第頁2023高考化學(xué)一輪選題小練〔9〕李仕才一、選擇題1、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的選項是()解析：在Cu－Zn原電池中，由于金屬活動性：Zn>Cu，所以Zn作負(fù)極，Cu作正極，在正極上發(fā)生復(fù)原反響生成H2，A錯誤；粗銅精煉時，粗銅作陽極，精銅作陰極，電極連接不正確，B錯誤；在Fe片上鍍鋅時，F(xiàn)e作陰極，Zn作陽極，電極連接不正確，C錯誤；電解飽和NaCl溶液時，陽極發(fā)生反響：2Cl－－2e－=Cl2↑，Cl2有強(qiáng)氧化性，與KI發(fā)生反響：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，陰極發(fā)生反響：2H＋＋2e－=H2↑，由于氫氣的密度比空氣密度小，所以用向下排空氣的方法收集，D正確。答案：D2、Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴參加0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)[來源:Z+xx+k.Com]A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4)B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－解析：根據(jù)溶度積的定義，Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，濃度均為0.010mol·L－1，氯離子沉淀時銀離子的最小值是1.56×10－10/0.010mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1，溴離子沉淀時銀離子的最小值是7.7×10－13/0.010mol·L－1＝7.7×10－11mol·L－1，CrOeq\o\al(2－,4)沉淀時銀離子的最小值是(9×10－11/0.010mol·L－1)1/2＝3×10－4.5mol·L－1，所以當(dāng)銀離子的濃度相等時，沉淀所需銀離子濃度小的先沉淀，所以三種離子的沉淀的先后順序是Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)。答案：C3、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的選項是()A．具有以下電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有以下價電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．某元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反響時可能生成的陽離子是X3＋解析：A項，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項，①為Al，②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，正確；C項，同一主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減??；同一周期元素，電負(fù)性呈增大趨勢，正確；D項，根據(jù)各級電離能變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應(yīng)有2個電子，所以與Cl2反響時應(yīng)呈＋2價，D錯。答案：D4、[來源:1ZXXK]磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖(白球均在六棱柱內(nèi))，那么該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為()A．Mn2BiB．MnBiC．MnBi3D．Mn4Bi3解析：由晶體的結(jié)構(gòu)示意圖可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱內(nèi)，所以Bi為6個。黑球代表Mn原子，個數(shù)為：12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＋1＋6×eq\f(1,3)＝6(個)，那么二者的原子個數(shù)比為6：6＝1：1。答案：B5、以下有關(guān)說法不正確的選項是()[來源:1][來源:1]A．水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近動動[來源:1]D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)為12解析：電子云是用來表示電子出現(xiàn)的概率，但不代表有一個電子在那里，C項錯。答案：C二、非選擇題1、二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反響原理為2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)，一定條件下，該反響中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比eq\f(nH2,nCO)的變化曲線如下圖。(1)a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開_______。(2)對于氣相反響，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，那么該反響平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp＝________。答案(1)a>b>c(2)eq\f(pCH3OCH3·pH2O,p2CO·p4H2)解析(1)反響2CO(g)＋4H2(g)eq\o(????,\s\up7(催化劑))CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比eq\f(nH2,nCO)增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故a＞b＞c。2、物質(zhì)H俗稱衣康酸，是制備高效黏合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)以下反響路線得到：[來源:Z,xx,k.Com]答復(fù)以下問題：[來源:Z.xx.k.Com](1)C4H9的名稱(系統(tǒng)命名)是____________；C4H7Cl中含有的官能團(tuán)的名稱是________。(2)反響⑥的化學(xué)方程式為________________________；其反響類型為________________。(3)衣康酸有多種同分異構(gòu)體，其中與衣康酸屬于同類且核磁共振氫譜有5個峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。[來源:學(xué)_科_網(wǎng)](4)以下關(guān)于H的說法正確的選項是______________________(填字母)。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能與Na2CO3反響，但不與HBr反響c．能與新制Cu(OH)2反響[來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]d．1molH完全燃燒消耗5molO2解析：(1)根據(jù)反響③，可以推出C4H7Cl為，根據(jù)反響①、②可知C4H8Cl2為，那么C4H8為，用系統(tǒng)命名法命名為2－甲基－1－丙烯。C4H7Cl中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、氯原子。(2)反響⑥的實(shí)質(zhì)為羥基被催化氧化為醛基，這屬于氧化反響。(3)衣康酸的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)提供信息，其同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有5個峰，那么有5種類型的氫原子，又與衣康酸屬于同類，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCH2COOH。(4)H中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，a對；H中含有羧基，能與Na2CO3反響，含有碳碳雙鍵，能與HBr反響，b錯；H中含有羧基，能與新制Cu(OH)2反響，c對；H的分子式為