2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、實現(xiàn)"節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將C02轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是

用CO?來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:C（）2（g）+3H2（g）；——^CHaOHCg）+H20（g）,下圖表示該反應過程中能量（單

位為kJ?molT）的變化如圖，關于該反應的下列說法中，正確的是

A.AH>0,AS>0B.AH>0,AS<0C.AH<0,AS>0D.AH<0,AS<0

2、下列說法中正確的是（）

A.二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫屬于電解質

B.硫酸領難溶于水，故硫酸鋼屬于弱電解質

C.硫酸是強電解質，故純硫酸能導電

D.氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同

3、合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如下：

下列說法不正確的是（）

A.反應I、n、m、w均屬于氧化還原反應

B.上述轉化中包含了氨氣、硝酸、硝錢、小蘇打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法

C.反應IV和VI中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用

D.反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通C02至飽和再通NH3

4、分類思想是研究化學的常用方法，下列分類敘述正確的是（）

A.既有單質參加又有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B.淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子

C.根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

5、反應A=C由兩步反應A-B-C構成，ImolA發(fā)生反應的能量曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是

A.AQC的正反應為吸熱反應

B.加入催化劑會改變A與C的能量差

C.AUC正反應的活化能大于其逆反應的活化能

D.A=C的反應熱△H=EI+E3-E2-E,

6、可以證明可逆反應N2+3H2=2NH3已達到平衡狀態(tài)的是：①一個N三N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；

②一個NEN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④保

持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3%、N2%、出％都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反

應速率y(H2)=0.6mob(L-min)一】逆反應速率v(NH3)=0.4mob(I/min)-1(.

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦

7、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

A.0.1molNaHSO4晶體中，含有H+的數(shù)目為O.INA

B.10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數(shù)為O.INA

C.標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA

18

D.質量均為20g的^20與D2O中所含中子數(shù)均為IONA

8、對于下列實驗事實的解釋不合理的是

選

實驗事實解釋

項

加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCh溶液得不到MgChH2s04不易揮發(fā)，HC1易揮

A

固體發(fā)

B電解CuCL溶液，陰極得到Cu,電解AlCb溶液，陰極得不到A1得電子能力：CU2+>A13+>H+

C濃HNCh能氧化NO;稀HNCh不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強

羥基中氫的活

D鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈

性:C2HsOHcHzO

A.AB.BC.CD.D

9、將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在圖中所示的情境中，下列有關說法正確的是

A.陰極的電極反應式為Fe-2e=Fe2+

B.鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護

C.鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

D.該保護法為外加電流的陰極保護法，金屬M不需要定期更換

10、下列儀器稱為“干燥管”的是()

A.=411—B.o=QIC.?D.

11、將0.1mol鎂和鋁的混合物溶于100mL2moi/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶

液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A.當Vi=150mL時，金屬粉末中鎂粉的質量分數(shù)為50%

B.若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、AF+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。

C.若其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a,用10()mL2moi/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mLimol/LNaOH溶液,

所得沉淀中無A1(OH)3,則a的取值范圍為*a<l

D.若在滴加NaOH溶液的體積為V2時，溶液中溶質為NaAKh

12、下列說法正確的是

A.25c時NH4cl溶液的Kw大于1()()℃時NaCI溶液的Kw

B.FeCb和MnCh均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)UMg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4cl溶液

D.在含有BaSCh沉淀的溶液中加入Na2s04固體，c(Ba2+)增大

13、下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A.N?(g)0￡fNO(g)小W)一>HNC)3(aq)

B-2(g)福溫端新—>—他)N㈣―>~4。式叫)

NaCI(aq)H2O(1)

C.NHJg)fNa?COJs)fNaHCOJs)

CO2(g)/，CO2(g)

D.NHqCKs)9鬻⑶-NIMg)颼-NCXg)

14、下列分子式一定只表示一種物質的是

A.C6HIOB.C4H8C.CH4OD.C2H4CI2

15、下列說法不正確的是

A.NaHCCh能與堿反應，所以可用作焙制糕點的膨松劑

B.還原鐵粉可用作食品袋內的抗氧化劑

C.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

D.鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性

16、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是

A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl

17、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位鋰電池領域有著杰出貢獻的科學家，也使鋰電池再一次受到世人關注。一種鋰一

