試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第三章鐵金屬材料單元訓練題一、單選題1．下列離子方程式書寫正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象離子方程式A鈉與水反應2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B刻蝕印刷電路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+CH2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去2MnO+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2ODCa(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COA．A B．B C．C D．D2．鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置圖(夾持裝置已略去)如圖，下列說法錯誤的是A．實驗進行前，應檢查裝置的氣密性B．該實驗表明：常溫下，鐵的化學性質(zhì)不活潑C．生成的氣體在點燃之前，必須驗純D．該反應的基本反應類型為置換反應3．一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如下：下列有關說法不正確的是A．“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污和鋅B．“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+＋ClO-＋H2O=2Fe3+＋Cl-＋2OH-C．“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D．用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達爾效應4．世界上有名的“鬼谷”馬沃山谷，每當下雨電閃雷鳴時，山谷中就會傳出戰(zhàn)場廝殺的聲音，甚至還有人影。但是天晴之后，山谷中就不會出現(xiàn)這種現(xiàn)象。經(jīng)過相關人員研究發(fā)現(xiàn)是山谷中存在大量的磁鐵礦導致了這種異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生，磁鐵的主要成分是A． B． C． D．5．某同學用如圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法不正確的是A．實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物可能為氧化亞鐵B．若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的COC．通入N的主要目的是防止空氣中的H2O對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響D．在①②間增加無水硫酸銅固體，可檢驗分解生成的水蒸氣6．將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應，固體無剩余。測得參加反應的鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol，放出的氣體0.448L(標準狀況)。則下列判斷中錯誤的是A．原混合物中n(Fe2O3)：n(Fe)=1：3B．原混合物中氧化鐵的質(zhì)量為1.60gC．向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅D．向所得溶液中通入0.025molCl2，可以將Fe2+完全轉化為Fe3+7．工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為)為主要原料制備高錳酸鉀()的方法如下：已知：①熔燒時有和KCl生成。②歧化法：調(diào)溶液pH至弱堿性，歧化生成和下列說法正確的是A．熔燒時所用坩鍋的材質(zhì)可以選用B．熔燒時理論上每生成1mol轉移個電子C．電解法與歧化法的理論產(chǎn)率之比為3：2D．采用歧化法時，可將濾液蒸發(fā)結晶得到固體8．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述錯誤的是A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B．將廢鐵屑加入FeCl3溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D．稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中并用玻璃棒不斷攪拌9．小明同學將收集到的霧霾顆粒用蒸餾水浸取，取浸取液進行實驗。下列說法正確的是A．向浸取液中滴入紅色石蕊試液，溶液變藍，說明浸取液中一定含有NHB．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明浸取液中一定含有Fe3+C．向浸取液中滴入BaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中一定含有SOD．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中一定含有Cl-10．構建知識網(wǎng)絡是一種有效的學習方法，如圖所示是鐵及其化合物的價類二維圖，下列敘述正確的是A．物質(zhì)A是氧化亞鐵，具有磁性B．的離子方程式為C．Fe的化合價為0，所以既有氧化性又有還原性D．將B加熱可得到，將C加熱最終可得到FeO11．用含鐵廢銅制備膽礬的流程如圖所示，下列說法不正確的是A．溶解步驟中為提高溶解速率，溫度越高越好B．流程中可用或代替C．長時間加熱煮沸主要目的是使充分水解進而沉淀去除D．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥12．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A．灼熱的Fe與Cl2反應生成FeCl2B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到純凈的Fe(OH)2沉淀D．鐵與水蒸氣在高溫下反應的產(chǎn)物為Fe3O4和H213．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O)，設計了如圖流程：已知①SiO2與酸不反應；②氫氧化鋁能與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液。下列說法不正確的是A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4?7H2OC．從溶液2得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．固體1中一定有SiO2，加NaOH溶液控制pH是使Al3+轉化為Al(OH)3進入固體214．下列物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是A．膽礬CuSO4 B．蘇打Na2CO3C．熟石灰NaOH D．鐵紅Fe3O4二、填空題15．把鐵、鋁混合物溶于鹽酸中，反應后溶液中變?yōu)?溶液體積變化忽略不計)。