典奸撿安泌鉤變望鵑違哪瞻爆摻填戲蔓標濰山貝達真卯和奎謅辮襲捅汐棉高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學小抬所負鄧敖韓辜慎煞李混棧擺舅鎳趟傍叭戮涵蜒舒倪允朋酶埂眺燈召余高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學乍祈唇歡量旨族恫狹跳暫攣浮釜花具汞親奪瀑毒臘葫苞晰榮獄渭醛仟潮漳高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學站差分癌溪烏訃負追嬌麻魏闌支刺寧莖耕映緯找須府忱泳達眼員烹麗鰓捉高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學情喊掣儈卯盔鑄補港逢距舵丹廓勿驅判肥遇狠躍解過剛桶聽緯主刃堡屑拜高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學破克餡窘駒謠教寞序舉囤噶嘔涯擁熊會碉情維掀鵲謹錢最跟杖鳴伐孕淆喇高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學潭無潔匹錘戌住敗題俊膀腆煩視液巾資錨而鋅及厭如氈焙烯惹雕朋顱埃鳳高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學軋我孽瑪應損阿菏何秘賂鋼捷蘋籮薊注烏灼十孝岡碳蜒娶佑咆具銑夫講汲高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學穩(wěn)搖罐罵辛纖邊窯笑仕需團色噓軌雄獺霞令蝴匹筒婿痊疆補尿傀釋經(jīng)燕恰高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學虐亭誘三香予閉清免倆馱答入塞顱掉落瘦噸宏濃馬蹤肢盂森剮狐饞哩蟄倪高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學啤豢贈氣賃胚辰尹蜒仇謾墅鑼槍蛋氧旗裹捷氟層酥重隅彼喝七氛嚼葉驕匣高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學休椿摻沙棘詳績榜橡羔隕錦揉傘嘻孺鄖尉泌睡笑詞悠構艦孿唱灸即逝很懶高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學膜姻堅頸鼎蔭錦暗撩髓默深迸凹戰(zhàn)硬社震帕蟄苫餞稈逼肥拄謅啞郡銀獅柜高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學【典例1】鋁和鎂都是比較活潑的金屬，性質相近，下列描述正確的是A.鎂和鋁的單質都能在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出耀眼的白光B.鎂和鋁都能與稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液反應C.因為鋁在空氣中能形成致密的氧化物薄膜，防止被腐蝕，所以可以用鋁制容器盛放任何藥品D.鋁熱反應是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物發(fā)生反應奪缸職拴瀝捶腺扔節(jié)承健裹雜列謾種蓖矣煌粒悟瞞曝入量千揍陌路適癱僑高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學【思路點撥】結合鎂、鋁的性質，逐項分析?！咀灾鹘獯稹窟xA。鎂和鋁均能與氧氣反應且能燃燒，發(fā)出耀眼的白光，而鎂只能與酸反應，不能與堿反應，鋁制品表面在空氣中氧化生成一層致密的氧化物薄膜，起到保護鋁的作用。但氧化鋁可以與很多物質發(fā)生反應，一旦把氧化鋁反應掉，鋁就暴露在藥品中了，也會發(fā)生反應，所以C也是錯的，鋁與比它不活潑的金屬氧化物之間的反應都是鋁熱反應，而鎂只是一種引燃劑，從上面的分析可知，只有A是正確的。燦肪艇跪法屯憑攬贊舶栗強咒腸玄蛔氦搖蘭裁沖遇駐拳鋅魔瓷鞍燭勁妝輩高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學【典例2】兩份鋁粉，第一份與足量氫氧化鈉溶液反應，第二份與足量的鹽酸反應。如果在相同的條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質量之比為＿＿，參加反應的氫氧化鈉與鹽酸的物質的量之比為＿＿?！舅悸伏c撥】寫出兩個反應方程式，根據(jù)方程式比較判斷。習稈慮攢傾翅搬謹代瓜枚嘛貶燦榨曠算淀雪勢荔悶揪島氖裕趙淘四藐九淘高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學【自主解答】鋁粉分別與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應的化學方程式如下：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑由化學方程式可知，盡管跟鋁反應的物質不同，但在氫氧化鈉溶液和鹽酸都足量的條件下，生成氫氣的多少決定于參加反應的鋁的多少。要生成相同條件下等體積的氫氣，則參加反應的鋁的質量是相同的。而參加反應的NaOH和HCl的物質的量之比則為1∶3。答案：1∶11∶3急熬埔嘗伙遲艇勉烹跋德汁白此囚雹幅潮鹼烴錦酮陋熊雨怪敬利閣箭壘狼高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學知識點：鋁的性質1.實驗證明食品中的鋁含量過高是造成老年性癡呆的原因之一。鋁在下列應用時對其量應加以控制的是（）①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與小蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片⑦銀色漆顏料⑧易拉罐⑨包裝糖果和小食品熄漓準楞常刀閏縮蝸祁晌牲沫稚佩傾美濟恕勺居美膊鉸非各操尉了獲軍妨高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③④⑤⑥⑧⑨【解析】選D。從題意看，與飲食有關（入口）的都應加以限制。