空氣電池直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得其工作裝置如圖所示，下列說法不正確的是()

A.若隔膜被腐蝕，會影響該電池正常使用

B.外電路有O.lmol電子通過時，通過膜的Li+的質量為0.7g

C.電池工作一段時間后，多孔碳電極附近的pH變大

D.和FePO/LiFePO」作電極的鋰離子電池相比，鋰一空氣電池的能量密度(指標之一是單位質量電池所儲存的能量)

較小

18、下列說法正確的是()

A.地溝油經(jīng)過加工處理可用來制肥皂

B.NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質

C.糖類、油脂、蛋白質均為高分子化合物

D.明帆溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用

19、已知在相同條件下進行下列反應：@Cl2+2KBr=2KCl+Br2；@KC1O3+6HC1=3C121+KC1+3H2O:（3）2KBrO3+C12=Br2

+2KC103?下列說法正確的是（）

A.上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B.反應①和反應③中均生成Bn,澳元素發(fā)生的變化相同

C.反應②中被氧化與被還原物質的物質的量之比為6：1

D.③中1mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質的量為10mol

20、C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關于其單質及化合物的說法中正確的是

A.三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B.二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應而不能與任何酸反應

C.最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與02發(fā)生反應

D.其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3

21、實驗室用Hz還原SiHCb（沸點：31.85°C）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說法正確

的是（）

in1V

A.裝置II、HI中依次盛裝的是濃H2s04、冰水

B.實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氟化鉀溶液

D.該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氫氧化鈉稀溶液與氯化鐵固體反應制備氨氣

22、下列關于膠體的敘述正確的是

A.過濾實驗可以據(jù)此把膠體、溶液分開

B.膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C.用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過

D.膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

二、非選擇題（共84分）

COOII

23、（14分）水楊酸的結構簡式為「人/,水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:

R

已知：2RCH2cH”Io回答下列問題：

A.?>111X11=C-CIK）

（1）飽和一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%,則A的分子式為；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名

稱為?

（2）第③步的反應類型為一；D中所含官能團的名稱為；

（3）第①步反應的化學方程式為o

（4）E的分子式是。

（5）Imol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCth的物質的量之比是?

（6）X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構體中，符合下列條件的共一種，其中取代基在苯環(huán)的對位且

能消耗3moiNaOH的同分異構體的結構簡式是?①苯環(huán)上有兩個取代基②與FeCb發(fā)生顯色反應③能發(fā)生

水解反應

24、（12分）已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,

Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元

素，缺乏W會導致貧血癥狀。

（1）X在元素周期表中的位置是。

（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）。

A.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg（OH）2

B.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

C.WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（3）Z的單質可以從NaBr溶液中置換出Bn單質，從原子結構的角度解釋其原因是?

（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質，化學方程式為。

（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為

（6）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO”使其轉化成為錢根離子，同時生成磁性的W的氧化物H,再進行后續(xù)

處理。相應離子方程式為?Y的單質與H在高溫下反應的化學方程式為。

25、(12分)能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學習小組按

如下圖所示裝置探究化學能與電能的相互轉化：

KOH溶液過?CuSO,溶液NaCl溶液

甲池乙池西池

⑴甲池是裝置，通入02氣體的電極上的反應式為.乙池中so42-移向電極(填“石墨”

或“Ag”)。

(2)當甲池消耗標況下33.6LO2時，電解質KOH的物質的量變化mol,乙池若要恢復電解前的狀態(tài)則需要加入

(填所加物質的質量及化學式)。

(3)丙池中發(fā)生的電解反應的離子方程式為

26、(10分)鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSOa制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:

IFcSO,［發(fā)

3；磁｝T聲可也髭

CO，(NH.hSO.

實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH4HC。；,在如圖裝置模擬上述流程中的“轉化”環(huán)節(jié).

(1)裝置A的名稱是,裝置B中盛放的藥品是,NH4HCO3盛放在裝置_____中.

(2)實驗過程中，欲將生成的Fes。,溶液和NH4HCO、溶液混合，操作方法是.FeSO」溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的

原因是.