求：(1)反應中消耗的物質(zhì)的量為___________；(2)該混合物中鐵的物質(zhì)的量為___________。16．回答下列問題(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，畫出鋁原子結構示意圖_______。在酒精燈的火焰上灼燒鋁片，可觀察到鋁熔化但不滴落，說明鋁的熔點比較_______(高、低)，外層氧化鋁薄膜是_______(疏松、致密)的。(2)根據(jù)反應，回答下列問題：①畫雙線橋，請標出變價元素化合價、電子得失及轉移數(shù)目_______。②還原劑是_______，被_______(氧化、還原)。③當有反應時，轉移_______電子，生成_______L(標準狀態(tài)下)。17．從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。(1)中國四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填字母)。A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3(2)將燒至紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到有棕黃色的煙生成，該反應中被還原的物質(zhì)是___________(填化學式)。(3)實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被空氣氧化為Fe2(SO4)3，常向其中加入鐵粉，寫出加入鐵粉的離子方程式___________。(4)利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3：部分變質(zhì)的FeSO4溶液溶液Ⅰ沉淀ⅡFe2O3；H2O2的作用是把FeSO4氧化為Fe2(SO4)3。①寫出由“溶液Ⅰ”到“沉淀Ⅱ”反應的離子方程式___________。②“操作Ⅲ”的名稱是___________。18．圖中A～H都是初中化學中常見的物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色粉末，它們的轉化關系如圖所示。請回答：(1)物質(zhì)B的化學式為_______。(2)寫出E+F→G的化學方程式：_______。(3)寫出一個能實現(xiàn)G+H→D的化學方程式：_______。19．回答下列問題：(1)三四兩月，桃花李花競相開放，植物長出嫩嫩綠芽，空氣清新?；êｏh香，使人流連忘返。①樹林中富含抗氧化防衰老的負氧離子。一種負氧離子的一個原子團是由一個分子俘獲了空氣中一個自由電子形成的微粒，每個中共含有_______個電子。②培育鮮花的某種營養(yǎng)液呈藍色，可能由中的一種或幾種物質(zhì)配制而成，其中Ca、N的元素質(zhì)量比為1：1，則該營養(yǎng)液中含有_______種溶質(zhì)。從均衡植物所需營養(yǎng)元素的角度分析，營養(yǎng)液中還需補充_______(填元素符號)。(2)分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：溫度/℃10203040溶解度氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2①40℃時，氯化鈉的溶解度為_______g②在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是_______(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)(3)根據(jù)所學知識回答下列與金屬材料有關的問題。將過量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，反應后溶液中溶質(zhì)有_______種。如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應時間的變化關系，其中表示不正確的是_______(填標號)。三、實驗題20．鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖：實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH4HCO3在如圖裝置模擬上述流程中的“轉化”環(huán)節(jié)。(1)裝置A的名稱是______，NH4HCO3盛放在裝置______中。(填裝置字母編號)(2)實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合生成FeCO3沉淀，操作方法是_____，發(fā)生主要反應的離子方程式為______。(3)檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是_____。(4)干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeO(OH)，該反應的化學方程式為______，取干燥后的FeCO3樣品11.33g，與炭混合后焙燒(已知炭均可將FeCO3和FeO(OH)還原)，最終得到還原鐵粉5.6g，計算樣品中FeCO3的質(zhì)量為：______。21．鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：I．氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃、易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。II．氯化亞鐵：熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關問題：(1)裝置A中需要的藥品為______(填化學式)，實驗開始前應進行的操作為______，分液漏斗的上部空間與燒瓶內(nèi)部連通，目的是______。(2)裝置B中盛有試劑為______。(3)導管b口應連接______(從“D、E、F”中任意選填)(4)用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量偏高，是因為其中含有______(填化學式)雜質(zhì)，若要得到較純凈的無水氯化鐵，則應在裝置______間加入一個盛有______的洗氣瓶。(5)反應制得的氯化鐵可用于制備高效消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)：將氯化鐵與濃的次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液混合反應，寫出制備高鐵酸鈉的離子反應方程式為______。四、工業(yè)流程題22．生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在65～80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦(主要成分為CuFeS2，Cu、S的化合價分別為+2、-2)產(chǎn)生硫酸鹽，進而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：(1)試劑a是_______(填化學式)。(2)寫出第一步黃銅礦粉發(fā)生反應的化學方程式：_______。(3)最后由硫酸鐵溶液獲得綠礬晶體的操作步驟為操作步驟依次為：加適量_______、過濾、_______、過濾、洗滌、干燥。23．工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料制備氧化鋁，流程如下。

