單縣五中2020-2021學年高二上學期第一次月考（10月）化學試題注意事項：1．相對原子質量：H：1C：12O：16Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108K：39Ca：40Mg：24Al：27Na:232．選擇題答案涂在答題卡上，填空題答案填在答案卷內。第Ⅰ卷（選擇題，共二個大題）一．單項選擇題1.下列關于能量變化的說法正確的是A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高B.化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現形式只有吸熱和放熱兩種C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒【答案】D【解析】【詳解】A、水和冰相比較，冰的能量低，A錯誤；B、發(fā)生化學反應時能量的變化有多種形式，可以表現為熱量的變化，還可以變現為光能，B錯誤；C、ΔH＞0反應吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯誤；D、化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒，D正確；答案選D。2.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是()A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】根據反應物的總能量＞生成物的總能量，反應為放熱反應；反應物的總能量＜生成物的總能量，反應為吸熱反應來解答?！驹斀狻緼.表示該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，A符合題意；B.表示該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，B不符合題意；C.表示該反應中反應物的總能量等于生成物的總能量，該既不為吸熱也不放熱，故該反應不可能發(fā)生；D.該反應中的過渡態(tài)的能量低于反應物的能量，這是不可能的。綜上所述，答案選A。3.下列說法中正確的是（）A.原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C.原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應D.形成原電池后，原電池中的陽離子向負極方向移動【答案】A【解析】【詳解】A.原電池是向外提供電能的裝置，將化學能轉變?yōu)殡娔埽蔄正確；B.原電池的負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子由負極經外電路流向正極，故B錯誤；C.正極上得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.原電池工作時，陽離子向正極移動，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查原電池原理，注意將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，其電極材料是兩種活潑性不同的金屬或導電的非金屬，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，電流方向相反。4.下列事實不能用電化學原理解釋的是（）A.輪船水線以下船殼上裝一定數量的鋅塊B.純銀制品在空氣中變暗C.純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D.鍍鋅鐵（在鐵上鍍一層鋅）比鍍錫鐵耐用【答案】B【解析】【詳解】A.輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發(fā)生原電池反應可用電化學知識解釋，A錯誤；B.純銀制品在空氣中變暗是因為和空氣中的硫化物作用生成了硫化銀，與電化學知識無關，B正確；C.純Zn和稀H2SO4反應速率慢，滴入CuSO4后，發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應，生成的Cu和Zn組成原電池，加快Zn與H2SO4的反應速率；發(fā)生原電池反應而可用電化學知識解釋，C錯誤；D.鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現象時，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕．所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用，發(fā)生原電池反應而可用電化學知識解釋，D錯誤；答案選B。5.如圖所示方法中，地下鐵管腐蝕最快的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】圖A鐵管做陽極，腐蝕速度加快；圖B中鐵管做陰極，被保護，不被腐蝕；圖C中形成原電池，鐵比錫活潑做負極，腐蝕速度加快；圖D中形成原電池，鋅作負極，鐵管做正極，正極金屬被保護，不被腐蝕，而電解原理引起的腐蝕速率大于原電池原理引起的腐蝕速率，故A的腐蝕速率最快。故選：A。6.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出222.5kJ熱量，則下列方程式中正確的是（）A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890kJ/molD.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890kJ/mol【答案】B【解析】【詳解】0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒產生液態(tài)水時，放出熱量Q=222.5kJ÷0.25=890kJ，反應熱△H＜0，則表示其燃燒放出熱量的化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ/mol，故答案為B。7.已知：H2O2是一種強氧化劑。Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如圖所示。該電池工作時，下列說法不正確的是A.Mg電極是該電池的負極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C.該裝置能將化學能轉化為電能D.溶液中Cl－向Mg電極移動【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鎂只能失電子，做原電池的負極，A正確；B．H2O2是一種強氧化劑，在原電池的正極上發(fā)生還原反應，B錯誤；C．該裝置為化學能變?yōu)殡娔艿难b置，為原電池，C正確；D．溶液中Cl－向負極（鎂電極）移動，D正確；正確選項B?！军c睛】原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極流向正極。8.