控江中學(xué) 2014學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)期中考試試題出卷：夏昕 校對(duì)：孫雨竹 日期：20XX年10月相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137一、選擇題(每題只有 1個(gè)正確答案，選對(duì)得 2分，共40分)1．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A.硬鋁 B.鹽酸C.漂粉精 D.明磯2．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.不銹鋼 B.黃銅 C.生鐵 D.水銀3．從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時(shí)代，后是鐵器時(shí)代，而鋁的利用只是近百年的事，造成這個(gè)先后順序事實(shí)的最主要因素是A．金屬的導(dǎo)電性 B．金屬的延展性C.地殼中金屬元素的含量 D.金屬冶煉的難易程度4．金屬原子一般具有的 結(jié)構(gòu)．．特點(diǎn)是A.有金屬光澤，能導(dǎo)電，有延展性 B.最外層電子個(gè)數(shù)少，容易失去C.熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低 D.核外電子個(gè)數(shù)少，容易失去5．在常溫下，可用鐵制容器存放或用鋁槽車運(yùn)輸?shù)娜芤菏茿.稀硫酸B.稀硝酸C.濃硝酸D.硫酸銅溶液6．下列離子在酸性溶液中能夠大量共存的是A．CO32—B．Al3+C．AlO2—D．HCO3—7．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液制取氫氧化鋁，應(yīng)選用的最佳試劑是A.澄清石灰水B.氫氧化鈉溶液 C.氨水D.氧化鈉8．金屬鋁及其合金廣泛用于電氣工業(yè)和飛機(jī)制造業(yè)等領(lǐng)域，屬于鋁的化學(xué)性質(zhì)的是3A.具有延展性B.能與NaOH溶椒反應(yīng) C.具有導(dǎo)電性D.相對(duì)密度為2.7g/cm9．下列化學(xué)反應(yīng)中，能得到單質(zhì)鐵的是A．FeS2在空氣中煅燒 B．Fe(OH)3固體加熱C.FeCl3溶液中加入Cu粉D.CO還原灼熱的Fe2O310．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B.核電荷數(shù)逐漸增大C.核外電子排布呈周期性變化 D.元素的化合價(jià)呈周期性變化．下列有關(guān)元素周期表的描述中不正確的是A.第七周期叫不完全周期 B.族有兩類：主族和副族C.有18個(gè)列16個(gè)族 D.金屬元素位于表的左下部.在第口A族元素的鹵化氫中，最容易分解成單質(zhì)的是A．HI B．HBr C．HCl D．HF．某短周期的非金屬元素， 其原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半， 則此非金屬元素在元素周期表中的位置是A.第二周期第IA族B.第三周期第IVA族C.第二周期第VA族D.第三周期第VA族

.下列敘述正確的是N、O、F元素非金屬性依次減弱Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高Na、Li、K原子的電子層數(shù)依次增多P、Cl、S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng).右圖表示1~18號(hào)元素（原子）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中，縱坐標(biāo)表不A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)C.最高正化合價(jià)D.原子半徑.主族元素R最外層電子數(shù)為5,則下列說(shuō)法正確的是A.R一定是非金屬元素 B.R的最高價(jià)氧化物為R2O5C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 H2RO4D.R的氣態(tài)氫化物為RH5.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是A,向CuCl2溶液中加入鐵粉B.向FeO粉末中加入稀硫酸C.單質(zhì)Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入少量氯水D.Fe（OH）3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入過(guò)量鐵粉.如右圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，塞緊橡皮塞。幾分鐘后，打開(kāi)止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升。對(duì)此過(guò)程所作的分析正確的是A.鐵粉在電化學(xué)腐蝕過(guò)程中作正極 B.炭粉被氧化C.發(fā)生了吸氧腐蝕 D.發(fā)生了析氫腐蝕.某學(xué)生做了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)：①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過(guò)量； ②在明磯溶液中加入Ba（OH）2溶液直至過(guò)量；③在含少量 NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過(guò)量；④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入 NaOH至過(guò)量。下面4個(gè)圖象，縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，上述實(shí)驗(yàn)與圖象對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.①一A.①一（d）B.②一（b）C.③一（c）D.④一（a）20.在硫酸鋁、硫酸鉀和明磯的混合溶液中，如果 c（SO42）=0.2mol/L,當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液中，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中 K+的物質(zhì)的量濃度為A.0.2mol/LB.0.25mol/LC,0.45mol/LD.0.225mol/L二、選擇題(每小題 3分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選、錯(cuò)選均不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給 2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，共15分。).高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。 工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙， 反應(yīng)方程一 高溫 一一一，一一式如下：2A1+Fe203T2Fe+AI2O3,下列判斷正確的是A.Fe2O3是氧化劑 B.Fe2O3是還原劑C.