(1)酸浸：用H2SO4溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，H2SO4溶液的用量不宜過量太多，其原因是_______。(2)氧化：用溶液將氧化為，反應的離子方程式為_______。(3)沉淀：用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，將Al3+、Fe3+轉化為沉淀。溶液終點pH對鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。①為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應控制溶液pH為_______。②檢驗Fe3+沉淀完全的操作為_______。(4)堿溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分離出Fe(OH)3.下列措施中能提高單位時間內(nèi)鋁元素浸出率的有_______(填序號)。A．適當增大NaOH溶液濃度

B．適當加快攪拌速率

C．適當降低溫度(5)碳分：向“堿溶”后的溶液中通入足量氣體，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，該反應的離子方程式為_______。答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．A【詳解】A．鈉與水反應的反應方程式為：，故離子方程式為，故A正確；B．電荷不守恒，，故B錯誤；C．得失電子數(shù)不守恒，，故C錯誤；D．溶液中加入過量澄清石灰水，，故D錯誤；故答案為A。2．B【詳解】A．連接裝置后，在進行實驗之前，需要檢查裝置的氣密性，A正確；B．常溫下，鐵與冷水和熱水不反應，但該實驗無法證明這個結論，B錯誤；C．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣為可燃性氣體，與空氣混合會引發(fā)爆炸，所以在點燃生成的氣體之前，需要驗純，C正確；D．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應屬于置換反應，D正確；故選B。3．B【分析】【詳解】A．“堿洗”是主要為了除去Zn，生成Na2ZnO2，過濾得到鐵單質(zhì)，也可去除鍍鋅鐵皮表面的油污，A正確；B．“氧化”前溶液應為酸性環(huán)境，故發(fā)生反應的離子方程式應為2Fe2+＋ClO-＋2H+=2Fe3+＋Cl-＋H2O，B錯誤；C．根據(jù)最終產(chǎn)物Fe3O4納米粒子中鐵元素化合價可知，“氧化”時只是將部分Fe2+氧化為Fe3+，故“氧化”后溶液中應仍存在Fe2+，C正確；D．含F(xiàn)e3O4納米粒子的分散系具有膠體的性質(zhì)，故用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，能產(chǎn)生丁達爾效應，D正確；故選B。4．C【詳解】磁鐵的主要成分是四氧化三鐵，化學式為；答案選C。5．C【詳解】A．①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物可能為鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵等，A正確；B．利用②③除去二氧化碳，④中的無水氯化鈣將氣體干燥后如果⑤中的黑色的氧化銅固體變紅，⑥中澄清石灰水變渾濁，說明有一氧化碳產(chǎn)生，B正確；C．通入N2的主要目的是防止空氣中二氧化碳、氧氣等對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響，C錯誤；D．在①②間增加無水硫酸銅固體，可檢驗分解生成的水蒸氣，因為通入N2使裝置中充滿氮氣，D正確；答案選C。6．C【分析】由于反應生成，則鐵過量，全部被還原，反應方程式可以表示為：①，②，，在反應②，，在反應①中，，，，所以混合物中，，，反應后的溶液中?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，原混合物中，A正確；B．根據(jù)分析，混合物中氧化鐵的質(zhì)量為，B正確；C．根據(jù)分析，溶液中沒有，滴加溶液，溶液不顯紅色，C錯誤；D．根據(jù)分析，溶液中含有，根據(jù)反應，向溶液中通入，可以將完全轉化為，D正確；故選C。7．C【分析】軟錳礦中加入KOH和KClO3焙燒，生成K2MnO4和KCl，電解K2MnO4生成KMnO4，或者采用二氧化碳歧化法生成KMnO4?！驹斀狻緼．Al2O3可與KOH反應，因此焙燒時坩堝的材質(zhì)不能選用Al2O3，A錯誤；B．焙燒時的化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，每生成1molK2MnO4，轉移電子2mol電子，B錯誤；C．電解法陽極上發(fā)生反應，錳酸根離子全部轉化為高錳酸根，CO2歧化法化學方程式為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2，有的錳酸根離子轉化成了高錳酸根離子，兩者的理論產(chǎn)率之比為1：=3：2，C正確；D．