在鐵制品上鍍上一層鋅層，以下電鍍方案中合理的是A.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe2＋B.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2＋C.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3＋D.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2＋【答案】D【解析】【詳解】要在鐵制品上鍍鋅，應該用鋅作陽極，鐵制品作陰極，含有Zn2＋的溶液作電鍍液，所以D項正確。9.2006年科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設備提供動力的新型燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合，從而省去了昂貴的燃料隔膜，其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是（）A.該燃料電池可以提供清潔無污染的能源，具有廣闊的發(fā)展空間B.在高溫環(huán)境中該電池無法正常工作．C.右邊的電極反應式為H2-2e-=2H+，該電極是電池的正極D.為使電池持續(xù)工作，需要在兩極不斷通入H2和空氣（氧氣）【答案】C【解析】【詳解】A.該燃料電池總反應為2H2+O2=2H20，故可以提供清潔無污染的能源，具有廣闊的發(fā)展空間，A正確；B.酶是蛋白質，在高溫環(huán)境中該電池無法正常工作，B正確；C.右邊的電極反應式為H2-2e-=2H+，則該反應為氧化反應，該電極是電池的負極，C錯誤；D.由于氫氣和氧氣不斷消耗，為使電池持續(xù)工作，需要在兩極不斷通入H2和空氣（氧氣），D正確；答案選C。10.在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電，若析出銅的質量為，則析出銀的質量為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】由Cu2++2e-→Cu，Ag++e-→Ag知，當外界提供相同電量的條件時，析出銅和銀的關系式為：Cu～2Ag，若析出銅的質量為，其物質的量為，則析出銀的物質的量為，其質量為108g/mol×0.06mol=，故答案選B。二．不定項選擇題11.金屬鎳(Ni)有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe．Zn．Cu．Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）。下列敘述中正確的是（）A.陰極發(fā)生還原反應，其電極反應為Ni2++2e-=NiB.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Zn2+、Fe2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中一定有Cu和Pt【答案】AD【解析】分析】在電解池中，在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；陽極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根；注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化反應（Pt、Au除外）；【詳解】A.陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Ni2++2e-═Ni，A項正確；B.電解過程中，陽極上鐵、鋅和鎳失電子發(fā)生氧化反應，陰極上只有鎳得電子析出，陰陽極上轉移電子相等，但因為這幾種金屬的摩爾質量不等，所以陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等，B項錯誤；C.電解后，部分鎳離子不析出，溶液中存在的金屬陽離子有Fe2+和Zn2+和Ni2+，C項錯誤；D.因為氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，鉑為惰性電極，所以陽極中鉑和銅不生成金屬陽離子，則銅和鉑在電解槽底部形成陽極泥，D項正確；答案選AD。12.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，電解質溶液的pH下降的是（）A.CuCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2 D.H2SO4溶液【答案】B【解析】【詳解】A.電解氯化銅溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，氯化銅溶液的濃度減小，電解質溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，故A錯誤；B.電解硝酸銀溶液時，陰極上銀離子放電，陽極上氫氧根離子放電，所以電解質溶液的酸性增強，溶液的pH減小，故B正確；C.電解氯化鋇溶液，陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，所以電解質溶液的堿性增強，pH增大，故C錯誤；D.電解稀硫酸溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，電解質溶液中溶質的量不變，溶劑的量減小，所以酸性增強，溶液的pH減小，故D錯誤；答案選B。13.由合成氣制備二甲醚，涉及如下反應：（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2能量變化如圖所示：下列說法正確的是A.ΔH1＜ΔH2B.反應（ii）為吸熱反應C.C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)ΔH=-5.2kJ·mol－1D.若在容器中加入催化劑，則E2-E1將變小【答案】A【解析】【分析】A.根據圖像數據可知，反應過程中放熱越多，其對應的反應熱ΔH越??；B.反應物總能量低于生成物的總能量；C.根據蓋斯定律分析作答；D.催化劑可以降低反應的活化能，但不改變反應熱；【詳解】A.根據圖像數據可知，ΔH1=-29.1kJ·mol－1，ΔH2=-23.9kJ·mol－1，則ΔH1＜ΔH2，故A項正確；B.從圖像數據可看出，ΔH2＜0，即反應（ii）為放熱反應，故B項錯誤；C.根據蓋斯定律可知，反應（ii）-反應（i）可得反應C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)，則ΔH=ΔH2-ΔH1=-23.9kJ·mol－1-（-29.1kJ·mol－1）=+5.2kJ·mol－1，故C項錯誤；D.若在容器中加入催化劑，降低了反應的活化能，但不會改變反應焓變，則E2-E1的差值不變，故D項錯誤；答案選A。14.