此反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.每生成1mol鐵，需要轉(zhuǎn)移2mol電子.下列離子方程式正確的是A.FeCl3溶液中加入過(guò)量的氨水： Fe3+30HFe(0H)3AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水： Al3+3NH3H2O—Al(0H)3J+3NH+C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+-2Fe3++3H2TD.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣： Fe2++Cl2―Fe3++2C1.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中 錯(cuò)誤的是A.硼的氧化物的水化物可能具有兩性B.破(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt見(jiàn)光容易分解，但不溶于水也不溶于稀酸C.氫氧化鋤(RbOH)易溶于水D.硒化氫(HzSe)是無(wú)色、有毒、比H2s穩(wěn)定的氣體24.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占三個(gè)不同的周期。W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，Y是地殼中含量最多的金屬兀素。下列說(shuō)法正確的是A.W、X是金屬元素B.原子半徑：RvYvZC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： Z>RD.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)25.鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g。下列說(shuō)法正確的是A.剩余固體是銅原固體混合物中銅的質(zhì)量是 9.6gC.反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10molD.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol三、填空題(共22分)(8分)信息、能源和材料被譽(yù)為當(dāng)代文明的三大支柱，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)人類最早使用的合金材料是(填字母) ，目前使用量最大的合金是。A.鐵合金B(yǎng).鋁合金C.銅合金(2)鋁用作電線是利用了鋁的性；鐵用作炊具是利用了鐵的性。(3)金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，鋼鐵腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，此過(guò)程的 負(fù)極反應(yīng)式是。下列方法不利于延緩鐵制品的腐蝕速度的是(填字母) 。A.表面刷油或涂漆B.表面鍍鋅C.保存在潮濕環(huán)境中D.包上塑料層 E.制成不銹鋼 F.保存在溫度較高的地方

（4）通常所說(shuō)的三大材料是指金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料和有機(jī)高分子材料。下述材料中全部屬于金屬材料的有（填字母）。A.玻璃、陶瓷、水泥B.玻璃鋼、聚乙烯、超導(dǎo)陶瓷C.青銅、碳素鋼、硬鋁D.塑料、合成纖維、橡膠（5）第二屆青奧會(huì)于20XX年8月在南京舉行。青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是（填字母） 。A.強(qiáng)度小 B.耐腐蝕 C.密度大（6分）人類生活離不開(kāi)化學(xué)，以下是補(bǔ)鐵劑和胃藥的兩張標(biāo)簽的部分信息。硫酸亞鐵片英文名硫酸亞鐵片英文名：FerrousSulfateTablets本品含硫酸亞鐵（FeSO4?7HO）應(yīng)為標(biāo)示量的95.0%~110.0%?！拘誀睢勘酒窞樘且缕?，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色?！捐b別】 取本品，除去糖衣，研細(xì)，稱取適量（約相當(dāng)于硫酸亞鐵0.2g）,加稀鹽酸1滴與水20ml,振搖使硫酸亞鐵溶解，過(guò)濾，濾液可以顯示亞鐵鹽與硫酸鹽的特性。（1）根據(jù)“硫酸亞鐵片"標(biāo)簽回答：氫氧化鋁片英文名：AluminiumHydroxideTablets【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉【適應(yīng)癥】能緩解胃酸過(guò)多【用法用量】成人：口服，一次0.6?0.9g（一次2?3片），一日3次，餐前1小時(shí)服?！驹敿?xì)用法】見(jiàn)說(shuō)明書(shū)①硫酸亞鐵片中，糖衣的作用是 ②檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否被氧化的試劑是。③硫酸鹽的鑒別反應(yīng)的離子方程式是c④鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是①硫酸亞鐵片中，糖衣的作用是 ②檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否被氧化的試劑是。③硫酸鹽的鑒別反應(yīng)的離子方程式是c④鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是（選填序號(hào)）A.防止亞鐵離子被氧化（2）根據(jù)氫氧化鋁片標(biāo)簽回答:B.抑制亞鐵離子水解①能緩解胃酸過(guò)多的有效成分是

②寫(xiě)出氫氧化鋁中和胃酸反應(yīng)的（填化學(xué)式）。離子方程式28.（8分）下圖表是尚未完成的元素周期表，其中a、b、c、d、ef為元素代號(hào)。a bc de(1)在上圖中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界；(2)在上圖中用實(shí)線畫(huà)出過(guò)渡元素的范圍；(3)寫(xiě)出a原子結(jié)構(gòu)示意圖;b和e兩元素的原子以(填化學(xué)鍵類型)形成化合物；b、c、d三種元素中，原子半徑最大的是(填元素名稱)，離子半徑最大的是(填離子符號(hào))；(6)寫(xiě)出c、d元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生的反應(yīng)的 離子方程(7)下列有關(guān)元素周期表的敘述中， 錯(cuò)誤的是(填序號(hào))A.位于金屬非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)金屬的某些性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬的某些性質(zhì)B.人們?cè)诮饘俜墙饘俜纸缇€附近尋找催化劑C.元素b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是最強(qiáng)的D.f是金屬性最強(qiáng)的元素四、實(shí)驗(yàn)題(共12分)(6分)同周期或同主族元素中，不僅元素的基本性質(zhì)呈周期性變化，而且它們的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)也有一定的變化規(guī)律。