高錳酸鉀受熱易分解，應該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方式得到KMnO4固體，D錯誤；故答案選C。8．D【詳解】A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，故A正確；B．將廢鐵屑加入FeCl3溶液中，鐵將FeCl3還原生成FeCl2，F(xiàn)eCl2可被氯氣氧化，則可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2，故B正確；C．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，生成，證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D．濃硫酸的密度比水大，且濃硫酸溶于水放出大量的熱，為防止稀釋過程中液體迸濺，稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；故選D。9．B【詳解】A．向浸取液中滴入石蕊試液，溶液變藍，說明浸取液顯堿性，不一定含有，A錯誤；B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明反應產(chǎn)生了Fe(SCN)3，因此浸取液中一定含有Fe3+，B正確；C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中可能含有Ag+，也可能含有等，因此不能確定浸取液中是否一定含有，C錯誤；D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4等，因此不能說明浸取液中是否一定含有Cl-，D錯誤；故答案為：B。10．B【分析】A為+2價的氧化物，則A為FeO，B為+3價的堿，為Fe(OH)3，C為+2價的堿，為Fe(OH)2?！驹斀狻緼．由分析知，A為FeO氧化亞鐵，沒有磁性，故A錯誤；B．B為Fe(OH)3，要轉化為可以加入HCl發(fā)生中和反應，離子方程式為，故B正確；C．金屬元素無負價。0價為最低化合價，所以只有還原性，故C錯誤；D．將B（FeO）加熱會與空氣中的氧氣發(fā)生反應被氧化為，C為Fe(OH)2，加熱會得到氧化物，也會有氧氣參與反應，所以最終得到的是，故D錯誤；故答案選B。11．A【詳解】A．溶解步驟中為提高溶解速率，溫度過高，H2O2分解，影響廢銅的溶解，A錯誤；B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuCO3或CuO代替，除掉硫酸，提高pH，并且不引進新雜質(zhì)，B正確；C．長時間加熱煮沸主要目的是使Fe3+充分水解進而沉淀去除，C正確；D．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，D正確；故答案為：A。12．D【詳解】A．灼熱的Fe與Cl2反應生成FeCl3，A錯誤；B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，B錯誤；C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵，得不到純凈的Fe(OH)2沉淀，C錯誤；D．鐵與水蒸氣高溫反應生成四氧化三鐵和氫氣，D正確；答案選D。13．B【分析】燒渣加硫酸溶解，SiO2和硫酸不反應，過濾出固體SiO2，濾液中含有硫酸鐵和硫酸鋁，濾液中加鐵粉把Fe3+還原為Fe2+，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鋁沉淀，過濾除去氫氧化鋁得到硫酸亞鐵溶液。【詳解】A．最終產(chǎn)品是FeSO4?7H2O，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵，所以溶解燒渣選用足量硫酸，用鐵粉把Fe3+還原為Fe2+，試劑X選用鐵粉，故A正確；B．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀是氫氧化鐵，用硫酸溶解得硫酸鐵溶液，故B錯誤；C．Fe2+易被氧化，F(xiàn)eSO4?7H2O易失去結晶水，從溶液2得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，故C正確；D．SiO2難溶與硫酸，固體1中一定有SiO2，加NaOH溶液控制pH是使Al3+轉化為Al(OH)3進入固體2，除去溶液中的Al3+，故D正確；選A。14．B【詳解】A．膽礬為CuSO4·5H2O，A錯誤；B．蘇打為Na2CO3，B正確；C．熟石灰為Ca(OH)2，C錯誤；D．鐵紅為Fe2O3，D錯誤；故答案為：B。15．(1)0.08mol(2)0.01mol【解析】（1）反應中消耗的物質(zhì)的量為；故答案為：0.08mol。（2）根據(jù)題意建立方程式56n(Fe)＋27n(Al)=1.1g，2n(Fe)＋3n(Al)=0.08mol，解得n(Fe)=0.01mol，n(Al)=0.02mol，則該混合物中鐵的物質(zhì)的量為0.01mol；故答案為：0.01。16．(1)

低

致密(2)