已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H1=akJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=bkJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H3＝ckJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H4＝dkJ/mol則下列關系式中正確的是（）A.a<c<0 B.b＞d＞0 C.2a＝b<0 D.2c＝d＞【答案】C【解析】【詳解】A.對于放熱反應，當反應物能量相同時，生成物的能量越低，反應放出的熱量越多，△H越小，而①和③相比，③中水為液態(tài)，能量低于氣態(tài)水，故反應③放出的熱量大于①，即c<a<0，故A錯誤；B.由于燃燒均為放熱反應，故△H均小于0，故B錯誤；C.由于燃燒均為放熱反應，故△H均小于0，且由于反應②是①的2倍，故b是a的2倍，故有2a=b<0，故C正確；D.由于燃燒均為放熱反應，故△H均小于0，反應④是③的2倍，故d是c的2倍，故有2c=d<0，故D錯誤；答案選C。15.2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如下圖,下列說法不正確的是（）A.a極為電池的正極B.電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極C.電池正極的電極反應為：4H++O2+4e—=2H2OD.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移【答案】AD【解析】【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應，電子沿著導線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極；【詳解】A.在燃料電池中，燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應，則a為負極，故A錯誤；B.電池工作時，電流由正極經外電路確流向負極，在該電池中由b極流向a極，故B正確；C.在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，在酸性電解質環(huán)境下，正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O，故C正確；D.根據電池反應：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D錯誤；答案選AD。第Ⅱ卷（填空題，共五個大題）二：填空題16.請根據所學知識回答下列問題：（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和點燃條件下的ΔH（化學計量數相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1__ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量__1mol氫分子所具有的能量。（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中ΔH的大?。害1__ΔH2。①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH1②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH2（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）ΔH=﹣57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量__57.3kJ．（5）已知：0.5molCH4（g）與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應的熱化學方程式是____________?！敬鸢浮?1).＝(2).＞(3).＜(4).＞(5).CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH=+2akJ/mol【解析】【詳解】（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量有關系，與反應條件無關，則光照和點燃條件的ΔH相同，即ΔH1＝ΔH2；（2）氫氣分子生成氫原子要破壞化學鍵，斷鍵需要吸熱，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol分子所具有的能量；（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，由于ΔH＜0，放出的能量越多反應熱越小，因此ΔH1＜ΔH2。（4）由于濃硫酸溶于水放熱，所以濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ；（5）已知0.5molCH4（g）與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，所以1molCH4（g）與1mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了2akJ熱量，所以該反應的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH=+2akJ/mol。17.人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需求。請根據題中提供的信息，回答下列問題。(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，則正極的電極反應式為__________________________________________。(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為__________；電解質溶液為__________，當電路中轉移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的質量為________g。(3)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為________(填標號)。A．鋁片．銅片B．銅片．鋁片C．鋁片．鋁片(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質溶液為稀硫酸的氫氧燃料電池原理示意圖，試回答下列問題：①氫氧燃料電池的總反應方程式為_____________；②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度會________(填“增大”“減小”或“不變”)。【答案】(1).PbO2＋4H＋＋＋2e－=PbSO4＋2H2O(2).Cu(3).FeCl3(4).(5).B(6).2H2＋O2=2H2O(7).減小【解析】【分析】原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極；電化學反應時，電極上電子數守恒，據此分析回答；【詳解】(1)正極發(fā)生還原反應，化合價降低。