(3)操作I的名稱是,干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO1在空氣中被氧化為

FeOOH,取干燥后的FeCO,樣品12.49g,與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g,計算樣品中雜質FeOOH的

質量_______g

27、（12分）Co（CH3coO）2?4H2O（乙酸鉆）是一種重要的有機化工原料。回答下列問題：

（1）以工業(yè)品氧化鉆（CoO）為原料制備乙酸鉆。（已知CoO與CH3COOH溶液反應緩慢,C02+能與H\NCh-大量共存）可

能用到的試劑:Na2c03溶液、CH3coOH溶液、HN（h溶液。先將CoO溶于（填化學式,下同）溶液制得___溶液；

在不斷攪拌下，向制得的溶液中不斷加入一溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，過濾，洗滌;向沉淀中加入—溶液至沉淀完全溶

解，調節(jié)pH約為6.8,經(jīng)一系列操作得CO（CH3COO）2-4H2OO

（2）為探究乙酸鉆的熱分解產(chǎn)物，先在低于100℃時使其脫去結晶水，然后用下列裝置進行實驗（已知CO能與PdCL溶液

反應生成黑色Pd沉淀）：

①通N2的目的是o

②澄清石灰水和PdCL溶液分別用于檢驗CO2和CO,其中盛放PdCh溶液的裝置是一（填字母）。

③實驗結束時，為防止倒吸，正確的操作是。

固體樣品的剩余質量

④裝置a中完全反應后得到鉆的一種氧化物，固體殘留率（xlOO%）為45.4%。該氧化物為

固體樣品的起始質量

⑤裝置a在加熱過程中沒有水生成，最終生成的固體氧化物質量為3.0125g,裝置b和c中的試劑均足量（b、c中得到固

體的質量分別為2.5g、10.6g）,集氣瓶中收集到的氣體為C2H6和N2,則裝置a中發(fā)生反應的化學方程式為。

28、（14分）過量排放含氮物質會污染大氣或水體，研究氮及其化合物的性質及轉化，對降低含氮物質的污染有著重

大的意義。

⑴科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

⑵2NO(g)+O2(g)U2NO2(g)(AHEa)的反應歷程由兩步基元反應組成：

I.2NO(g)WN2O2(g)(快)AHiVOEaivii=kiiEC2(NO)vi逆=小屋例202)

2

U.N2Ch(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)AH2VoEa2V2m=kzmc(N2O2)c(O2)V2is=k2?c(NO2)

①一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)=2NCh(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用％正、小逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=

②下列關于反應2NO(g)+O2(g)=2NCh(g)的說法正確的是。

A.2Ea=Eai+Ea2

B.增大壓強，反應速率常數(shù)增大

C.溫度升高，正逆反應速率都增大

D.總反應快慢由第二步?jīng)Q定

③在其他條件不變的情況下，2NO(g)+(h(g)=2NO2(g)反應速率隨著溫度升高而減小，請解釋原因

④畫出2NO+O2=2NO2的反應過程一能量示意圖______.

能量|

反應過程

29、(10分)重鋸酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為FeOCmth,還含有硅、鋁等

雜質。制備流程如圖所示:

①路觸、儀化②水發(fā)

?③調用=7

NZCOTNANO「過城

回答下列問題:

(1)步驟①的主要反應為:FeOCnCh+Na2c(h+NaNCh—?Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2,上述反應配平后

FeOCrzCh與NaNO3的系數(shù)比為.該步驟不能使用陶瓷容器，原因是?

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是,濾渣2的主要成分是及含硅雜質。

(3)步驟④調濾液2的pH使之變(填“大”或“小”)，原因是(用離子方程式表示)。

(4)某工廠用76kg銘鐵礦粉(含Cr2Ch40%)制備KzCrzCh,最終得到產(chǎn)品41.16kg,則產(chǎn)率為

2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【分析】反應物總能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，正反應為氣體物質的量減小的反應，則為燧減的反應；

【題目詳解】反應物總能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，正反應為氣體物質的量減小的反應，則為懶減的反

