PAGEPAGE1湖北省高中名校聯(lián)盟2023屆高三第三次聯(lián)合測評化學試卷參考答案與評分細則一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。題號123456789101112131415答案CBCADCBDCDABABD1.【答案】C【解析】A.氟離子與羥基磷灰石反應生成更難溶的氟磷灰石，且更能抵抗酸的腐蝕，A正確；B.光伏發(fā)電可以減少化石燃料發(fā)電產生的CO2，符合綠色發(fā)展的理念，B正確；C.過期藥品為有害垃圾，C錯誤；D.退耕還林，種植樹木有利于吸收CO2,D正確；故選C.2.【答案】B【解析】該物質不可發(fā)生聚合反應，B錯。3.【答案】C【解析】太陽能電池的主要材料是硅單質，C錯。4.【答案】A【解析】A.離子間互不反應，可以大量共存；Fe3+與SCN-不能大量共存；C.此時溶液為堿性，A13+與OH-不能大量共存；D.此時水的電離被抑制，溶液可能是強酸性或強堿性，當溶液為強酸性時，I-、NO3-和H+不能大量共存；故選A.5.【答案】D【解析】A.蛋白質既含有氨基，又含有羧基官能團，因此為兩性物質，故A項錯誤；B.DNA兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接，故B錯誤；C.蛋白質在高溫條件下會發(fā)生變性，性質和功能發(fā)生改變，故C錯誤；D.核酸水解的最終產物有磷酸，含氮堿基，五碳糖，故D正確。6.【答案】C【解析】A.亞硫酸鈉溶液也能吸收SO2，故A錯誤；B.強光下易發(fā)生爆炸，應適當光照，B錯誤。C.銨鹽與堿加熱可制備氨氣，圖中固體加熱裝置可制備，故C正確D.乙醇溶于乙酸乙酯，不能通過分液的方式分離，故D錯誤。7.【答案】B【解析】A.冠醚與堿金屬離子形成的配合物中還含有陰離子，該物質是離子晶體，故A錯誤；B.有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，可用于分離，B正確；C.中心堿金屬離子的配位數(shù)是隨著空穴大小不同而改變的，故C錯誤；D.冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價鍵故D錯誤。8.【答案】D【解析】A.S2-水解生成HS-和OH-,陰離子數(shù)目增大，故A錯誤；B.陰極析出銅，陽極不僅溶解銅，還有鋅鐵溶解，故B錯誤；3.0g-CH3，物質的量為0.2mol,甲基只有9個電子，故電子數(shù)為1.8NA，故C錯誤；D.乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，故可以看作有6.0g(CH2O)“基團”，物質的量為0.2mol,碳原子數(shù)目為0.2NA，D正確。

9.【答案】C【解析】金剛石晶胞中有8個碳原子，則T-碳晶胞是金剛石的4倍；T-碳晶胞質量為金剛石的4倍，則T一碳晶胞體積是金剛石的8倍，則棱長是金剛石的2倍。

A:T-碳與金剛石互為同素異形體，故A錯誤；B:一個T-碳晶胞中含有32個碳原子，故B錯誤；

C:T-碳晶胞的棱長和金剛石晶胞的棱長之比為2:1,故C正確；D:類比金剛石，硬度大，故D錯誤。

10.【答案】D【解析】W為H,X原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，說明X、Z元素位于第VA族，故X為N,Z為P,Y位于X和Z之間，且最外層只有一個電子，故Y為Na.據(jù)此分析：

A.非金屬性N>H,故A錯誤；B.P的電負性較N小，PH3中的成鍵電子對比NH3中的更偏向于H,同時P-H鍵長比N-H鍵長大，這樣導致PH3中成鍵電子對之間的斥力減小，H-P－H鍵角更小，故B錯誤；

C.簡單離子半徑：N3->Na+，故C錯誤；D.四種元素的氧化物有H2O、H2O2的氧化物超過兩種，Na2O)、Na2O2,P2O3、P2O5，故D正確。

11.【答案】A【解析】A.B原子有sp2和sp3雜化，O原子均為sp3雜化。12.【答案】B【解析】A.本題解題關鍵是看懂圖2中變化與電解過程的關系：開始時發(fā)生：

