第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

一、物質(zhì)的分類

1、元素：元素是具有相同（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由原子構(gòu)成，呈電中性，具有一定的物理化學(xué)性

3、同素異形體：同種元素形成的不同叫同素異形體。

形成方式：①，如02和。3；②，如金剛石和石墨。

4、純凈物：由同種組成的物質(zhì)。

5、混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

6、單質(zhì)：由同種元素組成的稱為單質(zhì)，包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。

7、化合物：由組成的純凈物稱為化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等。

注意：常見的混合物舉例：

①氣體混合物

水煤氣爆鳴氣天然氣焦?fàn)t氣高爐煤氣石油氣

主要成分、比、等、等丙烷、氏等

coH2O2CH4H2>CH4CO,82N2

②液體混合物

氨水王水硬水水玻璃福爾馬林汽油

含、2+

NH3Ho鹽酸、Ca2+MgNa2SiO3^甲醛、C5~Cu

主要成分

硝酸較多的水的煌

NH3、H2OH2OH2O

③固體混合物

堿石灰漂白粉玻璃水泥鋁熱劑

3CaOSiC)2、

、金屬

CaO>Ca(C10)2>Na2OCaO-Al

主要成分2CaOSiCh、

氧化物

NaOHCaCl26SiO2

3CaOAl2O3

常見物質(zhì)的俗名:

物質(zhì)俗名物質(zhì)俗名

Na2cCh純堿、蘇打KOH苛性鉀

NaHCO3小蘇打NaOH燒堿、火堿、苛性鈉

CUSO4-5H2O膽磯Na2SiO3的水溶液水玻璃

FeSO-7HO綠機(jī)天然氣、沼氣

42CH4

KA1(SO4)212H2O明磯CH3CH2OH酒精

石灰石葡萄糖或果糖

CaCChC6Hl2。6

CaO生石灰Cl2H22。11蔗糖或麥芽糖

Ca(OH)2熟石灰、消石灰(CeHioOs)//淀粉或纖維素

NaCl食鹽尿素

CO(NH2)2

CaSO4-2H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏

8、分類的方法

（1）樹狀分類法：根據(jù)對(duì)象的共同點(diǎn)和差異，將對(duì)象分為不同的種類，而且形成具有一定從屬關(guān)系的不同

等級(jí)系統(tǒng)的一種分類方法。應(yīng)用樹狀分類法可以對(duì)同類事物進(jìn)行再分類。

（-金屬

單_

質(zhì)」

L非金屬（包括稀有氣體）

按化食物性吟「酸、堿、鹽、氧化物

r|純凈物卜

化

合

蕩

按在水中或熔融

|電解質(zhì)和非電解質(zhì)

狀態(tài)下是否導(dǎo)電

按在化學(xué)反應(yīng)中

|氧化劑和還原河

得失電子

物質(zhì)

混合物純凈物

食醋

單質(zhì)化合物

非金屬金屬無機(jī)化合物有機(jī)化合物CH,

金剛石Fe

臭氧

鹽氧化物

H2SO4NaOHNaClH20

Na2cO3（2）交叉分類法：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一物

質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法。在對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，采用交叉分類法能從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行較全面的分析。

分散系：一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。

被分散的物質(zhì)稱為,起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為。

10、分散系的分類

分析指出下列分散系各自的分散質(zhì)、分散劑，比較分散質(zhì)、分散劑的存在狀態(tài)

分散系分散質(zhì)分散劑

煙微小塵埃(_)空氣(_)

霧微小液滴(_)空氣(_)

碘酒碘(_)酒精(_)

食鹽水食鹽(_)水(一)

有色玻璃金屬氧化物(_)玻璃(_)