應，即△HV（）,AS<0,

故選D；

2、D

【答案解析】A、Sth的水溶液雖然導電，但導電的離子不是SO2電離產(chǎn)生的，因此SO2不是電解質，故錯誤；

B、硫酸銀雖然難容溶于水，但溶于水硫酸鋼完全電離，屬于強電解質，故錯誤；

C、電解質導電，需要條件，即水溶液或熔融狀態(tài)，因此純硫酸不導電，故錯誤；

D、OIF離子濃度相同，溶液中導電離子的濃度以及所帶電荷數(shù)相同，因此導電能力相同，故正確；

答案選D。

3、D

傕止?51|催化劑

【答案解析】反應I是必3壓低Li2NH3>反應II是4N&+50=,4NO+6H2。、反應ID是

2NO+O2=2NO2、反應N是3NO?+H8=2HNO,+NO，都有化合價變化，都屬于氧化還原反應，故A正確；

反應I是合成氨、反應IV生成硝酸、硝酸與氨氣生成硝酸鏤、反應V生成碳酸氫鈉、反應W生成純堿，故B正確；反

應W中生成的N0、反應VI中生成的二氧化碳可在上述流程中循環(huán)利用，故C正確；反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通

氨氣再通二氧化碳，故D錯誤。

4、D

【答案解析】A.同一反應中，既有單質參加，又有單質生成的反應不一定發(fā)生氧化還原反應，如臭氧和氧氣之間的

轉化，故A錯誤；B、淀粉、纖維素屬于天然高分子化合物，油脂不屬于天然高分子化合物，故B錯誤；C.根據(jù)分

散系分散質微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)丁達爾現(xiàn)象分類的，故C錯誤；D、堿性氧化物是與

酸反應生成鹽和水的氧化物為金屬氧化物，但金屬氧化物可以是兩性氧化物如AWh,故D正確；故選D。

5、D

【答案解析】A.由圖像可知，ABC的正反應為放熱反應，A不正確；B.加入催化劑可有改變反應的路徑，不會改

變A與C的能量差，B不正確；C.由圖像可知，AUC是放熱反應，故正反應的活化能小于其逆反應的活化能，以

不正確；D.由蓋斯定律可知，A=C的反應熱AH=EI+E3-E2-E4,D正確。本題選D。本題選D。

點睛：反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能。

6、C

【題目詳解】①一個N三N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否

相等，故①錯誤；

②一個N三N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故②正確；

③反應過程中氣體的總質量不會發(fā)生變化，但正反應是個氣體分子數(shù)減小的反應，混合氣體平均摩爾質量不再改變，

說明氣體總的物質的量不再改變即達到了平衡狀態(tài)，故③正確；

④反應方程式兩邊氣體的體積不相等，保持其它條件不變，當體系壓強不再改變時，說明正逆反應速率相等，達到了

平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤NH3、N2、出的體積分數(shù)都不再改變，說明各組分的濃度不變，達到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；

⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密

度不變時無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；

1

⑦正反應速率u(H2)=0.6mol?L?min\逆反應速率?(NH3)=0.4mol?L?min',逆反應速率u(H2)=0.6

mol-L-min*,則氫氣的正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑦正確。

綜上所述正確答案為C?

7、D

【答案解析】A.硫酸氫鈉由1個鈉離子和1個硫酸氫根構成，故O.lmol硫酸氫鈉中含O.lmol鈉離子和O.lmol硫酸氫

根離子，不含H+,故A錯誤；

B.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，10g46%的乙醇溶液中，乙醇的質量為4.6g,物質的量為O.lmol,故含O.lmol

氧原子；水的質量為10g-4.6g=5.4g,物質的量為0.3mol,故含0.3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質的量共

為0.4mol,即個數(shù)為0.4NA個，故B錯誤；

C.標準狀況下，SO3是固體，無法計算其物質的量，故C錯誤；

I8

D.H2O與D2O的摩爾質量均為20g/mol,故20g的底照與D2O的物質的量均為Imol,且兩者中均含10個中子,

故ImolHis。與D2O中均含IONA個中子，故D正確。

故答案選D。

8、B

【答案解析】A.鎂水解，水解吸熱，加熱促進水解。但由于硫酸難揮發(fā)，而鹽酸易揮發(fā)，因此加熱蒸干MgSO,溶液能

得到MgS(\固體；加熱蒸干MgCL溶液得不到MgC&固體，A正確；B.離子的放電順序是：Cu2*>Ht>Na\所以電解CuCk

溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na,B錯誤；C.HNOs濃度越大，氧化性越強，因此濃田@能氧化NO；

稀HNO3不能氧化NO,C正確；D.羥基中氫的活性：CJlsOHVHzO,所以鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈，D正確，

