2021年江蘇省高考化學壓軸試卷

一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）

1.（2分）美國化學文摘社（CAS）的物質(zhì)數(shù)據(jù)庫中收錄的物質(zhì)已超過1億種.下列有關物質(zhì)的說法正確

的是（）

A.物質(zhì)均由原子或分子構(gòu)成

B.已知的大部分物質(zhì)屬于有機物

C.食品加工中應嚴禁使用人工合成的物質(zhì)

D.干冰、可燃冰屬于同種物質(zhì)

2.（2分）下列有關化學用語表示正確的是（）

A.A13+的結(jié)構(gòu)示意圖:

H：CI:6：

B.HC1O的電子式：????

C.中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為116的Lv原子：挑Lv

D.HOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式：HO4CH2?—<H?iH

3.（2分）下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.液氨氣化吸熱，可用作制冷劑

B.明磯易溶于水，可用作凈水劑

C.鹽酸具有還原性，可用于除去鐵銹

D.濃硝酸其有酸性，可用于鈍化鐵、鋁

4.（2分）用下列裝置在實驗室中進行二氧化硫的制取、檢驗、收集和尾氣處理，不能達到相應實驗目的

是（）

A.用裝置制取二氧化硫

氣體

品紅

，溶液

B.用裝置檢驗二氧化硫的漂白性

'(體-

c.用裝置收集二氧化硫

用裝置進行尾氣處理

5.（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，丫原子最外層

電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族.下

列說法正確的是（）

A.原子半徑：r（W）>r（Z）>r（Y）

B.Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強

C.化合物X2丫2和Z2丫2所含化學鍵類型完全相同

D.工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)

6.（2分）下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.鋁溶于NaOH溶液中：2A1+20H-+2H2O—2A1O2'+3H2t

B.銅絲插入Fe2(S04)3溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.向FeBr2溶液中通入過量C12：2Br一+C12-Br2+2C「

22

D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO3'+CO2+H2O=H2SiO3+CO3

7.(2分)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

CaClzCaq)HNO3

A.SO2TCaSO3ITCaSO4

電解TiCl4

B.NaCl(1)->NatTi

/、HCl/、電解

C.Cu2(OH)2CO3CuC12(叫)->Cu

6-8^CuS04加熱煮沸

D.2mLNaOH溶液tCU(OH)2I-Cu

8.（2分）一種由氯化鍍制取氯氣的工藝原理如下:

500?550℃

反應I.2NH4Cl+MgO-----：-----2NH3t+MgC12+H2Ot

800—1000℃

反應II.2Mge12+02-----：-----2MgO+2c12

下列說法正確的是（)

A.該工藝中MgO可循環(huán)利用

B.理論上ImolNH4cl制得C12的體積一定為11.2L

C.在800?1000℃條件下，02的還原性強于CI2的還原性

D.若反應2NH3+MgC12+H2O—2NH4Cl+MgO能自發(fā)進行，則該反應△1!>（）

9.（2分）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：Ba2+,Fe3+>Cl\SCN'

2+2

B.能使酚醐變紅的溶液：Ca>K+、HCO3\CO3'

+2

C.）=1（/12的溶液中:NH4,CF+、NO3\SO4'

c（H+）

D.由水電離的c（H+）=1012moi.j/i的溶液中:Na+、Al3+,Cl\NO3

10.（2分）鋰空氣電池充放電基本原理如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.充電時，鋰離子向陰極移動

B.充電時陰極電極反應式為：Li++e=Li

C.放電時正極電極反應式為：O2+4e+2H2O—4OH

D.負極區(qū)的有機電解液可以換成水性電解液

二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。

若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2

分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

11.（4分）CMU是--種熒光指示劑，可通過下列反應制備：

CO（CHiCOOH）;

HO人人OHH2SQ4/10-25t?