(1)在“比較鈉、鎂、鋁金屬活潑性”實(shí)驗(yàn)中，甲、乙兩組的實(shí)驗(yàn)如下:甲組乙組實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.取兩支試管，加入3mL水，各滴入2滴酚酗試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象。將加入鎂粉的試管加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。鈉：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液很快變紅色。鎂：在冷水中幾乎無(wú)現(xiàn)象，加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅。1.取兩支試管，加入3mL水，各滴入2滴酚酗試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象。將加入鎂粉的試管加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。鈉:在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液很快變紅色。鎂：在冷水中幾乎無(wú)現(xiàn)象，加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅。2.取一小塊鋁和一小塊鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別同時(shí)投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個(gè)試管中，觀察現(xiàn)象。鎂：劇烈反應(yīng)，很快產(chǎn)生大量氣體。鋁：也產(chǎn)生大量氣體，但反應(yīng)比鎂慢。2.取一小塊鋁和一小塊鎂帶，分別同時(shí)投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個(gè)試管中，觀察現(xiàn)象。鎂：開(kāi)始時(shí)沒(méi)有現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)兒產(chǎn)生大量氣體。鋁：基本沒(méi)有變化。①寫(xiě)出鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。②寫(xiě)出鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。③鈉、鎂、鋁金屬活潑性由強(qiáng)到弱順序是;甲、乙兩組中，組的實(shí)驗(yàn)更可靠，另一組不可靠的原因。(2)同周期元素中，氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列敘述中不能證明這一事實(shí)的是。A.向新制的飽和硫化氫溶液中通入氯氣會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀B.常溫時(shí)，氯氣是氣體，硫是固體C.氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫的強(qiáng)D.氯氣和硫分別跟氫氣反應(yīng)，生成的氫化物中氯和硫的化合價(jià)分別為一 1、一2（6分）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下：過(guò)量稀鹽酸（途彳51）（1）合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是。（2）由濾液A制取溶液F的兩種途徑中，途徑更合理，理由是O（3）若要從濾液D中得到綠磯晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟是： 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥。（4）若由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y可能是（填字母）。A.稀硝酸B.濃硫酸C.濃鹽酸D.稀硫酸寫(xiě)出一個(gè)由濾渣E得到含Cu》溶液的化學(xué)方程式。五、計(jì)算題（共11分，必須寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，僅有結(jié)果不得分）（5分）濕法煉銅為我國(guó)首創(chuàng)。據(jù)《宋史》記載： “浸銅之法，以生鐵鍛成薄片，排置膽水（CuSO4）槽中浸漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤鐵，取括鐵煤，入爐三煉為銅。大概用鐵二斤四兩（1125g）得銅一片（500g）?！鼻笊F片純度。（6分）有鎂鋁合金7.8g,加入某濃度的鹽酸200ml,合金全部溶解，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到8.96L氣體。在反應(yīng)后的混合液中，當(dāng)加入 250ml4.0mol/LNaOH溶液時(shí)生成的沉淀質(zhì)量最大。求：（1）合金中鎂的質(zhì)量；（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。附加題：（共 20分）有一鋁粉和 Fe3O4粉末組成的鋁熱劑，在隔絕空氣的條件下加熱使之充分反應(yīng)。將反應(yīng)后所得混合物研細(xì)， 并分成均勻的兩等份， 在一份中加足量的氫氧化鈉溶液，另一份中加入足量的鹽酸，反應(yīng)后，前者消耗mmolNaOH,放出氣體0.336L;后者消耗nmolHCl,放出氣體VL,若將等質(zhì)量的鋁熱劑直接與足量稀硫酸作用，可得 3.36L氣體（上述氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：（1）該鋁熱劑中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 2）m,n,V的值。X、Y、Z為3個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)，在一定條件下有如下反應(yīng)：X+Y^A（g）,Y+Z^B（g）,請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同的情況回答：（1）若常溫下 X、Y、Z均為氣體，且 A和B化合生成固體 C時(shí)有白煙生成，則：①Y的化學(xué)式是，②生成固體C的化學(xué)方程式是。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B,則:①B的化學(xué)式是，②向燒堿溶液中通入過(guò)量的A,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（③將Y與①中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案、選擇題1、D 21、D 2、D 3、D11、B 12、A13、D4、B 5、C 6、A14、B 15、B16、B7、C8、B9、D17、C18、C19、B10、C20、B二、選擇題21、二、選擇題21、AC