答案選B。

點睛：選項A是易錯點，注意掌握蒸干鹽溶液所得物質的判斷方法：(1)先考慮分解。如NaHCOs溶液、Ca(HCO3)2

溶液蒸干灼燒得Na2cO3、CaCO3；KMnO,溶液蒸干灼燒得KzMnO,和M11O2。(2)考慮氧化還原反應。如加熱蒸干

Na2s03溶液，所得固體為NazSO,。(3)強酸弱堿鹽水解生成揮發(fā)性酸的，蒸干后得到弱堿，水解生成不揮發(fā)性酸的，

得到原物質。(4)弱酸強堿正鹽溶液蒸干得到原物質，NazCOs溶液蒸干得本身。(5)NH,。溶液、(NH4bS溶液蒸干、

灼燒，無殘留物。

9、B

【題目詳解】A.陰極其實是原電池的正極，該電極反應式為2H2O+2e=H2T+2OH-,A錯誤；

B.當鐵管做原電池的正極時被保護，將導線與金屬M相連，M做負極，失去電子沿著導線進入鐵設施表面，因積鐵

設施累積大量電子而被保護，B正確；

C.海水中有大量的鹽溶解，更易形成電化學腐蝕，故在海水中更容易腐蝕，C錯誤；

D.該保護法并未外接電源，故為犧牲陽極的陰極保護法，金屬M會被腐蝕，故需要定期更換，D錯誤；

故答案為：B。

10、B

【答案解析】A為硬質玻璃管，B為干燥管，C為洗氣瓶，D為漏斗，答案選B。

11、B

【答案解析】A、當Vi=15()mL時，此時溶液是MgSCh、ARSOR和Na2sO4混合液，由Na+離子守恒可知，

n(Na2sO4)=1/2n(Na+)=1/2n(NaOH)=1/2x0.15Lxlmol-L-,=0.075mol,設MgSCh為xmol,Ab(S()4)3為ymol,

根據(jù)Mg原子、Al原子守恒可得:x+2y=0.1,根據(jù)SO/一離子守恒可知:x+3y=0.2-0.075,聯(lián)立方程解得:x=0.05、y=0.025,

鎂粉的物質的量分數(shù)為50%,而不是質量分數(shù)，故A錯誤；B、當溶液中Mg2+、AF+恰好沉淀完全時，此時的溶液

為Na2sCh溶液，根據(jù)SCV-離子和Na+離子守恒可得：n(Na+)=2n(Na2sO4)=2(H2SO4)=2x0.1Lx2molL-

i=0.4mol,所以滴入NaOH溶液的體積為V(NaOH)=0.4mol/lmol-L~1=0.4L=400mL,故B正確;C、混合物為O.lmol,

其中鎂的物質的量分數(shù)為a,用100mL2moi/L硫酸溶解后，再加入450mLimol/L氫氧化鈉溶液，所得溶液無A1(OH)3

沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應，結合B選項：vi=400mL,再加入50mLimol/L氫氧化鈉溶液，所

得A1(OH)3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,A1(OH)3最大取值(M)5mol,即

0<n(Al)<0.05mol,n(Mg)+n(Al)=0.1mol,則0.5Wn(Mg)<1,BP0.5<a<l；D、若在滴加NaOH溶液的體

積為V2時，溶液中溶質為NaAlCh和Na2sCh混合液，故D錯誤；故選B。

點睛：本題考查圖象和混合物反應的計算相結合，題目難度較大，解題關鍵：明確每一段圖象發(fā)生的化學反應、知道

拐點代表的含義及溶液中溶質的成分，結合方程式對有關問題進行分析。解題技巧：守恒思想在化學計算中的應用方

法。試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力.對于圖象分析題的解題規(guī)律：難點是C選項，D選項為易錯點。

12、C

【分析】Kw是水的離子積常數(shù)，Kw的大小只有溫度有關；不同催化劑對反應的催化效果不同；加入NH4a溶液，

平衡正向移動；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，Ksp=c(Ba2+卜(SOj),沉淀溶解平衡常數(shù)只與