間苯二酚

下列說法正確的是（）

A.ImolCMU最多可與ImolBrz反應

B.ImolCMU最多可與3moiNaOH反應

C.可用FeC13溶液鑒別間苯二酚和CMU

D.CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種

12.(4分)下列說法正確的是()

A.向氨水中不斷通入C02,隨著C02的增加，,c(°")不斷減小

C(NH3H2O)

B.在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移Imol電子，則陽極一定溶解32gCu

C.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H>0,AS<0

D.將如圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深

NO,.NQ混合，體

13.(4分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色溶液中含NH4+

石蕊試紙變藍

B將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解，得到的氣體通入澳的四氯分解產(chǎn)物中含乙烯

化碳溶液，浪的四氯化碳溶液褪色

C室溫下，將BaSO4投入飽和Na2c03溶液中充分反應，向過濾后Ksp(BaS04)>Ksp(BaCO3)

所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解有無色無味氣體產(chǎn)生

D室溫下，用pH試紙測得0.100mol?LrCH3co0H溶液的pH約酸性：HCNVCH3coOH

為3,O.lOOmokL”HCN溶液的pH約為5

A.AB.BC.CD.D

14.(4分)室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()

A.新制氯水中:c(H+)=c(HC10)+2c(CIO)+c(OH)

B.pH=8的NaClO2溶液中：c(Na*)>c(CIO2)>c(OH)>c(H+)

C.O.lmokLiHCl溶液與0.2mol?L1NH3?H2O溶液等體積混合pH>7：c(NH??H20)>c(Cl)>

c(NH4+)>C(OH)

D.0.1mol?L辰2c2O4溶液與0.2mol?L^KHCzCU溶液等體積混合：4c(K+)=3[c(C2O42')+c(HC2O4

)]

15.(4分)80℃時，N02(g)+SO2(g)=S03(g)+N0(g).該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等

且恒容的密閉容器中，投入NO2和S02,起始濃度如表所示，其中甲經(jīng)2min達平衡時，N02的轉(zhuǎn)化率

為50%,下列說法正確的是()

起始濃度甲乙丙

c(NO2)/mol*L10.100.200.20

C(SO2)/mobL10.100.100.20

A.容器甲中的反應在前2min的平均速率v(SO2)=0.05mol-L'?min1

B.達到平衡時，容器丙中正反應速率與容器甲相等

C.溫度升至90℃,上述反應平衡常數(shù)為1.56,則反應的△!!>()

D.容器乙中若起始時改充O.lOmokl/iNO2和OZOmokl/iSCh,達到平衡時C(NO)與原平衡相同

三、解答題(共5小題，滿分68分)

16.(12分)黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如圖1：

//

111

BST贏｝?」過I及0Tl比施［IsceCNoj.wmCu(N(X)??)H?O

t?交."一

0wr/t

圖1圖2

(1)寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應的離子方程式：.

(2)反應I中所加Zn不能過量的原因是.

(3)濾液II中含有的金屬陽離子主要有.

(4)寫出反應H的離子方程式：.反應H應控制溫度不能過高也不能過低的原因是.

(5)已知Cu(NO3)2?6H2O和Cu(NO3)2WH2O的溶解度隨溫度的變化如圖2所示.則由A點對

應的溶液獲取Cu(NO3)2WH2O的方法是.

17.(15分)據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如圖所示。

完成下列填空：

（1）化合物c中的含氧官能團為,反應④的反應類型為

（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式。

（3）寫出反應②的化學方程式。

（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解

②能與FeC13發(fā)生顯色反應

③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫

(5)已知CH3cH2CN-CH3CH2COOH,請以

,寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用），合成路線流程圖示例如下:

0,CH,CH,0H

CH.CHO訴FCH,COOHERCH’COOCHQH,

18.（12分）硫化鈉是重要的化工原料］大多采用無水芒硝（Na2so4）-炭粉還原法制備，原理為:

Na2so4+2CNa2=S+2c02t.其主要流程如圖:

過量碳粉稀液

II

無水的一?燃燒一.臉---_破化衲體

(NMS?9HQ)

氣體

（1）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是。

（2）己知：I2+2S2O=2I+S4O.所制得的Na2s?9H2O晶體中含有Na2s2O3,5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品

的成分，進行下列實驗，步驟如下:

a.取試樣10.00g配成500.00mL溶液。

b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入過量ZnC03懸濁液除去Na2s后，過濾，向濾液中滴入2?3

滴淀粉溶液，用0.050OOmol-L-1I2溶液滴定至終點，用去5.00mLI2溶液。

c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05000mol,l/1的匕溶液，并滴入2?3滴淀粉

溶液，振蕩。用標準Na2s2。3溶液滴定多余的12,用去15.00mL0.1000morL?Na2s2。3溶液。

①步驟b中用ZnC03除去Na2s的離子方程式為。②判斷步驟c中滴定終點的方法為。

③計算試樣中Na2s?9H2O和Na2s2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。

19.（15分）實驗室制取高純Nai晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶

中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2co3、12和水合腫的投料順序分批加入.

已知：①I2+Na2c03—NaI+NaI0+C02t；AH<0

3l2+3Na2cO3=5NaI+NaIO3+3CO2t；AH<0

②12（s）+1（叫）-13（aq）；

③水合腫（N2H4?H2O）具有強還原性，可分別將10一、103一和12還原為1一，本身被氧化為N2（放熱

反應）；100℃左右水合朧分解為氮氣和氨氣等.

（1）常溫常壓時，12與Na2c03溶液反應很慢，下列措施能夠加快反應速率的是（填字母）.

a.將碘塊研成粉末b.起始時加少量Nai

c.將溶液適當加熱d.加大高純水的用量

（2）12與Na2c03溶液反應適宜溫度為40?70℃,溫度不宜超過70℃,除防止反應速率過快，另一個

原因是?

（3）加入稍過量水合月并發(fā)生反應的離子方程式為（只寫一個）.

（4）整個實驗過程中都需要開動攪拌器，其目的是.

（5）反應的后期12與Na2c03溶液反應難以進行，此階段需對投料順序作適當改進，改進的方法

是.

（6）所得溶液（偏黃，且含少量SO42,極少量的K+和C1）進行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純Nai

晶體.實驗方案為：在溶液中加入少量活性炭煮沸、

（實驗中需使用的試劑有：HI溶液，Na2c03溶液、Ba（OH）2溶液、高純水及pH試紙；除常用儀器

外須使用的儀器有：真空干燥箱）.

20.（14分）水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題.

（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或鏤鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HC1O除

去.

已知NH4++HC1O=NH2C1+H++H2OAH=akJmol_1

2NH2C1+HC1O=N2+H2O+3H++3C「AH=bkJmol_1

NH4++4HC1O=NO3-+6H++4CI+H2OAH=CkJmol

則2NH4++3HC1O=N2+3H2O+5H++3CLAH-kJmof1

(2)電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2s04與NaCl的酸性混

合溶液來模擬.

①電解時，陽極的電極反應式為,電解過程中溶液初始C「濃度和pH對氨氮去除速率與能耗

(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關系如圖1和圖2所

3能理/

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示.

cr?9(mg.L-)fitepH

②圖1中當C「濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是

而當C「濃度較高時，測得溶液中的NO3一濃度也較高，可能的原因是.

③圖2中，pH為6時處理效果最佳，當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是.

(3)通過調(diào)節(jié)溶液pH,在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CV轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除

去.寫出該反應的離子方程式：.

(4)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去.已知KsP(NiS)=1.1義10-21,Ksp(CuS)=1.3X1(T

36.國家規(guī)定的排放標準：銀低于1.1XI07moi銅低于7.8X10.5mo［.Ll則需要控制溶液中

S2一的濃度不低于mol-L1.

【選做題】A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(共1小題，滿分12分)

21.(12分)短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素T、X基態(tài)原子均有2個未成對電

子，元素丫基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子總數(shù)相等，元素Z的價電子數(shù)等于能層數(shù).元

素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對電子數(shù)在該周期中最多.

(1)元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為.(用元素符號表示)

(2)T、X分別與氫組成的T2H2與H2X2分子中，T、X原子軌道的雜化類型分別是.

(3)T與X可形成TX32一離子和TX2分子.

①TX3?一的空間構(gòu)型為(用文字描述).

②N3一離子與TX2分子互為等電子體，則N3'的電子式為.

（4）有同學推測，Z2X3的熔點比YX高，其原因是.

（5）如圖是由元素W、Z兩種元素所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖.

①元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為.

②該合金中W與Z的原子個數(shù)比為.

OW

［實驗化學］（共1小題，滿分0分）

22.氧化石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖1所示）是一種性能優(yōu)異的新型碳材料.實驗室制備氧化石墨烯的一種方法如

圖2：

卻圖3

⑧及金黃8溶液呈紫裝色

圖2

（1）將濃硫酸“冷卻至0℃”可采用的方法是.

（2）步驟②采用100目鱗片狀的石墨，其主要目的是；圖3示的“攪拌”方式為.

（3）步驟③④中加NaNO3和KMnO4的作用是.

（4）步驟⑥H2O2還原剩余的KMnCM反應的離子方程式為；檢驗洗滌己無SC^一的方法

是.