故正極的反應式為PbO2＋4H＋＋＋2e－=PbSO4＋2H2O；(2)從化學方程式可知，銅的化合價升高，Cu做負極，電解質選氯化鐵溶液，鐵離子到正極得到電子發(fā)生還原反應，通過化學方程式知，每轉移2mol電子，消耗1mol銅，故當線路中轉移電子時，被腐蝕的銅的物質的量為，質量為0.1mol×64g/mol=；(3)常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，銅能夠與和濃硝酸反應，此時，銅做負極；銅不能和氫氧化鈉溶液反應，鋁可以和氫氧化鈉溶液反應，此時鋁做負極；答案選B；(4)①氫氧燃料電池的總反應為2H2＋O2=2H2O；②反應過程中有水生成，硫酸被稀釋，故硫酸的濃度減小。18.小芳同學設計了甲、乙兩個實驗，以研究鋼鐵在不同環(huán)境下腐蝕的情況，實驗裝置如圖所示。操作過程是：分別在水槽中的試管內放一枚鐵釘，放置數天后均觀察到鐵釘生銹請你根據有關實驗現象，填寫相應內容：(1)甲試管內液面上升，則發(fā)生了_________（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，兩極的電極反應為：負極：_________________________________，正極：_________________________________。(2)乙試管內液面下降，則發(fā)生了_______（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，兩極的電極反應為：負極：_________________________________，正極：_________________________________。【答案】(1).吸氧(2).2Fe-4e-==2Fe2+(3).O2+2H2O+4e-=4OH-(4).析氫(5).Fe-2e-=Fe2+(6).2H++2e-=H2【解析】【分析】原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，原電池原理發(fā)生金屬腐蝕時，極弱酸性、中性和堿性環(huán)境發(fā)生吸氧腐蝕，酸性溶液中，金屬發(fā)生析氫腐蝕；電化學反應時，電極上電子數守恒，據此分析回答；【詳解】(1)甲試管內液面上升，則試管內氣體減少，則發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵合金內，鐵作負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為：2Fe-4e-==2Fe2+，石墨作正極，正極上發(fā)生還原反應，吸氧腐蝕時正極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-；(2)乙試管內液面下降，則試管內氣體增加，則發(fā)生了析氫腐蝕，鐵合金內，鐵作負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為：Fe-2e-==Fe2+，石墨作正極，正極上發(fā)生還原反應，析氫腐蝕時正極反應式為:2H++2e-=H2。19.某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：(1)乙池為_____（填“原電池”．“電解池”或“電鍍池”）C電極的電極反應式為________。(2)丙池中E電極為____（填“正極”．“負極”．“陰極”或“陽極”），電極的電極反應式為__________。該池總反應的化學方程式為________________。(3)當乙池中C極質量減輕54g時，甲池中電極理論上消耗O2的為____L（標準狀況）。(4)一段時間后，斷開電鍵K,下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是____（填選項字母）。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．CuCO3【答案】(1).電解池(2).Ag-e-=Ag+(3).陽極(4).4OH--4e-=O2↑+2H2O(5).2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(6).(7).BD【解析】【分析】由圖可知甲圖為原電池是一甲醇燃料電池，通甲醇的A為負極、B為正極；乙池為電解池，C為陽極電極反應為：Ag-e-=Ag+，D為陰極，電極反應為Cu2++2e-=Cu；丙池為電解池，E為陽極，電極反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，F電極為陰極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，一段時間后，斷開電鍵K，要使丙池恢復到反應前濃度需加入CuO或者CuCO3，據此分析解答；【詳解】(1)甲圖為原電池，B電極通入氧氣，為正極，由圖可知乙圖為電解池；C電極與B極相連，則C為陽極、故銀失去電子被氧化，電極反應為：Ag-e-=Ag+；(2)丙池為電解池，其中F電極連接電源負極，為陰極，發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，則E電極為陽極，電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+或者4OH--4e-=O2↑+2H2O；總反應方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；(3)乙池中C為陽極電極反應為：Ag-e-=Ag+，D為陰極，電極反應為Cu2++2e-=Cu；n(Ag)=，由于Ag是+1價的金屬，所以轉移電子的物質的量為，由于在同一閉合回路中電子轉移數目相等，所以甲池中反應消耗O2的物質的量n(O2)=，則消耗氧氣在標準狀況下的體積V(O2)=0.125mol×/mol=；(4)一段時間后，斷開電鍵K，根據少什么加什么，丙池一個電極產生Cu單質，另一個電極產生O2，相當于從溶液中出去的物質為Cu與O2反應產生的CuO；則：與硫酸不能反應，不能達到目的，選項A錯誤；與硫酸反應，產生硫酸銅和水，能達到目的，選項B正確；C.Cu(OH)2比CuO多一個水的組成，相當于對溶液進行了稀釋，不能使丙池恢復到反應前濃度，選項C錯誤；3與硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，但效果與等物質的量的CuO的一樣，能使丙池恢復到反應前濃度，選項D正確；故答案選BD。【點睛】對于多池串聯電路，通入燃料電池為原電池，其它各池為電解池，其中在燃料電池中通入燃料的電極為負極，通入氧氣或空氣的電極為正極；與負極連接的電極為陰極，與正極連接的電極為陽極，原電池的負極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應；原電池的正極和電解池的陰極發(fā)生還原反應，電極反應式書寫時要結合電解質溶液的酸堿性進行。在整個閉合回路中電子轉移數目相等。20.蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH