO?是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用

圖1所示采樣和檢測方法。答復(fù)以下問題：

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一

5：

5

X

K

一

I.采樣

采樣步驟:

①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃：③翻開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)

空氣；④采集無塵、枯燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停頓采樣。

0)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為除塵。

0)C中填充的枯燥劑是(填序號)c。

a.堿石灰b.無水CuSO4C.P2O5

(3)用試驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)一樣，在虛線框

中畫出該裝置的示意圖、明氣體的流向及試劑。

(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是J2HL

II.NO含量的測定

22加水

將vL氣樣通入適量酸體的H0溶液中,使NO完全被氧化成N03

祐鋒至100.00mL.1ft取20.00mL談溶液.參加vlmLcmol?LFeSO4標(biāo)準溶液

(過量)，充分反響后，用C227標(biāo)準溶液滴定剩余的2.,終點時

21

mol?LKCr0Fe

消耗V2

mL

(5)NO被以2氧化為

3-的離子方程式為2NO+3H22++2NO3+2H2

0NO-----------0^2TT

(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定管.

(7)滴定過程中發(fā)生以下反響:

3

3Fe2*+NC)3+4H+=N。t+3Fe++2HQ

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2233

Cr2O7+6Fe++14H+=2Cr++6Fe++7H2O

2V2)x]o4_mg?m3

則氣樣中NOX折合成N02的含量為o

3V

(8)推斷以下狀況對NO,含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

假設(shè)缺少采樣步驟③，會使測定結(jié)果偏低。

假設(shè)FeSO4標(biāo)準溶液局部變質(zhì)，會使測定結(jié)果偏高。

【分析】I.采樣

(1)第一步過濾器A中裝有無堿玻璃棉是為了除去粉塵；

(2)a.堿石灰為堿性枯燥劑，不能枯燥酸性氣體；

b.無水硫酸銅可用于檢驗是否含有水蒸氣，枯燥力量不強；

c.五氧化二磷是酸性枯燥劑，可以枯燥酸性氣體；

0)D裝置為吸取裝置，用于吸取酸性氣體，因此可以用氫氧化鈉溶液，

導(dǎo)氣管應(yīng)進步短出；

@)防止NOx溶于冷凝水，需要加熱煙道氣；

II.NO*含量的測定

6)NO與過氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硝酸和水；

6)滴定操作主要用到鐵架臺、酸式滴定管、錐形瓶等；

(7)滴定剩余Fe2+時，消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為c2V2X10-3mol,則剩余的

3

Fe2+物質(zhì)的量為6c2V2X10mol,在所配制溶液中參加的Fe?+物質(zhì)的量為cMX10

3

3mol,則與NO3-反響的Fe2+物質(zhì)的量=C|V|X10-3moi-6c2V2X10-mob則VL

氣樣中氮元素總物質(zhì)的量=5X15%-6c/2)X103mol,計算氮元素含量，然

3

后折算成二氧化氮的含量；

(8)假設(shè)沒翻開抽氣泵，則系統(tǒng)中還存在有氣樣中的氮元素，導(dǎo)致吸取不完全，

測定結(jié)果偏低，假設(shè)FeSO4變質(zhì)則會導(dǎo)致測定剩余亞鐵離子偏低，使得即使所

得到的氮素含量偏高；

【解答】解：I.采樣

(1)第一步過濾器是為了除去粉塵，因此其中的無堿玻璃棉的作用是除

塵，故答案為：除塵；

第頁(共25頁)

(2)a.堿石灰為堿性枯燥劑，不能枯燥酸性氣體，故a不選;

b.無水硫酸銅可用于檢驗是否含有水蒸氣，枯燥力量不強，故b不選;

c.五氧化二磷是酸性枯燥劑，可以枯燥酸性氣體，故c選；

故答案為：C;

(3)D裝置為吸取裝置，用于吸取酸性氣體，因此可以用氫氧化鈉溶液，導(dǎo)氣

管應(yīng)進步短出，裝置圖為:

故答案為:

(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是：為了防止NOx溶于冷凝水，故

答案為：防止NOx溶于冷凝水；

II.NO,含量的測定

(5)NO與過氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化復(fù)原反響，反響的離子方程式為:

2NO+3H2。