2021年江蘇省高考化學壓軸試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）

1.（2分）（2021?江蘇模擬）美國化學文摘社（CAS）的物質(zhì)數(shù)據(jù)庫中收錄的物質(zhì)已超過1億種.下列有

關物質(zhì)的說法正確的是（）

A.物質(zhì)均由原子或分子構(gòu)成

B.已知的大部分物質(zhì)屬于有機物

C.食品加工中應嚴禁使用人工合成的物質(zhì)

D.干冰、可燃冰屬于同種物質(zhì)

【考點】3B：無機化合物與有機化合物的概念.

【專題】514：化學用語專題.

【分析】A.有的物質(zhì)是有陰陽離子構(gòu)成的；

B.自然界中大部分化合物屬于有機物；

C.有些人工合成物質(zhì)，只要對人體無害，可以在食品加工中使用；

D.可燃冰為甲烷和水形成的化合物，干冰的主要成分為二氧化碳.

【解答】解：A.物質(zhì)不一定由原子或分子構(gòu)成，如氯化鈉為鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A錯誤；

B.有機物種類繁多，己知的大部分物質(zhì)屬于有機物，故B正確；

C.有些人工合成的物質(zhì)（對人體無害）可以用到食品加工中，如食品添加劑，故C錯誤；

D.干冰的主要成分為二氧化碳，可燃冰主要成分為甲烷，二者不屬于同種物質(zhì)，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與應用，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試

題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

2.（2分）（2021?江蘇模擬）下列有關化學用語表示正確的是（）

A.AU+的結(jié)構(gòu)示意圖：

a……H：Cl：6：

B.HC1O的電子式：??“

C.中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為116的Lv原子：l^Lv

D.HOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)筒式：H04CHJ-O七H

【考點】4J：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.

【專題】514：化學用語專題.

【分析】A.鋁離子的核電荷數(shù)為13,核外電子總數(shù)為10,最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.次氯酸的中心原子為O,分子中不存在H-C1鍵；

C.元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

D.酯化反應中酸脫羥基醇脫氫，鏈節(jié)中的O原子應該來自醇羥基.

【解答】解：A.AN+的核外電子總數(shù)為10,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：O",故A正確；

B.次氯酸是共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-

C1,次氯酸正確的電子式為H：0：@：,故B錯誤；

C.中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為116的Lv原子的質(zhì)量數(shù)=116+117=233,該原子正確的表示方法為：ii6233Lv,

故C錯誤；

-p。-CHL/寸，

D.HOCH2COOH通過分子間酯化反應生成縮聚物，縮聚物正確的結(jié)構(gòu)簡式為：上，

故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、

元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力.

3.（2分）（2021?江蘇模擬）下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.液氨氣化吸熱，可用作制冷劑

B.明磯易溶于水，可用作凈水劑

C.鹽酸具有還原性，可用于除去鐵銹

D.濃硝酸其有酸性，可用于鈍化鐵、鋁

【考點】14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系.

【專題】56：化學應用.

【分析】A.液氨氣化吸收大量的熱，具有制冷作用；

B.明磯溶于水，電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體；

C.鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水；

D.依據(jù)濃硝酸的強氧化性解答.

【解答】解：A.液氨氣化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故A正確；

B.明研溶于水，電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，可以吸附水中固體雜質(zhì)顆粒而

凈水，與明機易溶于水無關，故B錯誤；

C.鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，鹽酸表現(xiàn)酸性，不表現(xiàn)還原性，故C錯誤;

D.濃硝酸其有強氧化性，可用于鈍化鐵、鋁，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)與用途關系，明確相關物質(zhì)的性質(zhì)是解

題關鍵，題目難度不大.

4.（2分）（2021?江蘇模擬）用下列裝置在實驗室中進行二氧化硫的制取、檢驗、收集和尾氣處理，不能

達到相應實驗目的是（）

氣體一個廣

品紅

卜溶液用裝置檢驗二氧化硫的漂白性

B.

'（體-

C.1用裝置收集二氧化硫

用裝置進行尾氣處理

【考點】U5：化學實驗方案的評價.

【專題】25：實驗評價題.

【分析】A.可用75%硫酸和亞硫酸鈉反應制備二氧化硫；

B.二氧化硫可使品紅褪色；

C.二氧化硫氣體的密度比空氣大；

D.二氧化硫與氫氧化鈉反應，且裝置可防止倒吸.

【解答】解：A.實驗室一般用75%硫酸和亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，硫酸濃度不能太大或太小，故

A正確；

B.二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，可完成實驗，故B正確；

C.二氧化硫氣體的密度比空氣大，氣體應從長導管進氣，故C錯誤；

D.二氧化硫與氫氧化鈉反應，且裝置可防止倒吸，可完成實驗，故D正確。

故選：Co

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、收集以及尾氣處理等，選項A

為解答的易錯點，把握裝置的作用及物質(zhì)性質(zhì)為解答的關鍵，注意方案的評價性、操作性、可行性分析，

題目難度不大.

5.（2分）（2021?江蘇模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比丫的

小,Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，

X和Z同主族.下列說法正確的是（）

A.原子半徑：r（W）>r（Z）>r（Y）

B.Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強

C.化合物X2丫2和Z2丫2所含化學鍵類型完全相同

D.工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)

【考點】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系.

【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題.

【分析】丫原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，應為O元素，X的原子半徑比丫的小，且原

子序數(shù)比丫小，則X應在丫的上一周期，應為H元素，X和Z同主族，則Z為Na元素，W原子的核

電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，應為Mg元素，以此解答該題.

【解答】解：X為H、丫為O、Z為Na、W為Mg。

A.同周期元素從左到右原子半徑減小，應為Na>Mg,故A錯誤；

B.金屬性Na>Mg,元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故B正確；

C.化合物H2O2含有共價鍵，Na2O2含共價鍵和離子鍵，化學鍵類型不同，故C錯誤；

D.MgO熔點較高，一般用電解氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤。

故選：B。

【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關系、元素周期律等知識，為高頻考點，題目難度中等，推斷元素是

解題的關鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

6.（2分）（2021?江蘇模擬）下列指定反應的離子方程式正確的是（)

A.鋁溶于NaOH溶液中：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t

B.銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu+Fe3+—Cu2++Fe2+

C.向FeBr2溶液中通入過量CI2：2Br+C12—Br2+2C1'

D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32+CO2+H2O—H2SiO3+CO32'

【考點】49：離子方程式的書寫.

【專題】516：離子反應專題.

【分析】A.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

B.離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；

C.氯氣足量，亞鐵離子和澳離子都被氧化；

D.二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子.

【解答】解：A.鋁溶于NaOH溶液中的離子方程式為：2A1+2OFT+2H20—2A1O2-+3H2t,故A正確；

B.銅絲插入Fe2(S04)3溶液中，反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=

Cu2++2Fe2+,故B錯誤；

C.氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和澳離子氧化，先氧化亞鐵離子，通入足量的C12,此時Fe2\澳

離子都全部被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4Bd+3cl2—2Fe3++2Br2+6C「，故C錯誤；

D.Na2SiO3溶液中通入過量C02,反應生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiCh?+2CO2+2H2O

—H2SiO3+2HCO3,故D錯誤；

故選：A?

【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正

誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難

溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等.

7.(2分)(2021?江蘇模擬)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

CaCl2(aq)HN03

A.SO2->CaSO3ItCaSO4

電解TiCl4

B.NaCl(1)-NatTi

HCl/、也解

C.Cu2(OH)2CO3CuC12(aq)7Cu

6-8^CuSO4加熱煮沸

D.2mLNaOH溶液tCU(OH)2ItCU

【考點】F5：二氧化硫的化學性質(zhì)；GP：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；GR：常見金屬元素的單

質(zhì)及其化合物的綜合應用.

【分析】A.SO2與CaC12不反應；

B.Na與熔融的TiC14反應才能生成Ti；

C.Cu2(OH)2c03與鹽酸反應生成CuC12,電解CuC12生成Cu；

D.Cu(OH)2分解生成CuO。

CaCl2(,aq)

【解答】解：A.SO2與CaC12不反應，貝”02tCaSO3不能實現(xiàn)，故A錯誤；

TiCl.

B.Na與熔融的TiC14反應才能生成Ti,Na-Ti不一定發(fā)生，故B錯誤；

C.Cu2(OH)2c03與鹽酸反應生成CuC12,電解C11CI2生成Cu,均可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；

加熱煮沸

D.Cu(OH)2分解生成CuO,則Cu(OH)2I-Cu不能實現(xiàn)，故D錯誤；

故選：C?