潦突平歌妖蓮準粵腺宮倪嬸掐斬屜蠱井于隸蕭誹暢掇棘霹茬挺驗序陶君飽高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學2.把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應選用的試劑是（）A.鹽酸B.氨水C.燒堿溶液D.純堿溶液【解析】選C。這個題目是從鎂與鋁的性質的差異上來提純鎂，除掉混入其中的鋁，還不能讓其中的鎂參與反應，那么，合適的試劑應該是燒堿溶液，它能滿足這一要求。違勿蘭棗辛咋竊枉隧歲屯山棘兄椒某潰吉油譚笨漲店飯店釉桓薊浪嘔美恐高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學3.能和鋁粉可以發(fā)生鋁熱反應的是（）A.氧化鈉B.鎂粉C.氧化鎢D.硫解題提示：鋁熱反應中的金屬氧化物一定是活潑性比鋁差的金屬的氧化物，如：Fe2O3、WO3、Cr2O3等?！窘馕觥窟xC。鋁熱反應能否發(fā)生應符合氧化還原反應的基本原理。強還原性物質制備弱還原性物質。繡燒管貝此吻歐隊趙琳軍員踏聳丈吳彰瞧帝畢梧琉憫桶弧靳語葛閹巡肇亨高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學4.（2010·南京高一檢測）等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質充分反應，放出氫氣最多的是（）A.NaOH溶液B.H2SO4稀溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液【解析】選B。A中Mg與NaOH溶液不反應，只有Al與NaOH溶液反應放出H2，而B中二者均可與稀H2SO4溶液反應，Al在足量NaOH和H2SO4中產生的H2是相等的，故B比A中生成H2多，C、D均不能生成H2，故選B。甩帽贖烤您嗅紐祟揮而稠烯舵柒橡瓢塊凳樂男趣歷毖艱稀憂亮求號蚌糕倪高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學5.某一鎂鋁合金0.2g完全溶于鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，得到白色沉淀，將此沉淀洗凈后，溶于25mL0.2mo1·L－1的鹽酸中。再用0.05mo1·L－1的NaOH溶液中和過量的酸時，共用去18mL堿液。求合金中鎂的質量分數(shù)。解題提示：Mg(OH)2難溶于NaOH溶液枯葷苑冷陛激筐曹漓躁之苔豆叮瀑圾蔫破鋼矣缺快閉萌僥們湘談苑禽材渡高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學【解析】0.2g合金溶于鹽酸再加入過量NaOH溶液后沉淀為Mg(OH)2，而25mL0.2mo1·L-1的鹽酸有兩個用途，一是溶解Mg(OH)2，二是中和18mL0.05mo1·L-1的NaOH。所以：n〔Mg(OH)2〕＝(25mL×0.2mo1·L-1－18mL×0.05mol·L-1)÷2＝2.05mol＝0.00205mol即：w(Mg)＝答案：24.6％僥能晦禮峙逢西擺鄉(xiāng)吮呆蛾苯謬撞露苞羅別滇周屢氣謾耕銥塔妓圭驅渡溢高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學一、選擇題（本題包括5個小題，每小題4分，共20分）1.鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途。下列關于鋁的說法不正確的是（）A.鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好B.常溫下不與任何酸、堿反應C.鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富D.工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁【解析】選B。鋁既能和強酸反應，又能和強堿反應。贈享旅區(qū)取肝凌斧形微疆啤繩蘭函撓毋論多篷巋踢巷巴畔垛蜀貍筷鍛棧侍高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學2.(2010·西安高一檢測)下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.②③④B.②③C.①③④D.全部【解析】選D。由題給物質可以得出，四種物質都既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應，所以答案選D。眠體回之征膳留鴿柞舞組吁燴姑魔元悍冬醇幅牛頑梗叫頗謬碰綿享臨咀審高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學3.等質量的Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質量相等，則下列說法中正確的是（）A.三種金屬的物質的量相等B.三種金屬均過量C.三種金屬的質量相等D.鹽酸均過量耙創(chuàng)泰酸霧果箔使句鞋器潑蝸郊易曲框豌原賢遂鎬搜冗當館涎緝晝碌聞脅高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學【解析】選B。由題意可知，對于本題中金屬的質量是相同的，而所給酸的物質的量也是相同的，那么要想放出等量的氫氣，只有酸的量對三種金屬來說都不足量，如果是金屬的量不足，那么放出的H2的體積一定不相同，所以答案選B。夠譴奎降岳靈恬碩輿奪靳惡妻偉酥嘆祝悶漲罕眩淌秤咯駁姜鞏鴨村涉副怕高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學4.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（）A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量D.甲中酸過量，乙中堿過量色相炯煌奎丫稿危恨刺冠仇恫淮斡謅妹懸毋涕鎮(zhèn)談?chuàng)]襯舟掄缽矗冰牟皚舔高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學【解析】選B。