溶液、膠體、濁液的比較

濁液

分散系溶液膠體

懸濁液乳濁液

分散質(zhì)粒子直徑小于1nm_____nm大于___nm大于100nm

穩(wěn)定性穩(wěn)定—______—

分散質(zhì)粒子能否透過半能透過濾紙，____

均能透過——

透膜或?yàn)V紙_____半透膜

實(shí)例食鹽水淀粉膠體泥漿水植物油和水的混合物

11、膠體的提純：由于膠體粒子較大不能透過,而離子、小分子較小可以透過,利用此

性質(zhì)可以將膠體提純。

12、膠體的制備

(1)物理方法：研磨法。如制豆?jié){。

(2)化學(xué)方法：利用水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。

膠體操作方法制備原理

①將燒杯中的蒸儲(chǔ)水加熱至_______

②向沸水中逐滴加入5?6滴______

氫氧化鐵膠體FeCb+3H2O=^=______________________

___________③繼續(xù)煮沸至液體呈—

—色，停止加熱

向稀KI溶液中滴加稀硝酸銀溶液，邊

碘化銀膠體KI+AgNO3^=___________+KNO3

滴加邊振蕩

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1、酸、堿、鹽的化學(xué)通性

(1)酸的化學(xué)通性

〃+酸堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色

+活潑金屬——?■鹽+氫氣

酸V+堿性氧化物一一＞鹽+水

+堿---＞?鹽+水

、+鹽一一?新酸+新鹽

(2)堿的化學(xué)通性

〃+酸堿指示劑，如使無色酚酬溶液變紅色;

使紫色石蕊溶液變藍(lán)色

堿〈+酸性氧化物一一＞鹽+水

+酸——》鹽+水

、+鹽一一＞新堿+新鹽

(3)鹽的化學(xué)通性

'+酸一-＞新鹽+新酸

鹽＜+堿一-＞新鹽+新堿

、+鹽一一＞新鹽+新鹽

2、氧化物的化學(xué)通性

(1)酸性氧化物的化學(xué)通性

酸性氧化物(+堿一一＞鹽+水

1+堿性氧化物一＞鹽

(2)堿性氧化物的化學(xué)通性

f+水---＞堿部分

堿性氧化物｛+酸一一＞鹽+水

1+酸性氧化物一一＞鹽

3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)(Ca)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

Ca—」-＞CaO—I-Ca(0H)2—I-CaCCh—G—CaC12①2Ca+

②CaO+H2O===

(3)Ca(OH)2+C()2____________________

④CaCCh+2HCl===

(2)非金屬單質(zhì)(C)-＞鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①②③

C一土—CO2—上一H2cCh—：—Na2CO3

點(diǎn)燃

①C+02=總”=82；

②CO2+H2O===H2CO3；

③o

5、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

(1)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以合成物質(zhì)，如由單質(zhì)可以得到鹽，且有多

條途徑:

或?金屬單質(zhì)TM堿性鈍化加叢中#1酸性氧化物》國(guó)1

?(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備具體物質(zhì)時(shí)，

除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還需要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素。例如，NaOH可以用

NazO和H2O反應(yīng)制取，化學(xué)方程式：但Na2O來源少、成本高，故工業(yè)上通常用電解飽和

食鹽水的方法來制取NaOHo

第二節(jié)離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)的電離

1、1實(shí)驗(yàn)1-21導(dǎo)電原因分析

(1)金屬銅導(dǎo)電的原因是。

(2)NaO固體、KNO3固體不導(dǎo)電的原因是固體中盡管有陰、陽離子，但這些離子不能。

(3)NaCl溶液、KNCh溶液、稀鹽酸導(dǎo)電的原因是.

(4)蔗糖溶液、乙醇溶液不導(dǎo)電的原因是蔗糖、乙醇都是由構(gòu)成的，在水中不能形成自由移動(dòng)的帶

電荷的粒子。2、電解質(zhì)、非電解質(zhì)

(1)電解質(zhì)：在水溶液里或下能夠?qū)щ姷?如酸、堿、鹽等。

(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和下都不導(dǎo)電的，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。

(3)導(dǎo)電條件及原因：固體電解質(zhì)不導(dǎo)電，只有在下才能導(dǎo)電，因?yàn)殡娊赓|(zhì)在_

下解離出了的陰、陽離子，陰、陽離子在電場(chǎng)的作用下發(fā)生移動(dòng)。

(4)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

—電解質(zhì)非電解質(zhì)

相同點(diǎn)均為化合物

不同點(diǎn)在__________________下能導(dǎo)電在__________________下都不導(dǎo)電

本質(zhì)區(qū)別在_________狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在__________—狀態(tài)下自身不發(fā)生電離

酸：H2s04、H2c。3等；

非金屬氧化物：S02、SC)3、C02等；

所含物質(zhì)堿：NaOH、NH3F2O等；

非酸性氣態(tài)氫化物：NH3；

類型鹽：NaCl、CaCCh等；

部分有機(jī)物：蔗糖、乙醇、CH4、CC14等

活潑金屬氧化物：Na2O>CaO等；水

(5)判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法

所

給

物

質(zhì)

3、電離方程式的書寫方法

(1)、大部分鹽書寫時(shí)用“一"連接，如、NaCl=Na++C「

(2)酸式鹽的電離方程式

①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全______，如在水溶液中NaHSCU的電離方程式為

熔融狀態(tài)下NaHSCh的電離方程式為?

+

②弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成酸式酸根陰離子和陽離子，如NaHCO3=Na+HCO3o

（3）電離方程式的書寫注意事項(xiàng)

①方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離

子。

②書寫時(shí)要遵循質(zhì)量守恒（.）和電荷守恒（即電離產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷

總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。

③書寫電離方程式必須以事實(shí)為依據(jù)，不能主觀臆造。

化陽離子全部是H‘一

合電離陰離子全部是QH

物

〕金屬陽離子（或小根離子!

4、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽和酸根陰離子”

5、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電離的離子數(shù)目及相應(yīng)離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積

內(nèi)電解質(zhì)電離的越大，相應(yīng)離子所帶越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

（2）判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了的離子，還要看單位體積內(nèi)電

解質(zhì)電離的的多少，如CaCCh在水中的很小，故認(rèn)為其水溶液導(dǎo)電能力很弱。

二、離子反應(yīng)

1、【實(shí)驗(yàn)1-3】探究BaCb與Na2s04溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二

!

|-KQ溶液Lj-BaCk溶液

實(shí)驗(yàn)操作00

目-N組S0,溶液目-Na2so，溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀

（1）實(shí)驗(yàn)一：

KC1的電離方程式：KC1=1

Na2so4的電離方程式：Na2s:

實(shí)驗(yàn)前兩種溶液中存在的離子：K\CP.Na\SOF；

實(shí)驗(yàn)后混合溶液中存在的離子：K\Cl->Na\SOF,因此溶液中的離子

（2）實(shí)驗(yàn)二：

BaCb的電離方程式：，

Na2s。4的電離方程式：：

實(shí)驗(yàn)前兩種溶液中存在的離子：Ba2\Cl\Na\SOf；

實(shí)驗(yàn)后混合溶液中大量存在的離子：Na+、Cl后

上述實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示：

BaC12=^=Ba2++:2cr：

+Io二者不發(fā)生反應(yīng)

Na2sC)4=SOf+：2Na+!

II4

II.