溫度有關。

【題目詳解】A.Kw是水的離子積常數(shù)，Kw的大小只有溫度有關，25C時在任何溶液中，Kw均為恒定值，故A錯

誤；

B.不同催化劑對反應的催化效果不同，故反應速率的改變不同，故B錯誤；

C.加入NH4cl溶液，發(fā)生反應：NH；+OH^NH^H2O,c(0/T)減小，平衡正向移動，促進Mg(OH)2的溶

解，故Mg(OH)2可溶于NH4cl溶液，C正確；

2+2

D.在含有BaSCh沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，^=c(Ba).c(SO4-),加入Na2sO4固體，增大，

為定值，故｛Ba")減小，D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

平衡常數(shù)數(shù)值的大小只與溫度有關，無論是化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、離子積、沉淀溶解平衡常

數(shù)。

13、B

【題目詳解】A.一氧化氮和水不能反應，不能生成硝酸，故A錯誤；

B.氮氣和氫氣可生成氨氣，氨氣能被硝酸吸收生成硝酸鉉，都能實現(xiàn)轉化，故B正確；

C.氨氣和二氧化碳，氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉和氯化鏤，不能生成碳酸鈉，故C錯誤；

D.氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化才能生成一氧化氮，氨氣點燃生成氮氣，故D錯誤；

故選B。

14、C

【分析】分子式只能表示一種物質，就是說它不存在同分異構體.同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物，

根據(jù)是否存在同分異構體判斷正誤。

【題目詳解】A.CsHio可能為環(huán)烷燃，可能為烯燒，存在同分異構體，不能表示一種物質，故A錯誤；

B.C4H8可能為環(huán)烷荒，可能為烯燒存在同分異構體，不能表示一種物質，故B錯誤；

C.CH4。含有一個飽和碳原子，同時含有一個氧原子，所以只能形成甲醇，C正確

D.C2114cl2有CH2cle氏。和CH3cH2cL兩種同分異構體，不是純凈物，故D錯誤；

答案選c。

15、A

【答案解析】A、碳酸氫鈉做膨松劑不是因為與堿反應，是因為碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，A錯誤；

B、還原鐵粉具有還原性，易和氧氣反應，常用來作食品內的吸氧劑，B正確；

C、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有黏性，可作粘合劑；硅酸鈉溶液涂刷木材，能滲入縫隙中，固化的硅凝膠能堵塞

毛細孔通道，提高材料的密度和強度，因此可以有效的防火，故C正確；

D、鹽析為是指加濃無機鹽溶液降低蛋白質的溶解，促進蛋白質變成沉淀析出，可逆過程，不影響蛋白質的活性，故D

正確；

答案選A。

16、B

【答案解析】穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應,也能和氫氧根離子反應；

【題目詳解】A.Na*為強堿陽離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故A不正確；

B.HC03-在溶液中存在兩個趨勢：HCO「離子電離使得溶液呈酸性，HCOJ水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水

解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe"為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.C「為強酸陰離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B。