4AgNO3+2H2O＝4Ag+O2+4HNO3，故溶質從AgNO3→HNO3,pH變化快，當Ag+完全放電，接著發(fā)生：

2H2O2H2↑+O2↑,pH變化小，故t1時刻Ag+恰好完全耗盡，pH=1,c(H+)=0.1mol/L，故c(HNO3)=0.1mol/L,c(AgNO3)=0.1mol/L,，A正確；B.時產生O2為：0.0025mol,t1~t2時，發(fā)生2H2O2H2↑+O2↑，生成的為：（0.224/22.4-0.0025)×1/3=0.0025mol，故0~t2時，共產生0.005molO2，故外電路有0.02mol電子通過，B錯誤；C.t1時刻，電路通過電子為：0.1×0.1mol，甲烷燃料電池負極反應為：CH4~8e-，燃料電池負極消耗的甲烷的物質的量為；0.01×1/8mol=0.00125mol,C正確；D.電解到t1時刻析出0.01mol

Ag和0.0025molO2，故應加入0.005molAg2O可恰好恢復至電解前狀態(tài)，即加入1.16gAg2O則能恢復至電解前狀態(tài)，D正確。

13.【答案】A【解析】四點所對應容器容積不同，容積越小速率越大，先平衡，所以a、b容器已經(jīng)達到平衡，d容器未平衡。A:a點已平衡，所以再充入一定量的X,增大壓強，平衡左移，X的轉化率減小，A正確；B:d容器未平衡，有V正≠v逆，B錯誤；C:b與d組分相同，但容積不等，所以速率不等，C錯誤；D:c容器容積未知，無法計算濃度常數(shù)，D錯誤。

14.【答案】B【解析】A項：由圖示知，N、O原子的電負性大，與周圍其它分子（或離子）中的H原子之間形成氫鍵，故A正確；B項：生成的硫酸鹽中有硫氧鍵的生成，B錯誤；C項：由圖示知，HSO3-與NO2間發(fā)生的總反應的離子方程式HSO3-+2NO2+H2O=2HNO2+HSO4-，則C正確；D項：在標準狀況下，5.6LNO2的物質的量為0.25mol,每1molNO2轉化為1molHNO2，得到1mol電子，則11.2LNO2，在圖示的轉化過程中得到的電子的物質的量0.25mol.

15.【答案】D【解析】A:乙二胺屬于二元弱堿，在水溶液中分步電離，第一級電離方程式為

H2NCH2CH2NH2+H2OH3NCH2CH2NH3+OH-;第二級電離方程式為H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，則A項正確；

B:根據(jù)圖像，乙二胺一級電離平衡常數(shù)，Kb1=c(H2NCH2CH2NH3+)·c(OH-)/c(H2NCH2CH2NH2)=10-4.9，同理，Kb2=10-7.9則Kb1/Kb2的比值為103，則B正確；C:B點時，加入鹽酸可調節(jié)pH值使其減小，根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H2NCH2CH2NH3+)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)

又B點時c(H2NCH2CH2NH3+)=c([H3NCH2CH2NH3]2+)，則溶液中離子濃度關系可表示為c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)則C正確；D:將0.1mol/L100mL［H3NCH2CH2NH3]Cl2與0.1mol/LH2NCH2CH2NH2混合生成H2NCH2CH2NH3Cl，由H2NCH2CH2NH3+的水解平衡常Kh=Kw/Kb1=10-14/10-4.9=10-9.1<K＝10-7.9，故溶液呈堿性，則D項錯誤。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分，每空2分）【答案】（1)三頸燒瓶（2)2Cu2++2Br-+SO2+2H2O)=2CuBr↓+SO42-+4H+；水浴加熱

（3)防止CuBr見光分解（4)83.或0.83不給分）；（5)②100④冷卻結晶。

17.(13分，除標注外，每空2分）

【答案】

18.(14分，每空2分）【答案】（1)提高酸浸步驟中銻的浸出率（2)Fe、Cu（3)Sb3++Cl-+H2O=SbOC1↓+2H+；避免形成膠體，不利于過濾分離（4)鐵氰化鉀溶液（化學式也可）（5)2NH3·H2O+2SbOCl=Sb2O3+2NH4Cl+H2O；堿性過強會造成Sb2O