BaSOji=>Ba2*與SO；結(jié)合生成了BaSO沉淀

4（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是BaCb與Na2sCM溶液之

間的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是與之間的反應(yīng)。

即電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是—之間的反應(yīng)。

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的來表示反應(yīng)的式子叫作離子方程式。

3、離子方程式的書寫步驟（以Na2s04溶液與BaCh溶液的反應(yīng)為例一）

甲T寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2s2NaCl+BaSO3

擊（將易溶于水且易電離的］2Na*+SOj+Ba2++2Cl-：=2Na++2Cl-+BaSCU

笠［物質(zhì)寫成離子形式J

由（刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的］=田aSCX

中廠口離子，并將方程式化為最簡(jiǎn),

尚」檢查離子方程式兩邊各元素的,

時(shí)1原子個(gè)金碗荷總數(shù)是否相匐4、離子方程式書寫的拆寫原則

（1）拆成離子的物質(zhì)：易溶、易電離的物質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分可溶性鹽。

（2）書寫化學(xué)式的物質(zhì)：a.單質(zhì)；b.氣體；c.氧化物；d.難溶性物質(zhì)；e.難電離的物質(zhì)；f.非電解質(zhì)；g.濃硫

酸。

（3）多元的酸式酸根離子不能拆寫，如NaHCCh不能拆寫成“Na++H++COr”,應(yīng)寫作“Na++HC0f”。

（4）微溶物（如Ca（0H）2）：a.作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液中寫成離子形式，懸濁液中寫成化學(xué)式；b.作生成物

時(shí)，寫成化學(xué)式。

（5）有—或—生成的離子反應(yīng)，要檢查離子方程式中是否注明及”或"廣。

（6）寫出離子方程式并配平

將相互作用的微粒的符號(hào)寫在等號(hào)左邊，把微粒之間作用結(jié)果的符號(hào)寫在等號(hào)右邊，并根據(jù)電荷守恒

以及配平離子方程式。

稀硫酸與Ba（0H）2溶液反應(yīng)的離子方程式為..

5、酸堿鹽溶解性口訣

全溶鉀、鈉、鏤、硝鹽;

氯化物中銀沉淀；

硫酸鋼難、銀鈣微；

堿中溶釧、鉀、鈉、鍍；

碳酸只溶鉀、鈉、鏤；

碳酸氫鹽常溶完。

6、離子能否大量共存的判斷方法

判斷離子能否大量共存，實(shí)際上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。

離子不能大量共存的三種情況

生成難溶性或微溶性物質(zhì)的離子如Ca?+與CO/，Ba?+與COf、SOf,Ag+

生成難溶性的鹽

不能大量共存與C「等

生成難溶性的堿如OK與Cu2+、Fe2+,Fe3+、Mg2+,AW等

生成氣體的離子不能大量共存如H+與HCOj■等

生成水或其他難電離物質(zhì)的離子

如H*與OH、CHjCOO等

不能大量共存

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的兩組概念

(1)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

反應(yīng)類型化合價(jià)變化電子轉(zhuǎn)移

氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)—_的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子失去電子(_______)的反應(yīng)

還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)—_的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子得到電子(_______—)的反應(yīng)

(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

r①氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生氧化反應(yīng)所對(duì)

應(yīng)的生成物

②還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生還原反應(yīng)所對(duì)

、應(yīng)的生成物

2、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系

3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)中有元素的原子失去電子()的反應(yīng)。

(2)還原反應(yīng)：物質(zhì)中有元素的原子得到電子的反應(yīng)。

(3)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

4.元素化合價(jià)的判斷

(1)代數(shù)和法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,求解其他

元素的化合價(jià)。例如，有機(jī)物中碳元素化合價(jià)(設(shè)為x)的確定方法：有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為一2價(jià)，氫

元素的化合價(jià)為+1價(jià)，利用化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則確定碳元素的化合價(jià)，乙酸

（C2H4。2）中各元素化合價(jià)滿足2x+（+1）x4+（—2）x2=o,則x=0。

（2）記憶法：常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶，一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鎂、

領(lǐng)、鋅；三價(jià)鋁、四價(jià)硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三價(jià)鐵、三四價(jià)碳、二四六價(jià)硫都齊全；銅汞二價(jià)

最常見。

（3）一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：NaH（H：-1價(jià)）、NaBH4（H：-1價(jià)）、Na2O2（O：-1價(jià)）、HCIO（C1：

