1212121212121；B.K6126122211聯(lián)2019碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題（

物理化學(xué)

）所有題案在題上答寫試上效√需使計(jì)器□使計(jì)器一選一正的案本共60分每題3分1.下列對(duì)可逆過程的描述不正確的是（一個(gè)帶活塞儲(chǔ)有一定量氣體的汽缸設(shè)氣缸無重量控制內(nèi)外壓差無限小，緩慢膨脹到終態(tài)，再壓縮使系統(tǒng)回到原始態(tài)；B.在整個(gè)過程中系統(tǒng)內(nèi)部無限接近于平衡態(tài)；C.過程進(jìn)行無限緩慢，環(huán)境的溫度、壓力分別與系統(tǒng)的溫度、壓力相差甚微；D.能使系統(tǒng)和環(huán)境完全復(fù)原的過程。2.1理想氣體同一始態(tài)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài)，終態(tài)的熵分別為S、S，則兩者的關(guān)系為（=S；B.S＜S；S＞；D.無法確定。3.在一定的溫度和壓力下，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列量能用來判斷其反應(yīng)方向的是（Gr

m

；C.；D.。rmr4.揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成的稀溶液，溶液的沸點(diǎn)會(huì)：可能升高或降低B.升高；C.不變

D.降低5.葡萄糖HO）稀水溶液和蔗糖H）稀水溶液凝固時(shí)都只析出純冰，由此可以斷定（這兩種溶液的凝固點(diǎn)降低系數(shù)是不同的；B.兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，其凝固點(diǎn)也相同；

p2p2C.兩種溶液的凝固點(diǎn)相同時(shí)，其沸點(diǎn)也相同；D.兩種溶液的凝固點(diǎn)相同時(shí)，其溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)也相同。d6.單組分系統(tǒng)的固液平衡線的斜率的值（dT大于零；

B.等于零；

C.小于零；

D.不確定。7.已知A兩液體可組成無最高或最低恒沸點(diǎn)的液態(tài)完全互溶的系統(tǒng)，則將某一組成的溶液蒸餾可以獲得（兩個(gè)恒沸混合物；B.一個(gè)純組分和一個(gè)恒沸混合物；C.兩個(gè)純組分；D.一個(gè)純組分。8.與溫度有關(guān)而與壓力無關(guān)的平衡常數(shù)是（C.

K理想氣體）；B.K；pfxK（；D.K(K(溶液c9.在時(shí)，反應(yīng)Fe(s)CO(g)FeO+CO(g)的K=，2若氣相中CO含量大于65%，則（Fe將不被氧化；B.Fe被氧化；C.反應(yīng)時(shí)可逆平衡；D.無法判斷。10.在稀溶液范圍內(nèi)，離子平均活度系數(shù)與電解質(zhì)溶液離子強(qiáng)度的關(guān)系，正確的論述是（B.C.D.

離子強(qiáng)度增大，平均活度系數(shù)變大；離子強(qiáng)度增大，平均活度系數(shù)變??；離子強(qiáng)度不影響平均活度系數(shù)的數(shù)值；隨離子強(qiáng)度發(fā)生變化，平均活度系數(shù)變化無規(guī)律。11.若某電池反應(yīng)的熱效應(yīng)為負(fù)值，那么電池進(jìn)行可逆工作時(shí)與環(huán)境交換的熱是（放熱；B.吸熱；C.無熱交換；D.無法確定。12.電池