【點評】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、相互轉(zhuǎn)化為解答

的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

8.(2分)(2021?江蘇模擬)一種由氯化鍍制取氯氣的工藝原理如下：

500-550℃

反應I.2NH4Cl+MgO-------：-------2NH3t+MgC12+H2Ot

800~1000℃

反應II.2Mge12+02--------:--------2MgO+2Ch

下列說法正確的是()

A.該工藝中MgO可循環(huán)利用

B.理論上ImolNH4cl制得C12的體積一定為11.2L

C.在800?1000℃條件下，02的還原性強于C12的還原性

D.若反應2NH3+MgC12+H2O—2NH4Cl+MgO能自發(fā)進行，則該反應△HAO

【考點】BB：反應熱和婚變.

【專題】517：化學反應中的能量變化.

【分析】A.根據(jù)反應I、H判斷；

B.沒有告訴在標準狀況下，無法計算生成氣體體積；

c.反應n中氧氣為氧化劑、氯氣為氧化產(chǎn)物；

D.該反應為氣體體積縮小的反應，根據(jù)△Gn/XH-「△$<()能自發(fā)進行判斷.

【解答】解：A.根據(jù)反應I、II可知，該工藝中MgO可循環(huán)利用，故A正確；

B.根據(jù)反應可知理論上ImolNH4cl制得0.5molC12,不是標況下生成氯氣的體積不一定為11.2L,故

B錯誤；

800~1000℃

C.反應2Mge12+02----：-----2MgO+2c12中，02為氧化劑、。2為氧化產(chǎn)物，應該是。2的氧化性強

于C12的氧化性，故C錯誤；

D.反應反應2NH3+MgC12+H2O=2NH4Cl+MgO為氣體體積縮小的反應，其△$<(),該反應能自發(fā)進

行，則△GnaH-「△$〈()，則△HVO,故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了反應熱與焰變的應用，題目難度中等，涉及氧化還原反應、反應自發(fā)進行的判斷、

物質(zhì)的量計算等知識，明確化學反應與能量變化的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活

應用能力.

9.(2分)(2021?江蘇模擬)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Ba2+,Fe3+>Cl\SCN

22

B.能使酚醐變紅的溶液：Ca\K\HC03>CO3-

C.c(0：)=1()72的溶液中:NH4+、Ci?*、N03\SO42'

c(H+)

D.由水電離的c(H+)=10-i2mol-Li的溶液中:Na+、Al3+>Cl\NO3

【考點】DP：離子共存問題.

【專題】516：離子反應專題.

【分析】A.pH=l的溶液，顯酸性，離子之間結(jié)合生成絡離子；

B.能使酚醐變紅的溶液，顯堿性；

C?式？2)=1。二2的溶液,顯酸性；

D.由水電離的c(H+)=10Pmoi.Li的溶液，為酸或堿溶液.

【解答】解：A.pH=l的溶液，顯酸性，F(xiàn)e3+,SCN-結(jié)合生成絡離子，不能共存，故A不選；

B.能使酚醐變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在HCO3<Ca2+,故B不選；

C.哼?=1012的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；

c(H+)

D.由水電離的c(H+)=l()72mo].L-i的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在AF+,故D不

選；

故選：Co

【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵,

側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大.

10.（2分）（2021?江蘇模擬）鋰空氣電池充放電基本原理如圖所示，下列說法不正確的是（）

B.充電時陰極電極反應式為：Li++e—Li

C.放電時正極電極反應式為：02+4/+2H20—4OH

D.負極區(qū)的有機電解液可以換成水性電解液

【考點】BL：化學電源新型電池.

【專題】511：電化學專題.

【分析】A、充電時的原理是電解池原理，電解質(zhì)中的陽離子移向陰極；

B、充電時陰極上發(fā)生得電子的還原反應；

C、放電時原理是原電池原理，正極上發(fā)生得電子的還原反應；

D、金屬鋰可以和水之間發(fā)生反應，據(jù)此回答.

【解答】解：A、充電時的原理是電解池原理，電解質(zhì)中的陽離子移向陰極，即鋰離子向陰極移動，故

A正確；

B、充電時陰極上發(fā)生得電子的還原反應，即□++「一Li,故B正確；

C、放電時原理是原電池原理，正極上發(fā)生得電子的還原反應02+4/+2H20=401,故C正確；

D、金屬鋰可以和水之間發(fā)生反應，所以負極區(qū)的有機電解液可以換成水性電解液，故D錯誤。

故選：D。

【點評】本題考查電解知識，側(cè)重于考查學生的綜合運用能力，題目難度中等，注意基礎知識的積累掌

握，掌握電解池陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應為解答關鍵.