+1價(jià)）、HC1O2（C1：+3價(jià)）、HC1O3（C1：+5價(jià)）、HC1O4（C1：+7價(jià)）、K2FeO4（Fe：+6價(jià)）、H2c2O4Q

+3價(jià)）、CaC2（C：-1價(jià)）、Na2s2。36+2價(jià)）、Na2S2O8（S：+6價(jià)）、FeS2（Fe：+2價(jià)，S：-1價(jià)）、CuFeS2（Cu：

+2價(jià)，F(xiàn)e：+2價(jià)，S：-2價(jià)）、Cu2S（Cu：+1價(jià)，S：-2價(jià)）等。

5、電子轉(zhuǎn)移的的表示方法

（）雙線橋法：表示反應(yīng)前后由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。

基本步驟

?標(biāo)價(jià)太|正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)

遜世”一1明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系

，—名|始于被還原的物質(zhì)中的降價(jià)元素

線—止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

I￥J區(qū)'一女1［始于被氧化的物質(zhì)中的升價(jià)元素

?一汆發(fā)［止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

性說一標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)巧記口訣：先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素,

橋上標(biāo)變化。

示例：用雙線橋法標(biāo)出CO還原Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

失去2eX3

高溫+

3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2

If

得到3eX2（2）單線橋法：表示反應(yīng)過程中原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。

基本步驟

正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)

標(biāo)價(jià)態(tài)

明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系

|連單線|一一條線始于被氧化物質(zhì)中化合價(jià)升高的元素

止于被還原物質(zhì)中化合價(jià)降低的元素

回藪目一標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)

巧記口訣：先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化;

橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。

示例：用單線橋法標(biāo)出CO還原FezCh反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:

6e-

Fe0+3C0^2Fe+3C02

236、四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系

（1）置換反應(yīng).是氧化還原反應(yīng)。

（2）復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

（3）化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

（4）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)—是氧化還原反應(yīng)。

（5）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)—是氧化還原反應(yīng)。

二、氧化劑和還原劑

1、氧化劑：在反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)—，即電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。

2、還原劑：在反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)―，即____電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。

2e-

r-3A

實(shí)例：在反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。例如，反應(yīng)2Na+C12==2NaQ中，氧化劑是?卜，還原劑是Na。

化合價(jià)升高—還原劑氧化劑—>化合價(jià)降低

失去電子得到電子

（或電子對(duì)偏高）（或電子對(duì)偏向）

的物質(zhì)的物質(zhì)3、氧化產(chǎn)物:發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物,

即化合價(jià)升高的元素的產(chǎn)物。

4、還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物，即化合價(jià)降低的元素的產(chǎn)物。

5、氧化性：即的能力。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑具有o

6、還原性：即的能力。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑具有。

7、氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系

最低價(jià)中間價(jià)最高價(jià)

只具有既具有氧化性只具有

還原性又具有還原性氧化性8、常見的氧化劑和還原劑

物質(zhì)種類常見物質(zhì)

部分非金屬單質(zhì)02、C12等

濃硫酸、HN03>KMnO4>MnC>2、KCQ、K2Cr2O7

含有高價(jià)態(tài)元素的化合物

氧化劑等

某些金屬活動(dòng)性較弱的元素對(duì)應(yīng)的高價(jià)態(tài)離子Fe3+,Ag\Pb4+\Ci?+等

過氧化物Na?02>H2O2等

還原劑活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn等

某些非金屬單質(zhì)C、H2等

-2-

非金屬陰離子和氫化物CF>Br>「、S>HI、NH3>H2s等

含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物CO、SO2>H2so3、Na2so3、FeSCU等

9、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

（1）汽車尾氣的處理

2N0+2CO^^=N2+2CO2;2NO2+4CO^=^N2+4CO2；2N0.v+2xC0^^N2+2K：02o

（2）在生產(chǎn)、生活中所需的各種—大多是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中冶煉出來的；同樣，—的腐蝕一