【答案點睛】

明確穩(wěn)定pH是解答本題的關鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質來解答。

17、D

【題目詳解】A.若隔膜被腐蝕，則堿性溶液中的水將通過隔膜直接與鋰反應，所以會影響該電池正常使用，故A正確；

B.外電路有O.lmol電子通過時，通過膜的Li+的質量為0.7g,故B正確；

C.正極多孔碳電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OIT,所以多孔碳電極附近的pH變大,

故C正確；

D.轉移等量電子時，金屬鋰比LiFePOa質量小，所以鋰-空氣電池能量密度大，故D錯誤；

故答案：Do

18、A

【答案解析】A.地溝油是屬于油脂，在堿性條件下經(jīng)過加工處理可用來制肥皂，A正確；B.N%的水溶液可以導電，

說明一水合氨是電解質，而非氨氣是電解質，B錯誤；C.多糖、蛋白質為高分子化合物，油脂為大分子化合物，低聚

糖和單糖為小分子化合物，C錯誤；D.明磯溶于水生成氫氧化鋁膠體，起凈化作用，沒有消毒殺菌的作用，D錯誤。

19、D

【題目詳解】A、一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應，反應②中生成兩種

化合物，不屬于置換反應，錯誤；

B、反應①中Br元素的化合價從-1價升高到0價，被氧化；反應③中Br元素的化合價從+5價降低到。價，被還原；

溟元素發(fā)生的變化不同，錯誤；

C、反應②中，6moiHC1中只有5moi被氧化，則被氧化與被還原物質的物質的量之比為5：1,錯誤；

D、反應③中Imol還原劑Ch反應失去lOmol電子，則氧化劑得到電子的物質的量為10mo1,正確。

答案選D。

20、C

【題目詳解】A、Si元素是親氧元素，在自然界中無游離態(tài)，A項錯誤；

B、SiCh能與HF反應，B項錯誤；

C、C、SkS低價態(tài)氣態(tài)氫化物為CH4、SiH4,H2S,都具有還原性，易與。2發(fā)生反應，C項正確；

D、根據(jù)元素性質的遞變性，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3>D項錯誤；

本題答案選C.

21、C

【答案解析】本題制備晶體硅，Hz+SiHChSi+3HC1,此反應應在IV裝置中進行，A、裝置I的目的是制備

氫氣，氫氣中含有水蒸氣，對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，必須除去，因此裝置n的目的是除去氫氣中的水蒸氣，即n中盛放

濃硫酸，III的提供SiHCb氣體，因此在水浴中加熱，故A錯誤；B、應先通入氫氣，目的是排除裝置中的空氣，防止

發(fā)生危險，故B錯誤；C、硅不與鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成Fe2+,Fe2+被H2O2氧化成Fe3+,與KSCN溶液變紅,

可以鑒定是否含有鐵單質，故C正確；D、用NaOH溶液制備氨氣，需要加熱或NaOH溶液為濃溶液，I裝置中沒有

加熱裝置，且NaOH溶液為稀溶液，因此此裝置不能制備氨氣，故D錯誤。

22、C

【答案解析】A.膠體、溶液都能透過濾紙，過濾無法分開，故A錯誤；

B.膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小，膠體的分散質微粒直徑介于1?lOOnm之間，而溶液的分散質微粒

直徑小于Inm,故B錯誤；

C.用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故C正

確；

D.膠體不帶電，膠體具有吸附性導致膠粒帶電，故膠粒在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D錯誤；

故選C。

二、非選擇題（共84分）

23、C4H10O1-丁醇加成反應羥基2cH3（CH2）2CH2OH+C>2—2CH3（CH2）2CHO+2H2OC15H22O3

△

2:19HO--OCOCH；

【分析】飽和一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%,則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析,該醇的分子式為C4HIOO,

根據(jù)其只有一個甲基分析，結構簡式為CH3cH2cH2CHO,根據(jù)轉化關系分析，B為CH3cH2cH2CHO,C為

CH3cH2cH2cH=C(CH2cH3)CHO,結合D的相對分子質量為13()分析，D的結構簡式為

CH3cH2cH2cH2cH(CH2cH3)CH20H。

【題目詳解】⑴根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O,其結構簡式為CH3cH2cH2cH2OH,名稱為1-丁醇；

(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應；D的結構簡式為CH3cH2cH2cH2cH(CH2cH3)CH2OH,官能團為羥基;

⑶第①步反應為醇變醛的過程，化學方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O2-2CH3(CH2)2CHO+2H2O；

△

(4)E為CH3cH2cH2cH2cH(CH2cH3)CH20H和水楊酸酯化反應生成的，根據(jù)質量守恒定律分析，反應生成酯和水，

故E的分子式為C15H22O3；

COOH

(5)Imol消耗2moi氫氧化鈉，消耗Imol碳酸氫鈉，故比例為2:1；

(6)X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構體中，與FeCb發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反

應，說明含有酯基，即連接的為YOOCH3,-CH2OOCH,-OOCCH3,與酚羥基都有鄰間對三種位置關系，所以符合下列條件

的共9種；取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3moiNaOH的同分異構體說明酯基水解后生成酚羥基和竣基，其結構簡式是

HOs-OCOCH；o

【答案點睛】

掌握有機物的官能團的結構和性質，注意能和氫氧化鈉反應的官能團為酚羥基和竣基和酯基，能和碳酸氫鈉反應的官

能團為技基。能和金屬鈉反應的官能團為羥基或竣基。

24、第二周期，第IVA族ABC1(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于CL

核對最外層電子的引力Br小于C1,原子得電子能力Br小干CI,元素的非金屬性Br弱于CL單質的氧化性B。弱于

冰6石

Cl22ALCh(熔融)I---4Al+3O2T2Al+2NaOH+2HO==2NaAlO+3H2T3Fe+NO+2H++HO==FeO4+

一22323

+

NH48A1+3Fe3(h高溫4Al2O3+9Fe

【答案解析】已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,

X為C元素；Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y為A1元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為

