．．．第八課氧．．．［課程目］1．掌氧化還原反應(yīng)的基本概念和根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)。2．用子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并能簡單運(yùn)用。3．了常見的氧化劑和還原劑4．復(fù)鞏固四種基本反應(yīng)類型以及它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。5．了解氧化還原反應(yīng)的電子得和電子轉(zhuǎn)移情況的兩種表示方法。［要點(diǎn)精］一氧還反：反過中元化價(jià)化化反1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）2、氧化還原反應(yīng)的特征（判斷據(jù)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化。3、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷：氧化劑得電(所含元素化價(jià)降低的反應(yīng)物還原劑失電(所含元素化價(jià)升高的反應(yīng)物(1)氧劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，而不是某一種元素。(2)氧劑具有氧化性，氧化劑本身被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，還原劑本身被氧化，即發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物。例1：下列各式中，當(dāng)左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時(shí)，試指出下列帶點(diǎn)的元素是被氧化還是被還原？（）KClO→（）HClOO（）I（）NO→HNO解析氯素化合價(jià)由5下到被還原氧元素化合價(jià)-升高0，被氧化中碘元素化合價(jià)-1升到，被氧化中氮元素化合價(jià)+4升高到+，被氧化。答案）中氯元素被還原中氧元素被氧化）中碘元素被氧化；（）氮元素被氧化。例2：二氧化硫與硫化氫相遇，生如下反應(yīng)SO＋2HS=2H＋3S↓在這個(gè)反應(yīng)中二氧化硫和硫化氫個(gè)是氧化劑哪是還原劑？在反應(yīng)的產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少？解析：二氧化硫中硫元素的化合價(jià)下降，二氧化硫被還原，做氧化劑；硫化氫中硫元素化合價(jià)-升高0，硫化被氧化，做還原劑。每生3molS中有2molS是

化氫中2價(jià)硫被氧化而來的屬氧化產(chǎn)物，有1molS是二氧化硫中的+4價(jià)的被還原來的，屬還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比答案：二氧化硫是氧化劑，硫化氫是還原劑；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是21。二常的化、原1、常見的氧化:在化學(xué)反應(yīng)中得電子被還原的物質(zhì)。（典的非金屬單質(zhì)如ClBrIS其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致（變元素的高價(jià)態(tài)化合物K

4

C

2

SO

4

…。（）金陽離子如：Fe、Cu、)…在金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)，如反應(yīng)Fe＋CuSO=FeSO＋Cu中實(shí)質(zhì)上是Cu離氧化Fe原，Cu作氧化劑，F(xiàn)e是原劑2、常見還原劑在化學(xué)反應(yīng)是易電子被氧化的物質(zhì)。（）型的金屬單質(zhì)如K、CaNa、Mg（其還原性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性基本一致（）些非金屬單質(zhì)及氧化物如H、CO、SO…。2（）變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)化合物如HSHI、HBrHCIFeSO、SO…。（）金屬陰離子如：、、、CI…。例3：某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．一被氧化．一定被還原C．可被氧化，也可能被還原．化合降低為解析：化合態(tài)時(shí)元素的化合價(jià)可能是正價(jià)，也可能是負(fù)價(jià)，轉(zhuǎn)變成游離態(tài)0價(jià)，此，元素可能是被還原也可能是被氧化，所以選。小結(jié)：金屬元素只能失電子，只有正價(jià)，所以金屬單質(zhì)只有還原性；非金屬元素既能得電子表現(xiàn)負(fù)價(jià)，又能失（偏離）電子表現(xiàn)正價(jià)，所以非金屬單質(zhì)多數(shù)既有氧化性又有還原性。例4：從氧化、還原的觀點(diǎn)分析氣和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。解析：氯氣的化學(xué)性質(zhì)，如氯氣跟金屬單質(zhì)（鈉、鐵、銅……非金屬單質(zhì)（氫氣、磷……）的反應(yīng)中都是得電子，化合價(jià)降低被還原，作氧化劑，因此氯氣具有強(qiáng)氧化性；但氯氣也有還原性，如氯氣跟水、堿溶液所發(fā)生反應(yīng)，其中有一部分氯就是表現(xiàn)了還原性。鹽酸也是既有氧化性又有還原性的在鹽酸跟鎂鋁鋅較活潑金屬發(fā)生的置換反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)了氧化性。在濃鹽酸跟二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時(shí)，鹽酸表現(xiàn)了還原性。由于鹽酸的氧化性實(shí)質(zhì)上是H的氧化屬于酸的通性絕大多數(shù)酸所具有的共同性質(zhì)此不能把鹽酸稱為氧化性酸。三氧還反和種本型應(yīng)關(guān)1、把化學(xué)反應(yīng)分成氧化還原反、非氧化還原反應(yīng)和四種基本類型反應(yīng)，是兩種不同的分類方法前分類根據(jù)化學(xué)反實(shí)質(zhì)者分類根據(jù)反應(yīng)物生物種類的多少和類別，所以從分類的根據(jù)上看，前者較后者更深入本質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法的關(guān)系是：基本類型化合

氧化還原反應(yīng)2Cu+O

非氧化還原反應(yīng)CaO＋O=Ca(OH)沒單質(zhì)參加反應(yīng)MnO分解2KClO2KCl+3O↑置換Fe+2HCl=FeCl+H↑

NHHCONH↑HO＋CO↑沒有質(zhì)生成

．．．．．．復(fù)分解HSO＋Ba(OH)=BaSO↓2HO2、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖例5．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反C．分解反應(yīng)不可能是氧化還原應(yīng)