P

,Cu

+

及

+

PCu

,Cu

+

的電池反應(yīng)均可寫CuCu2Cu

，

則時(shí)如上面兩個(gè)電池的（均不相同；B.G與均相同；mrC.G相同，不相同；D.不相同，而Ermrm

相同。

13.電池不可逆放電時(shí)，隨電流密度的增加，陽極的電極電勢(shì)，陰極的電極電勢(shì)和兩極的電勢(shì)差如何變化（正，負(fù)，減?。籅.正，負(fù)，增大；C.負(fù)，正，減?。籇.負(fù)，正，增大。14.在金屬的電化學(xué)腐蝕過程中，極化作用使其腐蝕速率（降低；B.增加；C.不變；D.無法判斷。15.關(guān)于反應(yīng)分子數(shù)的下列表述中不正確的是（反應(yīng)分子數(shù)是實(shí)驗(yàn)值；B.某反應(yīng)的分子數(shù)一定等于該反應(yīng)式中反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù)之和；C.實(shí)際的反應(yīng)中，雙分子反應(yīng)發(fā)生的幾率大于單分子和三分子反應(yīng)；D.反應(yīng)分子數(shù)不一定和測(cè)得的反應(yīng)級(jí)數(shù)相等。16.溫度升高，反應(yīng)速率增大這一現(xiàn)象最佳解釋是（反應(yīng)分子的碰撞頻率增大；B.閾能或能壘降低；C.能量超過活化能的分子的百分?jǐn)?shù)增加；D.反應(yīng)歷程改變。17.關(guān)于光化學(xué)反應(yīng)，下述說法錯(cuò)誤的是（不需要活化能；B.光化學(xué)反應(yīng)對(duì)光的吸收有較強(qiáng)的選擇性；C.溫度系數(shù)?。籇.能發(fā)

的反應(yīng)。18.用同一滴管在同一條件下分別滴下同體積的種液體：水、硫酸水溶液和丁醇水溶液，則它們的滴數(shù)為（B.C.D.

一樣多；硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少；水的最多，丁醇水溶液最少；丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少。19.以下說法符合蘭格繆爾吸附理論基本假定的是（固體表面是均勻的，各處的吸附能力相同；B.吸附分子層可以是單分子層或多分子層；C.被吸附分子間有作用，互相影響；D.吸附熱與吸附的位置和覆蓋度有關(guān)。20.丁鐸爾現(xiàn)象是光照射到溶膠粒子上發(fā)生的下述哪種現(xiàn)象（反射；B.折射；C.散射；D.透射。

二回下問：本共40，小5）1.能否說系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，熵值最大，自由能最??？2.恒溫時(shí)，B溶解于A中形成溶液，若純B的摩爾體積大于溶液中的偏摩爾體積，則增加壓力將使B在A中的溶解度如何變化？3.工業(yè)上，制備水煤氣的反應(yīng)方程式可表示為：C+(g)=CO(g)H(g),2

m

133.5kJ

-1該反應(yīng)在673K時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，試討論下列因素對(duì)平衡的影響：（1）增加C的含量；（2提高反應(yīng)溫度；（3增加系統(tǒng)的總壓力；（）通入惰性氣體。4.為什么說恒溫恒壓條件下，氣體在固體表面的吸附一定是放熱過程？5.為什么氣泡、小液滴、肥皂泡等都呈圓球形？玻璃管口加熱后為什么會(huì)變得光滑并縮小（俗稱圓口）？6.闡述憎液溶膠的三個(gè)基本特征。7.如何采用電化學(xué)的方法測(cè)定HO(l)(HOl)？fm

的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能8.在一盆清水的表面平行放兩根火柴棍，水面靜止后，在火柴棍之間滴一滴肥皂水，兩根火柴棍之間的距離是加大還是縮??？三相衡本）已知在常壓下，Mg-Ag系統(tǒng)的溫度-組成圖如下圖所示。1.列表說明I，II，III，IV相區(qū)存在的相態(tài)及成分；2.分析水平線上的相平衡狀態(tài)3.繪出P點(diǎn)冷卻到室溫的步冷曲線明曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)處及各線段部位的系統(tǒng)的相態(tài)及成分的變化情況。

22222212四計(jì)題（題10分）已知液體苯在

下，沸點(diǎn)為353K，該條件下其摩爾汽化熱為30.77kJ?mol

-1。今將溫度353K，壓力p

的1液體苯向真空等溫蒸發(fā)為同溫同壓的苯蒸氣（設(shè)為理想氣體（1）算該過程中苯吸收的熱量Q及所做的功W；（2）算該過程中苯的Δ，ΔA及ΔG；（3）算環(huán)境的熵變?chǔ)?；環(huán)（4）什么判據(jù)可以判斷上述過程自發(fā)與否？試判斷之。五計(jì)題（題15分）電池Pt|H()|HCl(m)|H()中，設(shè)氫氣遵從的狀態(tài)方程為=+式中=1.48×10m且與溫度、壓力無關(guān)。當(dāng)氫氣的壓力p=2000kPa,p時(shí)：（1）寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；（2）計(jì)算電池在K時(shí)電動(dòng)勢(shì)；（3）當(dāng)電池可逆放電時(shí)，是吸熱還是放熱？為什么？六計(jì)題（題10分）有某化合物分解反