二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。

若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2

分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

11.（4分）（2021?江蘇模擬）CMU是一種熒光指示劑，可通過下列反應制備：

下列說法正確的是()

A.ImolCMU最多可與ImolBrz反應

B.ImolCMU最多可與3moiNaOH反應

C.可用FeC13溶液鑒別間苯二酚和CMU

D.CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種

【考點】HD：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】534：有機物的化學性質(zhì)及推斷.

【分析】A.CMU中碳碳雙鍵可與澳發(fā)生加成反應，酚羥基鄰位H原子可被溪取代；

B.CMU中能與氫氧化鈉反應的為酚羥基、竣基以及酯基；

C.間苯二酚和CMU都含有酚羥基；

D.CMU含有酯環(huán)，水解產(chǎn)物有一種.

【解答】解：A.CMU中碳碳雙鍵可與澳發(fā)生加成反應，酚羥基鄰位H原子可被溟取代，則ImolCMU

最多可與3moiBr2反應，故A錯誤；

B.CMU中能與氫氧化鈉反應的為酚羥基、粉基以及酯基，且酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolCMU

最多可與4moiNaOH反應，故B錯誤；

C.間苯二酚和CMU都含有酚羥基，可與氯化鐵反應，不能鑒別，故C錯誤；

D.CMU含有兩個環(huán)，其中一個為酯環(huán)，水解產(chǎn)物有一種，故D正確。

故選：D。

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，熟悉有機物中的官能團及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題

的關鍵，選項A、B為解答的易錯點，題目難度不大.

12.(4分)(2021?江蘇模擬)下列說法正確的是()

A.向氨水中不斷通入CO2,隨著CO2的增加，不斷減小

rc(NiHz3HL2。)

B.在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移Imol電子，則陽極一定溶解32gCu

C.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)AH>0,AS<0

D.將如圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深

NOj.2★令氣體

【考點】BB：反應熱和焰變.

【專題】517：化學反應中的能量變化.

【分析】A.氨水存在電離平衡NH3?H2O=NH4++OH\向氨水中不斷通入C02,C02呈酸性，使平衡

向正反應方向進行，故c(0H)增加，c(NH3?H2O)減小，則不斷增加:

C(NH3H2O)

B.在銅的電解精煉過程中，若轉(zhuǎn)移Imol電子，則陽極溶解的不僅僅是銅，還有鐵鋅等金屬，故銅的

質(zhì)量小于32gCu；

C.該反應能自發(fā)進行，且△$<(),應滿足-「△5<(),以此進行判斷；

D.左側(cè)壓縮體積變小，二氧化氮的濃度變大氣體顏色先變深，后平衡正向移動顏色逐漸變淺.

【解答】解：A.氨水存在電離平衡NH3?H2OUNH4++OFT,向氨水中不斷通入CO2,CO2呈酸性，使

平衡向正反應方向進行，故c(0丁)增加，c(NH3-H2O)減小，則不斷增加，故A錯誤；

C(NH3H2O)

B.在銅的電解精煉過程中，若轉(zhuǎn)移Imol電子，則陽極溶解的不僅僅是銅，還有鐵鋅等金屬，故銅的

質(zhì)量小于32gCu,故B錯誤；

C.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，應滿足414

-T?AS<0,該反應為嫡減反應，即△$<(),說明是放熱反應，△H<0,故C錯誤；

D.左側(cè)壓縮體積變小，二氧化氮的濃度變大氣體顏色先變深，后平衡正向移動顏色逐漸變淺，平衡移

動的結(jié)果是減弱而不是抵消，所以顏色比原來深，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了平衡移動、電解原理、能夠根據(jù)焰變和牖變判斷反應能否自發(fā)進行，以及壓強對化

學平衡的影響，難度不大，可根據(jù)勒夏特里原理來分析解答即可.

13.(4分)(2021?江蘇模擬)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色溶液中含NH4+

石蕊試紙變藍

B將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解，得到的氣體通入漠的四氯分解產(chǎn)物中含乙烯

化碳溶液，澳的四氯化碳溶液褪色

C室溫下，將BaSCU投入飽和Na2c03溶液中充分反應，向過濾后Ksp(BaSC)4)>Ksp(BaC03)