般也是氧化還原反應(yīng)。

（3）許多化工產(chǎn)品的制備，如合成、電解法制等，主要反應(yīng)都是氧化還原反

應(yīng)。

（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的都是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。

（5）日常生活中，食物的就是氧化還原反應(yīng)。因此袋裝食品中加入可延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。

第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

一、物質(zhì)的分類

1、元素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由原子構(gòu)成，呈電中性，具有一定的物理化學(xué)性

3、同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。

形成方式：①原子個(gè)數(shù)不同，如。2和。3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。

4、純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

5、混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

6、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì),包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。

7、化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物,包括酸、堿、鹽、氧化物等。

注意：常見的混合物舉例：

①氣體混合物

水煤氣爆鳴氣天然氣焦?fàn)t氣高爐煤氣石油氣

主要成分、比、等、等丙烷、氏等

coH2O2CH4H2>CH4CO,82N2

②液體混合物

氨水王水硬水水玻璃福爾馬林汽油

含、2+

NH3H2O鹽酸、Ca2+MgNa2SiO3.甲醛、C5~Cu

主要成分

、硝酸較多的水的煌

N%H2OH2OH2O

③固體混合物

堿石灰漂白粉玻璃水泥鋁熱劑

3CaOSiC)2、

、金屬

CaO>Ca(C10)2>Na2OCaO-Al

主要成分2CaOSiCh、

氧化物

NaOHCaCl26SiO2

3CaOAl2O3

常見物質(zhì)的俗名:

物質(zhì)俗名物質(zhì)俗名

Na2CO3純堿、蘇打KOH苛性鉀

NaHCO3小蘇打NaOH燒堿、火堿、苛性鈉

CUSO4-5H2O膽磯Na2SiO3的水溶液水玻璃

綠機(jī)天然氣、沼氣

FeSO4-7H2OCH4

KA1(SO4)212H2O明磯CH3CH2OH酒精

CaCCh石灰石C6Hl2。6葡萄糖或果糖

CaO生石灰Cl2H22。11蔗糖或麥芽糖

熟石灰、消石灰淀粉或纖維素

Ca(OH)2(CeHioOs)//

食鹽尿素

NaClCO(NH2)2

CaSO4-2H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏

8、分類的方法

（1）樹狀分類法：根據(jù)對(duì)象的共同點(diǎn)和差異，將對(duì)象分為不同的種類，而且形成具有一定從屬關(guān)系的不同

等級(jí)系統(tǒng)的一種分類方法。應(yīng)用樹狀分類法可以對(duì)同類事物進(jìn)行再分類。

單_

質(zhì)」

U非金屬（包括稀有氣體）|

按化合物性質(zhì)

r|純凈物卜酸、堿、鹽、氧化物

化

4H翳［離子化合物、共價(jià)化朝

易按在水中或熔融

1電解質(zhì)和非電解質(zhì)|

狀態(tài)下是否導(dǎo)電

U混合物I

按在化學(xué)反應(yīng)中

I氧化劑和還原曲

得失電子

物質(zhì)

I

混合物純凈物

食醋\-----L---1

單質(zhì)化合物

非套屬金屬無機(jī)化合物有機(jī)化合物CH4

聯(lián)Fe；一廠、一；

我都酸堿鹽氧化物

H2SO4NaOHNaClH20

Na2cO3

（2）交叉分類法：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一

物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法。在對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，采用交叉分類法能從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行較全面的分析。

FeO金屬氧化物-

23根據(jù)元素組成對(duì)

H2SO4含氧酸以分子組成中

—氧化物分類

是否含氧原子co/非金屬聚化物-

HC1\/無氧酸為分類標(biāo)準(zhǔn)2

MgO酸性氧化物-

HNO3?元酸以電離出的H,個(gè)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)對(duì)

