金華一中2022—2022學(xué)年高三第二次月考化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14Na:23O:16Mg:24C:Mn:55K:39一、選擇題（每題只有一個正確選項，1~10題每題2分，11~20題每題3分，共50分）1．分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到特別重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分紅酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響③根據(jù)分別系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分別系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反響中的熱效應(yīng)將化學(xué)反響分為放熱和吸熱反響⑤根據(jù)水溶液可否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤2．下列表達(dá)正確的選項是A．NaC中含有×1023個NaC分子B．NaC中,所有Na的最外層電子總數(shù)為8××1023C．欲配置1.00L,的NaC溶液，可將58.5gNaC溶于1.00L水中D．1moC2與足量的鐵反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來3．下列溶液中C-濃度與50mL1mo·L-1AC3溶液中C-濃度相等的是A．150mL1-1B．75mL2mo·L-14mo·L的NaC溶液NHC溶液-1D．25mL2-1C．25mLmo·L的MgC溶液mo·L的FeC溶液234．某溶液中含有－2－2－－五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分HCO3、CO3、SO3、Na、NO3反響后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是．．－2－－2－－2－－、NaA．NO3B．CO3、NO3C．SO3、NO3D．CO3、NO35．氧化復(fù)原反響中，水的作用能夠是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。下列反響與BrSO2HO=HSO2HBr相比較，水的作用不相同的是22224A．2Na2O22H2O=4NaOHO2↑B．2A2NaOH2HO=2NaAO3H2↑C．3NO2HNOD．4FeOHO2HO=4FeOH2222326．下列化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是-A．在稀氨水中通入過度232243B．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混淆：2－2－2HSO4Ba2OH＝BaSO4↓2H2O--2-H2OC．NH4HCO3溶于過度的NaOH溶液中：HCO3OH=CO3D．醋酸溶液與水垢中的33＋2＋22CaCO反響：CaCO＋2H＝Ca＋HO＋CO↑7．根據(jù)阿伏加德羅定律，下列表達(dá)中正確的選項是A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．恒溫恒容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比D．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比8．已知在熱的堿性溶液中，NaCO發(fā)生如下反響：3NaCO→2NaCNaCO3。在相同條件下NaCO2也能發(fā)生近似的反響，其最終產(chǎn)物是A．NaC、NaCOC．NaCO、NaCO3D

B．NaC、NaCO3．NaCO3、NaCO49．1962年，英國青年化學(xué)家巴特萊特將121212－1C0.024kgCCo，下列說法中正確的選項是A．1.0L·L－13323CHCOOH溶液中，CHCOOH分子數(shù)為×10B．Na2O2與H2O反響生成1.12LO2標(biāo)準(zhǔn)狀況,反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2××1022C．32gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為×1023錯誤!22.4L2.0gL燒杯③100mL燒杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精燈⑩移液管。其中必不可少的儀器是A．①②④⑥⑦⑩B．①③⑤⑥⑦C．①②⑤⑥⑦⑩D．①③⑤⑥⑦⑧⑨16．在濃鹽酸中HAO與SnC反響的離子方程式為：3SnC＋－＋23322336－＋6M對于該反響的說法中正確的組合是①氧化劑是H3AO3；②復(fù)原性：C－＞A；③每生成1moA，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的－2－是氧化產(chǎn)物。量為3mo；④M為OH；⑤SnC6A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③17．已知MO2離子可與R2離子作用，R2被氧化為R單質(zhì)，MO2的復(fù)原產(chǎn)物中，M2n2n為3價；又如cMO2=mo·L1的溶液100mL可與cR2=mo·L1的溶液150mL恰巧完2n全反響，則n值為A．4.5C--2418．室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的1×10，則此溶液H和OH濃度的乘積為中可能大量共存的離子組為－32－B．I－－A．HCO、A、Na、SO、NO、K、NH3434－－2－、K2－2－－C．MnO4、C、SO4D．SiO3、SO3、Na、C19．用密度為ρ1g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A．錯誤!mo/LB．錯誤!mo/LC．錯誤!mo/LD．錯誤!mo/L20．某鈉鹽溶液中可能含有-2-2-2--、I-等陰離子。某同學(xué)取5份此溶2433液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：①用oHg轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22．（12分）Ⅰ．甲同學(xué)欲配制mo1·L—1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：砝碼質(zhì)量502020105取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑燒杯的質(zhì)量為g。②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置g砝碼，將游碼的地點移到

g

的地點，往燒杯中漸漸加入

NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡。Ⅱ．乙同學(xué)欲用用18mo/L濃硫酸配制100mL稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中采用A．10mB．25mC．50mD．100m）

⑤洗滌2）第③步實驗的操作是3）第⑥步實驗的操作是4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用偏大、偏小、無影響填寫）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C．定容時俯視溶液的凹液面23．12分由幾種鹽溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有22NH4、Na、Mg、Ba、332－－、I－－2－2－、SO2－中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實驗：3334（1）用LNaOH溶液，向其中通人一定量的CO，獲得了NaCO和NaHCO的混淆溶液。向2233所得溶液中逐滴加入mo／L的鹽酸，邊加邊振蕩。使其充分反響，產(chǎn)生CO2氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下列圖所示。請回答下列問題：向Na2CO3和NaHCO3的混淆溶液中滴加鹽酸時發(fā)生反響的離子方程式為、。2混淆溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為。3原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，所通CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為。4amL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO2發(fā)生反響，獲得的溶液中所含溶質(zhì)的最大質(zhì)量為25．12分實驗室可由軟錳礦（主

用含

a的數(shù)學(xué)式表示。o---------------2分2212分Ⅰ．①（1分）②5（1分）；（1分）Ⅱ．（1）（1分）B（1分）2）先向燒杯加入30m蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁遲緩倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。）3）持續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。（4）A偏?。?分）B無影響（1分）C偏大（1分）2－2－23．12分每題2分（1）CO3、SO32）NO3－、Fe3、Cu223233（3）Mg、A、Cu、Fe（也可不寫Fe）2－4）BaSO45）能確定存在NH4，因為溶液呈酸性，所以一定存在強(qiáng)酸弱堿鹽，即一定存在NH42---（6）NH、Ba、INa、C、Br42---H==CO2↑H2O1分24．10分⑴CO3H==HCO31分；HCO31∶12分⑶L2分；112m或0.112L2分⑷0．063ag2分25．12分1）3MnO26KOHKCO33K2MnO4KC3H2O2分2）3MnO24-4H=MnO2↓2MnO-42H2O2分（3）由上述兩個化學(xué)方程式可知，反響物和生成物間的計量關(guān)系為：3分MnO2K2MnO42KMnO43871582×3×80%158g/mol22