14,則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7,Z為C1元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為

Fe元素。

(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；

(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此氫

氧化鋁的堿性弱于Mg（OH”，能夠用元素周期律解釋，故選；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素

的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HC1的穩(wěn)定性小于HF,能夠用元素周期律解釋，故選；C.FeCb的溶液可用于

刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無關，故不選；故選AB；

（3）。（可用Z代替）和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于CL核對最外層電子的引力Br

小于CL原子得電子能力Br小干CL元素的非金屬性Br弱于Cl,單質的氧化性Bn弱于Ch,因此氯氣可以從NaBr

溶液中置換出Bn單質，故答案為C1（可用Z代替）和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于

C1,核對最外層電子的引力Br小于CL原子得電子能力Br小干CL元素的非金屬性Br弱于CL單質的氧化性

弱于Ch;

冰日而

（4）工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質，化學方程式為2AW）3（熔融）...4A1+3O2T，故答案為2AWh（熔融）

電解

（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，反應的化

學方程式為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAIO2+3出T，故答案為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3氏

（6）鐵可用于處理酸性廢水中的NOG使其轉化成為錢根離子，同時生成磁性氧化鐵，反應的離子方程式為

++

3Fe+NO3+2H+H2O==Fe3O4+NH4,鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應，反應的化學方程式為

++

8AI+3Fe3O4理旦4Al2O3+9Fe,故答案為3Fe+NO3+2H+H2O==Fe3O4+NH4;8A1+3Fe3?？锏?Al2O3+9Fe?

25、原電池（或化學能轉化為電能）O2+4e+2H2O===4OH-石墨1.5240gCuO（或372gCuC（h）

2C1+2H2O=Cl2?+H2T+2OH

【分析】（1）甲裝置為燃料電池，02在正極上得電子，堿性條件下生成氫氧根離子；乙池為電解池，陰離子移向陽極;

（2）甲裝置為燃料，電池總反應為CH4+2O2+2OH=CO32-+3H2O,據(jù)此計算電解質KOH的物質的量變化；乙中為電

解硫酸銅溶液，根據(jù)電解的產(chǎn)物分析，根據(jù)“析出什么元素加入什么元素”的原則確定加入的物質；

（3）丙池為惰性電極電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，據(jù)此書寫電解反應的離子方程式。

【題目詳解】（1）由圖可看出甲圖為燃料電池裝置，是原電池（或化學能轉化為電能）；通入氧氣的電極為正極，其電

極反應式為：O2+4e+2H2O===4OH；乙圖和丙圖為電解池，與電池的正極相連的石墨為陽極，與電池的負極相連的

Ag電極為陰極，則乙池中SO,?一移向石墨極（陽極），故答案為：原電池（或化學能轉化為電能）；O2+4e-

+2H2O===4OH；石墨；

2

（2）原電池正極反應式為：2O2+8e-+4H2O=8OH;總反應為：CH4+2O2+2OH=CO3+3H2O,當甲池消耗標況下33.6L

（1.5mol）。2時，則消耗1.5molKOH,轉移6moi電子，則乙池生成3moicu和1.5molCh,根據(jù)原子守恒，若要恢復

電解前的狀態(tài)則需要加入氧化銅：3molx80g/niol=240g,或碳酸銅：3molxl24g/mol=372g,故答案為：1.5；240gCuO

(或372gCuCO3);

(3)丙池中惰性電極電解氯化鈉溶液，電解反應的離子方程式為2CT+2H2。Ch?+H2f+2OH,

【答案點睛】

本題考查電解池和原電池，注重基礎知識的考查，題目難度不大，注意明確反應原理，理清反應關系，燃料電池中，

通氧氣的一極是正極，通燃料的一極為負極，電解池中，與正極相連得是陽極，與負極相連的是陰極，陽離子與電流

方向形成閉合，陰離子與電子方向形成閉合。

26、分液漏斗鐵粉C(待D處的氫氣純凈后)關閉活塞3