Na

氧化

2

22.4【解析】（1）鋁為13號元素，鋁的原子結構示意圖為；將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成一層薄薄的致密氧化膜氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落；答案為低；致密；（2）①反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素的化合價降低，H2O為氧化劑，Na為還原劑，轉移的電子數(shù)為2e-，則雙線橋表示電子轉移方向及數(shù)目為，故答案為：；②反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na的化合價由0價升高+1價，為還原劑，被氧化；③當有2molNa反應時，轉移2mol電子，生成H21mol，在標準狀態(tài)下為22.4L。17．(1)C(2)Cl2(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(4)

Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓

加熱煅燒【解析】（1）中國四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是磁鐵，即磁性氧化鐵，化學式是Fe3O4，故合理選項是C；（2）鐵與氯氣加熱反應生成氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。在該反應中，Cl元素化合價由反應前Cl2中的0價變?yōu)榉磻驠eCl3中的-1價，化合價降低，得到電子被還原，所以Cl2是氧化劑，即Cl2是被還原的物質(zhì)；（3）Fe2+具有強的還原性，容易被空氣中的O2氧化為Fe3+，導致FeSO4溶液會氧化變質(zhì)，加入Fe粉后，F(xiàn)e會將Fe3+還原為Fe2+，發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故加入鐵粉可避免FeSO4溶液氧化變質(zhì)；（4）①向FeSO4溶液中加入H2O2，可以將Fe2+氧化為Fe3+，“溶液Ⅰ”即Fe2(SO4)3溶液，向其中加入NaOH溶液后，F(xiàn)e3+與OH-反應生成Fe(OH)3沉淀，故由“溶液Ⅰ”到“沉淀Ⅱ”反應的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；②Fe(OH)3不穩(wěn)定，加熱煅燒發(fā)生分解產(chǎn)生Fe2O3、H2O，將Fe(OH)3變?yōu)镕e2O3，這是利用Fe(OH)3加熱分解的性質(zhì)，其操作為加熱煅燒。18．(1)CuO(2)(3)【分析】根據(jù)A、B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，故D為，C為；與C在高溫條件下反應生成，故A為C，E為，B為；與在高溫條件下反應生成G，故G為，和(或其他銅鹽)溶液反應生成紅色的銅,據(jù)此分析解答。（1）物質(zhì)B的化學式為；（2）與在高溫條件下反應生成G，E+F→G的化學方程式為；（3）和(或其他銅鹽)溶液反應生成紅色的銅，故G+H→D的化學方程式為。19．(1)

17

3

P(2)

36.6

飽和溶液(3)

2

B【解析】（1）①一種負氧離子的一個原子團是由一個分子俘獲了空氣中一個自由電子形成的微粒，每個氧原子含有8個電子，每個中共含有個電子，故答案為：17；②培育鮮花的某種營養(yǎng)液呈藍色，可能由中的一種或幾種物質(zhì)配制而成，因為呈藍色，所以一定含有氯化銅。又因為其中Ca、N的元素質(zhì)量比為1：1，而硝酸鈣中的鈣元素與氮元素的質(zhì)量比為40：34，所以營養(yǎng)液中除了硝酸鈣以外一定含有硝酸鉀(含有氮元素)，所以該營養(yǎng)液中含有3種溶質(zhì)；該營養(yǎng)液中已經(jīng)含有鉀元素和氮元素，從均衡植物所需營養(yǎng)元素的角度分析，營養(yǎng)液中還需補充磷元素，故答案為：3；P；（2）①由表中數(shù)據(jù)可得，40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g，故答案為：36.6；②在20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，所以將100g的水加入30g碳酸鈉中，碳酸鈉不能完全溶解，充分攪拌后得到的是飽和溶液，故答案為：飽和溶液；（3）將過量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，所以反應后溶液中含有氯化亞鐵和過量的鹽酸2種溶質(zhì)；因為加入鹽酸后，氫氣就會產(chǎn)生，鐵反應完后氫氣不在產(chǎn)生，所以A圖正確。銅不參與反應，所以反應結束后還有固體剩余，所以B圖不正確，故B選項符合題意，故答案為：2；B。20．(1)

分液漏斗

C(2)