/\—數(shù)為分類標(biāo)準(zhǔn)氧化物分類

H2SO3二元酸SO堿性軾化物-

29、

分散系：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。

被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。

10、分散系的分類

分析指出下列分散系各自的分散質(zhì)、分散劑，比較分散質(zhì)、分散劑的存在狀態(tài)

分散系分散質(zhì)分散劑

煙微小塵埃（固）空氣（氣）

霧微小液滴（液）空氣（氣）

碘酒碘（固）酒精（液）

食鹽水食鹽（固）水（液）

有色玻璃金屬氧化物（固）玻璃（固）

溶液、膠體、濁液的比較

濁液

分散系溶液膠體

懸濁液乳濁液

分散質(zhì)粒子直徑小于1nm1~100nm大于100nm大于100nm

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)體系不穩(wěn)定不穩(wěn)定

分散質(zhì)粒子能否透過半能透過濾紙，不能

均能透過均不能透過均不能透過

透膜或?yàn)V紙透過半透膜

實(shí)例食鹽水淀粉膠體泥漿水植物油和水的混合物

11、膠體的提純：由于膠體粒子較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可以透過半透膜，利用此

性質(zhì)可以將膠體提純。

12、膠體的制備

（1）物理方法：研磨法。如制豆?jié){。（2）化學(xué)方法：利用水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。

膠體操作方法制備原理

①將燒杯中的蒸儲(chǔ)水加熱至沸騰

②向沸水中逐滴加入5?6滴飽和

氫氧化鐵膠體FeCb+3H，O=^=Fe（OH=（膠體）+3HC1

FeC13溶液③繼續(xù)煮沸至液體呈一紅

褐色，停止加熱

向稀KI溶液中滴加稀硝酸銀溶液，邊

碘化銀膠體KI+AgN03=A}iI（膠體）+KNO

滴加邊振蕩

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1、酸、堿、鹽的化學(xué)通性

(1)酸的化學(xué)通性

〃+酸堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色

+活潑金屬一一＞鹽+氫氣

酸〈+堿性氧化物一一＞鹽+水

+堿——＞鹽+水

、+鹽一一＞新酸+新鹽

(2)堿的化學(xué)通性

〃+酸堿指示劑，如使無色酚醐溶液變紅色;

使紫色石蕊溶液變藍(lán)色

堿〈+酸性氧化物一一＞鹽+水

+酸——＞鹽+水

、+鹽一一＞新堿+新鹽

(3)鹽的化學(xué)通性

'+酸一一＞新鹽+新酸

鹽《+堿一-＞新鹽+新堿

、+鹽一-＞新鹽+新鹽

2、氧化物的化學(xué)通性

(1)酸性氧化物的化學(xué)通性

'+水一一＞酸部分

酸性氧化物，+堿一一＞鹽+水

.+堿性氧化物一一＞鹽

(2)堿性氧化物的化學(xué)通性

+水---＞■堿部分

堿性氧化物，+酸一一＞鹽+水

.+酸性氧化物一-＞鹽

3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

4、金屬(或非金屬)單質(zhì)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)金屬單質(zhì)(Ca)一

鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①②③④

Ca——^CaO——^Ca(OH)2——^CaCO3——^CaCl2

①2Ca+O2==2==2CaO；

②CaO+H2O===Ca(OH。

③Ca(OH),+CO?===CaCO31+H2O；

④CaCCh+2HCl===CaC12+H2O+CO2T。

(2)非金屬單質(zhì)(C)T鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①②③

C—土-CO2—上一H2cCh一±—Na2c03

_占燃

①C+02=2=82；

②CO2+H2O===H2c03；

③H2co3+2NaOH===Na2co3+2H2O。

5、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

(1)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以合成物質(zhì)，如由單質(zhì)可以得到鹽，且有多

條途徑:

鹽

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制

備具體物質(zhì)時(shí)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還需要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因