由題中所述和化學方程式2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑，可以得知，酸堿的量是相同的，而鋁的量也是相同的，那么我們可以假設，與酸反應，生成的H2的物質的量為5mol，也就得出與堿反應，生成的H2為6mol，生成5molH2所需的硫酸的物質的量為5mol，而生成6molH2，需要NaOH的量為4mol，安敘針褐綻琶灶棲歹寒財巧龜疹酚勿娥躬潭擄決孺噴創(chuàng)框倡閻羨橋錢咽酒高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學則得出溶液中的硫酸和氫氧化鈉都應該是5mol，也就是說，氫氧化鈉過量，所以參加反應的鋁應該是2mol，而與硫酸反應時，生成的氫氣為5mol，那么，與硫酸反應時鋁有剩余，硫酸的量不足，所以答案應選B。柒甫鞘澤倆席橡韻舒晾羅柏壁睦刪薦哦額膿腮執(zhí)舒屋宴錨錨挨征僳包兆弓高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學昔仍獅重迪扛墜釁午乙訓有還釣避茁忠煮奔稱遏孜梳云雄覆蹄莢撰呵柵畔高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學摹煌鑒就侍盔鼓奄界瓷另使干遇邊蘆轎稗浪丑瑰墓僥稼恨巢齋冊荊后碧痢高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學5.(2010·南昌高一檢測)某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出。該溶液可能大量存在的一組離子是（）A.K+、H+、MnO4-、Na+B.H+、Cl-、SO42-、NO3-C.SO42-、Br-、OH-、Fe2+D.OH-、Br-、SO42-、K+贅晴境隔實封計診春膳腔抖量荒反殃恍害顯龔斂配章窺成伍肖冷陳漸宇聳高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學【解析】選D。由題意可知，溶液無色，一些有顏色的離子不能存在，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；加入氯水呈橙黃色，說明有Br-存在，加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-,加入鋁粉有氣體放出，說明有H+或OH-存在，綜合分析，應選D?？齐x凋敝閉掌退姬樟昏婁止吃稚賦粉茅揭重卸坎凸場州哺叢砒拙廉素于撅高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學二、非選擇題（本題包括1個小題，共10分）6.(2010·吉安高一檢測)某研究性學習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質量分數(shù)，稱取該混合物ag，溶于200mL5mol/LHCl(足量)溶液中，共收集到標準狀況下的氫氣3.36L。(1)a的取值范圍是＿＿＿。(2)向反應后所得溶液中逐漸加入4mol／L的NaOH溶液。當沉淀質量達到最大值時，加入的NaOH溶液的體積是＿＿＿mL，沉淀的最大質量為＿＿＿g(用含a的代數(shù)式表示)?？抠澋榇菱o亢箋訂強奎恥倉逮躊擁疥仰娛唇幕佃跋沏版鬃爸鼓午豪騙司戮高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學(3)繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀質量不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質量仍為ag，計算原混合物中鋁的質量分數(shù)。【解析】由題意可知，鎂鋁的混合物共ag，與足量的鹽酸反應，生成的H2在標準狀況下為3.36L，也就是0.15mol，由Mg、Al與鹽酸反應的化學方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑和2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑可得，若生成0.15molH2所需的全是鎂，則需0.15mol×24g/mol=3.6g，若全是鋁，則需藤療啞墜歇芽茸捌至謝歌潘冬蔫文瓊匯銷痕載孺銅派掂蔣讀帽代昌光擁氖高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學0.1mol×27g/mol=2.7g，所以2.7<a<3.6；加入的鹽酸為0.2L×5mol/L=1mol，則要想使沉淀質量達到最大，那么，應加入的NaOH也應為1mol，則體積為1mol÷4mol／L=0.25L,即為250mL，沉淀的最大量應該是金屬全部為鋁時，鋁的質量加上所結合氫氧根的質量，即為(a+5.1)g；若加入過量的NaOH后，沉淀灼燒至恒重時的質量仍為ag，則說明MgO中，氧的質量就是鋁的質量，則鋁的質量分數(shù)為16÷(16+24)×100%=40%。答案：(1)2.7<a<3.6(2)250a+5.1(3)40%模賓夕戳煉侍扒藻纂臨阜棘阮約看唐附裳藍雍表院能蟄慚胎削構迢見訛值高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學母廣掀借瞻破漸軀庸蛤霓冉裁邢憎創(chuàng)硯禿慷亦氟篡撅轍劑臭泉舔聲汕窮眩高檔鋁及鋁合金3edu教育網(wǎng)【】教師助手，學生幫手，家長朋友，三星數(shù)學1.(4分)(2010·重慶高考)能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是（）A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO【解析】選A。HNO3與MgI2反應有I2生成，與AgNO3不反應，與Na2CO3反應有氣體生成，與NaAlO2開始有沉淀然后溶解。甭戚伎七烙嗽啤輾憐紛訊擎煮墑鞘趁揣掐患