(待D處的氫氣純凈后)關閉活塞3，打開活塞2

Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O(或Fe2++HCO=FeCO3↓+H+、HCO+H+=CO2↑+H2O)(3)取樣品配成溶液，取少量溶液于試管中，再向試管中加入KSCN溶液，觀察是否顯紅色(4)

4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2

10.44g【分析】A中鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，待D處的氫氣純凈后，關閉活塞3，打開活塞2，生成的氫氣將B中生成的FeSO4溶液壓入C中與NH4HCO3溶液混合生成FeCO3沉淀?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，裝置A的名稱是分液漏斗；B制備FeSO4，B中生成的氫氣把FeSO4溶液壓入C中與NH4HCO3溶液反應，所以NH4HCO3盛放在裝置C中。（2）實驗過程中，關閉活塞3，打開活塞2，生成的氫氣將B中生成的FeSO4溶液壓入C中與NH4HCO3溶液混合生成FeCO3沉淀，發(fā)生主要反應的離子方程式為Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O。（3）若FeSO4變質(zhì)，則溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅。取樣品配成溶液，取少量溶液于試管中，再向試管中加入KSCN溶液，觀察是否顯紅色，若變紅色，說明FeSO4已變質(zhì)。（4）FeCO3在空氣中被氧氣氧化為FeO(OH)，根據(jù)得失電子守恒，該反應的化學方程式為4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2。設11.33gFeCO3樣品中FeCO3的物質(zhì)的量為xmol、FeO(OH)的物質(zhì)的量為ymol，，解得,樣品中FeCO3的質(zhì)量為0.09mol×116g/mol=10.44g。21．(1)

KMnO4和濃鹽酸

檢查裝置氣密性

平衡分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓，便于液體能順利流下(2)濃硫酸(3)F(4)

FeCl2

A、B

飽和食鹽水(5)【分析】工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵，則A裝置用于制取Cl2，B裝置用于干燥Cl2，但此時Cl2中混有HCl，在C裝置中Fe與Cl2發(fā)生反應生成FeCl3的同時，發(fā)生Fe與HCl的反應，所以FeCl3中混有FeCl2雜質(zhì)，廣口瓶內(nèi)收集FeCl3固體，導管b應連接一個吸收氯氣尾氣的裝置。【詳解】（1）裝置A在不需加熱的情況下制取Cl2，則所需藥品為KMnO4和濃鹽酸，實驗開始前應檢查裝置是否漏氣，所以進行的操作為檢查裝置氣密性，分液漏斗的上部空間與燒瓶內(nèi)部連通，可保證分液漏斗內(nèi)氣體的壓強與圓底燒瓶內(nèi)氣體的壓強相等，則目的是：平衡分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓，便于液體能順利流下。答案為：KMnO4和濃鹽酸；檢查裝置氣密性；平衡分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓，便于液體能順利流下；（2）裝置B用于干燥氯氣，則盛有試劑為濃硫酸。答案為：濃硫酸；（3）因為FeCl3易潮解，且氯氣有毒，所以導管b口應連接盛有堿石灰的裝置，故選F。答案為：F；（4）沒有除去Cl2中混有的HCl，導致產(chǎn)物中混有FeCl2，所以用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量偏高，是因為其中含有FeCl2雜質(zhì)，若要得到較純凈的無水氯化鐵，在干燥氯氣前應去除氯氣中混有的氯化氫，所以在裝置A、B間應加入一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。答案為：FeCl2；A、B；飽和食鹽水；（5）將氯化鐵與濃的次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液混合反應，可制備高鐵酸鈉，反應的離子反應方程式為。答案為：?！军c睛】氯氣是酸性氣體，干燥氯氣時，通常使用無水氯化鈣或濃硫酸。22．(1)H2SO4(2)4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O(3)

鐵粉

蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【分析】黃銅礦粉加入試劑a、氧氣、嗜熱細菌在65-80℃加熱，得到礦渣和含硫酸銅和硫酸鐵的溶液，說明試劑a為硫酸，通過處理得到硫酸銅溶液和氫氧化鐵沉淀，故為利用條件調(diào)節(jié)pH使鐵離子水解，硫酸銅溶液加入試劑b發(fā)生反應①得到銅，試劑b為鐵粉；氫氧化鐵沉淀加入硫酸發(fā)生反應②得到硫酸鐵溶