B．化合反應(yīng)可能是氧化還原反D．復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原應(yīng)解析：有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以選C。四氧還反中子失況表方只了解內(nèi)容，需要掌握）1．雙線橋——表示電子得失的果要點(diǎn)）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物（）號(hào)起、止所指為同一種元素；（）出得與失電子及總數(shù)（化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)2．單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情要點(diǎn)）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間（）號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（標(biāo)移電子總數(shù)標(biāo)與氧劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)例6．判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)？是氧化還原反應(yīng)的用單線橋（或雙線橋）表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和被氧化的物質(zhì)。（）＋＋（）Ca(ClO)＋＋O=CaCO2HClO（）＋8HNO(稀)=3Cu(NO)2NO↑＋4HO3322解析:（1）中氯元素化合價(jià)由0下降到-，被還原Cl氧化劑；碘元素化合價(jià)由-1升高到0被化是被氧化物質(zhì)元素化合價(jià)+5下降到+2被原，

硝酸是氧化劑；銅元素化合價(jià)由升+2，被氧化，銅是被氧化的物質(zhì)中無元素化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)答案：(1)(3)是氧化還原反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。（）Cl是化劑KI是氧的物質(zhì)中硝酸是氧化劑，銅是被氧化的物質(zhì)。［強(qiáng)化訓(xùn)］一、選擇題（以下各題只有正確答案）1．下列變化中，必須加入氧化才能發(fā)生的是（）A．SO→SB．

→C．HCO

→COD．I→

2.吸人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手學(xué)家嘗試用NaSeO消人體內(nèi)活性氧，則NaSeO的作用是（）A．氧化劑．還劑C．既是氧化劑又是還原劑．以上均不是3．下列變化過程，屬于還原反的是（）A．C．

B．D．4．對于司機(jī)酒后駕車，可對其出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO（紅色）+3CHOH+3H===Cr（SO（綠色）+3CHCHO+6H上述反應(yīng)中的氧化劑是（）A．HSOB．OH．Cr(SO)DCrO5．世界衛(wèi)生組(將氧化氯ClO列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。則二氧化氯（）A．是強(qiáng)氧化劑．是還原劑C．是離子化合物D分子中氯為負(fù)16．隨著人們生活節(jié)奏的加快，便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（）A．無水硫酸銅、蔗糖B硅膠硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵D．生灰、食鹽7.氫化鈣可作生氫劑，用于軍或其他氫的場合,反應(yīng)方程式為，有列四種判斷，正確的是（）A.H是氧劑B.CaH的氫元素被還原C.H只是化產(chǎn)物D.此反中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2７．在化學(xué)上，常用作制取氫氣的藥劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋O222＝Ca(OH)＋↑在個(gè)反應(yīng)中22A.O是化劑2C.Ca(OH)是化產(chǎn)物2

BH即氧化劑，又是還原劑2D.氧產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是︰1

8等位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能來此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展,因此這三位教授榮獲了1998年貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。下列敘述不正確的是（）A．NO可是某些含低價(jià)N物氧化的產(chǎn)物B．NO不溶水C．NO可是某些含高價(jià)N物還原的產(chǎn)物D．NO是紅色體9．今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl+2KI==2FeCl+2KCl+I②2FeCl+Cl==2FeCl③2KMnO+16HCl==2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO若溶液中有Fe

和I共存，要氧化除去I而不影響Fe和，可加入的試劑是（）A．ClB．KMnOC．FeCl

D．HCl10.下反應(yīng)中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出酸的性質(zhì)的是（）A．B．C．D．11．酸和氯氣都可以與鐵反應(yīng)化學(xué)方程:2Fe+3Cl

點(diǎn)燃

2FeCl

從產(chǎn)物的比較可得出氯氣比鹽酸強(qiáng)的性質(zhì)是（）A．氧化性B．還原性．酸性．金屬性12.造工業(yè)常用Cl漂紙漿。漂白后的紙漿要用NaHSO除去殘留的Cl，反應(yīng)為：Cl+NaHSO+HO=NaCl+HClH，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比（）A．1:1B．1:2C．．2:313．化鋁（AlN）有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al+N+3C高溫2AlN+3CO下敘述正確的是（）A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N是還劑Al是氧化劑B．上述反應(yīng)中生成AlN的程生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為D．氮化鋁是氧化產(chǎn)物14．面是有關(guān)廚房中的常見操或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常現(xiàn)紅棕色斑跡B．用煤氣灶燃燒沼氣[主成分為甲(CH)]炒菜提供熱量C．牛奶久置變質(zhì)腐敗D．把1mL飽三氯化鐵溶液逐加入20mL到水邊加邊振蕩15．下列反應(yīng)中，既是化合反，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．生石灰和水反應(yīng)B．三氧化硫和水反應(yīng)C．銅和氯氣反應(yīng)．氨氣和氯化氫反應(yīng)二、填空題：16.過化氫HO，俗名雙氧水醫(yī)療上利用它的殺菌消毒作用來清洗傷口。將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消失，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出性17．讀下列材料后，回答相應(yīng)題：

一個(gè)體重50Kg的康人，含鐵2g。這鐵人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以和Fe和的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充